化学反应热的计算习题
化学反应热的计算练习题及答案解析
1-3《化学反应热的计算》课时练双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ?解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( )解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 1故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
B 选项正确。
《答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应`D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 【答案】A【解析】由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。
结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。
则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。
故选项是A。
【考点】考查水的汽化热的知识。
2.（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
(完整)化学反应热的计算练习题
高中化学必修4 —- 化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热.【新增】1。
焓:1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量,叫做焓(H)。
2. 焓变（△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H(生成物）－H(反应物）3. 反应热与焓变的关系:在恒压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。
［说明:①焓(H）是与物质的内能有关的物理量。
②△H的单位是kJ/mol或kJ·mol1-。
【注意：△H的单位中mol1-的含义.反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
】③任何化学反应都有反应热.④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。
］4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
6。
△H的符号与意义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H 为“—”，△H＜0;而吸热反应使反应体系的能量升高（使环境的能量降低），故吸热反应的△H为“ + "△H＞0。
见下图 1—17。
热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
8。
热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变.化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注明△H的正负号、数值及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：反应热的计算(课后习题)【含答案及解析】
反应热的计算课后篇素养形成必备知识基础练1.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示,则( ) ①H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g) ΔH 1=-Q 1 kJ·mol -1②2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 2=+Q 2 kJ·mol -1已知Q 1、Q 2均大于零。
A.Q 1>Q 2B.Q 1=Q 2C.2Q 1<Q 2D.Q 2=2Q 1解析将①式改写成2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH 3=-2Q 1 kJ·mol -1③,将②式改写成2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l)ΔH 4=-Q 2 kJ·mol -1④。
③式中各物质的化学计量数与④式相同,但③式中H 2O 为气态,④式中H 2O 为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q 1<Q 2。
2.已知H —H 、H —O 和O O 的键能分别为436 kJ·mol -1、462.8 kJ·mol -1和497.3 kJ·mol -1。
下列热化学方程式正确的是( ) A.H 2O(g)H 2(g)+12O 2(g) ΔH =-481.9 kJ·mol -1 B.H 2O(g)H 2(g)+12O 2(g) ΔH =+481.9 kJ·mol -1C.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =+481.9 kJ·mol -1D.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =-481.9 kJ·mol -1解析1 mol 气态水分解产生1 mol H 2(g)和12 mol O 2(g)的能量变化为2×462.8 kJ-436 kJ-12×497.3 kJ=240.95 kJ 。
因此气态水分解的热化学方程式可表示为H 2O(g)H 2(g)+12O 2(g) ΔH =+240.95kJ·mol -1。
反应热的计算 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
反应热的计算 专题训练1．在298 K 、1.01×105 Pa ，将22 g CO 2通入0.75 L 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ 。
已知该条件下1 mol CO 2通入1 L 2.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应放出的热量为b kJ 。
则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( ) A ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol -1B ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol -1C ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol -1D ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol -1【答案】C【解析】根据题意可知，22g CO 2通入1mol•L -1 NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出akJ 的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO 2通入2mol•L -1NaOH 溶液1L 中充分反应放出b kJ 的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式。
【详解】根据题意，22g CO 2通入1mol•L -1NaOH 溶液750 mL 中充分反应，n(CO 2)=2244=0.5mol ，n(NaOH)=1mol•L -1×0.75 L=0.75 mol ，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO 2+3NaOH═ NaHCO 3+Na 2CO 3 +H 2O ，由0.5molCO 2反应放出热量为aKJ ，则2molCO 2反应放出热量为4a kJ ，即热化学反应方程式为2CO 2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO 3 (aq)+Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) △H=-4a kJ/mol ①。
化学反应热的计算 精选题
《化学反应热的计算》精选题1．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2。
下列说法中正确的是()A．碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol B．②是表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5 H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则( ) A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1< Q 2 D．无法确定3．已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是() A．ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算4．已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()A．－1 135.7 kJ·mol－1 B.601.7 kJ·mol－1 C.－466.3 kJ·mol－1 D.1 000.3 kJ·mol－1 5．(十字交叉法) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。
如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算6.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出的热量为aKJ。
化学反应热的计算 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()kJ⋅mol−1．A. +488.3B. −244.15C. −488.3D. +244.152.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)()A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1−1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q33.已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是()A. H2的燃烧热为△H3B. 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1C. △H4−△H1+2△H3=0D. 2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H<△H34.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2C. △H3=△H1−2△H2D. △H3=△H1−△H25.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=−566kJ⋅mol−1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=−890kJ⋅mol−1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ⋅mol−1的热量.则下列热化学方程式正确的是()A. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=−1214kJ⋅mol−1B. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=−1038kJ⋅mol−1C. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)△H=−1538kJ⋅mol−1D. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)△H=−1840kJ⋅mol−6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4⋅5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ⋅mol−1.