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(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学用语必背

初中化学用语必背一、1~20号元素符号氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B;碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne; 钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P;硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca 其他:锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、钡Ba、钨W、银Ag、铂Pt、金Au、汞Hg、铅Pb、溴Br、碘I二、重要的原子团+1价:NH4+ 铵根离子-1价:OH- 氢氧根离子、NO3- 硝酸根离子、CH3COO - 醋酸根离子、-2价:SO42- 硫酸根离子、SO32- 亚硫酸根离子、CO32- 碳酸根离子-3价:PO43- 磷酸根离子三、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金四、常见物质名称和化学式1、单质:H2O2N2F2Cl2Br2I2 (非金属单质,双原子分子)氢气氧气氮气氟气氯气溴单质碘单质C P S Si He Ne Ar Kr Xe 以及所有金属单质碳磷硫硅氦气氖气氩气氪气氙气2、氧化物:H2O H2O2CO CO2SO2NO2 CuO CaO水、过氧化氢(双氧水)、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氧化铜、氧化钙MnO2Fe3O4Fe2O3FeO Al2O3 MgO HgO二氧化锰、四氧化三铁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝、氧化镁氧化汞3、酸:HCl HNO3H2SO4H2CO3H3PO4H2S CH3COOH盐酸硝酸硫酸碳酸磷酸氢硫酸乙酸(醋酸)4、碱:NaOH Ca(OH)2KOH Ba(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2NH3 H2O 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铜氨水5、盐:NaCl CuSO4CuSO4 5H2O Na2CO3NaHCO3CaCO3BaCO3AgNO3氯化钠硫酸铜五水硫酸铜碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钡硝酸银AgCl BaCl2FeCl3 CaCl2BaSO4Al2(SO4) 3KMnO4KClO3氯化银氯化钡氯化铁氯化钙硫酸钡硫酸铝高锰酸钾氯酸钾6、有机化合物:CH4C2H5OH CH3OH CH3COOH C6H12O6 (C6H10O5)n C12H22O11 甲烷乙醇甲醇乙酸(醋酸) 葡萄糖淀粉蔗糖五、重要的化学方程式:1、磷 + 氧气===五氧化二磷(化合反应)2、硫 + 氧气===二氧化硫(化合反应)4P + 5O2 === 2P2O5S+ O2==SO23、铁 + 氧气===四氧化三铁(化合反应)(铁在空气中不会燃烧,在氧气中剧烈燃烧,3Fe + 2O2 === Fe3O4火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)4、镁 + 氧气===氧化镁(化合反应)2Mg + O2=== 2MgO(发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体) 5、铝 + 氧气===氧化铝(化合反应)4Al + 3O2 === 2Al2O3(发出耀眼的白光,放热,生成灰白色固体)6、汞 + 氧气===氧化汞(化合反应)2Hg + O2=== 2HgO (银白色液态金属变成红色粉末状固体)7、碳 + 氧气===二氧化碳(充分燃烧) 8、碳 + 氧气===一氧化碳(不充分燃烧)C + O2 ===== CO22C + O2== 2CO(生成剧毒气体)9、一氧化碳 + 氧气===二氧化碳(化合反应)碳 + 二氧化碳===一氧化碳(化合反应)2CO + O2 === 2CO2(发出蓝色火焰) C + CO2 === 2CO(吸热)11、氢气 + 氧气===水(化合反应)2H2 + O2===2H2O (发出淡蓝色火焰,生成无色小液滴,放热)12、水====氢气 + 氧气(分解反应)2H2O=====2H2↑+ O2↑(正氧负氢,氢多氧少,氢气与氧气体积比=2:1,质量比=1:8) 13、过氧化氢====水 + 氧气(分解反应)2H2O2 ====2H2 O+ O2↑(二氧化锰是催化剂)14、高锰酸钾==== 锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气(分解反应)2KMnO4 === K2MnO4+ MnO2+ O2↑(实验室制氧气)15、氯酸钾====氯化钾 + 氧气(分解反应)2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑(实验室制氧气,二氧化锰是催化剂)16、碳酸钙 + 稀盐酸==== 氯化钙 + 水 + 二氧化碳CaCO3 + 2HCl===== CaCl2+ H2O + CO2↑17、氢氧化钙 + 二氧化碳==== 碳酸钙 + 水Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O18、碳 + 氧化铜=== 铜 + 二氧化碳 (现象:黑色固体逐渐变成红色,生成能使C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑澄清石灰水变浑浊的气体,碳有还原性)。

