冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 化学与资源开发利用
高考化学必背重要知识点归纳大全（2023）
高考化学必背重要知识点归纳大全高考化学必背重要知识点归纳大全（2023）高考化学想要得高分，主要靠的是大题部分的知识点，那么高考化学重要的知识点有哪些呢?以下是小编整理的一些高考化学必背重要知识点归纳大全，欢迎阅读参考。
化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学必背知识点总结归纳大全免费
高考化学必背知识点总结归纳大全免费高考化学必背知识点总结归纳大全免费化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性,只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩,以下是小编准备的一些高考化学必背知识点总结归纳大全，仅供参考。
高考化学必考知识点总结一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题小编推荐：高中化学必修二知识结构框架图九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学一轮复习 专题二十二 化学与自然资源的开发利用 考点2 煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学
(2)石油的加工
方法
过程
目的
实例
把原油中各组分分离成 分馏 沸点不同 的分馏产物
获得各种燃料用 油
汽油、煤油、柴油
等轻质油
催化剂
把相对分子质量大的烃断 得到更多的汽油 C16H34加热―、―→加压 C8H18＋C8H16
裂化
裂成相对分子质量小的烃 等轻质油
催化剂
C8H18加热―、―→加压C4H8＋C4H10
3 天然气的综合利用 天然气的主要成分是 甲烷 ，它是一种 清洁 的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
清洁燃料 天然气化工原料合生合3H成成产2＋两氨甲N个：醇2高或C催温H多4化、＋个剂高H碳2压O原2一子N―定H的―3条有→件机C化O合＋物3H2
4 三大合成材料
(1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。
(2)煤的气化 将煤中的 有机物 转化为 可燃性气体 的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。化学
方程式为
高温
C＋H2O(g)――→CO(g)＋H2(g)
。
(3)煤的液化
①
直接
催化剂 液化：煤＋氢气 ――→ 液体燃料
高温、高压
②
间接
高温
催化剂
液化：煤＋水――→水煤气 ――→ 甲醇等
高温
2 石油的综合利用 (1)石油的成分：由多种 碳氢化合物 组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。所含元 素以 C、H 为主，还含有少量 N、S、P、O 等。
1.思维辨析 (1)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。( × ) (2)常压分馏得到的汽油是一种纯净物，有固定的沸点。( × ) (3)裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料。( √ ) (4)甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。( × )
高考化学一轮复习 第11章 第2讲《化学与资源开发利用》
(3)基本装置
离子交换膜电解槽是由多个单元槽 串联或并联 组成的，每个 单元槽主要由 阳极 、 阴极、 离子交换膜 、 导电铜棒 组成。 电解槽框 和
海水提溴的工艺流程中，为什么先把浓缩的 海水进行酸化？ 提示 Cl2 把海水中的 Br － 氧化为 Br2 、 Br2 和 H2O 发生可逆反应 Br2 ＋ H2OHBr ＋ HBrO ，酸化是为了抑制该反应的发生，
一、海水的综合利用
1．海水水资源的利用
海水淡化又称脱盐，它是利用物理、化学、生物方法将海水 中溶解的盐脱除。海水淡化的方法主要有 膜法(电渗析、反渗透) 其中 蒸馏法 、 膜法 蒸馏法 、 、 冷冻法 、离子交换法等。 是主要方法。
2．海水化学资源的利用 (1)海水制盐 日晒 提纯 2＋、Mg2＋、SO Ca 海水― ― ― ― ― ― ― → 粗盐(含有 等) ― ― ― → ,精盐 蒸发结晶 (2)海水提镁 盐酸 CaO 海水 Mg(OH)2 ― ― ― ― ― → 过滤 脱水 MgCl2 MgCl2· 6H2O― ― ― → , 浓缩结晶 MgCl2 ( 溶 液 ) ― ― ― ― ― ― ― → 电解 ― ― ― ― ― ― → Mg、Cl2
(3)石油的裂化 ①条件：催化剂、高温。 ②定义：在一定条件下，将含碳原子较多、沸点较高的烃断 裂为含 碳原子较少、沸点较低 的烃，裂化是 化学变化 过 催化剂 程。如：C16H34 ――→Байду номын сангаасC8H18＋C8H16 高温 ③主要目的：将 重油 转化为 轻质油 。
(4)石油的裂解 ①条件：催化剂催化、高温 ②定义：在更高的
第二讲 化学与资源开发利用
1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
2023年新高考化学大题背诵归纳
2023年新高考化学大题背诵归纳
本文档旨在帮助学生系统背诵和归纳2023年新高考化学大题，以提升考试成绩。
以下是重点归纳和需要背诵的内容：
1. 化学基本概念
学生需要熟悉化学基本概念，包括元素周期表、化学键、化学式、摩尔计算等。
这是化学知识的基本框架，理解并熟练掌握这些
概念对于解答大题非常重要。
2. 化学方程式
掌握化学方程式的写法和平衡是应对化学大题的关键。
学生需
要熟悉各种常见反应的方程式，并能够根据题目提供的条件和反应
物推导出相应的方程式。
3. 离子方程式
离子方程式在化学大题中经常出现，学生需要理解离子的概念
并能够根据题目提供的物质和反应类型写出相应的离子方程式。
4. 化学计算
化学大题中常常涉及到计算，包括摩尔计算、浓度计算、物质
的转化等。
学生需要掌握这些计算方法，并能够在实际应用中灵活
运用。
5. 化学实验
学生需要了解一些基本的化学实验原理和方法，包括反应条件、实验操作等。
