高三复习溶解度及溶解度曲线

8.
温度/℃
溶解度/g 0
10 20 30
NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3
NaCl
29.4 33.3 37.2 41.1 11.9 15.9 21.0 27.0 6.9 8.15 9.6 11.1 35.7 35.8 36.0 36.4
工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、 NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中 无晶体。当降温至某温度时，开始
2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水 里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1∶x。
气体 溶解度（水）
NH3 1∶700
HCl 1∶500
SO2 1∶40
CO2 1∶1
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，
温度升高，溶解度_减__小__；压强增大，溶解度__增__大_。
高三化学总复习 溶解度及溶解度曲线
溶解度及溶解度曲线
[考纲知识整合]P10 1．固体溶解度(通常用“S”表示)
在一定温度下，某固体物质在_1_0_0__g溶__剂__ (通常是水)里达到_饱__和__状_态___时所溶 解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。
影响溶解度大小的因素：
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。 相似相溶 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_增__大___，少数物质却相反， 如 Ca(OH)2。
趁热过滤
提纯方法：重结晶法
【小结】：解题方法、思路
1、若得到的物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl 方法：蒸发结晶 若是有杂质（如KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。
2、若得到的物质溶解度受温度的影响较大，如KNO3 方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、 过滤，洗涤、 干燥。
[典例导航] (2017·全国Ⅲ卷，T27节选)有关物 质的溶解度如图所示。向“滤液3” 中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷
175
KNO3 21.2
246
NaCl
KCl
35.7
31.0
39.1
56.6
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其 流程如图所示
以下说法错误的是( C )
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
洗涤、干燥
硫酸钾
0 20 40 60 80 100 温度（℃）
却到__d______(填标号)得到的
K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤 液3”中含有一定量的Na2Cr2O7) a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃
(1)写出上述化学反应方程式：_______________________________________________ (2)含少量NaCl的K2Cr2O7溶液通过什么操作获得K2Cr2O7晶体？
断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温， 过滤
KNO3
适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质
温度/℃
[应用体验] P11 利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质 ？简要写出过程。 (1)提纯KNO3(含少量NaCl)。
步骤：溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
洗涤、干燥。
(2)提纯NaCl(含少量KNO3)。 步骤：溶解，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。
③根据溶解度曲线可 以确定从饱和溶液中 析出晶体的方法
④根据溶解度曲线 能进行有关的计算。
对点训练P12
4.[2015·江苏，18(3)]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合 溶 液 中 结 晶 MnSO4·H2O 晶 体 ， 需 控 制 的 结 晶 温 度 范 围 为
__________高__于___6_0_℃_______。
“冬天捞碱”纯碱—主要成分是碳酸钠， 这种物质的溶解度随温度的升高而增大， 冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以 结晶析出。
“夏天晒盐”—食盐：主要成分氯化钠， 这种物质的溶解度随温度的变化不大， 夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。
观察下图，思考：
溶
1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体
解 度
方法：蒸发结晶
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
硫铁矿 烧渣
还原剂 焙烧 硫酸 酸浸、过滤 碳酸氢铵 合成
FeCO3 洗涤、干燥 固体
煅烧 产品Ⅰ(铁红)
NH4+、Cl-、K+、SO42-
(NH4)2SO4 溶液
合成
产品Ⅱ
（无氯钾肥） K2SO4
KCl
硫酸铵
溶解度（g/100g 水）
氯化铵 如何得到无氯钾肥？ 氯化钾 蒸发结晶、趁热过滤
析出晶体，此晶体是( C )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl
写出该反应方程式：__N_H_3_＋_C_O_2_＋_N_a_C_l_＋_H_2_O_=_=_=N__aH_C_O_3_↓_＋_N_H__4C_l_____
分析下图，讨论：青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐” 的原因是什么？
蒸发掉一部分溶剂 — 蒸发结晶法
/ g
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不
断搅拌，待出现较多固体时停止加热。
适用于溶解度受温度变化影响较小的物质
NaCl
温度/℃
2、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体 冷却热的饱和溶液 — 冷却结晶法
溶
方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
解
度来自百度文库
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不 / g
3．溶解度曲线及意义
(1)曲线示意图
意义： ①表示同一种物质在不同
温度时的溶解度或溶解 度随温度变化的情况。
(1)大部分固体的溶解度随温度 的升高而增大。例如 KNO3
(2)少数固体的的溶解度随温度 的变化不大。例如 NaCl
(3) 极少数固体的溶解度随温度 的升高而减小。例如 Ca(OH)2
②表示不同物质在 同一温度时的溶解 度，可以比较同一 温度时，不同物质 的溶解度的大小。 同一温度下，溶解 度越小越容易析出。
________________________________________________________________。
对点训练P11
2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)。(假设盐类共存时不影 响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
10 ℃ 100 ℃
NaNO3 80.5