浙教版科学八年级上册《物质的分离》
浙教版科学八年级上册物质的分离课件
电阻
导体的 导体的 导体的 长度 粗细 材料
导体越长,电阻越大。 导体越粗,电阻越小。
观察与思考
实验
实验现象
实验结论
溴水加CCl4 碘水加CCl4
滴加四氯化碳的试管 四氯化碳不溶于水,
出现分层,上层无色,下 比水重,溴在四氯化
层出现橙红色
碳中溶解性更好
滴加四氯化碳的试管 四氯化碳不溶于水,
出现分层,上层无色,下 比水重,碘在四氯化
层出现紫色
碳中溶解性更好
4.萃取、分液
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的 不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法
测结一论测
金属片、塑料直尺、玻璃棒、 铅笔芯（碳棒）、食盐水、粉 笔、硬币、牙签、硬纸片、橡 皮、棉线、食用油、干燥的空 气等物质，哪变些红物字质的这容些易物导质电？容
哪易些导物电质，不其容它易物导质电不？容易导电。
导体
绝缘体
常见的导体有：金属、石墨、人体、大地和食盐水。 常见的绝缘体有：橡胶、玻璃、瓷、塑料、干木头、油
3.冷却结晶
（1）用于不同物质在同一溶剂中溶解度随温度变 化有较大差异的可溶性固体的分离（固-固分离）
现有混有少量氯化钾的 硝酸钾粉末，请参照右 图的溶解度曲线,设计实 验方案提纯硝酸钾。
溶解、结晶
结晶是溶质从溶液中析出晶 体的过程，可以用来分离和提纯 几种可溶性固体的混合物。结晶 的原理是根据混合物中各成分在 某种溶剂里的溶解度的不同，通 过蒸发减少溶剂或降低温度使溶 解度变小，从而使晶体析出。
物质的分离
认识常用危险化学品的标志
常用危险品的分 常用危险化学品的分类
爆炸品
易燃气体
易燃液体
浙江省八年级科学上册1.6物质的分离课件1浙教版
出
冷却
冷却
(lěngq uè)前
(lěngq uè)后
实验表明，冷却热饱和溶液的方法也可以得
到晶体。
第十二页，共28页。
冷却热饱和溶液过程中，溶液成分的变化：
高温
(gāowēn) 下的饱和 溶液
降温 (jiàng wēn)
低温 (dīwēn) 下的饱和 溶液
晶体
第十三页，共28页。
为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？
第二十五页，共28页。
1、想从食盐溶液中得到食盐晶体，采取(cǎiqǔ)的方法
应是A( )
A.蒸发溶剂的方法
B.冷却热饱和溶液的方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C.倒掉部分溶液的方法 D.升高温度的方法
2、将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体
(jīngtǐ)后得到的溶液是 ( C)
A.水
B.不饱和溶液
C.仍是饱和溶液
第四页，共28页。
晶体和非晶体的主要区别是：
晶体有 规则的几何形状，在熔化 (rónghuà)过程中熔有点固(定ró的ngdiǎn；)
非晶体没有 规则的几何形状，在熔化 (rónghuà)程中没有固定熔的点(róngd。iǎn)
如何从自然界中获得晶体呢？
第五页，共28页。
第六页，共28页。
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸 发后，溶液(róngyè)变浓，最后食盐就会结晶析出。
或全部结晶(jiéjīng)水 化学变化
晶体放在空气(kōngqì)
潮解现象 里，逐渐吸收空气(kōngqì)
里的水分而变潮湿
物理变化
第二十三页，共28页。
小结(xiǎojié)：
1、从溶液中形成(xíngchéng)晶体的结过晶程叫
浙教版科学八年级上册1.6《物质的分离》(共24张PPT)
小结 一、物质的结晶
1、常见的晶体：
晶体： 食盐、明矾、水晶、金属等
固体
晶体特点： 形状规则，固定熔点。
非ห้องสมุดไป่ตู้体：
玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、 松香等
非晶体特点：形状不规则，没有固
定的熔点和凝固点。
2、 晶体的形成
蒸发溶剂（溶解度受温度影响
较小） 冷却热饱和溶液（溶解度受
1.蒸发溶剂 2.冷却热饱和溶液
[问]：这两种方法是不是适合 所有物质晶体的获得？
前一种(蒸发溶剂)适合溶解度 受温度影响较小的物质
后一种方法(冷却热的饱和溶液)适 合溶解度受温度影响较大的物质
事实上，人们从水溶液中提取物质 时，通常是将以上两种方法综合起来使 用，也就是： 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。
2、利用滴管吸取一滴硫 酸铜饱和溶液，滴在载玻 片上。
3、仔细观察（用放大 镜或显微镜观察），有 无晶体出现？
冷却 结晶
从实验
[问]为什么冷却热饱和溶 液的方法可得到晶体？
配制热饱和溶液 冷却 硫酸铜晶体
因为溶质的溶解度随 着温度的降低而减小
