高一化学-福清高山中学2018学年高一化学第一次月考试卷 最新
高一化学第二学期 第一次月考测试卷含解析
高一化学第二学期第一次月考测试卷含解析一、选择题1．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
2018高一月考1化学试卷(打印版)
实验中学2018-2019学年度第一学期高一年级第一次质检化学试卷可能要用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本答题包含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）2、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A、可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C、配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后涂上3% ~ 5%的小苏打溶液3、下列关于加热的操作正确的是（）A、给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B、玻璃仪器都可以用于加热C、用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D、无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4、下列各组物质分类正确的是5、下列混合物中分离出其中某一成分，说采取的分离方法正确的是（）A、利用氯化钙与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到6、下列说法中，不正确的是（）A、1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B、0.012 kg 约含有6.02×1023个碳原子C、阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD、使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7、下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（）A、1 mol CO的质量是28g/molB、硫酸根离子的摩尔质量是98gC、Cl2的摩尔质量是71g/molD、NaCl的相对分子质量是58.5g/mol8、下列对实验过程评价正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有C、某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D、验证烧碱溶液中是否有，先加稀盐酸除去，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有9、下列说法正确的是（）A、1 mol H2的质量只有在标况下才为2gB、标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为22.4 LC、常温常压下，0.5 mol CO的质量为 14 gD、0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L10、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1 mol 的氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB、20℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3混合气体所含原子数为2.5N AC、标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD、常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（）A、1 L 该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB、0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC、从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L12、下列叙述正确的是()A．1 mol NaOH的质量为40 g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．NH＋4的摩尔质量为17 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L13、在使用容量瓶配置溶液时，下列操作正确的是（）A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需要用纸条小心送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14、下列说法不正确的是A.明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应C.烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内D.胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸15、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②氧气③ Na2SO4④ H2SO4⑤ Cu ⑥ NaCl溶液⑦盐酸⑧稀硫酸A.①②B.②③④C.③④D.全部16、下列电离方程式正确的是()A. MgCl2====Mg2+ + Cl2-B. NaHCO3====Na+ + H+ + CO32-C. H2SO4====H2+ + SO42-D. Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－二、填空题（共40分）17.（10分）（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO 2和O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是： A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．催化剂 D ．载体2.Murad 等三位教授最早提出了NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO 的下叙述不正确的 A ．NO 可以是某些低价N 物质被氧化产物 B ．NO 能导致臭氧层空洞C ．NO 可以是某些高价N 物质被还原产物D ．NO 是红棕色气体3.对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓H 2SO 4具有脱水性B ．浓H 2SO 4和Cu 加热反应，表现浓H 2SO 4的强氧化性和酸性C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H 2SO 4不反应D ．蓝色硫酸铜晶体加入浓H 2SO 4后变白，说明浓H 2SO 4具有吸水性4.向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量 A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 mol C ．在0.45～0.90 mol 之间 D ．大于0.45 mol5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A ．H +、SO 32-、S 2-、K +B ．SO 42-、Cl -、OH -、Ba2+C ．Na +、K +、S 2-、SO 42-D ．Cu 2+、Cl -、OH -、K +6.下列反应的离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸反应：2H ++ CO 32－="=" CO 2↑+ H 2OB ．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++ SO 42－ ="=" BaSO 4↓C ．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H + ="=" Fe 2++ H 2↑D ．二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O ="=" 2H ++ SO 42－7.为除去混入CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓H 2SO 4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰 A ．①③④ B ．②③④ C ．②④③ D ．③④⑤8.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中通入足量O 2，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2S→H2B．H2SO4→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO210.根据以下反应, , 判断: 氧化性强弱的顺序是A．B．C．D．11.下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B．N2C．CO D．SO212.在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降13.下列反应中，没有气体产生的是A．铜跟浓硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．氧化铜跟稀硝酸反应D．碳酸铜跟稀硝酸反应14.38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol15.下列叙述中错误的是：A．原子半径 Na>Si>Cl B．稳定性 SiH4<HCl<H2SC．金属性 Na>Mg>Al D．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO416.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A．12B．14C．16D．1817.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，2g H 2含有的原子数为2N A C ．在标准状况下，18 g H 2O 的体积约为22.4 LD ．0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +数为0.1 N A2.下列关于物质的保存不正确的是 A ．钠保存在煤油中B ．氯水保存棕色细口瓶中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．溴化银保存在无色试剂瓶中3.下列物质对应的用途错误的是 A ．镁合金：航空、航天材料 B ．小苏打：焙制糕点的发酵粉 C ．明矾：消毒、杀菌作用D ．过氧化钠：漂白剂和供氧剂4.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 A ．氯水 B ．溴水 C ．碘水D ．碘化钠溶液5.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带焙烧成灰后加水搅 拌；③加CCl 4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
