气体摩尔体积教学设计(公开课)
气体摩尔体积-教案
气体摩尔体积-教案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《气体摩尔体积》（第一课时）教学设计钢都中学向东曙教材分析：本节教材首先从1 mol Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积各不相同，提出“这是为什么”。
在分析决定物质体积大小三个因素的基础上，进一步提出“1 mol 气态物质的体积是不是也不相同呢”。
在介绍气体体积与温度、压强等外界条件之间关系后，通过学生对标准状况下1 mol H2、O2、CO2体积的计算，得出结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约 L。
在此基础上引入气体摩尔体积的概念，这是学生继续学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必备知识。
因此教材采用了对比和从具体事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，并使学生明确“ L/mol 是气体摩尔体积的特例”。
从微观上理解“决定固体、液体、气体体积的内在因素”是本节课的难点，“气体摩尔体积的概念”及“标准状况下，气体摩尔体积约为L/mol”是本节课的重点。
教材知识层次分明、结构紧凑、内部逻辑关系严谨，教师在使用教材时要特别给予关注。
学情分析：高一学生对“由质量和密度求体积”、“构成物质的基本粒子是原子、分子、离子”以及“温度、压强对气体体积的影响”等知识基本具备。
但是学生在理解“固态、液态、气态物质粒子间的平均距离”以及“温度、压强对气体体积影响的微观原因”等微观知识上感到困难。
同时高一学生形象思维能力较强，抽象思维能力较弱，这给学生深入理解“在相同条件下，1 mol 不同气态物质的体积大约相同”增加了难度。
学生在学习过程中容易忽视对概念内涵和适用范围的研究，因此教师在教学过程中应当加强引导。
教法分析：本节课采用对比引入，通过比较1 mol 固体、液体、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol 固态、液态体积各不相同，而1 mol 气态物质的体积却大约相同。
气体摩尔体积教案
第二节气体摩尔体积（第一课时）教学目标1．知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2．能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
3．情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点气体摩尔体积的概念教学难点相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法计算—推理—启发—归纳—应用教学手段多媒体辅助教学过程一、复习引入第一节我们学习了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数以及摩尔质量等概念，了解到物质的量与它所含的微粒数及质量之间是可以相互换算的。
但是，如果是气态物质，无论是实验室还是生产中都是使用它的体积而不是质量。
那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？1 mol气态物质占据的体积有多大呢？为找到这些答案，这节课我们来学习气体摩尔体积。
二、1 mol物质的体积【讲述】首先我们来计算一下1 mol固体、液体物质的体积。
【提问】已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答： 体积=质量/密度 V =m /ρ 【课件显示】22418.0、53.6 cm 3。
【多媒体展示】1 mol【结论】相同条件下，1 mol 2.计算标准状况（0℃，101 kPa ）下，1 mol H 2、O 2、CO 2气体的体积，填写下列表格。
(学生分组计算出标准状况下，1 mol H 2、O 2、CO 2的体积分别为：22.4 L 、22.4 L 、22.3 L 【结论】在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积基本相同，都约为22.4 L 。
二、决定物质体积的因素【讨论1】对于1 mol 不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，他们所占据的面积和哪些因素有关？（人数、间距、每个人的胖瘦）相同粒子数目，相同大小【回答】决定于三个因素：① 粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
气体摩尔体积的教案设计
气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。
气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。
新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
即 Vm=V/n 。
由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。
气体摩尔体积优质课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体 体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相 同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所 含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下 体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气， 对H2相对 密度为14，则混合气中CH4与O2物质量 之比为（ ） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节 气体摩尔体积
第1页