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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。

(完整版)最完整的九年级化学用语2021

九年级化学用语（包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式）黔西县思源实验学校：白晋阳一、记住30 种元素的名称和符号。

H 氢Ar 氩He氦K钾Li锂Ca钙Be铍Zn锌B硼Fe铁C碳Sn锡N氮Cu铜O氧Hg汞F氟Ag银Ne氖Au金Na钠I碘Mg镁Ba钡Al铝Mn锰Si硅P磷S硫Cl氯二、原子结构示意图1～20 号元素原子结构示意图氢氦Li 锂铍硼H He Be B碳C氮O氧氟氖N F Ne钠Na镁铝硅磷Mg Al Si P钾K钙Ca硫氯氩S Cl Ar K Ca三、常见元素和根在化合物中的化合价一价氯银钠钾氢， -1 +1 +1 +1 +1Cl Ag K Na H-2 +2 +2 +2 +2Mg Zn二价氧钙钡镁锌 , O +3 Al -2 Ca Ba +4Si-2铝三硅四要记住，碳酸硫酸二价根， C O 3 -1 OH -3PO 4 SO 4+1N O 3 -1 氢氧硝酸铵根一， NH 4还有三价磷酸根。

说明：在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下 8 种:C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外，其它的根的化合价也不用去记。