在化学大题中，对实验条件的理解和实验操作的掌握
可以帮助学生更好地解答相关问题。
6. 化学知识的综合运用
在化学大题中，学生需要综合运用所学的化学知识解答问题。
这要求学生具备分析问题、归纳总结、运用知识等能力。
因此，做
题时要善于思考、合理分析和总结归纳，以确保正确解答问题。
以上是2023年新高考化学大题背诵归纳的要点和重点内容。
学生可以根据这些内容进行有针对性的复和练，以提升化学考试的成绩。
2023高考化学知识点归纳
2023高考化学知识点归纳高考化学是一门综合性的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求能够运用这些知识解决实际问题。
以下是2023年高考化学的一些重要知识点归纳：一、基本概念与原理1. 原子结构：包括原子核、电子云、电子排布等。
2. 元素周期表：元素的排列规律，周期和族的概念。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学平衡：动态平衡的概念，勒夏特列原理。
5. 氧化还原反应：氧化数的概念，氧化剂与还原剂的判断。
二、有机化学1. 有机化合物的命名规则。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
3. 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、立体化学等。
4. 有机合成：逆合成分析法，合成路径的设计。
三、无机化学1. 酸碱理论：阿累尼乌斯理论、布朗斯特德-洛里理论。
2. 溶液的酸碱性：pH值的计算，缓冲溶液的概念。
3. 配位化学：配位化合物的组成、命名、配位键的形成。
4. 金属与非金属的性质：金属的电化学行为，非金属的氧化性与还原性。
四、物理化学1. 热力学第一定律：能量守恒，焓变的概念。
2. 热力学第二定律：熵的概念，自发过程的方向。
3. 电化学：电位、电池反应、电极电势、法拉第定律。
4. 化学动力学：反应速率的表达，速率常数，速率方程。
五、化学实验技术1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 化学分析方法：滴定分析、光谱分析、色谱分析。
3. 仪器分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
4. 实验室安全：化学品的存储、使用和废弃物的处理。
六、化学与环境1. 环境污染与治理：大气污染、水污染、土壤污染。
2. 绿色化学：原子经济性，减少有害副产品的生成。
3. 能源与化学：化石燃料的利用与替代，可再生能源的开发。
结束语高考化学知识点的归纳是帮助学生系统复习的重要工具。
通过对这些知识点的深入理解和掌握，学生将能够在高考中取得优异的成绩。
希望每一位学生都能够在化学的学习中不断进步，实现自己的学术目标。
高考化学必背的知识点总结归纳
高考化学必背的知识点总结归纳高考是每个学生都要经历的一场考试，而化学作为其中一门科目，是考生们需要重点准备的科目之一。
为了在高考中取得好成绩，掌握并理解化学的基础知识点至关重要。
本文将对高考化学必背的知识点进行总结和归纳，以帮助考生们更好地备考。
一、基础知识点1. 元素周期表元素周期表是化学研究的基础，了解元素的原子序数、原子量和元素周期表的排列方式十分重要。
掌握元素的主要特征和元素周期表的布局将帮助学生更好地理解元素的分类和性质。
2. 化学键与分子结构学习化学键的形成和分子结构对于理解化学反应和化学方程式非常重要。
了解离子键、共价键和金属键的形成过程，以及它们对于物质的特性的影响，可以帮助学生解答与化学键和分子结构相关的题目。
3. 化学反应和平衡学习化学反应和平衡是高考化学的重点内容之一。
理解化学反应的速率、平衡常数和反应机制，以及应用Le Chatelier原理解决平衡相关问题是必备的知识点。
4. 分子构型和立体化学分子构型和立体化学研究分子的三维结构和空间取向关系。
了解立体障碍、手性分子和光学异构体等概念，可以帮助学生理解分子的空间结构与性质之间的关系。
5. 化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应的速率和机理。
了解反应速率和影响因素、速率常数和反应级数等内容，可以帮助学生解答与化学反应动力学相关的问题。
二、常见的应用题类型1. 组成分析题组成分析题是考查学生对于化学反应和化学方程式的理解和应用能力。
通过对给定物质的组成进行计算和分析，学生需要求解元素的摩尔比例、百分含量等问题。
2. 填空题填空题是考查学生对于基础概念的掌握程度。
考生需要根据题目的要求填写相应的化学符号、物质的命名和计算结果等。
3. 计算题计算题是考查学生运用化学计算公式和相关知识解题的能力。
学生需要根据已知条件进行计算，求解未知的物质含量、反应速率等问题。
4. 解答题解答题是考查学生对于知识的综合应用和分析能力。
学生需要根据问题的描述，结合所学的化学原理和知识，进行分析和解答。
2023高考化学化学重点知识总结
2023高考化学重点知识总结化学，作为一门基础自然科学，其重要性不言而喻。
它不仅关系到我们日常生活的方方面面，更是推动科学技术发展的关键力量。
2023年的高考化学，重点知识涵盖了化学反应原理、物质结构、有机化学、化学实验等多个方面。
本文将对这些重点知识进行总结，以帮助学生更好地理解和掌握。
化学反应原理化学反应原理是化学学科的核心，它涉及到化学反应的速率、平衡、能量变化等方面。
在2023年的高考中，重点考察了化学反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等。
此外，化学平衡的移动原理，即勒夏特列原理，也是考试的重点。
学生需要理解在不同条件下，化学平衡如何发生移动，以及如何通过外界条件的改变来控制反应的进行。
例如，在某次实验中，学生可能会观察到当温度升高时，分解反应的速率明显加快，这是因为高温提供了更多的能量，使得更多的分子具有足够的激活能，从而克服能垒进行反应。
同样，当浓度增加时，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率也会相应提高。
物质结构物质结构是化学的基石，它决定了物质的性质和反应性。
2023年高考化学在物质结构部分，重点考察了原子结构、分子结构、晶体结构等知识点。
学生需要掌握原子的电子排布规律，理解化学键的形成机制，以及晶体的类型和性质。
这些知识对于理解化学反应的本质至关重要。
例如，通过分析碳原子的电子排布，学生可以理解为什么碳能够形成四种共价键，以及为什么碳是有机化合物的基础元素。
