四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一6月月考(期中)化学试题
2019-2020年高一6月月考 化学试题 含答案
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页。
相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 C：122019-2020年高一6月月考化学试题含答案一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有一个选项符合题意）1. 下列物质中，不属于化石燃料的是（）A．石油 B.煤 C.氢气 D.天然气2 .下列物质中，属于烃的是（）Ａ.CH2Cl2Ｂ. H2SＣ. CH3COOHＤ. CH3CH2CH2CH3 CH3３.下列反应属于取代反应的是（）Ａ.甲烷燃烧Ｂ.乙烯与溴水反应Ｃ.甲烷与氯气在光照下反应Ｄ.甲烷制炭黑４.下列物质是烷烃的是（）Ａ.CH2Br-CH2BrＢ.Ｃ5Ｈ11OHＣ.Ｃ100Ｈ202Ｄ.Ｃ6Ｈ6５.要验证甲烷中含有Ｃ、Ｈ元素，可将其燃烧产物依次通过：①浓硫酸②澄清石灰水③无水硫酸铜( )Ａ.①②③Ｂ.②③Ｃ. ②③①Ｄ.③②6. 下列变化属于化学变化的是（）A．分镏B．裂解C．蒸馏D．萃取7.下列说法中正确的是（）A . 实验室蒸馏石油的实验中，冷凝管的水流方向是上方进水下方出水B.石油裂解不是生产乙烯的主要方法C. 油脂和石油是同一类有机物。
D.从石油分馏得到的汽油，主要由含5-12个碳原子的烷烃组成。
8.除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是（）Ａ．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶Ｂ．将混合气体与HCl加成Ｃ．将混合气与H2加成 D. 将混合气体与氯气混合光照9. 制取一氯乙烷最好的方法是A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应10.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（）A．甲烷 B．乙烷C．乙烯D．苯11 ．下列叙述正确的是( )A．苯和乙烯都容易发生取代反应B．苯和乙烯都容易与溴水发生加成反应C．乙烯分子中6个原子处于同一个平面上D．苯和乙烯都能被酸性KMnO4溶液氧化12．下列各物质中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2∶1的是 ( ) A．乙烷 B．乙烯C．苯 D．乙醇13. 下列说法错误的是（）A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B. 乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性比碳酸弱C. 乙醇、乙酸都能发生酯化反应D. 只用水就能鉴别苯和四氯化碳（）14.把质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且铜丝质量仍为m克的是（）A稀硝酸B稀硫酸C无水乙醇D二氧化碳15．下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应，又能与乙醇反应的是()A．酒精B．乙酸C．甲烷D．苯16．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH溶液③H2OA．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①17．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是A．用水洗B．用盐酸洗C．用氢氧化钠溶液洗D．用饱和Na2CO3溶液18．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）．①植物油②乙酸③乙酸乙酯A．①②③B．①② C．①③ D．②③19．如右图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
四川省广安市岳池县第一中学2024_2025学年高一化学6月月考期中试题含解析
四川省广安市岳池县第一中学2024-2025学年高一化学6月月考（期中）试题（含解析）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
本题包括25小题，每小题2分，共50分。
)1.下列元素中，不属于主族元素的是（）A. 磷B. 钙C. 铁D. 砹【答案】C【解析】【详解】磷为第ⅤA族元素，钙为第ⅡA族元素，砹为第ⅦA族元素，三种元素均为主族元素；铁为第ⅤⅢ族元素，不是主族元素，故答案为C。
2.下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．氯气分子得电子式为：，A错误；B．NaOH的电子式为：，B错误；C．NH3电子式为：，C错误；D．NaBr的电子式为：，D正确；答案选D。
3.科学家预料，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，100吨3He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是（）A. 3He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B3He位于周期表其次周期第ⅡA族C. 其原子核中质子数为2、中子数为1D. 核聚变是化学反应【答案】C【解析】【详解】A．3He为稀有气体元素，性质稳定，几乎不表现金属性、非金属性，故A错误；B．3He元素位于第一周期第0族，故B错误；C．3He元素为2号元素，质子数为2，中子数=质量数-质子数=3-2=1，故C正确；D．核聚变反应中元素种类发生变更，不属于化学反应的范畴，故D错误；故答案为C。
4.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变更的缘由是（）A. 元素的金属性、非金属性呈周期性变更B. 元素的原子半径呈周期性变更C. 元素的化合价呈周期性变更D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变更【答案】D【解析】【详解】A、元素的金属性、非金属性的周期性变更是元素原子的核外电子排布周期性变更的结果，选项A错误；B、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变更是元素原子的核外电子排布周期性变更的结果，选项B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变更是元素原子的核外电子排布周期性变更的结果，选项C错误；D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变更而引起元素性质的周期性变更，即元素原子的核外电子排布的周期性变更是引起元素性质周期性变更的确定因素，选项D正确；答案选D。
四川省广安市岳池中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析
四川省广安市岳池中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/LD． 0.04mol/L参考答案：A略2. 下列叙述正确的是( )A 250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。
C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。
D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔参考答案：BD略3. 在标准状况下，将N2、O2和NO2按5∶1∶4 体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L参考答案：C【详解】氮气难溶于水，与水不反应，可忽略不计，假设烧瓶的体积为5L，NO2体积为4L的，O2的体积1L，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，恰好完全反应，溶液充满整个烧瓶，生成硝酸的物质的量为4/22.4mol，c(HNO3)=4/22.4mol÷5L=1/28mol·L－1。
故选C。
4. 下列判断合理的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ②⑥参考答案：A①硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，①错误；②根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，④正确；⑤分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，⑤错误；⑥不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，⑥错误；以上判断合理的是③④。
2019-2020学年四川省广安市岳池一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年四川省广安市岳池一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.Hf元素有多种核素，其中铪Hf是一种新合成的核素。