则合理的操作顺序是 A ．①②③④⑤ B ．②⑤①③④ C ．①③⑤②④ D ．②①③⑤④6.下列反应观察不到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A ．金属钠和硫酸铜溶液 B ．过氧化钠和氯化镁溶液 C ．氧化钠和氯化铵溶液并加热 D ．硫酸铵和氢氧化钡溶液并加热7.下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是 A ．Na 和H 2O B ．Na 2O 和H 2O C ．Cl 2和H 2OD ．Na 2O 2和H 2O8.如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。
该装置可用于A ．锌和盐酸生成氢气B ．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D ．过氧化氢和MnO 2生成氧气9.下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是A ．铝与浓硝酸B ．铝与稀硫酸C ．镁与烧碱溶液D ．铜与稀盐酸10.下列说法中正确的是A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同11.等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A ．NaOH B ．稀H 2SO 4 C ．蔗糖 D ．NaCl12.下列化学反应的离子方程式错误的是 A ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2OH ++ Cl –+ HClOB ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-＋H ＋===CO 2↑＋H 2O （胃酸的主要成分是稀盐酸）C ．金属铁与稀H 2SO 4反应：Fe + 2H +== Fe 3++ H 2↑D ．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．H ＋、CH 3COO －、Cl －、K ＋C ．H ＋、Na ＋、NO 3-、Cl －D ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、OH －14.镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是 A ．在氮气的容器内冷却 B ．在空气中冷却 C ．在氦气的环境里冷却 D ．在二氧化碳气体里冷却15.有五种化合物：①Mg(HCO 3)2，②Al(OH)3，③Al ，④(NH 4)2CO 3，⑤Al 2O 3。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．漂白粉C．空气D．稀硫酸2.下列物质属于弱电解质的是（）A．金属钠B．硫酸C．次氯酸D．氯酸钾3.下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项A4.下列物质的水溶液只存在溶质分子的是（）A．HCl B．CH3COOH C．蔗糖D．Na2CO3 5.电解质溶液中，下列叙述正确的是（）A．阳离子和阴离子数目一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数C．除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液6.关于钠和水的反应，下列说法正确的是（）A．水既不显酸性又不显碱性B．水既是氧化剂又是还原剂C．钠既容易被氧化又容易被还原D．该反应既是置换反应又是氧化还原反应7.氧化还原反应的实质是（）A．分子中原子的重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B．铁制菜刀生锈C ．铝锅表面生成致密的薄膜D ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏9.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能跟农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中铁是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．氧化产物 D ．还原产物10.下列叙述中，正确的是（ ） A ．阳离子中一定含有金属元素B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质11.在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O 。
从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是（ ） A ．＋4 B ．＋5 C ．＋6 D ．＋712.R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A ．Ca （OH ）2 ═ Ca 2++2OH -B ．Al 2（SO 4）3 ═ 2Al 3++3SO 42-C ．NH 4Cl = NH 3 + H ++OH -D ．HNO 3 = H ++NO 3-2.能表示阿伏加德罗常数数值的是 A ．1 mol 金属钠含有的电子数B ．1 L 1 mol/L 硫酸溶液所含的H ＋数C ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳所含的分子数D ．0.012 kg 12C 所含的原子数3.相等物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H 原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①②④ D ．①②③④⑤4.5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为A ．56B ．56 g·mol -1C ．28D ．28 g·mol -15.常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是：6.用53 g Na 2CO 3固体配成2 L 溶液，则Na 2CO 3的物质的量浓度为：A ．0.25mol·L -1B ．0.50mol·L -1C ．0.75mol·L -1D ．1.25mol·L-17.下列指定物质的所占有体积约为最大的是： A ．标准状况下56 g 铁原子 B ．20℃、101 kPa 时36.5g HClC ．标准状况下6.02×1023个NH 3 D ．标准状况下1mol C 2H 5OH8.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是： A ．NH 4Cl + NaOH NaCl+ H 2O + NH 3↑ B ．2H 2S+O 2=2H 2O+2S↓ C ．NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑ D ．2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑9.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是： A ．SO 2+ 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O B ．2CuO + C 2Cu + CO 2↑ C ．2FeCl 3+ Fe ="=" 3FeCl 2D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑10.硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：A．0.15mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.45mol·L-1D．0.2mol·L-111.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质12.下列常见现象与胶体无关的是：A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上13.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口14.下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气15.某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是：A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出16.在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g·mol-1）,容器内压强2×104Pa。