而对于晶体结构的理解，可以帮助学生解释为什么食盐（NaCl）具有高熔点，而石墨则具有良好的电导性。
有机化学有机化学是化学的一个重要分支，它研究的是含有碳元素的化合物。
2023年高考化学在有机化学部分，重点考察了有机化合物的结构、性质、反应类型和机理。
学生需要熟悉各类有机反应，如取代反应、加成反应、消除反应等，并理解它们的反应机理。
此外，对有机化合物的命名规则和官能团的识别也是考试的重点。
例如，学生可能会学习到如何通过官能团来判断一个化合物的反应性。
高中化学之化学与能源、化学资源的开发利用知识点
高中化学之化学与能源、化学资源的开发利用知识点
1.从使用程度分
（1）常规能源：指已经大规模生产和广泛利用的能源，如煤、石油、天然气（矿物燃料）、水力。
（2）新型能源：利用先进技术所获得的能源，如太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能等
2.从能源再生性分
（1）可再生能源：在短时间内可连续再生利用的一次能源。
例如：水能、风能。
（2）不可再生能源：经过亿万年形成的，短期内无法恢复的能源。
例如：煤、石油、天然气等。
3.从能源的原有形态是否改变分
（1）一次能源：指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气、煤、石油、水能、太阳能、风能。
（2）二次能源：指需要依靠其他能源（也就是一次能源）的能量间接制取的能源，例如：电能、煤气、沼气等。
4.从对环境的影响分
（1）绿色能源：在释放能量的过程中对环境不造成化学污染的能源。
如氢能、潮汐能、太阳能。
（2）清洁能源: 对环境污染小的能源，如核能、天然气。
（3）不清洁能源：对环境污染大的能源，如煤直接燃烧。
1.石油
（1）石油的分馏：物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。
（2）石油的裂化：化学变化，获得更多的轻质油，特别是汽油。
（3）石油的裂解：化学变化，获得主要有机化工原料，如乙烯、丙烯、甲烷等。
2.煤
（1）煤的干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等。
（2）煤的气化：将煤转化为可燃性气体的过程主要是C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）。
（3）煤的液化：把煤转化为液体燃料的过程，如甲醇。
高考化学必考知识点全部
高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。
为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。
下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。
一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。
化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。
考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。
此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心。
考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。
常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。
三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。
此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。
四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。
考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。
此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。
五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。
考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。
六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。
考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。
此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。
七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。
考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。
此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。
八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。
考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。
此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。
以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
新高考化学必背知识点
新高考化学必背知识点随着新高考改革的深入进行，考试内容和形式都发生了一系列改变，而化学作为一门重要的理科课程，在新高考中的分值和考查重点也发生了一些变化。
为了帮助广大学生更好地备考化学，下面我将总结一些新高考化学必背的知识点。
一、化学基础概念第一部分我们来看一下化学的基础概念。
化学是研究物质的组成、性质、变化以及变化规律的一门学科。
它的基本概念有：元素、化合物、混合物、物质的量等等。
元素是由原子构成的物质，化合物由两种以上的元素以固定的比例结合而成，而混合物是由两种或两种以上的纯物质混合形成的。
二、离子方程式和化学方程式在化学的学习过程中，我们经常会遇到离子方程式和化学方程式。
