中考化学专练丨构成物质微粒的性质 原子结构(解析版)

（）
反应中分子分裂为原子，原子再重新组
A．水分子
B．氢分子和氧分子
合成新的分子。
C．氢原子和氧原子
D．氢分子和水分子
【答案】B
【解析】原子是化学变化中的最小粒子，即原子在化学变化 ◆备考指导 知道构成物质的微粒和
中不再分，化学变化的过程是分子破裂和原子重组的过程， 化学反应的实质。
该反应中没有变化的有氢原子和氧原子，而发生变化的是氢
（2）元素的种类由原子的质子数决
4．核外电子的排布
定，质子数不同，元素种类就不同。
（1）核外电子排布的初步知识
◆元素的分类：元素分为金属元素、
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
非金属元素和稀有气体元素。
◆元素的分布： ②元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层，最外层电
子最多不超过 8 个（只有第 1 层的不超过 2 个）。
最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构 （3）由离子构成的物质：氯化钠、氢
叫相对稳定结构。
氧化钠、高锰酸钾等。
因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。
命题角度❶ 构成物质的微粒
【典例 1】 氢气在空气中燃烧这一化学反应中发生变化的微粒是 【解题思路】化学反应的实质：在化学
◆离子中质子数与电子数的关系：
3．离子
阳离子：质子数＞电子数
（1）概念：带电的原子或原子团。
阴离子：质子数＜电子数
（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。
◆离子个数的表示方法：在离子符号
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、 前面加系数。
构成物质的微粒及性质在中考化学考试说明中属于物质构成的奥秘专题，物质是由微观微粒构成的，
能用微粒的观点认识物质的构成并能用微粒观解释一些生活中常见的现象，属于认识解层次。
原子结构在中考化学考试说明中属于物质构成的奥秘专题微粒构成物质部分，知道原子的构成及原子
中质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。
分子和氧分子，新生成的分子是水分子。故选 B。
【典例 2】下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ） 【解题思路】离子的表示方法为在元素
A．SO2：表示二氧化硫中含有 2 个氧原子 B．2Fe：表示 2 个铁原子
符号右上角标明电性和电荷数，数字在 前，符号在后。若数字为 1 时，可省略
C． ：表示一个镁离子带 2 个单位正电荷
3．相对原子质量
◆元素：具有相同质子数（或核电荷
数）的一类原子的总称。 （1）以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它
相比较所得到的比值就是这种原子的相对原子质量。
（1）元素是一类原子的总称；这类原
子的质子数相同。 （2）相对原子质量（Ar）=一个待求原子的实际质量／（一个
碳 12 原子的质量×1/12）
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子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，
遇冷时变小的缘故。
4．同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
三、原子的结构
◆原子的质量主要集中在原子核上
1．原子结构的认识：原子由带正电的原子核和核外带负电的电 ①原子中质子数不一定等于中子数
子组成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成。
（1）地壳中含量前四位的元素：O、
（2）原子结构示意图及含义
Si、Al、Fe。
（2）空气中前二位的元素：N、O。
◆元素符号书写原则：第一个字母大
写，第二个字母小写。
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
◆元素表示的意义：①表示某种元素
②+：表示原子核的电性
②表示某种元素的一个原子。
③弧线：表示电子层
◆构成物质的微粒：分子、原子、离
分子由不同种原子构成。 2．原子
号在后。若数字为 1 时，可省略不 写。
（1）含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原 ◆离子符号的意义：表示一个某种离
子是电解水中的最小粒子 （2）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再
子；表示带 n 个单位某种电荷的离 子。
重新组合成新的分子。
②区分纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分 子构成；混合物由不同种分子构成。
（1）××分子由××原子和××原子构成。 （2）一个××分子由几个××原子和几
个××原子构成。 ◆离子表示方法：在元素符号右上角
③区分单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的 标明电性和电荷数，数字在前，符
一、构成物质的微粒
1．分子
◆物质构成的描述：物质由××分子（或
（1）含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子 原子）构成。
是保持氢气化学性质的最小粒子。
◆分子的构成：分子由原子构成。
（2）从分子和原子角度的应用
◆分子构成的描述：
①区分物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变 化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
子等微粒。
（3）元素最外层电子数与元素性质的关系
（1）由分子构成的物质水、二氧化碳、
金属元素：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 氢气、氧气等物质；
非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 （2）由原子构成的物质：金属、稀有
稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得失电子 气体、金刚石、石墨等物质；
不写。
D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2 价 【答案】B 【解析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中 ◆备考指导 用微粒的观点认识物质
最外层电子数发生了改变。
例如：2 个钠离子：2Na＋
二、构成物质微粒的基本性质
1．质量、体积都很小。
◆分子的基本特征为分子质量和体积
2．在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例： 都很小；分子之间有间隔；分子是在
水的挥发、品红的扩散。
不断运动的；同种的分子性质相同，
3．分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分 不同种的分子性质不同。
②并不是所有原子的原子核中都有中
2．核电荷数：在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷 子。例如：氢原子核中无中子。
数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子 ◆元素符号右上角的数字的含义：表
数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
示一个离子所带的电荷数。
因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数。