得知
晶体的形成方法之二
冷却热饱和溶液
2、晶体形成的方法：
三、结晶水合物 有些物质的晶体里没有结晶水，如 食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生 成结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石 膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水 合物。很多结晶水合物在室温下不太稳定， 在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水， 产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里， 会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在 它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液 （如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现 象称为潮解现象。
浙教版八年级科学上册 (物质的分离)新课件
沉淀法只能使水中的悬浮 微粒凝聚成较大的颗粒沉淀 下来，而不能除去这些沉淀。
经过上述已滤。人们常用过滤的方法来 净化水。
玻璃棒 2、过滤法：
滤纸
铁 架
把液体中不溶性固体与
台 液体分离的方法。
漏斗 （1）原理：
将上述处理过的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏烧 瓶内，按图1-54 所示装置进行蒸馏。蒸馏得到的水是 怎样的？烧瓶里留下了什么？
⑶蒸馏的 操作方法
出水
纯净物
水蒸气
沸腾 冷凝管
蒸馏水
不纯净的水
进水
想一想：冷蒸却馏管瓶的中水为应什该么怎要么加进几出粒？沸石或碎瓷 片？
答答：：防冷止却加管热的时水，应出下现进液上体出暴，沸有。利于水蒸气的冷却
烧杯 根据物质的溶解性不同。
（2）适用范围：除去液体中的不溶性固体杂质。 （3）基本操作：溶解、过滤。 （4）所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、
滤纸、铁架台。
1．如图1-53所示，先把滤纸折成圆锥形， 再把多余的滤纸剪去，然后把折好的滤纸放在漏 斗中，最后把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤漏斗中。
过滤法的要求 “一贴、二低、三靠”
物质的溶解等级
• （1）易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精、 氨气等。
• （2）可溶：如：硼酸、二氧化碳等。 • （3）微溶：如熟石灰、氧气等。 • （4）难溶：如石灰石、植物油、氢气等。
【注意】
1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄 色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。 2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。 3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、 糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。 4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化 钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂 形成的溶液。
1.6物质的分离教学设计浙教版八年级上册科学2
浙教版八上科学§1.6物质的分离教学设计课题 1.6物质的分离单元一学科科学年级八上教材分析《物质的分离》是浙教版八上第一章第6节的内容。
主要介绍结晶等几种常见的混合物分离的方法。
此前学生已了解了溶解、溶液及影响溶解度因素等相关知识，在此基础上反推如何从混合物中重新分离出物质，深化了溶液中溶质与溶剂的关系，进一步研究温度等因素对溶解度的影响，同时还为后续学习水的净化等学习打下基础，所以本节内容起着承上启下的重要作用。
本节内容拟用2课时完成教学。
第1课时主要介绍结晶的方法来分离混合物，其中结晶包括两种常用方式，即蒸发结晶和冷却热的饱和溶液的方式；第2课时主要介绍沉淀、过滤、吸附和蒸馏等分离混合物的方法。
学习目标科学观念：了解结晶；了解结晶的主要方式（蒸发结晶和冷却热的饱和溶液结晶）；了解不同结晶方式的适用条件；科学思维：理解结晶的两种方法与溶解性随温度变化特点的关系，提高学以致用的能力；探究实践：通过“硫酸铜晶体培养”等小组实验，了解结晶的两种主要方式，提升操作、观察、归纳的能力；态度责任：体验分工合作的乐趣；感受学习过程的快乐，激发学习和探究的兴趣。