离子方程式表达了化学反应中溶液中各种离子的存在情况和参与反应的过程，而化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
三、化学反应和化学平衡化学反应和化学平衡是化学的核心概念之一。
化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
而在化学反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度之比将保持不变，这种状态称为化学平衡。
化学反应速率和化学平衡的计算和表达式是我们需要牢记的知识点。
四、物质的周期性化学元素的周期性是指元素的性质随着元素原子序数的增加而呈现出周期性变化的规律。
教材中的周期表是我们必须熟练掌握的知识点，需要了解各个元素的周期性变化规律，特别是电子排布规律、原子半径和电离能等等。
五、化学键和物质的性质化学键是由原子间的电荷吸引力形成的，它决定了物质的性质。
化学键的种类主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键通常存在于金属与非金属的化合物中，共价键存在于非金属间的化合物中，而金属键则存在于金属之间的化合物中。
了解化学键和物质的性质之间的关系，对于理解物质的化学性质和进行化学方程式的分析是非常重要的。
六、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和反应是指酸和碱在化学反应中互相中和，生成盐和水的过程。
氧化还原反应是指物质中的原子或离子的价态发生变化，同时伴有电子转移的化学反应。
高考化学一轮复习 专题二十二 化学与自然资源的开发利
考点二 煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学1 煤的综合利用煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
(1)煤的干馏把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。
(2)煤的气化将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。
化学方程式为C ＋H 2O(g)――→高温CO(g)＋H 2(g)。
(3)煤的液化①直接液化：煤＋氢气――→催化剂高温、高压液体燃料②间接液化：煤＋水――→高温水煤气――→催化剂高温甲醇等2 石油的综合利用(1)石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。
所含元素以C 、H 为主，还含有少量N 、S 、P 、O 等。
(2)石油的加工 方法 过程目的 实例分馏把原油中各组分分离成沸点不同的分馏产物获得各种燃料用油汽油、煤油、柴油等轻质油 裂化把相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃得到更多的汽油等轻质油C 16H 34――→催化剂加热、加压 C 8H 18＋C 8H 16C 8H 18――→催化剂加热、加压C 4H 8＋C 4H 10裂解 深度裂化，产物呈气态得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料C 4H 10――→催化剂加热加压CH 4＋C 3H 6或C 4H 10――→催化剂加热、加压C 2H 4＋C 2H 6学霸巧学卡 (1)分馏和干馏的区别①分馏是依据混合物中各组分沸点(挥发性)的不同，在加热时使沸点低的组分先汽化后冷凝，从而达到混合物分离的目的。
分馏是物理变化过程。
②干馏时发生了复杂的物理、化学变化，主要使煤中的一些有机物发生了分解。
(2)直馏汽油中不含不饱和烃，可用作卤素单质的萃取剂，而裂化汽油含有不饱和烃，易与卤素单质发生加成反应，故不能用作卤素单质的萃取剂。
3 天然气的综合利用天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
高考化学一轮收官核心考点复习第4章化学与自然资源的开发利用新人教版必修2
第4章化学与自然资源的开发利用1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B 错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．2．绿色化学【知识点的认识】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；原子利用率=（预期产物的分子量/全部生成物的分子量总和）×100%被利用的原子数比上总原子数．原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成，所有的原子均被利用．原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．【命题的方向】本考点主要考察绿色化学的特点和原子利用率、“零排放”的概念，以选择题为主．题型一：绿色化学的特点和涵义典例：“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O分析：理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．解答：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．点评：解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．题型二：原子利用率的概念典例2：“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子，还必须增加2个C 原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2，以此来解答．解答：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H802分子，还必须增加2个C 原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．A．CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到2：4：2，故A正确；B．C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故B错误；C．