物质 状态 摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体 积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约 是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升 第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体 是否含有相同数目的分子？
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
化学教案-气体摩尔体积
化学教案－气体摩尔体积教案名称: 气体摩尔体积教学目标:1. 理解气体摩尔体积的概念和意义。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
3. 运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
教学重点:1. 气体摩尔体积的计算方法。
2. 气体摩尔体积的应用。
教学难点:1. 运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
2. 理解气体摩尔体积的意义。
教学准备:1. 教师准备: 实验装置、气体收集装置、气压计、实验材料。
2. 学生准备: 笔记本、计算器。
教学过程:步骤1: 导入新知识引入气体摩尔体积的概念，让学生思考，如果相同体积的气体，它们的摩尔数是否相同。
然后根据学生的回答，引出气体摩尔体积的概念和计算方法。
步骤2: 理论讲解教师通过讲解和示意图的方式，详细讲解气体摩尔体积的计算方法，并给出相关的公式。
步骤3: 实验演示教师现场演示如何通过气体收集装置测量气体的摩尔体积。
教师可以选取一种常见气体如氢气或氧气，并根据实验条件进行实验演示。
步骤4: 实践操练学生分组进行实验操作和数据记录，通过实际测量数据进行计算，验证气体摩尔体积的计算方法。
步骤5: 讨论和总结学生根据实验结果和计算数据，进行讨论和总结。
回答以下问题:1. 摩尔体积是否受温度和压力的影响?为什么?2. 如何根据摩尔体积计算气体的压力和温度?步骤6: 课堂练习出示一些实际问题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行练习。
步骤7: 总结评价教师进行知识总结，并评价学生在实践操作和问题解决能力上的表现。
教学扩展:1. 学生可进行更多气体摩尔体积的实验，深入探究其规律。
2. 学生可进一步学习气体化学反应中气体摩尔体积的应用，如求解反应中的物质的摩尔比例等问题。
《气体摩尔体积》优秀教案
07气体摩尔体积第1课时体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用范围是。
在下，1 mo 所占的体积约是22.4 L。
2气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积。
3气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。
如03 mo H2与07 mo O2的混合气在标准状况下的体积约为。
41 mo气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝；③气体的分子数N＝；④气体的质量m＝n·M＝。
探究点二阿伏加德罗定律1．判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”1标准状况下，1 mo任何气体的体积都约是22.4 L2同温同压下，1 mo含有相同的粒子数任何气体的体积相同3同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数4标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶22．实验探究气体的体积与物质的量的关系1下图为电解水的实验装置。
图中A试管中收集到的气体是，B试管中收集到的气体是，二者的体积比是。
2物质的量比与气体体积比的关系若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为g，物质的量为mo；产生O2的质量为g，物质的量为mo；二者物质的量之比为。
3实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于。
②在同温同压下，1 mo的不同气体，其体积。
[归纳总结]1阿伏加德罗定律：。
2相同条件下的气体，同体积时，分子数；反之，分子数相同时，体积也；。
《气体摩尔体积》教案
《气体摩尔体积》教案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目()(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同()(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件 1 mol气体体积/LH20 ℃，101 kPa 22.4O20 ℃，101 kPa 22.4CO 0 ℃，101 kPa 22.4H20 ℃，202 kPa 11.2CO20 ℃，202 kPa 11.2N2273 ℃，202 kPa 22.4NH3273 ℃，202 kPa 22.4(1)从上表分析得出结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。
气体摩尔体积教案-公开课优选版
A．质量为12 gB．物质的量为6 mol
【思考】在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题？
【回答】1、气体摩尔体积只是针对气体而言，包括混合气体。
2、不同状况下的气体摩尔体积可能不同。标准状况下的气体摩尔体积约为。
3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
【知识归纳】在知识回顾的图片上补上Vm、n和V之间的关系
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：阿伏加德罗定律及其推论
教学方法和手段:问题探究、小组讨论、课件演示
