化学反应热的计算-练习试题与解析
化学反应热的计算练习题及答案解析
1-3《化学反应热的计算》课时练双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ?解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( )解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 1故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
B 选项正确。
《答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应`D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 【答案】A【解析】由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。
结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。
则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。
故选项是A。
【考点】考查水的汽化热的知识。
2.（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节 化学反应热的计算 练习（含解析）
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：( )A. H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－12.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A. a＞b，b＝2cB. a＝b＝cC. a＜b，c＝a/2D. 无法比较3.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A.△H5＜0B. △H1＞△H2+△H3+△H4C. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D. O-H键键能为△H14.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A. Q1 + Q2 >Q3B. Q1+ Q2 > 2Q3C. Q1 + Q2 < Q3D. Q1 + Q2 < 2Q36.已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是（）A. 向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJB. 如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1C. 2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和D. 2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量7.氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molH-O键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是( )A. a+b>2cB. 2a+b=2cC. 2a+b<2cD. 2a+b<4c8.已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( )A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ9.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A. 44.43kJB. 88.85kJC. 133.28kJD. 177.70kJ10.已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH1①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2 ②C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列说法正确的是（）A. 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行B. 金刚石比石墨稳定C. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2D. ΔH1 ＜ΔH211.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-560kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-880kJ/mol33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH4的体积比为( )A. 1：3B. 2：3C. 3：5D. 3：1二、综合题12.（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。
化学反应热的计算练练习及答案
化学反应热的计算1。
已知:1222(1)()()H g O g +===2()H O g ∆H 1=a 1kJ mol -⋅ 22(2)2()()H g O g +===22()H O g ∆H 2=b 1kJ mol -⋅1222(3)()()H g O g +===2()H O l ∆H 3=c 1kJ mol -⋅22(4)2()()H g O g +===22()H O l ∆H 4=d 1kJ mol -⋅下列关系式正确的是（ )A 。
a<c<0 B.b>d 〉0 C.2a=b 〈0 D 。
2c=d 〉02.已知25 ℃、101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(s ，石墨2)()O g +===2()CO g ∆H=—393.51 1kJ mol -⋅ C(s ，金刚石2)()O g +===2()CO g ∆H=-395。
411kJ mol -⋅据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高3.发射”嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式： ①1222()()H g O g +===2()H O l ∆H 1285=-.8 1kJ mol -⋅ ②2()H g ===2()H l ∆H 20=-。
92 1kJ mol -⋅ ③2()O g ===2()O l ∆H 36=-.84 1kJ mol -⋅ ④2()H O l ===2()H O g ∆H 444=+。
0 1kJ mol -⋅ 则反应1222()()H l O l +===2()H O g 的反应热∆H 为… ( ） A.+237。
1.3.2 反应热的计算(解析版)
1.3.2 反应热的计算1．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为()化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能/kJ·mol－1460 360 436 431 176 347A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1【答案】C【解析】反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
2．已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c）kJ·mol-1D．P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1【答案】C【解析】由已知两个反应可得：Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；设Cl—Cl键的键能为x，则：x＋3×1.2c－5c＝，x＝kJ·mol －1，C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，y＝kJ·mol－1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
化学反应热的计算 精选题
《化学反应热的计算》精选题1．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2。
下列说法中正确的是()A．碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol B．②是表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5 H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则( ) A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1< Q 2 D．无法确定3．已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是() A．ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算4．已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()A．－1 135.7 kJ·mol－1 B.601.7 kJ·mol－1 C.－466.3 kJ·mol－1 D.1 000.3 kJ·mol－1 5．(十字交叉法) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。