CH2=CH2和CO，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故C错误；D．CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故D错误．故选A．点评：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，明确命题者的意图，再结合所学方可解答．【解题思路点拔】能使原子利用率达到百分之百的反应是加成反应和化合反应．3．电子式【知识点的认识】（1）电子式的概念：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化．为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．（2）电子式表示方法：用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程．电子式书写的注意事项：①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．1）原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：2）离子①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子．原子中，质子数=核电荷数=核外电子数3）共价型单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：4）共价化合物共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：5）离子化合物离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：6）用电子式表示化合物的形成过程①共价化合物的形成过程示例：②离子化合物的形成过程示例：③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．【命题方向】本考点主要考察电子式的概念和原子、离子、分子及物质的表示方法，需要重点掌握．题型一：电子式的表示方法典例1：下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式H﹣O﹣H分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式．解答：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A 正确；B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；C 、CCl 4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl 最外层7电子，中Cl 的最外层电子数未标全，正确的形式应该是：，故C 错误；D 、水中有2对共用电子对，则H 2O 的结构式H ﹣O ﹣H ，故D 正确；故选C ．点评：本题考查化学用语的使用，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．题型二：用电子式表示化合物的形成过程典例2：下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．分析：A 、氯化氢是共价化合物；B 、溴化钠是离子化合物；C 、MgF 2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D 、O 原子和C 原子通过共用电子对形成二氧化碳．解答：A 、HCl 为共价化合物，HCl 电子式书写错误，故A 错误；B 、NaBr 为离子化合物，NaBr 电子式书写错误，故B 错误；C 、MgF 2为离子化合物，镁离子与两个F ﹣形成离子键，正确的形成过程为，故C 错误；D 、O 原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D 正确．故选D ．点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解题思路点拨】4．溶液的组成【知识点的认识】溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂组成．溶质：被溶解的物质（例如：用盐和水配置盐水盐就是溶质）溶剂：能溶解其他物质的物质（例如：用盐和水配置盐水水就是溶剂）【命题方向】本考点属于初中学过的基础内容，了解即可．5．使用化石燃料的利弊及新能源的开发【知识点的认识】一、有关能源的几种常见概念：1、一级和二级能源一级能源是直接开采或直接被利用的能源．如煤、石油、天然气、水能等二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油等石油产品都是由石油分馏产生的，因此属于二级能源．2、绿色能源和清洁能源绿色能是指对环境无影或影响很小的能源：如：电能、光能、潮汐能、氢能等清洁能源是指使用时不产生污染环境的物质，但产物排放过多会对环境有影响的能源，如乙醇、甲烷等燃料燃烧产生的CO2，空气中CO2过多会产生温室效应3、可再生能源和不可再生能源通过大自燃的循环可不断转化的能源称为可再生能源．如水能、氢能、乙醇等，要通过几百万年才能形成的能源、用一点少一点，这样的能源称为不可再生能源．如化石燃料4、化学能、物理能、核能化学能：通过化学反应中获得的能量，如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量．物理能：不通过化学反应直接获得的能量．如水能、地热能、潮汐能、风能．核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量．二、化石燃料1、概念：化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的．化石燃料包括煤（工业的粮食），石油（工业的血液）和天然气，是不可再生能源．2、化石燃料的利弊：（1）化石燃料的优点：化石燃料利用价值很高，成本较低，生活、生产、国防等方面被广泛利用．（2）化石燃料的缺点：①化石燃料燃烧时会放出CO、SO2、NO2等污染物，同时放出大量的CO2，从而引起温室效应、酸雨等，危害人类的生存和发展；②化石燃料不可再生．