板书设计：第3课时 气体摩尔体积
一、影响物质体积大小的因素
1、物质所含微粒的多少
2、微粒的大小
3、微粒间的平均距离 气体体积：温度 压强
二、阿伏加德罗定律
内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 气体摩尔体积教案
阳东二中 林海霞
教学目标：
1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。
3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。
4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
【思考】标准状况下，1mol H2的体积是22.4Ｌ，1mol H2和O2混合气体的体积为多少？为什么？
【反馈练习】
下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L
错误。因未指明气体的物质的量。
（2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案气体摩尔体积教案1. 目标：使学生能够理解气体摩尔体积的概念，并能够运用摩尔体积公式解题。
2. 教具：实验装置：气压计、气球、水槽、气体收集瓶、装有溴蒸气的玻璃管。
3. 学法：综合实验法。
4. 步骤：(1) 实验现象：将气压计插入水中，发现柱内空气体积与气压的变化成正比例。
(2) 实验验证：将气压计的一端连接气球，把气球向内压缩，观察气压计内气体体积的变化。
(3) 实验结果：根据实验，得到气压与气体体积成正比的关系，并且与摩尔数无关。
(4) 思考题：根据实验结果，你能得到什么结论？5. 讲解：(1) 摩尔体积的概念：摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占的体积。
(2) 摩尔体积的计算公式：V = V0 * (P / P0) * (T0 / T)其中，V0为气体的体积，P0为气体的压力，T0为气体的温度，P为摩尔体积下的压力，T为摩尔体积下的温度。
(3) 摩尔体积的特点：摩尔体积与气体的种类和气体的摩尔数无关，只与气体的温度和压力有关。
6. 实例讲解：(1) 问题：在NTP下，甲烷、乙烷和乙醇的摩尔体积分别是多少？(2) 解题方法：根据摩尔体积的计算公式，将NTP下的压力和温度代入计算。
(3) 解题步骤：1. 计算甲烷的摩尔体积：P = 1 atm, T = 273 KV = V0 * (P / P0) * (T0 / T)= V0 * (1 atm / 1 atm) * (273 K / 273 K)= V0所以甲烷的摩尔体积为V0。
2. 计算乙烷的摩尔体积：P = 1 atm, T = 273 KV = V0 * (P / P0) * (T0 / T)= V0 * (1 atm / 1 atm) * (273 K / 273 K)= V0所以乙烷的摩尔体积为V0。
3. 计算乙醇的摩尔体积：P = 1 atm, T = 273 KV = V0 * (P / P0) * (T0 / T)= V0 * (1 atm / 1 atm) * (273 K / 273 K)= V0所以乙醇的摩尔体积为V0。
气体摩尔体积公开课教学课件
1mol硫酸
4
注意啦！有条 件，为什么？
1mol气体物质
1mol下列气体在0 oC、101KPa 下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H 2 气体 0.0899 O2 气体 1.429 CO 2 气体 1.965
2.016 32 44
22.4 22.39 22.39
N 2 气体 1.25 28 22.4 5
（2）标准状况下， 33.6LH 2 的物质的量是
H2
气体
0.0893g/L
22.4L
O2
气体 1.429g/L 22.39L
CO 2
气体 1.965g/L 22.39L
N2
气体
1.25g/L
22.4L 6
结论：
?1. 在相同条件下,1mol气 体所占的体积相同。
?2.在相同条件下,1mol固体 或液体的体积不相同。
7
为什么？ ?在相同状况下，为什么
气体摩尔体积（L/mol )
即：n =
V Vm
标准状况下：
n= V
22.4L/mol
24
N,n,m,V之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×NA
÷M
×Vm ÷Vm
V
（气体）
25
【例题】在标准状况下， 2.2g CO 2的体积约为多少？
【解】CO2的摩尔质量为 44g/mol 。 2.2gCO2的物质的量为 ：
注意解题格式，要标 明粒子的类型，有 必要的文字说明并 带入单位进行计算！
0.05molCO 2在标准状况下的体积为： V（CO2）＝n（CO2）·Vm
＝0.05mol ×22.4L/mol
气体摩尔体积公开课课件
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添加目录标题
气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
添加章节标题
气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
添加标题
气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
高中化学-高一气体摩尔体积教案
高中化学-高一气体摩尔体积教案
一、教学目标
1. 理解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
3. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
二、教学过程
1. 理解气体摩尔体积的概念
通过实验等方式讲解气体摩尔体积的概念，让学生理解在确定条件下，相同数量的气体所占的体积相同。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法
讲解根据IDEAL气体定律，可以通过PV=nRT计算出气体的
摩尔体积，提供一些案例进行运算练习，让学生掌握计算方法。
3. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系
