分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)
武汉大学分析化学第五版第九章重量分析法
0.040 0.100 0.200
0.013 0.016 0.023
同离子效应 盐效应
3.酸效应
溶液酸度对沉淀溶解度的影响，如弱酸根离子作为沉淀剂， 由于 [H+]使 S增大． [例1]CaC2O4 =Ca2+ +C2O42- H HC2O4- →H2C2O4
所以：S=[Ca ]= [C2O4 ] [HC2O4 ] [H2C2O4 ]
sp , MA
aM aA K
K
活度积常数
sp , MA
f (T )
aM M [M n ],
a A A[ Am ]
K sp,MA M A[M n ][ Am ] M A K sp,MA
K sp,MA [M n ][ Am ]
Ksp,MA f (T , I )
0.000 0.001 0.005 0.010 0.036
1.278 1.325 1.385 1.427
0.96 1.16 1.42 1.63 2.35
表2（相同电荷） PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度(25℃)
0 0.15 0.001 0.010 0.020 0.024 0.016 0.014
溶度积常数
溶度积与溶解度
MmAn(s) mM n+ + nA mmS nS
n m
m
Ksp,MmA n [M ] [A ]
(mS ) (nS )
S m n
n
m n
K sp ,M m A n m n
m n
条件溶度积
MmAn(s) mM n+ + nA mOHL H+
所以：[M'] = [M] + [ML] + ...+ [MOH]+ ... [A']=[A] + [HA] + ... 引入副反应系数αM, αA后，则：
分析化学（第五版）
分析化学（第五版）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
( )2．由计算器算得：0.20001.036 1.11242.236??的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。
( )3．滴定分析中，反应常数Kt 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。
( )4．求M 离子滴定的最高pH ，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。
( )5．EDTA 滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K ′MY 大于K MY 。
( )6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。
( )7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。
( )8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl -，但不能用于直接测定Ag+。
( )9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( )10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。
( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1．化学分析法依据的物质性质是：（）(A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（）(A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（）(A)求出两组数据的标准偏差S 1及S 2；(B)以下检验法比较22大小S S F =值与相应F 表的大小；(C)若F<="" 表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差s="">(D)按下式值计算：212121n n n n S x x t +-=合,将t 值与相应的t 表值比较，若t<="">4．下列物质不能用作基准物的是（）(A)高锰酸解 (B)重铬酸钾 (C)草酸钠 (D)邻苯二甲酸氢钾5．用NaOH 溶液分别滴定HNO 3和 H 2SO 4，消耗NaOH 体积数相同，说明（）。
分析化学第九章 重量分析法(网络版)
可见，对于特定体系so不能被忽略。 若MA（水）接近完全解离，则计算溶解度时，固有溶解度可 以忽略不计。 由于有关的数据不足，今后的计算中一般忽略固有溶解度。
2.
活度积和溶度积
a
M + A−
MA(固) ⇔ MA(水) ⇔ M + + A− 活度积： a aMA(水) a
M
+a
=K
o = K × aMA(水) = K × s o = K sp
2.