3、新能源的开发与利用：（1）太阳能：目前的太阳能技术相对比较成熟，且太阳能容易获取，取之不尽，发展前景广阔．利用太阳能的方法主要有：太阳能电池、太阳能热水器、太阳能灶、太阳能烤箱、太阳灶反光膜等系列产品．太阳能清洁环保，无任何污染，利用价值高．（2）风能：风能发电等．（3）水能：海洋能指蕴藏于海水中的各种可再生能源，包括潮汐能、波浪能、海流能、海水温差能、海水盐度差能等．这些能源都具有可再生性和不污染环境等优点．（4）地热能（5）核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量．目前，最有希望的新能源是核能．核能有两种：裂变核能和聚变核能．可开发的核裂变燃料资源可使用上千年，核聚变资源可使用几亿年，这能根本上解决能源危机．（6）生物质能：生物质能（又名生物能源）是利用有机物质（例如植物等）作为燃料，通过气体收集、气化（化固体为气体）、燃烧和消化作用（只限湿润废物）等技术产生能源．只要适当地执行，生物质能也是一种宝贵的可再生能源．（7）氢能：①氢能的优点：（1）安全环保燃烧产物仅为水，不污染环境（2）自动再生：氢能来源于水，燃烧后又还原成水（3）来源广泛：氢气可由水电解制取，水取之不尽（5）即产即用：利用先进的自动控制技术，由氢氧机按照用户设定的按需供气，不贮存气体．②氢能的缺点：（1）制取成本高，需要大量的电力；（2）生产、存储难：氢气密度小，很难液化，高压存储不安全．【命题方向】题型一：能源的分类典例1：下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源分析：能源包括一次能源和二次能源．一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源．解答：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；故选：A．点评：本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断．题型二：新能源的特点典例2：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．【解题思路点拨】本考点主要考察能源的分类和新能源的主要特点，属于识记内容，记住常见的一次能源和二次能源．6．化学平衡的调控作用【知识点的认识】1、化学平衡的影响因素（v﹣t图象）：（1）浓度：a、增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动b、增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动（2）温度：①升高温度，平衡向吸热反应方向移动：②降低温度，平衡向放热反应方向移动：（3）压强：①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行．③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动．2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化．3、化学平衡的调控作用的生产、生活和科研中的应用化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益．【命题方向】题型：化学平衡理论的应用典例：（2014•徐汇区一模）NO2存在下列平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）+Q（Q＞0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（）A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa分析：由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，根据温度、压强对化学平衡的影响判断．解答：由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压的条件，故选C．点评：本题以二氧化氮相对分子质量的测定为载体，考查了影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，可以根据平衡移动原理进行解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解题方法点拨】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：注意：①升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动；②降低温度和减小压强，正逆反应速率都减慢．7．常见离子的检验方法【知识点的认识】常见阳离子和阴离子的检验方法：2+液、浓）【命题方向】题型一：常见离子的检验及溶液成分的推断典例1：（2014•嘉定区二模）某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在．解答：由于溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，一定没有Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含④Br﹣；分液后加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，无Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法、萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用等知识，注意先确定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度中等．题型二：结合图象的推断典例2：（2013•长春一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣D．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n （Mg2+）=1：1：1分析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣．结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH+），据此解4答．