下列关于 72185Hf的叙述中不正确的是()A. 该核素的质子数是72B. 该核素的中子数是113C. 该核素的核外电子数是72D. 该元素的相对原子质量是1852.下列说法中错误的是()A. 氢是原子半径最小的元素B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 周期表中有7个主族、7个副族D. 硫元素位于第三周期VIA族3.下列说法正确的是()A. 同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B. 同周期主族元素的原子序数越大半径越大C. 同主族元素的原子序数越大非金属性越强D. 同主族元素的原子序数越大金属性越强4.下列化学用语表述正确的是()A. 溴单质：BrB. 氯离子的结构示意图：C. H2O的结构式：D. CaCl2的电子式：5.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是()A. 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B. 葛根素的分子式为C21H22O9C. 一定条件下1mol该物质与浓溴水反应最多能消耗3molBr2D. 一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH26.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B. 标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含N A个分子C. lmolNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2N AD. 常温下N A个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L7.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()A. Ca(OH)2B. H2O2C. MgCl2D. Na2S8.1molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl的物质的量为()A. 1.25molB. 2molC. 2.5molD. 4mol9.下列解释实验事实的反应方程式正确的是()A. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I−+O2+2H2O=2I2+4OH−C. 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−D. Na2S溶液使酚酞试液变红：S2−+2H2O⇌2OH−+H2S10.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，△H=−akJ⋅mol−1(a>0)，下列说法正确的()A. 1mol A和2mol B充分反应后，放出akJ热量B. 当 2v (B)正=v(D)逆时，说明反应达到平衡C. 混合气体的密度不再发生变化，说明反应达到平衡D. c(C)：c(D)=2：1 时，说明反应达到平衡11.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2钌催化剂CH4+2H2O.该反应的下列说法正确的是()A. 钌催化剂能加快该反应的速率B. 升高温度能减慢该反应的速率C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=012.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径最小，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是短周期金属性最强的元素，元素Q的单质可被用作输电的导线，W的单质为黄绿色有毒气体。
四川省广安市岳池县第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
13．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
C.第IIA族元素的硫酸盐的溶解度从上到下依次减小，硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，故硫酸锶可能是难溶于水的，C正确；
D.同一主族从上到下，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，因此，硒化氢(H2Se)是比H2S稳定性差的气体，D不正确。
综上所述，分析错误的是D，故选D。
4．D
【详解】
A．①B．②C．③D．④
14．下列对化学反应的认识正确的是()
A．氧化还原反应都是放热反应
B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
15．可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A．酒精和碘水B．苯和水
C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水
C．标况下，正戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．常温常压下，16 g O3所含的原子数为 ×NA=NA，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意D2O中的D为 ，D2O的相对分子质量=2×2+16=20。
7．D
【详解】
A．非金属元素之间构成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，故A错误；
2025届四川省广安市岳池一中化学高三第一学期期中达标测试试题含解析
2025届四川省广安市岳池一中化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．负极反应式为：2H ++2e -→H 2↑B ．此过程中铁做负极，被氧化C ．此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D ．此过程中电子从Fe 移向Cu ，铁铆钉发生还原反应2、实验室以活性炭为催化剂，由CoCl 2·6H 2O 制备()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的流程如下。
已知：2Co +在pH 9.4=时完全沉淀为2Co(OH)。
下列说法错误的是A ．步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率B ．步骤②中应先加入浓氨水，再加入4NH Cl 溶液C ．步骤③中发生的反应为()()324223332662Co NH Cl 2NH Cl H O 2Co NH Cl O =2NH H ⎡⎤⎡⎤+++⋅⎣⎦⎣⎦D ．步骤④中加入浓盐酸，有利于析出()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦ 3、下列实验操作能达到实验目的的是A ．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO 2B ．用氨水鉴别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液C ．用酸性KMnO 4溶液验证草酸的还原性D ．用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl4、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()A．滴加酚酞显红色的溶液中：K＋、S2-、SO32-、NO3-B．有HCO3-存在的无色透明溶液中：Na＋、K＋、Cl-、Fe3＋C．水电离的c(H＋)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、SO42-5、“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是（）A．绿色食品，让人类更健康B．合成光纤，让通讯更快捷C．火力发电，让能源更清洁D．环保涂料，让环境更宜居6、《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是 A ．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚 C ．明矾可用作自来水消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A ．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾D ．铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知．在该反应中是A ．氧化产物B ．还原产物C ．氧化剂D ．还原剂4.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3，其中FeSO 4为反应物．则该反应中的还原产物为 A ．Fe(NO 3)3 B ．HNO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NO5.下列关于容量瓶使用方法的叙述中．正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体 A ．①③④ B ．③④⑤ C ．①②③D ．①④⑤6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是A ．在水中所形成的分散系属悬浊液B ．分子直径径比Na +小 C ．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D ．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应7.下列做法正确的是A ．保存FeSO 4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化B ．分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可C ．若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火D ．某无色溶液中加BaCl 2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO 42-8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2LO 2和O 3组成的混合气体含有原子数为N AB ．