酸碱中和滴定--学案

《酸碱中和滴定》学案

学习目标：

1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。

2．理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。

3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌握中和滴定的实验操作。

4．在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。

学习重点：中和滴定的基本实验操作

学习难点：实验误差分析

教学过程：

【问题一】——酸碱中和反应

1.酸碱中和反应的实质是什么？

2.简单计算，完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需mL0.5mol/L NaOH（aq）；

完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需10 mL mol/L NaOH（aq）；若改为20mL 0.1mol/L H2SO4，则答案如何？

3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式

【问题二】——酸碱中和滴定

1、已知某酸（碱）浓度，如何来测定未知碱（酸）浓度？

2、依据原理是什么？实验过程中需要测定的数据有哪些？

3、精确测定溶液体积

1）掌握滴定管的结构和使用方法

a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比

b使用方法

c滴定管在使用前需要洗涤，并用清水润洗2-3次，在装酸液/碱液之前，必须用待盛液体润洗，思考，如果不润洗会导致什么结果？

2）了解移液管的使用※

4、怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？

记忆常见酸碱指示剂变色范围

5、实验步骤

6、简单计算

常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L HCl，溶液pH= ；

若改为加0.1mol/L NaOH，结果又如何？

7、思考，酸碱中和滴定终点时，是恰好pH=7吗？你如何理解这个问题的？

8:、误差分析

1）为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？

2）为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？

3）滴定过程中用_______手控制活塞，用________手摇动锥形瓶，眼睛应注视__________

4）如何判断滴定已经达到终点？__________________________________________ 5）下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：

实验操作情况

对c 碱的影响

①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 ②读数开始时仰视，终止时俯视

偏 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶

偏 ④洗净的碱管未用标准液润洗 偏 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外

偏 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL 蒸馏水，其余操作正常

【课堂小结】

【巩固应用】

1．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.锥形瓶

D.移液管 2．中和滴定中，视线应注视( )

A.滴定管内液面变化

B.液滴滴出速度

C.滴定管刻度

D.锥形瓶中溶液颜色变化 3、要准确量取25.00 mL 稀盐酸，可用的仪器是( ) A.25 mL 移液管 B.25 mL 量筒 C.25 mL 酸式滴定管 D.25 mL 碱式滴定管

4、（1）图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B,B 与C 刻度间相差1mL, 如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是

A A

B B

C V C V =

通过V A 判断误差 操作步骤

酸碱中和滴定

滴定 原理

主要仪器

误差 分析

酸式滴定管、碱式滴定

管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸

1

．准备2

、注入标准

液3

．量取一定体积的待测液4．滴定

A A

B B

C V C V =

知C A ，量V B ，读V A ，求C B

________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读

数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

5、某学生中和滴定实验的过程如下：

(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。

6、维生素C又名抗坏血酸（分子式为C6H8O6），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：

①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。

②精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

③加入1mL淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。

据此回答下列问题：

⑴为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

⑵计算样品中维生素C的质量分数。

7、有pH=13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4

滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）

（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。