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某元素最高正价和负价的绝对值相等，氧化物和氢化物在常温下均为气态，该元素是（ ） A ．硅 B ．氮 C ．碳 D ．硫2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式B ．Cl －的结构示意图C ．甲烷的结构式CH 4D ．质量数为37的氯原子17 37Cl3.下列各组元素递变情况错误的是 ( ) A. Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B. P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C. B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大 D. Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强4.第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A ．“类钫”在化合物中呈＋1价B ．类钫具有放射性C ．单质与水反应较为缓慢D ．类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )6.下列关于氨的性质的叙述，不正确的是（ ） A ．氨气极易溶于水 B ．氨的水溶液碱性很强 C ．氨气具有还原性D ．一水合氨很不稳定7.不需要放入棕色瓶存放的溶液是( ) A ．浓硫酸 B ．浓硝酸C ．浓氨水D ．硝酸银8.下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( ) A ．碳和硝酸 B ．氧化铜和硝酸 C ．硫化氢和硝酸D ．铜和浓硝酸9.要制取相同质量的Cu(NO 3)2，下列反应中消耗HNO 3最少的反应是（ ） A ．Cu 和浓HNO 3 B ． Cu 和稀HNO 3 C ． CuO 和HNO 3 D ．Cu 2O 和HNO 310.下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是( ) A ．由氮气为原料合成氨是氮的固定B ．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C ．氟里昂（CCl 2F 2）或NO X 都可破坏臭氧层而导致温室效应D ．HgCl 2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是HgCl 2可使蛋白质变性11.X 、 Y 、Z 、M 代表四种金属，有以下化学反应 ① 水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y ②Z+2H 2O （冷）=Z(OH)2+H 2↑③Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ） A ．M<Y<X<Z B ．M<X<Y<Z C ．M <Y< Z < X D ．X<Z <M<Y12.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A ．①>② B ．①<② C ．①=② D ．不能确定13.如图，锥形瓶内有气体X ，分液漏斗内有液体Y ，如果Y 流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X 和Y 不可能（ ）A ．X 是NH 3，Y 是KCl 溶液B ．X 是SO 2，Y 是NaOHC ．X 是H 2，Y 是浓硫酸D ．X 是CO 2，Y 是KOH14. 下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 ( ) A ．NaF B ．NaCl C ．SO 2D ．CaCl 215.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H +、Na +、HCO 3—、Cl —B ．H +、Ag +、NO 3—、Cl —C ．SO 42—、Na +、CO 32—、H +D ．NO 3—、—Fe 2+、H +、Cl —16.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A ．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B ．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料C ．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D ．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸二、填空题1.(8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象：（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物2.熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．瓷坩埚3.制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )A．Fe B．Al C．C D．Si4.下列物质中属于两性化合物的是（）A．MgO B．Al C．NaAlO2D．Al(OH)3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）5.实验室中，要使AlCl3A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液6.下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2OB．硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓7.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+8.下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO29.下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤10.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水11.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1：1B．2：3C．1：2D．1：312.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ） A ．密度小，熔点较低 B ．是金属C ．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D ．在空气中燃烧，发出耀眼白光13.亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变成Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
福建高一高中化学月考试卷带答案解析
福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是 A ．O 2和-O 3互为同位素；B ．O 2转化为O 3为化学变化；C ．相同物质的量的O 2和-O 3的体积相同；D ．相同质量的O 2和-O 3含有相同的分子数。
2.对于A 2 + 3B 2==2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A ．v (B 2) =0.9mol/(L•s) B ．v (A 2) =0.5mol/(L•s) C ．v (C) =0.62mol/(L•s) D ．v (B 2) =4.2mol/(L•min)3.实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是（ ） A ．NaNO 2是还原剂 B ．NH 4Cl 中N 元素被还原 C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子 D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:14.已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量5.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB 2型稳定共价化合物的是 A ．18和12 B ．7和8 C ．11和16 D ．12和96.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是A ．反应的化学方程式： N 2MB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时N 的浓度是M 浓度的2倍7.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．C 3H 8 B ．CF 2Cl 2 C ．SF 6D ．PCl 58.下列说法不正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．在离子化合物中可能存在共价键D ．在共价化合物中不可能存在离子键9.下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10.下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应11.下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。
福建省福州市福清高山育才中学2018年高三化学联考试题含解析