重量分析对称量形式的要求：
称量形式必须有确定的化学组成，这是计算的依据； 称量形式必须十分稳定，不受空气中水、CO2及O2的影响； 称量形式的摩尔质量要大，待测组份在称量形式中含量要 小，以减少称量的相对误差，提高准确度。
Al(OH)3 (C9H6NO)3Al Al2O3 (C9H6NO)3Al M=101.96 M=555
1. 优点： ① 天平称量即可获得结果，不需与标准试样或基准物质比较； ② 准确度高 (Et: 0.1～0.2％)，可作为仲裁分析 2. 缺点： ① 操作繁索，耗时较长； ② 不适于低含量组份的分析，误差太大。 但目前常量的硅、硫、镍等元素的精确分析仍用重量法进行。
9.1.2 重量分析对沉淀形式和称量形式的要求：
Al
氨水
8-羟基喹啉
9.1.3 重量分析结果的计算
换算因数F：待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量 之比。
F=
待测组分 ClS MgO
M待 M称
M Cl − 换算因数 / M AgCl = 0.2474
称量形式 AgCl BaSO4 Mg2P2O7
M S / M BaSO4 = 0.1374 2 M MgO / M Mg 2 P2 O7 = 0.3622
分析化学(第五版)试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学第五版习题解答 武汉大学
思考题1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、镍币中含有少量铜、银。
欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。
根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。
然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3；玻璃：HF。
4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。
6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，M g，Ti的含量。
7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
分析化学第五版第09章
1、同离子效应 （S↓） 难溶物达溶解平衡后，向溶液中加入适当过量的形成沉 淀的构晶离子，使难溶物溶解度减小的现象。
教材286页例题：
在纯水中，
3 s [ Ba2 ] [ SO4 ] K sp
1.11010 1.0 105 m ol/ L
如果是将BaSO4加0.10mol/L的Na2SO4的溶液中，其溶解度为:
s=[Ca2+]=[C2O42-]= Ksp1/2 =4.5×10-5 mol/L
在pH=2.0的酸性溶液中 CaC2O4 = Ca2++ C2O42H+
HC2O4-, H2C2O4
s
s
2 4 2-(H)
K´sp= [Ca2+][C2O42- ] =s2 = Ksp C O
CO
2
4
2-(H)
2 1
mFe M Fe
主测原子个数 相等的系数
m Fe2O3 M Fe2O3
表现形式
2M Fe mFe m Fe O F m Fe O 2 3 2 3 M Fe2O3
称量形式
由Fe2O3的质量求Fe3O4的质量的F
( Fe2O3 ) 3
M ( Fe3O4 )
SO42-
SO42-
Ba2+
SO4
2-
Ba2+
长大过程
沉淀类型 无定形沉淀 晶形沉淀
n凝聚>n定向 n定向> n凝聚
成核作用
均相成核
成 核 作 用
Ba2+ Ba2+ SO42-Ba2+ Ba2+ 2SO4 SO422SO4
CrO4 Ag Ag Cr O7 Ag 2Ag
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(重量分析法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第9章重量分析法一、填空题1．晶形沉淀的沉淀条件是（）。
[华南理工大学2015研；华中农业大学2015研] A．稀、热、快、搅、陈B．浓、热、快、搅、陈C．稀、冷、慢、搅、陈D．稀、热、慢、搅、陈【答案】D2．BaSO4沉淀在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的大，其原因是（）。
[中国科学院大学2013研；华南理工大学2015研]A．酸效应B．盐效应C．配位效应D．形成过饱和溶液【答案】B3．在重量分析法中当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（）。
[西北大学2014研]A．沉淀表面电荷不平衡B．沉淀速度过快C．表面吸附D．离子结构类似【答案】D4．在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（）。
[北京科技大学2013研]A．冷水B．热的电解质稀溶液C．沉淀剂稀溶液D．有机溶剂【答案】B【解析】洗涤无定形沉淀时，应在热的电解质稀溶液中进行，防止生成胶体。
5．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）。
[北京科技大学2013研]A．混晶共沉淀B．吸附共沉淀C．包藏共沉淀D．后沉淀【答案】B【解析】吸附作用是一种可逆过程，因此洗涤可使沉淀表面吸附的杂质进入洗涤液，从而达到提高沉淀纯度的目的。
6．在重量分析中，如果杂质沉淀量在放置过程中随着放置时间而增大，则这种玷污是由于（）。
[中国科学技术大学2011研]A．形成混晶B．表面吸附C．形成双电层D．继沉淀【答案】D7．在重量分析法中，产生共沉淀的主要原因是（）。
[南开大学2011研]A．表面吸附B．沉淀速度太慢C．沉淀时湿度太低D．陈化不完全【答案】A8．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，可采取的沉淀条件是（）。
[华东师范大学2011研]A．加入浓的HClB．加入适量的稀HNO3C．在酸性条件下，加入适量的NaClD．趁热加入NH4Cl＋NH3【答案】C二、填空题1．共沉淀和后沉淀是影响沉淀纯度的主要因素，其中共沉淀的现象主要可以分为、______和三类。
分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)
2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )2 分(1001)(C)2分(1002)1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)2分(1002)1002(D)2 分(1003)用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.49482 分(1003)(B)2分(1004)1004某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
重量分析法答案
第9章 重量分析法参考答案9.1 单项选择题：9.1.1 B 9.1.2 A 9.1.3 C 9.1.4 D 9.1.5 B 9.1.6 D 9.1.7 C 9.1.8 C 9.1.9 C 9.1.10 C 9.1.11 A 9.1.12 B 9.1.13 B 9.1.14 B 9.1.15 C 9.1.16 A 9.1.17 A 9.1.18 C 9.1.19 B 9.1.20 D 9.1.21 A 9.1.22 A 9.1.23 A 9.1.24 B 9.1.25 C9.2 填空题：9.2.1 减小；增大；增大；增大 9.2.2 Ba 9.2.326KK PtCl M M α；34233Fe O Fe OM M α 9.2.4 0.1183 9.2.5 0.3621 9.2.6 ①偏低；②偏低 9.2.7 副9.2.8 小；过滤及洗涤；纯净；称量形式 9.2.9 大；小；小；小；大；大 9.2.10 晶核的；晶核的 9.2.11 小；无定型；增多 9.2.12 小；大；晶型9.2.13 大于；无定型；小于；晶型9.2.14 共沉淀；后沉淀9.2.15 表面吸附；吸留及包夹；混晶及固溶体9.2.16 稀；慢；搅拌；热；陈化9.2.17 浓；热；加电解质；不陈化9.2.18 洗涤；陈化9.2.19 陈化；重结晶9.2.20 a、选择适当的分析步骤；b、选择适当的沉淀剂；c、改变杂质的存在形式；d、改善沉淀条件；e、重结晶。
