上海中学2017高二第一学期期中考试卷(化学)

2017学年度第一学期高二年级化学期中测试命题人： 审核人： 打印人： 2016.11（完卷时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137一．选择题（本题共34分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

1．下列金属中，属于有色金属中的轻金属是A ．铁B ．铝C ．铬D ．铜 2．2013年6月25日,圆明园青铜鼠首兔首在经历2009年的拍卖后安全运抵北京。

普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。

这两件1760年铜铸的国宝近250年后看上去仍然熠熠生辉。

对其原因分析正确的是A ．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C ．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D ．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金 3．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H ++OH — → H 2OB ．碳酸钠加入稀盐酸：Na 2CO 3+2H + → 2Na + +CO 2↑+H 2OC ．氧化钠溶于盐酸中： Na 2O+2H + →2Na ++H 2OD ．氯气通入冷水中： Cl 2+H 2O →2H ++Cl — + ClO — 4．下列关于FeCl 3水解的说法错误的是A ．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小C ．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小D ．为抑制Fe 3＋的水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸 5．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式 隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是 A ．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B ．产品烧碱溶液从阴极区流出C ．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D ．每转移N A 个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 6．下列物质间能直接转化的元素是A ．氯B ．硫C ．铜D ．铁 7．下列铁的化合物中，含Fe 元素的质量分数最小的是A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS 2 8．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 9．由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2（标准状况），由此可判断混合物中必定含有 A ． 钠 B ． 镁 C ． 铝 D ．铁 10．在水溶液中能大量共存的一组是 A ．NH 4+、Ag +、CO 32-、SO 42- B ．Fe 2+、H +、NO 3-、Cl - C ．Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl - D ．K +、Na +、NO 32-、SO 42-单质氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸11．将等质量的铁，镁，锌三种金属片（形状基本相同），分别放入同浓度的稀硫酸（足量）中，收集到氢气体积（V ）与反应时间（t ）的曲线，应该是下列各图中的12．下列离子方程式正确的是A 在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca 2+＋2HCO 3-＋2H +→CO 2↑＋2H 2O ＋CaCO 3↓B ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe 3+＋SO 42－＋Ba 2+＋3OH -→Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓C ．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca 2+＋ClO -＋SO 2＋H 2O→CaSO 4↓＋Cl -＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH -＋CO 2→HCO 3- 13．下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是A ．X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关C 置于A 处 ，铁棒表面产生气体B ．X 为锌片，Y 为NaCl 溶液，开关C 置于A 处， 铁氧化速率增加 C ．X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关C 置于B 处， 电子由负极流到铁 片，再由铁片通过溶液流到 碳棒，最后流回正极D ．X 为铜棒，Y 为CuSO 4溶液，开关C 置于B 处，铁棒质量将增加， 溶液中Cu 2+浓度不会改变 14．醋酸钡[(CH 3COO)2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L 醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是A ．c (Ba 2+) ＞c(CH 3COO －)＞c(OH －)＞c(H +)B ．c (H +)+2c(Ba 2+)= c(CH 3COO －) +c(OH －)C ．c (H +) = c (OH －)－c (CH 3COOH)D ．2c (Ba 2+)= c (CH 3COO －)+ c (CH 3COOH) 15．我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3和NH 4Cl 的溶解度都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaClNaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A 的饱和溶液A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱加入食盐通入足量气体B 过滤I II III IV则下列叙述正确的是A ．A 气体是CO 2，B 气体是NH 3 B ．第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16．向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体 积关系如右图。

原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为A ．c d a b -- B ．ab cd -- C ．c)3(d a)2(b -- D ．a)2(b c)3(d --17．a mol FeS 与b mol Fe 3O 4投入到VL c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。

所得澄清溶液的成分是Fe （NO 3）3和H 2SO 4的混合液，则反应中未被．．还原的硝酸为0 沉淀质量 (g) 白色沉淀 ab cdA ．（a+3b ）molB ．mol b a cV 393-- C ．mol ba 39+ D ．（cV －3a －9b ）mol 二．选择题（本题共15分）每小题3分，每题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。

18．炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO −−→−高温 2Fe+SiO 2，其目的是 A ．得到副产品硅酸盐水泥 B ．制取SiO 2，提升钢的硬度 C ．除去生铁中过多的Si 杂质 D ．除过量FeO ，防止钢变脆 19．下列叙述中一定正确的是A ． 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，由水电离出的c (H +)为10－13 mol/L B ．pH=2与pH=1的CH 3COOH 溶液中c (H +)之比为1︰10C ．仅含有Na +、H +、OH －、CH 3COO －四种离子的某溶液中可能存在：c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)D ．1.0 mol ·L ―1Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)+c (H +)+2c (H 2CO 3)20．常温下，浓度均为0.1 mol/L HAc 溶液和HCN 溶液的pH 分别为m 和n （1<m<n ）。

下列叙述中错误的是A ．pH 相同的HAc 溶液和HCN 溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH 变化较小B ．等温下，等浓度的HAc 和HCN 溶液pH ，后者大C ．HCN 溶液和NaOH 不等体积混合后一定存在如下关系c (H +)- c (OH -)= c (CN -)- c (Na +)D ． 0.1 mol/L HAc 和HCN 溶液中由水电离出的c (H +)，前者是后者的10m-n 倍21．取铁和铜的混合粉末13.2g ，加入100mL 4mol/L 的FeCl 3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g ，则混合粉末中Fe 的质量可能为A ．13gB ．12gC ．11gD ．2g 22．在8.08g 铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g 。

再向其中加入50mL 0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g 。

若硝酸的还原产物只有NO ，下列说法正确的是A ．剩余的5.44g 金属为铁B ．剩余5.44g 金属为铜C ．共生成NO 气体 0.03molD ．8.08g 金属中铁的质量分数为0.208 三．填空题 （本题共21分）23．已知亚硝酸(HNO 2)是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO 和HNO 3 ，由于HNO 2可以使人体血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+，所以对人体有害。

请完成下列填空：（1）在HNO 2与Fe 2+的反应中氧化剂是_________，HNO 2分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

（2）HNO 2与氢碘酸反应可产生碘单质和 ，写出该反应的离子方程式__________________。

根据上述信息和已有知识，HNO 2、Fe 3+、I 2氧化性由强到弱排序 __________________。

（3）硫、氯气、氧气都具有氧化性，试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱。

（要求写出分析过程）25．直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。

烟气中的SO 2可被Na 2SO 3吸收，吸收液吸收SO 22-3-①由上表判断Na2SO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。

（要求写出相关方程式说明）②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：。

a．c(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)四．实验题（本题共19分）26．用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。