福建省福州市福清高山育才中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验的说法错误的是（）A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略2. 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3 5%的氨水密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算参考答案：C略3. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L min) B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0 D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图参考答案：C4. 下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是参考答案：D略5. 下列晶体中不属于原子晶体的是（）A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶参考答案：答案：A6. 下列物质中既能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al ②NaHCO3③Al2O3 ④Al(OH)3⑤NH4Cl ⑥SiA．①②③④ B．③④⑥ C．②③④⑤ D．全部参考答案：A略7. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是A．用品红试剂检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略8. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023参考答案：答案：BD9. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
福清高山中学2018-2018学年高一化学第一次月考试卷（时间：90分钟。
满分100分）解题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6 个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．分子数B ．密度C ．质量D ．质子数3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。
根据上述现象得到的以下结论中，正确的是（ ）A 、金原子是实心球体，紧密结合排列B 、相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大C 、金原子带正电性D 、金原子质量与氦核质量相当4.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（ ）A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．盐酸5．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 （ ）A ．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D ．②③⑤6．下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是（ ） A ．它们的化学性质相似 B ．它们是碳元素的三种同位素C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的同素异形体7．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体的摩尔质量约为 （ ）A ．64gB ． 64C ．64 g·mol -1D ．32 g·mol -18．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ）A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ． 0.04mol/L9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液10．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C ．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视11.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO212．下列除杂质的方法，正确的是（）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）14. 在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 ( )A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. A–x-n–24D. A+x-n–2415．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．116．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（） A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水17. 配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是（）。
A. ①②③B. ④⑥C. ②④⑤D. ②⑤18. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象19．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)220．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦ C．①④⑧D．④⑥⑧福清高山中学高一化学第一次月考试卷答案卷班级 座号 姓名 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案二、填空题（本题包括12小题，共50分） 1.（8分）现有下列物质：A ．豆浆，B ．食盐水，C ．铁，D ．硫酸，E ．氢氧化钠固体，F ．纯碱，G ．泥水，H ．二氧化碳，I ．水。
请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
2.（4分）由1H 216O 与2H 217O 所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，种分子，互为同位素的原子有 。
3.（2分）某溶液中可能含有CO 32-、SO 42- ，为了证明这两种离子确实存在，选用的方案是：取少量的原液，滴加过量的 ，发现由气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，则可证明这两种离子存在。
4.（4分） 2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 质量数是 。
5.（3分）Fe 、Fe 2+、Fe 3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。
6.（2分）已知元素X 、Y 的核电荷数分别为a 和b ，它们的离子X m+和Y n-核外电子排布相同，则a 、b 、m 、n 之间的关系是 。
7、（8分）同温同压下，同体积的NH 3和H 2S 气体的质量比是 ；同质量的NH 3和H 2S 气体的体积比是 ；同质量的NH 3和H 2S 气体中所含氢原子个数比是 ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 。
8、（6分）配制.0200mol/LNa 2CO 3溶液，需称取Na 2CO 3 g 。
取此溶液50mL 能和25ml 的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L ，生成的CO 2在标准状况下的阿体积为 L 。
9、（6分）用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。
（1）原子种类由_______________决定，（2）元素种类由_______________决定，（3）核电荷数由_______________决定，（4）相对原子质量由_______________决定，S 3416A B C D （5）元素的化合价主要由_______________决定，（6）元素的化学性质主要由_______________决定。
10、（3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。
11、（2分）粗盐提纯的过程中玻璃棒的作用是 。
移走正在加热的蒸发皿的仪器是 。
12.（2分）核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则该离子的核外电子数为三、计算题（2小题，共10分）1、（5分）实验室要确定一瓶NaOH 的浓度，进行了下列试验：取25.00mLNaOH 于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.2000 mol/L 盐酸溶液。
当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗盐酸溶液的体积为25.25mL.计算NaOH 物质的量浓度。
2、（5分）标准状况下18g CO 和CO 2的混合气体的体积为11.2L ，则此混合气体中CO 2和CO 的物质的量各是多少？福清高山中学高一化学第一次月考试卷参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D A B C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A B C D D DC二、填空题（本题包括12小题，共50分）1.B 胶体 G C D E F 氧化物2.2 4 1H和2H 16O和17O3.盐酸 Ba（NO3）或Ba(OH)24.16 18 16 345.铁质子（核电荷）电子6.a-n＝b+y7. 1:2 2:1 2:38. 10.6 0.8 0.2249.（1）a (2) a (3) a (4)a b (5) d (6)d10.(1)B (2)C (3)A和B11.搅拌坩埚钳12.A-N-2三、计算题（2小题，共10分）1.c（NaOH）＝0.1010 mol/L2.n（CO）=0.25mol n（CO2）=0.25 mol。