如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算6.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出的热量为aKJ。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
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化学反应热的计算 练习与解析1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。
答案：D2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。
答案：A3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A.392.92 kJB.2 489.44 kJC.784.92 kJD.3 274.3 kJ思路解析:100 g 碳燃烧所得气体中CO 的物质的量为31121001⨯∙-mol g g ，这些物质的量CO 完全燃烧放出的能量为31121001⨯∙-molg g ×282.57 kJ · mol -1=784.92 kJ 。
答案：C4.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为（ ）H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol -1 CO(g)+ 21O 2(g) ====CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1 C 8H 18(l)+ 225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=－5 518 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=－890.3 kJ ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18(l)D.CH 4(g)思路解析:1 gH 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧，放出热量依次为：21×285.8 kJ ，281×283.0 kJ ，1141×5 518 kJ ，161×890.3 kJ 。
比较可知答案为B 。
答案：B5.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L -1的KOH 溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为（ ）A.16QB.8QC.4QD.2Q思路解析:先列出丁烷、CO 2、KOH 与ΔH 的反应关系，找出KOH 与丁烷的燃烧热ΔH 的摩尔关系，列比例式即可求出丁烷的燃烧热。
据关系式C 4H 10—4CO 2—8KOH — ΔH8 mol ΔH0.5 mol Q知ΔH=16Q 。
答案：A6.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ ·mol -1。
则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ）A.+262.6 kJ ·mol -1B.－131.3 kJ ·mol -1C.－352.3 kJ ·mol -1D.+131.3 kJ ·mol -1思路解析:据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气的反应的ΔH 。
①－②，得2C(s)+O 2(g)－2H 2(g)－O 2(g)====2CO(g)－2H 2O(g) ΔH=－221.0 kJ · mol -1－（－483.6 kJ ·mol -1），即 2C(s)+2H 2O(g)====2H 2(g)+2CO(g) ΔH=+262.1 kJ ·mol -1C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为262.1 kJ ·mol -1÷2=+131.3 kJ ·mol -1。
答案：D7.已知2H 2O （l ）====2H 2(g)+O 2(g) ΔH=+517.6 kJ ·mol -1,CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=－890.3 kJ ·mol -1。
1 g 氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）A.1∶34B.1∶17C.2.3∶1D.4.6∶1思路解析:根据已知两个反应的热化学方程式，可求得 1 g 氢气和 1 g 甲烷完全燃烧放出的热量分别为26.517=256.8 kJ 和163.890=55.64 kJ ，比值约是4.6∶1。
答案：D8.已知下列热化学方程式：(1)Fe 2O 3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH=－25 kJ ·mol -1(2)3Fe 2O 3（s ）+CO(g)====2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH=－47 kJ ·mol -1(3)Fe 3O 4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO 2(g) ΔH=+19 kJ ·mol -1写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式：_________________________________。
思路解析:依据盖斯定律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
我们可从所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质。
但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。
将方程式(3)×2+方程式(2)，得：(4)Fe 2O 3（s ）+CO(g)====2FeO(s)+CO 2(g) ΔH=－9 kJ · mol -1将(1)－(4)得：FeO(s)+CO(g) ====Fe(s)+CO 2(g) ΔH=－16 kJ · mol -1答案：FeO(s)+CO(g) ====Fe(s)+CO 2(g) ΔH=－16 kJ · mol -19.某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。
已知：C 3H 8（g ）+5O 2(g) ====3CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=－2 200 kJ ·mol -12C 4H 10(g)+13O 2(g) ====8CO 2(g)+10H 2O(g) ΔH=－5 800 kJ ·mol -1现有一质量为0.80 kg 、容积为4.0 L 的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg 石油液化气，试计算该燃料的利用率。
已知水的比热容为4.2 kJ ·kg -1·℃-1,铝的比热容为0.88 kJ ·kg -1·℃-1。
思路解析:本题把物理学中的热学知识与化学中的反应热结合在一起考查，应用能量守恒原理即可解决。
由热化学方程式可知，C 3H 8的燃烧热为2 200 kJ · mol -1，C 4H 10的燃烧热为2 900 kJ · mol -1，故可先计算液化气燃烧放出的热量。
Q 放=144%8056-∙⨯molg g ×2 200 kJ · mol -1+158%2056-∙⨯mol g g ×2 900 kJ · mol -1=2 800 kJ 。
再根据物理学知识计算：Q 吸=mc Δt=［4.0 L ×1 kg ·L -1×4.2 kJ ·kg -1·℃-1+0.80 kg ×0.88 kJ · (kg ·℃)-1］×(100 ℃－20 ℃)=1 400 kJ 。
所以，该燃料的利用率为kJ kJ 28001400×100%=50%。
答案：50%10.已知CaCO 3(s) ====CaO(s)+CO 2(g) ΔH=175.7 kJ ·mol -1C(s)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ ·mol -1求1 t CaCO 3分解生成生石灰理论上需要含杂质10%的焦炭多少千克？思路解析:根据热化学方程式知：1 mol CaCO 3(100 g)分解要吸收175.7 kJ 的热量，所以1 t CaCO 3分解时吸热gg 100106×175.7 kJ=1.757×106 kJ,1 mol 纯净的炭（12 g)燃烧时放出393.5 kJ 的热量，所以需含杂质10%的焦炭：gkJ kJ 12%)101(5.39310757.16-⨯⨯=5.95×104 g=59.5 kg 。
答案：59.5 kg11.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO 和H 2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：①CH 4（g ）+21O 2(g) ====CO(g)+2H 2(g) ΔH 1=－36 kJ ·mol -1 ②CH 4(g)+H 2O(g) ====CO(g)+3H 2(g) ΔH 2=+216 kJ ·mol -1由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O 2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。