解答：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol﹣0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣，一定含有SO42﹣，故C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D错误，故选B．点评：本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大．【解题方法点拨】解离子推断题应掌握的基本原则：1、互斥性原则互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子．如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S2﹣、CO3 2﹣、SO32﹣、SO42﹣共存，即可排除Ag+．2、进出性原则进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响．3、电中性原则电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性．在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在．如已经判断出溶液中含有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣三种阴离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的．8．海水资源及其综合利用。
新高考化学冲刺知识点
新高考化学冲刺知识点随着新高考的实施，化学这门学科也面临着新的挑战。
新高考的改革注重培养学生的综合素质和实践能力，而作为理科学科的化学，同样需要适应新的考试要求。
针对新高考化学的冲刺备考，下面将介绍一些重点知识点。
一、有机化学有机化学是化学的重要分支，也是新高考化学中的重要考点。
在有机化学中，同学们需要掌握有机化合物的命名和结构表示法，了解它们的性质和应用。
此外，有机物的合成反应也是新高考化学的重要内容。
学生们需要了解不同的合成方法，例如酯的合成、醇的制备等。
通过熟悉有机化学的基本概念和常见反应，同学们可以在考试中更好地应对相关题目。
二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容，也是新高考化学考试的重点。
化学反应可以分为酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型。
同学们需要通过理解反应的基本概念和原理，掌握化学反应的类型、特点以及相关的计算方法。
此外，化学反应的平衡也是考试的重要内容之一。
同学们需要了解平衡常数的计算方法以及平衡位置的判断条件。
三、化学实验化学实验是化学学科的重要组成部分，也是新高考化学考试的考察点之一。
在化学实验中，同学们需要掌握实验器材的使用和实验操作的注意事项。
同时，对实验原理和实验结果的分析也是考试的重点内容。
通过实验的学习，同学们可以更加深入地理解化学理论知识。
四、化学计算化学计算是化学学科的基础，也是新高考化学考试的必考内容。
在化学计算中，同学们需要掌握化学方程式的平衡、物质的计算式以及化学反应的计算等。
化学计算的过程需要同学们掌握相关的计算方法和计算步骤，帮助同学们更好地解决化学计算题目。
五、化学原理与应用化学原理与应用是新高考化学中一个比较高层次的考点。
同学们需要通过理解化学原理，掌握化学的基本概念和规律，并能够将其应用到实际问题中。
例如，了解酸碱中和的原理可以帮助同学们进行酸碱中和反应的计算；了解电解质的离解度可以帮助同学们理解电解质的溶解过程等。
总之，新高考化学考试是对同学们化学知识综合能力的考察。
知识点：高考化学之化学与自然资源的开发利用要点汇总
知识点：高考化学之化学与自然资源的开发利用要点汇总！化学与自然资源的开发利用✪第一节：开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。
（2）热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。
（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
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考点３５化学与资源开发利用
１．了解石油综合利用的目的、方法（常压分馏、减压分馏、催化裂化和裂解）、原理与产品。
２．了解煤综合利用的目的、方法（干馏、气化和液化）、原理与产品。
３．了解海水综合利用的常见项目的基本原理和流程。
４．了解废旧塑料再生利用的几种途径、方法和意义。
一、石油
１．石油的组成：主要含C、H两种元素。
由烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物，
２．石油的炼制
(1)分馏：
原理：利用各组分沸点的不同将复杂混合物分离的过程。
方法：常压分馏得到汽油、煤油、柴油、重油等产品。
减压分馏
（２）石油的加工
裂化：一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的过程。
目的是提高汽油的产量和质量
裂解：深度的裂化。
目的是获得短链的不饱和气态烃。
二、煤
１．煤的组成：主要含C元素。
由有机物和无机物组成复杂的混合物。
２．煤的综合利用：
煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉煤气等煤的气化：把煤中的有机物转化成可燃性气体（CO、H２）的过程
煤的液化：把煤中的有机物转化成可燃性液体（如CH３OH）的过程
三、天然气的综合利用
天然气既是一种清洁的能源，也是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成
和生产。
四、海水的综合利用
１．海水水资源的利用：（１）海水的淡化：海水淡化的方法主要有，。
（２）直接利用海水进行循环冷却。
２．海水化学资源的利用：（１）海盐的生产：海水制盐具有悠久的历史，从海水中制
取，，是在传统海水制盐工业上的发展。
（２）Cl、Br、I的提取
五、环境保护和绿色化学
１．环境污染：包括，，和食品污染。
２．绿色化学：核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响。