常温常压下，l.7gNH 3含有的电子数目为N AC ．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD ．常温常压下．22.4LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为2N A9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．Al B ．Na C ．FeD ．K10.下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：2Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．氯化铝溶液中加过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO42-=2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D ．磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe 2O 3+6H +=Fe 3++3H 2O11.某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是A ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-B ．K +、NH 4+、Cl -、CO 32-C ．K +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-D ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-12.下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是 A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份质量相等的Na 反应，前者得到电子多C ．2Na 2O 2+2H 2O="4NaOH+" O 2↑反应中，生成lmolO 2，转移2mole -D ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象13.下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO 2；②NaHCO 3；③Fe(OH)3④FeCl 3 A ．只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①③④D ．全部14.对实验I ～IV 的实验现象判断正确的是A ．实验I:产生红褐色沉淀B ．实验II:溶液变红色C ．实验III:产生大量气泡D ．实验IV ：试管中先出现白色沉淀．后溶解15.下列有关除杂方法正确的是A ．除去Fe 3+中Al 3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 B ．除去FeCl 3中少量CuCl 2：加入足量铁粉，过滤C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3：通入过量CO 2充分反应D ．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤16.向5OmL1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是 ①可能析出另一种有金属光泽的固体 ②可能无沉淀析出 ③可能有7.8g 沉淀析出 ④可能析出3.9沉淀 A ．②③④ B ．③④ C ．①③ D ．①②③④17.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。
2024届四川省广安市岳池一中高一化学第一学期期中预测试题含解析
2024届四川省广安市岳池一中高一化学第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )1、用可溶性钡盐检验SO2-4A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰4D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰2、下列有关金属的说法正确的是A．纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属B．钠着火不能用泡沫灭火器扑灭C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．青铜、不锈钢、水银都是合金3、下列物质中所含原子数最多．．．．．的是A．1 mol氦气B．标准状况下8.96L CH4C．9.0g水D．含3.612×1023个氢分子的氢气4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－5、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L6、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤7、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
四川省广安市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
四川省广安市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列各项叙述正确的是（）①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A . ①③④⑤B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥2. （1分） (2019高一上·长春月考) 下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）A . ②③⑤B . ①④⑦C . ③⑤⑧D . ③⑦⑧3. （1分） (2019高一下·湖州期中) 下列不属于电解质的是（）A . CH3CH2OHB . NaOHC . CH3COOHD . Na2SO44. （1分） (2016高一上·腾冲期中) 当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（）A . NaCl溶液B . Fe（OH）3 胶体C . 盐酸D . 蔗糖溶液5. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B . 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能C . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D . 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源6. （1分）许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水7. （1分）下列反应中，水作氧化剂的是（）A . SO3 +H2O=H2SO4B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑8. （1分）以下化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 羟基的电子式C . 乙醛的分子式C2H4OD . 乙醇的结构式CH3CH2OH9. （1分）下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A . FeC12B . Cu2SC . Mg3N2D . Na2O210. （1分）(2019·江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。
四川省广安市岳池中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
四川省广安市岳池中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A ．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应2．化学源于生活又服务于生活。
下列应用与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的B ．碱石灰、冰水混合物都是混合物C ．NaCl 、盐酸都是电解质D ．淀粉溶液和烟都是胶体4．亚硫酸可被22H O 氧化生成硫酸2322242H SO H O H SO H O +=+。
下列说法不正确的是 A ．22H O 中O 的化合价：1- B ．硫原子结构示意图：C ．硫酸电离：2244H SO 2H SO +-=+D ．2H O 的是氧化产物5．下列反应的离子方程式或电离方程式不正确的是A ．向2CaCl 溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B ．3NaHSO 在水中的电离：33NaHSO HSO Na -+=+ C ．44NH HSO 溶液与()2Ba OH 溶液按溶质物质的量11：反应：22442H SO BaOH BaSO H O +-+-+++=↓+ D ．工业用绿矾42FeSO 7H O ⋅处理酸性废水中重铬酸根()227Cr O -，生成32233272Cr 6Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O ++-+++++=++：6．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．使酚酞变红的溶液中：233Ba Al NO Cl ++--、、、 B ．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：234Na K NO SO ++--、、、C ．澄清透明溶液：22243K Cu SO CO ++--、、、D ．加入铁粉放出2H 的溶液：33K Na HCO Fe ++-+、、、 7．磁流体是电子材料的新秀。