重点结晶的方法难点不同结晶方法的适用范围教学环节教师活动设计意图导入新课1、什么是饱和溶液？2、什么是溶解度？3、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有哪些？过渡：不论是河水、井水，还是海水，自然界的水都是溶有多种物质的混合物。
如何将其他物质从水中分离出来呢？导入新课讲授新一、物质的结晶1、晶体：晶体是一种具有高度有序的固体结构的物质，其原子、离子或分子按照规则的重复方式排列。
晶体都具有一定几何形状和固定的熔点。
2、不同的晶体具有不同的形状：3、结晶：（1）结晶：结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。
（2）结晶的方法：结晶的方法较多，常见的有蒸发结晶、降温结晶、重结晶等。
晶体以前学习过，这里通过复习来导入晶体的形成过程：结晶课①蒸发结晶；②降温结晶；③重结晶：将物质溶于溶剂或熔融后，又重新从溶液或熔融体中结晶的过程。
浙教版八上物质的分离
浙教版八上物质的分离在我们的日常生活和科学研究中，物质的分离是一项非常重要的工作。
它不仅能够帮助我们获取纯净的物质，还对许多领域的发展起着关键作用。
今天，咱们就一起来深入了解一下浙教版八年级上册中关于物质的分离这部分内容。
物质的分离，简单来说，就是把混合物中的各种成分分开，得到纯净的单一物质。
这就好比从一堆五颜六色的糖果中，把同一种颜色的糖果挑出来。
为什么要进行物质的分离呢？想象一下，如果我们想要研究一种物质的性质，可它和其他物质混在一起，那我们怎么能准确地了解它呢？又比如，在工业生产中，需要用到纯度很高的原料，这时候也得把杂质分离出去。
常见的物质分离方法有很多，比如过滤、蒸发、结晶等等。
先来说说过滤。
过滤就像是一个筛子，它能把不溶性固体和液体分离开来。
比如，我们把混有泥沙的水倒进过滤器，水会通过滤网流下去，而泥沙就被留在了滤网上。
过滤操作需要用到的仪器有漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和铁架台。
在进行过滤时，要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要靠在三层滤纸一边，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
再讲讲蒸发。
蒸发可以把溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质。
比如说，从海水里提取食盐，就会用到蒸发的方法。
进行蒸发操作时，要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁架台。
在加热过程中，要用玻璃棒不停地搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，利用余热把剩余的液体蒸干。
结晶也是一种常用的分离方法。
结晶又分为降温结晶和蒸发结晶。
降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，比如硝酸钾。
蒸发结晶则适用于溶解度随温度变化不大的物质，像氯化钠。
除了这些方法，还有萃取、蒸馏等比较复杂的分离方法。
萃取呢，是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
比如说，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
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硫酸铜晶体的生长
1、配制70℃的硫酸铜饱和溶液 2、静置、冷却、析出硫酸铜小晶体 3、小晶体“生长”成大晶体
（1）选晶：在晶体里选择几颗几何形状完整的小晶体 备用。
菱形状的平行柱
（2） 晶体长大：用线把1颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在 已准备好的一杯约50毫升70℃左右的硫酸铜饱和溶液里 ，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作 几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。
溶 解 度
(g)
T1
T2 温度(℃)
食盐的溶解度受温度影响不大，用冷却 热饱和溶液的方法析出食盐的量很少；
讨论
冷却热饱和溶液的方法制取晶体适合什 么样的物质？
物质的溶解度 受温度的影响较大——陡升型
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠 和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试 用你学过的知识说明其中的道理。
晶体的形成