9.3 简答题：9.3.1 答：①过饱和溶液中的构晶离子自发形成晶核的过程。
②过饱和度较大时均相成核为主，生成大量的晶核，只能形成小颗粒的无定型沉淀。
9.3.2答：晶型沉淀：稀、慢、搅、热、陈化。
无定型沉淀：浓、热、加电解质及不陈化。
9.3.3答：陈化：沉淀生成后，让初生的沉淀与溶液一起放置一段时间，使之形成稳定沉淀的过程。
作用：①使小晶粒消失，使大晶粒不断成长，使亚稳态转化为稳定态。
分析化学_武汉大学(第五版)课后习题答案[1]
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第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
第9章 重量分析法(课后习题及答案)
第九章 重量分析法思考题与习题1. 沉淀重量法中，对沉淀形式和称量形式的要求？答：①对沉淀形式的要求：溶解度小；易过滤、洗涤；纯度高；易转化为称量形式。
②对称量形式的要求：有确定的化学组成；稳定，不受空气中水分、CO 2和O 2等的影响；称量形式的摩尔质量要大。
2. 简述获得晶形沉淀和无定形沉淀的主要条件。
答：①晶形沉淀的条件：“稀、热、慢、搅、陈”。
②无定形沉淀的条件：“浓、热、快、稀、再’。
3. 为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么不能过量太多？答：在沉淀法中，由于沉淀剂通常是强电解质，所以在利用同离子效应保证沉淀完全的同时，还应考虑盐效应的影响，盐效应使沉淀溶解度增大。
有时还应考虑酸效应、配位效应等的影响。
4. 影响沉淀纯度的因素有哪些？简述提高沉淀纯度的措施。
答：影响沉淀纯度的因素主要有两个：共沉淀和后沉淀。
共沉淀包括:表面吸附、混晶、吸留与包藏。
提高沉淀纯度的措施有：选择合理的分析步骤 、降低易被吸附杂质离子的浓度、选择合适的沉淀剂、选择合理的沉淀条件、必要时进行再沉淀等。
5. 计算下列换算因数称量形式 被测组分（1） Al 2O 3 Al（2） BaSO 4 (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O（3） Fe 2O 3 Fe 3O 4（4） BaSO 4 K 2SO 4 ·Al 2 (SO 4)3·24H 2O（5） Mg 2P 2O 7 MgO（6） PbCrO 4 Cr 2O 3解：（1） （2） （3） （4） 23AlAl O 2M M ()()444222BaSO NH Fe SO 6H O 2M M 3423Fe O Fe O 2M M ()4242423BaSO K SO Al SO 24H O 4M M（5） （6） 6. 称取0.7089g 不纯的KCl 试样，以过量的AgNO 3处理，得到1.3028gAgCl ，求该试样中KCl 的百分含量。
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301)1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 32分(1301)1301(B)2分(1302)1302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1302)1302(A)2分(1303)1303重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1303)1303(D)2分(1304)1304体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L ,体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。
2分(1304)13046 , 62 分(1305)各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色2 分(1305)1. D2. A3. C4. B2分(1306)1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A）A.R.(2) 二级_____________ （B）C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.2分(1306)13061. C2. A3. B4. D2分(1309)1309定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(重量分析法)【圣才出品】
21．采用均相沉淀法，不能达到的目的是（ ）。
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A．防止局部过浓
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B．生成大颗粒沉淀
C．防止继沉淀
D．降低过饱和度
【答案】B
22．MgCO3 饱和水溶液的 pH 值（pKsp＝7.46）（ ）。 A．一定等于 7 B．一定大于 7 C．一定小于 7 D．缺浓度值无法判定 【答案】B
3．准确移取饱和 Ca(OH)2 溶液 50.00mL，用 0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定，终
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点时消耗 20.00mL，求 Ca(OH)2 沉淀的 Ksp 为（ ）。 A．1.6×10－5 B．1.6×10－6 C．1.6×10－7 D．4.0×10－6 【答案】D
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库 第 9 章 重量分析法
一、选择题 1．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（ ）。 A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水 【答案】C 【解析】在重量分析中为了防止无定形沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。
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15．在重量分析中，误差的主要来源之一是（ ）。 A．同离子效应 B．沉淀的溶解 C．盐效应 D．酸效应 【答案】B
16．在重量分析中，希望得到沉淀是（ ）。 A．无定形沉淀 B．凝乳状沉淀 C．晶形沉淀 D．后沉淀 【答案】C
分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)
2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )2 分(1001)(C)2分(1002)1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)2分(1002)1002(D)2 分(1003)用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.49482 分(1003)(B)2分(1004)1004某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
分析化学：第9章课后习题答案
分析化学：第9章课后习题答案第九章思考题与习题1.重量分析对沉淀的要求是什么？答：要求沉淀要完全、纯净。
对沉淀形式的要求：溶解度要小，纯净、易于过滤和洗涤，易于转变为称量形式。