四、常见离子符号（共 25 个）：―（氯离子）、Ag + (银离子 )、 K + (钾离子 ) 、 Na + (钠离子 )、 H + (氢离子 ) ClO 2-（氧离子）、 Al 3+(铝离子 )Ca 2+ (钙离子 )、 Ba 2+ (钡离子 )、 Mg 2+ (镁离子 )、 Zn 2+ (锌离子 ) CO 32-（碳酸根离子）、 OH -（氢氧根离子）、 PO 43-（磷酸根离子）2- SO 4 （硫酸根离子） - + NO 3 （硝酸根离子）、 NH 4 （铵根离子）Fe 2+ (亚铁离子 )、 F e 3+ (铁离子 )、、Cu 2+ (铜离子 )、HCO 3-（碳酸氢根离子）以及 4-（高锰酸根离子）、 MnO 4 （锰酸根离子）、 ClO 3 （氯酸根离子 2- - 2- ）、SO 3 （亚硫酸根离 MnO 子）、五、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类㈠、单质氢气H 2氮气氯气氧气臭氧氦气N2 Cl 2 O2 O3 He氖气氩气Ne Ar碳硅硫磷碘C Si S P I2钾钙钠镁铝锌K Ca Na Mg Al Zn 铁铜汞银Fe Cu Hg Ag㈡、化合物1、氧化物水HSO3 CO2O 三氧化硫一氧化碳二氧化碳CO 2五氧化二磷过氧化氢P2O 5 H 2O 2二氧化氮NO 2二氧化硫氧化钙SO2CaO氧化亚铁氧化铁FeO Fe2 O3 四氧化三铁Fe3 O4 氧化镁氧化锌二氧化锰MgO ZnO MnO 2氧化汞氧化铝HgO Al 2O 3氧化铜CuO 2、酸碱盐硝酸HNO 硫酸盐酸H 2SO4HCl3碳酸H 2CO 3 硫化氢H 2S氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙NaOH KOH Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 氢氧化铝氢氧化锌Al(OH) Zn(OH)232氢氧化铁Fe(OH) 氢氧化亚铁氢氧化铜Fe(OH) Cu(OH)322氢氧化钡Ba(OH) 氨水NH 3·H 2O2氯化钠氯化铜NaCl CuCl 氯化铝AlCl 32氯化钾氯化亚铁KCl FeCl 2氯化铁FeCl 3氯化银氯化钙AgCl CaCl 氯化镁MgCl22氯化钡BaCl 2氯化锌硫酸铜ZnCl 2 CuSO 4 高锰酸钾KMnO 锰酸钾氯酸钾K 2MnO KClO443碳酸钙CaCO 硝酸钾硝酸钠KNO NaNO333硝酸铁 Fe(NO 3)3 硝酸亚铁硝酸铝 Fe(NO 3)2 Al(NO 3)3碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙碳酸铵 CaCO (NH 4)2CO 33 碳酸氢钠 NaHCO 硫酸铁硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3 FeSO 43 硝酸银 AgNO 硝酸钡硝酸铵 Ba(NO 3) 2 NH 4NO 33 硫酸钡 BaSO 43、有机化合物甲烷 CH 乙醇葡萄糖 C 2H 5OH C 6 H 12O 64 六、记住下列反应的化学方程式㈠、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 5点燃 2H 2O点燃2、氢气在空气中燃烧生成水： 2H 2 + O 2 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：4、镁条在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2 SO 2点燃2Mg + O 2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4点燃 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧： C + O 2 CO 2点燃7、木炭不充分燃烧： 2C + O 2 8、一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 2CO点燃 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸： CO 2 + H 2O == H 2CO 3高温10、二氧化碳通过灼热的炭层： CO 2 + C 2CO11、生石灰作为干燥剂： CaO + H 2O == Ca(OH)2㈡、分解反应11、高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△ MnO 22KCl + 3O 2↑12、氯酸钾制氧气： 2KClO 3 △ MnO 213、双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑通电 14、电解水： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑H 2O + CO 2↑15、碳酸分解： H 2 CO 3 高温 16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）： CaCO 3 CaO +CO 2↑㈢、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应： 18、铁和硫酸铜溶液反应： Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑高温 21、木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜： 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑高温 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑高温木炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2 O高温㈣、复分解反应A 、酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应： 23、氢氧化钠与硫酸反应： NaOH + HCl == NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多： Al(OH) + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O3 25、氢氧化镁与硫酸反应： Mg(OH) 2 + H 2SO4 == MgSO 4 + 2H 2OB 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应： BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 229、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应： CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClD 、盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaClE 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈： 6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O㈤、其他反应类型A 、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2 SO 3+ H 2OSO 3 + 2NaOH ==Na 2 SO 4+ H 2OB 、其它情形40、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 2高温 41、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2↑高温 42、一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑点燃43、酒精燃烧： 44、甲烷燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O点燃 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。

中考化学专题辅导化学用语

化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n二、常见物质的学名、俗名及化学式三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2Mg+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激S+O2点燃性气味的气体。

====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显2C+O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟4P+5O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2MnO2====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2HgO△====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO3MnO2====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，2KMnO4△跟氢有关的化学方程式：====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显2C+O2点燃高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成====2CO 现象：黑色固体逐渐减少CO2+C高温3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水Ca(HCO3) △变浑浊的气体生成====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石Cu2(OH)2CO3△灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO3高温跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H 2O △====CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。

(完整版)初中化学必背知识点

8 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2) 少数物
质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl； (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如
Ca(OH)2
9 、 CO 2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
棕黄色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5 、（ 1 ）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、 SO 2、 HCl （皆为无色）
（ 2 ）无色无味的气体： O 2、 H2、 N 2、 CO 2、 CH 4、 CO （剧毒）、空气、稀有气体
▲ 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
盐酸（ HCl ）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出
HCl 气体）
石灰石（ CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO；
生石灰 CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取
Ca(OH)2。
熟石灰 Ca(OH)2 ：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与
Na 2 CO 3 反应制取 NaOH
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2 ↑ （ 4）实验室制法 CO 2： CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2 O+CO 2↑ （ 5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ （ 6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （ 8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 （ 9）生灰水 [Ca(OH) 2 ]的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2 （ 10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag

初中化学用语汇总

初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。

2. 元素：由同种原子组成的物质。

4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。

6. 原子量：一个原子质量单位。

8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。

9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。

11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。

16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。

17. 共价键：由电子对共享形成的键。

18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。

21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。

22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。

23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。

25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。

26. 酸：会释放出氢离子的物质。

28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。

30. 溶解：由固体或气体转变为液体。

31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。

34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。

36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。

39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。

40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。

41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。

42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。

43. 密度：单位体积内的物质质量。

44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。

46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。

47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。

48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。

49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。

50. 热量：由于温度差异而流动的能量。

51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。

52. 热传导：热能通过物质的传递。

53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。

54. 热力学第一性原理：能量守恒。

55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。

九年级化学的全部化学用语

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Байду номын сангаас
氧化物酸酸酸盐盐盐
盐
盐盐盐盐盐盐盐
盐
盐有机物有机物
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜硫酸铝硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸钠亚硫酸钠硫酸锌硫酸钡硝酸银硝酸钡硝酸铜硝酸钾高锰酸钾锰酸钾
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al2(SO4)3 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Na2SO4 Na2SO3 ZnSO4 BaSO4 AgNO3 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3 KMnO4 K2MnO4
2
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+MnO2===2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ↑ 置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 25、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 26、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 28、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 29、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 30、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 31、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 32、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 33、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 34、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 35、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 36、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 37、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

初中化学用语(全)(1)

化学用语
一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子；
（4）氧化铝中铝元素的化合价；（5）空气中含量最多的元素；（6）氯离子；
（7）氧化镁；（8）氯化铝；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。

（11）n个水分子_______（12）水银 (13)高锰酸根离子（14）锰酸根离子
二、①2N2 ；②5Na ；③3个铝离子；
④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子⑦二个亚铁离子
⑧乙醇⑨天然气的主要成分是
三、(1)2个汞原子 (2) 氧化铝中铝元素显+3价 (3)2个硝酸根离子
(4) 4个镁离子 (5)石灰水的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物
（7）地壳中含量第二位的元素是（8）导致温室效应的气体主要是（9）氯酸根离子
四、(1)氧元素；(2)四氧化三铁； (3)氢氧化钾；
(4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______；
(7)氢离子 (8)钠离子 (9)钙离子 (10)铜离子
(11)锌离子： (12)亚铁离子 (13)钾离子 (14)氧离子
(15)硫离子 (17)氯离子（18）铁锈的主要成分：
（19）氧化铝（20）大理石或石灰石的主要成分：（21）氧化铜
（22）硫酸铝（23）硫酸铁（24）碳酸钠（25）硫原子
五、写化学式
(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______；
(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______；
（4）2个磷原子；（5）氢氧根离子；
（6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。

七、实验室制取氧气
实验室制取二氧化碳
实验室制取氢气。

人教版九年级化学常用的化学用语大全

初中必背的化学用语
一、元素符号必记
1、1至20
2
+1 +1 -1 +1 +1
k Na Cl H Ag -2 +2 +2 +2 +2
O Ca Ba Mg Zn +2 +3 +2 +4 Fe F e C C
+3 +4 +5
Al Si P +2 +4 +6 S S S +2 +2 Cu Hg 0 0 H 2 O 2
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根,唯有正一是铵根。