四川省广安市岳池县普安中学2020年高一化学月考试卷含解析
四川省广安市岳池县普安中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐B、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸C、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略2. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）A．Q1 + Q2＞Q3 B．Q1 + Q2＞2Q3 C．Q1 + Q2＜Q3 D．Q1 + Q2＜2Q3参考答案：D略3. 已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物B．盐酸在该反应中只表现还原性C．每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应D．每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl2参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由﹣1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题．解答：解：A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；C．反应中KClO3被还原，故C错误；D.1mol KClO3在反应中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，则每转移0.1 mol电子，生成0.06mol 氯气，标准状况为1344mL，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．4. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B5. N A为阿伏加德罗常数的值。
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四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高一6月月考（期中）化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列元素中，不属于主族元素的是（）A．磷B．钙C．铁D．砹2. 下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．3. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，100吨3He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是（）A．3He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B．3He位于周期表第二周期第ⅡA族C．其原子核中质子数为2、中子数为1D．核聚变是化学反应4. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料6. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在过氧化钠中，既存在离子键，又存在极性键7. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素8. 下列关于物质性质变化的比较，正确的是A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2B．原子半径大小：Cl> Na>OC．稳定性：HI>HBr>HCl>HF D．还原性强弱：Cl- > Br- > I-9. 下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生11. 可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（）A．反应停止B．n(H2)：n(I2)：n(HI)=1：1：2C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2浓度不再改变12. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是( )A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q313. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A．降低温度B．增加大理石的量C．增加盐酸的浓度D．加入5mLH2O14. 反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（）A．v（A）=0.15mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）C．v（c）=0.4mol/（L?min）D．v（D）=0.45mol/（L?min）15. 在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.3 mol·L－1C．SO3为0.4 mol·L－1D．SO2、SO3均为0.1 mol·L－116. 下列物质中属于有机物的是（）①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤红糖⑥水⑦一氧化碳⑧石灰石⑨脂肪⑩纤维素A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩17. 下列分子式肯定属于烷烃的是（）A．C8H16B．C5H8C．C7H16D．C7Hl418. 下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷是正四面体结构C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物常温下均为液体19. 下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是( ) A．燃烧反应B．取代反应C．加成反应D．化合反应20. 下列烷烃按沸点由高到低顺序排列正确的是（）①正丁烷②异丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．③①⑤④②D．③④⑤①②21. 一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（）A．H2B．溴水C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液22. 山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴水溶液发生取代反应D．分子中含有两种官能团23. 除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（）A．在催化剂存在下与氢气反应B．通过盛有浓溴水的洗气瓶C．通过高锰酸钾酸性溶液D．依次通过KMnO4（H+）、NaOH溶液24. 丁烷(C4H10)一氯代物C4H9Cl的同分异构体数目共有A．2种B．3种C．4种D．5种25. 一定量的甲烷燃烧产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO的质量为（）A．11.2g B．13.2g C．19.7g D．24.4g 二、填空题26. (1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。
(用“＞”、“＜”、“＝”填空)(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。
①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤相互关系___ ___ ___ ___ ___ 三、原理综合题27. 在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O22NO2，n(NO)随时间的变化如下时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。
(用“＞”、“＜”、“＝”填空)(2)图中表示O2变化的曲线是__。
用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。
(3)能使该反应的反应速率增大的是__。
A．及时分离出NO2气体 B．升高温度C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。
A．容器内压强保持不变 B．v(NO)=2v(O2)C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)=2v正(O2)四、填空题28. (1)相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的分子式为__；(2)乙醇的官能团名称为___；(3)苯与液溴取代反应的化学方程式__；(4)乙醇与乙酸酯化反应的化学方程式__。
五、结构与性质同)。
⑥元素的原子结构示意图是___。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__，碱性最强的化合物的化学式是___。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。
(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中，充分反应后，固体的质量增加___g。