室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A. Q1>Q2B. Q1=Q2C. Q1<Q2D. 无法比较7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H22H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()A. △H4=23(3△H3−△H1)−△H2 B. △H4=23(△H1+△H2)+△H3C. △H4=23(△H1+△H2)−△H3 D. △H4=23(△H1−△H2)−△H38.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO.其过程如下：下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化第2页，共13页C. 图中△H1=△H2+△H3O2(g)=H2O(g)的反应热大于△H3D. H2(g)+129.如下图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9kJD. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的△H＜010.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A. 1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量O2(g)=H2O(g)△H=−480kJ⋅mol−1B. H2(g)+12C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ⋅mol−1D. 欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量二、填空题11.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−a kJ⋅mol−1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=−b kJ⋅mol−1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______ mol，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)．(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=−574kJ⋅mol−1①②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=？②若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______ ．12.(1)已知：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______ kJ(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I−的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I−氧化成I2的过程由3步反应组成：a.I−(aq)+O3(g)=IO−(aq)+O2(g)△H1b.IO−(aq)+H+(aq)=HOI(aq)△H2c.HOI(aq)+I−(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为______ ，其反应热△H=______ ．13.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置______ ．(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______ ．(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：______ ．(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为______ ．(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=−195kJ⋅mol−1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.2kJ⋅mol−1写出肼和N2O4反应的热化学方程式______ ．14.磷单质及其化合物的有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同条件下：第4页，共13页4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为______ 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+ 20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2++______ H2PO2ˉ+______ →______ Ni+______ H2PO3ˉ+______请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质(系数为1时不能省略不填)答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. A5. D6. A7. C8. C 9. C 10. C11. 0.3；3(2a+b)；−1160kJ/mol8012. (3Q1−Q2+Q3)；2I−+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H313. 第二周期第ⅤA族；NH4++HCO3−+2OH−=NH3↑+2H2O+CO32−；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3：2；2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−873.4kJ/mol 14. △H1+3△H2+18△H3；+1；1；H2O；1；1；2H+【解析】1. 解：利用盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)则△H=2×(−285.8kJ⋅mol−1)+2×(−393.5kJ⋅mol−1)−(−870.3kJ⋅mol−1)=−488.3kJ⋅mol−1．故选C．根据盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．2. 解：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)，根据盖斯定律可知，①×3−②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(−3Q1+Q2−Q3)kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(3Q1−Q2+Q3)kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×(3Q1−Q2+Q3)kJ=(1.5Q1−0.5Q2+ 0.5Q3)kJ，故选D．23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．△H3，3. 解：A.③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3中，不是1molH2燃烧时的能量变化，则H2的燃烧热为12故A错误；第6页，共13页B.由盖斯定律可知，②×2+③−①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1，故B正确；C.由盖斯定律可知，③×2−①得到④，则2△H3−△H1=△H4，即△H4+△H1−2△H3=0，故C错误；D.燃烧为放热反应，焓变为负，生成物中气态水的能量比液态水的能量高，则2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H>△H3，故D错误；故选B。
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。
【答案】（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）（3）C(s) +!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染少。
【解析】化学反应产生的热量的多少只与物质的起始状态和终了状态有关，而与反应途径无关。
如果起始状态和终了状态相同，则放出的热量也就相同。
ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）.12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为：C(s)+!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol。
煤炭作为燃料采用途径II可以使燃料充分燃烧，燃料的利用率高，放出热量多，污染也少。
更清洁环保。
【考点】考查盖斯定律的应用。
2.水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题:Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】试题分析：1molCO气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol，1molCO 和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol 考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
高中化学化学反应热的计算基础练习题(含答案解析)
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1
C． 和1molCO的键能总和大于1molNO和 的键能总和
D． 和 的总能量低于 和 的总能量
二、填空题
13．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H12HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H2
2．已知：断裂 键需吸收 能量，形成 键可放出391kJ能量。若 和 完全反应生成 可放出 能量，则断裂 键需吸收的能量为（ ）
A．45kJB．436kJC． D．
3．已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；
①上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版(2019)选择性必修1洞悉课后习题
第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.4 g 硫粉在2O 中完全燃烧生成2SO 气体，放出37 kJ 的热量，写出S 燃烧的热化学方程式。
2.2H 与2O 反应生成 1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。
若 1 g 水蒸气转化为液态水，放出 2.444 kJ 的热量，计算2221H (g)O (g)H O(1)2+的H ∆。
3.家用液化气的成分之一是丁烷。
当10 kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5510kJ ⨯的热量。
（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式。
（2）已知1 mol 液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ 的热量，计算1mol 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。
4.火箭发射时可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，二者反应生成2N 和水蒸气。
已知： ①2221N (g)2O (g)2NO (g)66.4kJ /mol H +∆=+②242222N H (1)O (g)N (g)2H O(g)534kJ /mol H ++∆=-请写出()24N H 1与2NO 反应的热化学方程式。
5.在载人航天器中，可以利用2CO 与2H 的反应，将航天员呼出的2CO 转化为2H O 等，然后通过电解2H O 得到2O ，从而实现2O 的再生。
