(完整版)【人教版】高中化学选修3知识点总结:第三章晶体结构与性质
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第三章晶体结构与性质
课标要求
1•了解化学键和分子间作用力的区别。
2•理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3•了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4•理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5•了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲一一.晶体常识
1•晶体与非晶体比较
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2.获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”
4.晶胞中微粒数的计算方法一一均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立
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立方晶胞中微粒数的计算方法如下:
注意:在使用均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状
二•四种晶体的比较
2 •晶体熔、沸点高低的比较方法
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体〉离子
晶体〉分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高•如熔点:金刚石〉碳化硅>硅
(3)离子晶体
一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高。
④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。
(5)金属晶体
金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高。
三•