对称量形式的要求：沉淀的组分必须符合一定的化学式、足够的化学稳定性、尽可能大的摩尔质量。
2.解释下列名词：沉淀形式，称量形式，固有溶解度，同离子效应，盐效应，酸效应，络合效应，聚集速度，定向速度，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法，换算因数。
答：沉淀形式：往试液中加入沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得沉淀称为沉淀形式。
称量形式：沉淀经过过滤、洗涤、烘干或灼烧之后所得沉淀。
固有溶解度：难溶化合物在水溶液中以分子状态或离子对状态存在的活度。
同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响。
配位效应：溶液中存在能与沉淀构晶离子形成配位化合物的配位剂时，使沉淀的溶解度增大的现象。
聚集速度：沉淀形成过程中，离子之间互相碰撞聚集成晶核，晶核再逐渐长大成为沉淀的微粒，这些微粒可以聚集为更大的聚集体。
这种聚集过程的快慢，称为聚集速度。
定向速度：构晶离子按一定的晶格排列成晶体的快慢，称为定向速度。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再加入沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置一段时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀剂不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀剂从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液中缓慢地、均匀地析出。
这种方法称为均匀沉淀法。
换算因数：被测组分的摩尔质量与沉淀形式摩尔质量之比，它是一个常数。
B136-分析化学-第九、十章沉淀滴定法和重量分析法答案（2）
B136-分析化学-第九、⼗章沉淀滴定法和重量分析法答案（2）第九章沉淀滴定法⼀、莫尔（Mohr）法1. 莫尔法测定Cl-采⽤滴定剂及滴定⽅式是(B )(A)⽤Hg2+盐直接滴定(B)⽤AgNO3直接滴定(C) ⽤AgNO3沉淀后，返滴定(D)⽤Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可⽤莫尔法直接测定的是( D )(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. ⽤莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过⾼,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将⽣成（⽣成褐⾊Ag2O,不能进⾏测定）。
4．关于以K2CrO4为指⽰剂的莫尔法，下列说法正确的是（C ）（A）指⽰剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进⾏（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强⼆、佛尔哈德(Volhard)法5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指⽰剂，在稀硝酸溶液中进⾏滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指⽰剂Fe3+⽔解⽣成Fe(OH)3,影响终点观察）。
7．（×）⽤佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
⽤返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指⽰剂，⽤返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D ）（A）滴定前加⼊过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加⼊硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出三、法扬司（Fajans）法9．（ √ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能⼒，通常加⼊适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指⽰剂的吸附能⼒如下: ⼆甲基⼆碘荧光黄>Br ->曙红>Cl ->荧光黄。
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2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )2 分(1001)(C)2分(1002)1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)2分(1002)1002(D)2 分(1003)用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.49482 分(1003)(B)2分(1004)1004某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％2分(1004)1004(A)2分(1005)1005用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2分(1005)1005M r(As2O3)/6M r(AgCl)2 分(1009)将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。
若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。
[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]2 分(1009)0.26702分(1010)1010分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。
[M r(MgO)=40.30, M r(Mg2P2O7) =222.6]2分(1010)10100.36212分(1011)1011用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[M r(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) = ____________________ (mol/L)。
2分(1011)10110.11832分(1013)1013含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。
则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。
[M r(P2O5)=141.9 , M r(Mg2P2O7)=222.5]2分(1013)101339.12％10分(1020)1020只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。
用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。
求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。