通过计算得到摩尔体积，以及已知摩尔质量，讲解两者之间的关系，同时提供实际的例子进行讲解，让学生带着问题思考。
三、教学重点和难点
1. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
2. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
四、作业
1. 计算0℃、标准气压下1mol氢气所占据的体积。
2. 从理论上分析摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
气体摩尔体积(教案)
课题：气体摩尔体积
教学目的：1、知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
2、过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归
纳的能力。
通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。
通过从感性
上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
3、情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住
主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。
通过多媒体等直观教具的应用，帮
助学生透过现象看本质，树立辩证唯物主义观念。
教材分析：本节课是有关气体摩尔体积的概念和应用，课前学生已经有了物质的量和摩尔质量的概念，通过分子图片展示、计算、逻辑推理等方法的运用得到气体摩尔体积
的概念，再通过小结、习题进一步巩固所学习的知识。
重点：掌握气体摩尔体积的概念和运用
难点：影响物质体积的因素
课型：新授课
教学用品：多功能投影、黑板
教学过程：
板书设计：
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积
2、标准状况下的气体摩尔体积
概念：单位物质的量气体所占的体积。
标准状况：273K，101kPa
符号：V m 对象：所有气体
公式：Vm=n/V 体积：1mol任何气体体积为22.4L 单位：L·mol-1和m3·mol-1。
气体摩尔体积说课市公开课一等奖省赛课微课金奖课件
气体摩尔体积: 在一定温度和压强下，单位物质量气体所占 体积。
公式: Vm =v /n 单位 L/mol
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步骤四: 加深印象 突破难点
①展示气体摩尔体积模型②在 概念了解上，尤其强调以 下ຫໍສະໝຸດ 点: Vm = 22.4L/mol
(1)所指对象是1mol任何气体， 能够是单一成份纯净气体 也能够是几个成份组成混 合气体。
①条件是标准情况下，即0℃、1.01×105Pa；
②描述对象是1mol任何气体；
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六 教学反思
本节属于基本理论, 概念比较抽象, 学生对问 题了解不深, 所以对气体摩尔体积一些应用并 不熟练, 课堂上只是能将知识听懂, 所以课后 应配置适当练习, 加深对气体摩尔体积概念了 解。
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（二）教学三维目标
➢知识与技能: ➢ ①了解影响气、液、固物质体积大小原因； ➢ ②掌握气体摩尔体积概念及其简单应用； ➢过程与方法: 经过理论建模探究，深入经过学生 思维类比能力，体验唯物主义科学态度，初步学会 概念学习普通方法。 ➢情感态度与价值观: 经过建模学习方法，感受概 念学习乐趣；经过定义新物理量，初步感受概念学 习与生活、生产实际紧密联络，观赏化学与其它学 科相互关系所形成文化价值。
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（三）重点、难点分析 ➢重点: ➢ 影响物质体积大小原因； ➢ 气体摩尔体积概念及其简单应用； ➢难点: 内部结构原因对物质体积影响逻辑 推理过程。
气体摩尔体积教学设计
气体摩尔体积教学设计一、教学目标1.了解气体摩尔体积的概念和计算方法。
2.掌握摩尔体积的实验测量方法。
3.学会应用气体摩尔体积的知识解决实际问题。
二、教学重点和难点1.摩尔体积的定义和计算方法。
2.摩尔体积的实验测量方法。
3.基于摩尔体积的实际应用。
三、教学内容及步骤步骤一：导入与概念讲解（20分钟）1.导入：引入本节课的主题，提问学生对摩尔体积的认识，并从学生的回答中引导出气体摩尔体积是指在一定条件下1摩尔气体所占据的体积。
2.概念讲解：首先讲解气体分子间距较大，在常温常压条件下分子间距离比较远。
由此引出气体摩尔体积的概念，即单位摩尔气体所占据的体积。
3.计算方法：给出计算摩尔体积的公式，并结合示意图进行讲解。
步骤二：实验操作（30分钟）1.实验目的：通过实验测量氢气的摩尔体积并计算摩尔体积的大小。
2.实验器材与试剂：氢气收集装置、烧杯、洗瓶、氢气发生装置、天平、温度计等。
3.实验步骤：（1）设置实验装置，将氢气发生装置与气体收集装置连接。
（2）通过水分解反应制备氢气。
（3）测量氢气的体积，记录温度和压强。
4.数据处理：（1）根据实验数据计算氢气的摩尔体积。
（2）让学生自主进行计算，并与同桌讨论思路和结果的正确性。
（3）收集学生的答案，讲解计算方法和正确答案。
步骤三：巩固与拓展（30分钟）1.例题分析：给学生提供一个实际问题，使用氧气摩尔体积的知识来解决。
例题：电力公司燃烧一氧化碳发电，假设氧气使用率为90%，次使用的氧气量为1000m³，求所需的一氧化碳的体积。
2.学生讨论并解答问题，引导学生从摩尔体积的角度思考问题的解决方法。
3.作业布置：布置课后作业，练习摩尔体积的计算和应用。
步骤四：小结与反思（10分钟）1.对本节课的内容进行小结，复述气体摩尔体积的定义、计算方法以及实验测量方法。
2.提醒学生将新学知识进行复习和巩固，并及时解决不理解和困惑的问题。
四、教学手段及学时安排1.教学手段：讲授、实验、讨论、自主学习。
气体摩尔体积教学设计(公开课)
