纯碱的工业制法

课后练习

1．下面关于金属钠的描述中不正确的是 A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以单质形式存在

B ．钠是电和热的良导体

C ．钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

D ．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH

2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制取氨气

B. 制取NaHCO 3

C. 分离NaHCO 3

D. 干燥NaHCO 3

3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△

FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)

Mg(OH)2煅烧 C ．NaHCO 3 Na 2CO 3(s) NaOH(aq)

D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂

NH 3(g)2CO (g)

aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 4.下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的性质的比较中，不正确的是 A ．热稳定性Na 2CO 3＞NaHCO 3

B ．常温下在水中的溶解度Na 2CO 3＞NaHCO 3

C ．与稀盐酸反应的剧烈程度Na 2CO 3＞NaHCO 3

D ．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO 2的质量Na 2CO 3＜NaHCO 3

5．元素X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W －、Z +、X +的离子半径逐渐减小，化合物XW 常温下为气体，Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

（1）W 在元素周期表中的位置___________________，实验室制取W 单质的离子方程式是____________________________________________________________；

（2）A 、B 均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A 是一种强碱，B 是某种家用消毒液的有效成分，则A 、B 的化学式分别为___________、____________；

（3）C 是由Y 和Z 两种元素组成的一种化合物，其中Y 和Z 的原子个数比为1∶1，则C 的电子式是____________。

1. D

2.C

3.BC

4.C

5.第三周期、ⅦA族MnO2+ 4H++ 2Cl- 加热

Mn2++ 2H2O+ Cl2↑NaOH NaClO