原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
对于具体的化学反应，原子利用率等于期望生成物的摩尔质量与生成物的总摩尔质量之比。
原子利用率= 。
试题枚举
例１石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（）
A 常压分馏B减压分馏 C 裂解 D 催化裂化
[解析]选项中的四种方法都是石油炼制加工的方法，其目的不一样，A项只能对石油进行初步加工，各类烃的质量仅占石油总量的２５%左右。
B项操作不会得到汽油，C项中所得产物主要是乙烯、丙烯等小分子短链化合物。
只有D项能得到质量更高、产量更多的汽油。
答案：D
例２“绿色化学“要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（）
Ａ．除硫酸厂尾气：SO２+２NH３+H２O=（NH４）２SO４
Ｂ．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO+NO２+２NaOH=２NaN O２+H２O
Ｃ．制硫酸铜：Cu+２H２SO４（浓）∆
CuSO４+SO２↑+２H２O
Ｄ．制硫酸铜：２Cu+O２∆
２CuO; CuO+H２SO４（稀）=CuSO４+H２O
解析：A 、B的化学反应是对有害气体的吸收，符合“绿色化学“的要求，C、D的目的是制硫酸铜，C 中产生有毒的气体SO２，会造成大气污染，对比分析会发现D比C要节约原料，又不会产生有害气体。
答案：C
例３工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：。
（3）将（２）所得溶液用H２SO４酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na２SO４。
这一过程可用化学方程式表示为：。
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl２，这样除去Cl２？写出反应的离子方程式：。
解析：Cl２能将Br２从海水中置换出来，由于有：Br２+H２O=HBr+HBrO,大家往往会推测出Br２与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。
这样推测是没有注意审题，题中说Br２“转化成溴离子和溴酸根离子”，所以生成的盐是NaBr和NaBrO３。
NaBr和NaBrO３的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。
答案：（１）Cl２+２Br—=Br２+２Cl—
（２）３Na２CO３+３Br２=５NaBr+NaBrO３+３CO２↑
（３）５NaBr+NaBrO３+３H２SO４=３Br２+３Na２SO４+３H２O
（４）Cl２+２Br—=Br２+２Cl—
例４根据以下叙述，回答１～２小题。
１99５年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂（如CCl２F２）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O３）。
有关反应为：
O３−→
−光O２＋O Cl＋O３→ClO＋O２CIO＋O→CI＋O２
总反应：２O３→３O２
１．在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（）
Ａ．反应物Ｂ．生成物Ｃ．中间产物Ｄ．催化剂
２．O３和O Z是（）
Ａ．同分异构体Ｂ．同系物Ｃ．氧的同素异形体Ｄ．氧的同位素
【解析】本题以环保问题为题材。
信息内容起点较高，但落点却很低，只考查了中学化学中的几个基本概念：催化剂和同素异形体等。
因而只要把这些概念搞清楚，便很快选出正确答案。
本题正确选项为１．D、２．C
*【例５】１9５6年李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇宙不守恒，并由吴健雄用60
27
Co放射源进行
了实验验证，次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖，60
27
Co衰变过程是：
60 27Co→A
Z
Ni+0
1-
e+V c
其中V c是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
（１）Co与Fe同周期，它应在周期表的第____________周期，60
27
Co的核外电子数为____________，
在上述衰变方程中，衰变产物A
Z
Ni的质量数A是____________，核电荷数Z是____________。
（２）在衰变前，60
27Co核静止，根据云室照片可以看出，衰变产物A
Z
Ni和0
1-
e的运动轨迹不在一条
直线上，如果认为衰变产物只有Ni和0
1-
e，那么衰变过程将违背____________守恒定律。
（３）无水CoCl２为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl２，故常在实验中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
现有无水CoCl２6５g，吸水后变为CoCl２·xH２O１１9g，水合物中的x的值是____________。
（４）60
27
Co放出的γ射线，可用于作物诱变育种，我国应用该方法培育出了许多农作物新品种，如棉花高产品种“鲁棉１号”，年种植面积达到３000多万亩，在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大，γ射线处理作物后主要引起____________，从而产生可遗传的变异，除γ射线外，用于人工诱变的其它理化因素还有____________、____________、____________和____________。
【解析】本题以华裔科学家所获诺贝尔奖成果为背景命题，试题介绍了60
27Co衰变方程，围绕60
27
Co
进行了多角度、多层次的设问，涉及到化学上的元素周期律、水合物，物理上的原子核结构、动量守恒定律，生物学上的人工诱变、基因变化等知识，考查学生运用理化生知识综合分析事物的能力。
第（１）问需要综合物理、化学知识来解决，第（２）、（３）、（４）问分别用理化生知识解决，【答案】（１）４，２7，２8 （２）动量（３）6 （４）基因突变，X射线、硫酸二乙酯、亚硝酸、紫外线、激光。