《气体摩尔体积》教学设计汉台中学聂艳艳［教学目标］知识与技能1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。
过程与方法1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。
［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素［教学设计思路］引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？[板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究”。
（PPT展示）相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。
探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt，回答问题。
决定物质体积大小的影响因素①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。
探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。
气体的粒子间的距离的影响因素：①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响过渡：1mol O2、H2在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
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《气体摩尔体积》教学设计
汉台中学聂艳艳
［教学目标］知识与技能
1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念；
2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。
过程与方法
1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。
［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素
［教学设计思路］引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？
［板书］第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素
探究一：在相同条件下，1mol 不同气体体积相同吗?1mol 固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究” 。
（PPT展示）
相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。
探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt,回答问题。
决定物质体积大小的影响因素
①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离
为什么1mol 固体或液体的体积不同；相同条件下, 1mol 气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。
探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。
气体的粒子间的距离的影响因素：
①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响
过渡：1mol O2、H2在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号为:Vm
3、单位：L/mol
4、表达式：Vm = V/n
5、0C、1.01 X 105 Pa （标准状况）时，气体摩尔体积约为22.4L/mol
注意：（1）条件为标准状况：0C, 1.01 X05Pa；
（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）；
（3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；
（4）22 . 4是一个近似值；
（5）22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0C压强大于1.01 X105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
习题：
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是2
2.4L。
（错）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L°（对）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错）
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错）
【例1 】标况下，112mLCO2 的物质的量是多少？
【例2】标况下，2.2gCO2 的体积是多少？
练习题：
1 •下列说法正确的是（D ）
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 在标况下，任何气体的体积都是22.4L
C. 在标准状况下，1mol水所占的体积约是22.4L
D. 在标准状况下，1molH2和O2所占的体积都约是22.4L
2.填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是11.2 L
（2）标况下，2molO2占有的体积是44.8 L
（3）标况下，4.48L CO2的物质的量是1.2 mol
（4）标况下，33.6L H2的物质的量是1.5 mol
（5）标况下，16g O2的体积为11.2 L
（6）标况下，11.2L N2中含有N2分子的个数是 3.01海°23［板书设计］
作业：
1 •课后习题3、8;
2 •《新新学案》P11-13。
教学反思：。