从海水中我们用了什么方法获得晶体？ 方法1：蒸发溶剂
蒸发溶剂过程中，溶液成分的变化：
食盐溶液 (不饱和)
蒸发溶剂
溶剂质量？ 溶质质量？
刚好 蒸发溶剂饱和晶体的溶 溶剂质量？液
溶质质量？
食盐溶液蒸发溶剂的微观过程
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度 0
℃
10 20 30 40 50 60 70 80 90
氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度
课堂练习:
若往明矾饱和溶液中放入一小块明矾晶体，条件不
变，静置几天后，明矾晶体(假设溶剂不蒸发掉)( C )。
A．形状和质量都不变 B．形状不变，质量增大 C.形状改变，质量不变 D．形状不变，质量减小
关于溶解和析出的平衡
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度 看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会 继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体 上可能一边有一部分在溶解的同时，另一部分在 析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们 说溶解和析出是一个动态平衡的过程，质量不变 ，形状发生变化。
浙教版科学八年级上册 《物质的分离》
2020/9/22
钻石？
用放大镜观察食盐固体，外形有什么特点？ 形状规则，呈立方体。
回忆 自然界类似食盐的形状规则的物质
硫酸铜晶体
金刚石
云母
石英
绿松石
水晶
晶体的特征
1、具有规则的几何形状 2、具有固定的熔点
对比 非晶体有什么特征？
沥青
松香 聚乙烯 有机玻璃
结晶水合物
含有结晶水的化合物称为结晶水合物， 如胆矾、石膏等物质。而食盐、硝酸钾和硫 酸钡等物质不含结晶水。
风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在 干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象 。 潮解现象：晶体放在空气里，会逐渐吸收空气 里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而 成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。如氯化钙、 氯化镁和氢氧化钠等。
溶解 14.3 17.2 20.5 24.4 28.7 33.7 39.5 55.5 77.0 82.5
度
克
讨论：在70℃时，在100克水，需加入多少克硫酸铜， 可以制得饱和硫酸铜溶液？ 20 ℃在100克水中最多可以溶解多少克硫酸铜？
若将此溶液从70 ℃降到20 ℃会有什么现象发生？
如何从硫酸铜溶液中得到 硫酸铜晶体？
非晶体没有规则的几何形状，没有固定的熔点
察尔汗盐湖中形似“海滨别墅”的盐花
察尔汗盐湖中亭亭玉立的盐花
由于长期的风吹日晒，蒸发量大大高于降水量，湖内高浓度的 卤水逐渐被结晶成盐粒，形成1至2米、乃至3至4米厚的盐盖
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐
渐蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
结晶：从饱和溶液中析出 晶体的过程，叫结晶。
活动
课本33页
1.配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。 2.利用滴管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在玻片上。
3.仔细观察，有没有晶体出现？有硫酸铜晶体析出
方法2：冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液过程中，溶液成分的变化：
高温 下的
降温
饱和 溶液
溶质的质量？ 溶剂的质量？
低温下的 饱和溶液
晶体
思考 为什么制取食盐不用冷却热饱和溶 液的方法？
一、固体分类
总结
晶体：形状规则，有固定熔点。
固体
食盐、明矾、硫酸铜、金属等
非晶体 形状不规则，没有固定熔点。
：
玻璃、塑料、石蜡、松香等
二、物质结晶
1、概念
从饱和溶液中析出晶体的过程
2、方法 方法1：蒸发溶剂
平稳型
方法2：冷却热饱和溶液 陡升型
3. 结晶水合物
有些晶体在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水， 产生风化现象。
有些晶体吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的 表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液，这种现象 称为潮解现象。