已知： ①22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(1)252.9kJ /mol H ++∆=-②22222H O(1)2H (g)O (g)571.6kJ /mol H +∆=+请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。
6.工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++已知：①2l 1C(s)O (g)CO(g)110.5kJ /mol 2H +∆=-②22221H (g)O (g)H O(g)241.8kJ /mol 2H +∆=-③223C(s)O (g)CO (g)393.5kJ /mol H +∆=-请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
人教版高中化学选修四化学反应热的计算习题
C．＋218kJ·mol－1
D．＋109kJ·mol－1
答案：B
点拨： 该问题可以转化为
1
1
1
1
CO2(g)
H＝？
CO(g)＋FeO(s)=== Fe(s)＋
2
2
2
2
所以应用盖斯定律，若把已知给出的
3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，
3
1
那么
2－③ ×6即可。
3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（
_______ FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g)
△H＝-218.0 kJ?mol-1
15.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)
ΔH＝-a kJ mol·-1
途径II：C
3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（
）
A．吸热88kJ
B．吸热2.44 kJ
C．放热44kJ
D．吸热44 kJ
8.已知：（1）H2O(g) == H2O(l)
ΔH1＝-Q1kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) == CH
3OH(l)
△H2＝-Q2kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)
B.-244.15 kJ mol·-1
C.+488.3 kJ
mol·-1
D.+244.15 kJ mol·-1
7.已知热化学方程式：
1
高二化学 燃烧热 化学反应热的计算 习题解析
燃烧热化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－12．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是() A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是()A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇ΔH －283.0 kJ·mol－1－891.0 kJ·mol－1－5461.0 kJ·mol－1－1366.8 kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇7．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
化学反应热的计算(习题)
CO2 ( g ) H 393.5kJ / mol
H 241 .8kJ / mol
1 H 2 ( g ) O2 ( g ) H 2 O(l ) 2
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气 的质量比约为 B
A. 2:3.25
B. 12:3.25 C. 1:1
D. 393.5:241.8
例2：充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它 生成的CO2并使之生成正盐,需5mol/L的KOH溶液 100mL,则丁烷的燃烧热为:
4Q
例3：已知CH４ （g） + ２O2（g）=CO2 （g） + ２H2 O （l）△ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g） △ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l） △ H=- Q3 KJ/mol, 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标况),经完全燃烧恢复常料乙硼烷(B2H6)在氧气 中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出
649.5KJ的热量,其热化学方程式为: 已知H2O(l)=H2O (g) △ H=44kJ/mol,则 11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时
放出的热量为多少?
1015.4kJ
随堂练习
1.已知： C(s) O2 ( g )
（0.4Q1 +0.05Q2 ）KJ
例4：某人浸泡在盛有60L水的浴盆中,在1h内,人 体所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人 一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的 热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算. 则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比 热容为4.2KJ/(Kg. ℃)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应热的计算习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】训练4 化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)> ℃< ℃Sn(s ，白)ΔH 3＝＋ kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( )A ．＋ kJ·mol －1 B ．－ kJ·mol －1 C ．－ kJ·mol －1D ．＋ kJ·mol －15．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 kJ·mol －1、 kJ·mol －1、 kJ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1 B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝＋ kJ·mol －1C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1 D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋ kJ·mol －1 6．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1 若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJB ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJC ．－＋ kJD ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ三、根据热化学方程式计算反应热7．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H 2O(l)，并放出 kJ 热量，则混合气体中CO 的物质的量为( ) A ． molB ． molC ． molD． mol8．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－ kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ·mol－1现有mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3D．3∶29．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为()A．－ mol×ΔH1＋ mol×ΔH3)B．－ mol×ΔH1＋ mol×ΔH2)C．－ mol×ΔH1＋ mol×ΔH3)D．－ mol×ΔH1＋ mol×ΔH2)10．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为()A．806 g B．1 000 g C．1 250 gD．15 000 g[能力提升]11．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量。
其热化学方程式为___________________________________________________________________________________________。
12.发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和二氧化氮(NO 2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋ kJ·mol－1①N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－543 kJ·mol－1②12H 2(g)＋12F 2(g)===HF(g) ΔH ＝－269 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1④(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
13．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将C 与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO 和H 2，两者的体积比约为1∶1。
已知：1 mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出283 kJ 热量；1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出 kJ 热量；1 mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。
(1)写出H 2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________； 若1 mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO 2的质量比约为________。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________。
14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0① 途径Ⅱ 先制成水煤气：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2>0② 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3<0③ 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4<0④ 请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系式是_____________________________________。
(3)已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－ kJ·mol －1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2＝－566 kJ·mol －1 ③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3＝＋141 kJ·mol －1则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝__________________。