[M r(Ag)=107.87, M r(Pb)=207.2, M r(AgCl)=143.32], M r(PbCl2)=278.10]10分(1020)1020107.87m(Ag) =─────×0.2067 = 0.1556(g)143.320.1556w(Ag) =─────×100% = 77.80%0.2000已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g)试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g)278.10若完全沉淀应有的m(PbCl2) =─────×0.0444 = 0.0596 (g)207.2未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)10分(1021)1021假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?原因何在?[M r(MgSO4·7H2O)=246.5, M r(MgSO4)=120.4, M r(H2O)=18.02, M r(Mg2P2O7)=222.6, M r(BaSO4)=233.4]10分(1021)1021纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为48.84％,含H2O 51.16％;试样中MgSO4质量为: 2M r(MgSO4)──────×0.3900 = 0.4219 (g)M r(Mg2P2O7)M r(MgSO4)或──────×0.8179 = 0.4219 (g)M r(BaSO4)0.4219w（MgSO4）=─────×100 = 52.740.8000含水则为47.26％由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。
10分(1022)1022称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。
另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。
计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
[M r(NaCl)=58.44, M r(NaBr)=102.9, M r(AgCl)=143.3, M r(AgBr)=187.8]10分(1022)1022设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g2 分(1024)在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )(A) s = )O C (-242spc K (B) s =sp K (C) s = )O C ()O C (-242-242spc x K ⋅ (D) s =)O C (/-242sp x K 2 分 (1024)(C)2分 (1025) 1025移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp 为-----------------------------------------------------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-62分(1025)1025(D)2 分 (1026)微溶化合物A 2B 3在溶液中的解离平衡是: A 2B 3==2A + 3B 。
今已测得B 的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp 是---------------------------------------------------( )(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-112 分 (1026)(A)10分 (1045)1045将15mmol 氯化银沉淀置于500mL 氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag +离子浓度。
[已知Ag +与NH 3络合物的β1=103.24、β2=107.05, K sp (AgCl)=1.8×10-10]10分(1045)1045=1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2= 2.8×106c (Ag +) s 2[Ag +][Cl -] =─────·[Cl -] =────── = K sps = (K sp ·)1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 )1/2= 0.0224 (mol/L)s[Ag +]=──────0.0224故[Ag+] =──────= 8.0×10-9 (mol/L)2.8×1062 分(1047)在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀2 分(1047)(A)2分(1048)1048在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------( )(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂2分(1048)1048(B)2 分(1049)下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化2 分(1049)(D)1分(1050)1050若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?---------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) Na+(B) K+(C) Ca2+(D) H+1分(1050)1050(C)2分(1051)1051用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------( )(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀2分(1051)10512分(1052)1052今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( )(A)四种离子都增加(B)四种离子都减少(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少(D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少2分(1052)1052(C)2分(1053)1053用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间(C)缩短陈化时间,并再沉淀一次(D)沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数2分(1053)1053(C)2分(1054)1054下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( )(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核2分(1054)1054(A)2分(1055)1055用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( )(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液(C)纯水(D)稀HNO3溶液2分(1055)10552分(1056)1056用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( )(A)加热的温度过低(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长2分(1056)1056(C)2 分(1057)用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足2 分(1057)(B)2分(1059)1059在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。