1 -1 -
2 OH - NO 3- SO 42- （三）离子和原子团
（1）常见的离子
氢离子一H + 钠离子一Na + 钾离子一K + 镁离子一Mg 2+钙离子一Ca 2+ 钡离子一Ba 2+ 锌离子一Zn 2+
铝离子一AI 3+银离子-Ag + 氧离子一O 2-
氯离子一Cl -
亚铁离子一562+（浅绿色）铜离子一Cu 2+（蓝色）铁离子一563+（黄色）
二、元素的化合价
（一）常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌二三铁二四碳三铝四硅五价磷二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质都为零
（二）常见原子团的化合价 -2
-3
+1 CO 32- P043-
NH 4+
⑵常见的原子团
氢氧根——OH- 碳酸根——CO32- 硫酸根SO42-
硝酸根——NO3-磷酸根PO43-铵根——NH4+三、常见的化学式
（一）、常见的单质
（二）、化合物
5、常见有机化合物
6、其他化合物
四、化学反应方程式。

初中化学用语(全)

初中化学方程式总结一、化合反应：“多变一”2、红磷燃烧：522O P 2O 5P 4点燃+3、硫的燃烧：22SO O S 点燃+4、铁在氧气中燃烧：432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧：O Mg 2O 2Mg 2点燃+6、铝的燃烧：322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧：O H 2O 2H 222点燃+9、木炭燃烧：22CO O C 点燃+10、碳在不足量氧气中燃烧：CO 2O C 22点燃+11、一氧化碳的燃烧：22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：13、生石灰遇水反应：二、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解：氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△ 2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→− 4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水：氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解：二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解：二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温 10、碳酸氢钠分解：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑++22323CO Na 2Na CO O H HCO V11、碳酸氢铵分解：二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+3、氢气还原氧化铁：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+4、碳还原氧化铁：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+金属活动顺序：5、镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+6、铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+7、锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+8、铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+9、镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+10、锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+11、铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应：1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯 22d P t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温 6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C CO CuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。

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初中化学用语总结
一、单质
1、由原子直接构成的单质：
2、由分子构成的物质
（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银
K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体：
C 碳
S 硫
P 磷
（3）稀有气体：
He 氦气
Ne 氖气
Ar 氩气
H2氢气
N2氮气
O2 氧气
O3臭氧
Cl2氯气
（一）、化合反应：“多变一”
1磷燃烧：五氧化二磷氧气磷点燃
−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 2硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+
3铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+ 4镁的燃烧：氧化镁氧气镁点燃
−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 5铝的燃烧：氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+
6铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+ 7氢气的燃烧：水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 8木炭燃烧：二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+
（二）、分解反应：“一变多”
1、氧化汞加热分解：氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2O
g H 2△ 2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2
3、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热
++−−→−
4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：。

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初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气二、化合物Ag +此物质不存在AgNO 3硝酸银AgCl氯化银Ag 2SO 4硫酸银Ag 2CO 3碳酸银Ag 2O氧化银三、化学反应（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧：氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧：氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧：水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧：二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解：氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水：氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电6、碳酸分解：二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电 9、碳酸钙高温分解：二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ” 1、氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+ 2、碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+9、铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+ 10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+ 3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。

初中化学用语

初中化学用语一、元素符号元素符号就像是化学世界里每个元素的小名片。

比如说氧元素，它的符号是“O”，这小小的字母可代表着咱们呼吸离不开的氧气哦。

还有氢元素“H”，这可是组成水的重要元素呢。

记忆元素符号的时候呀，就像认识新朋友，多和它们打打交道就熟悉啦。

咱们可以编一些小口诀来记，像“氧是O，氮是N，镁的符号Mg真迷人”，这样俏皮的口诀，是不是让元素符号的记忆变得轻松又好玩啦？而且元素符号可是写化学方程式的基础呢，就像盖房子的小砖块，缺了它们可不行。

二、化学式化学式呢，就像是元素们组合在一起的小家庭的名字。

像水的化学式是H₂O，这表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

你看，这就像一个小家庭里有两个氢宝宝和一个氧妈妈。

二氧化碳的化学式是CO₂，这就告诉我们一个二氧化碳分子里有一个碳原子和两个氧原子。

在写化学式的时候呀，我们要遵循一定的规则，化合价就是这个规则里很重要的一部分呢。

就像在这个化学小家庭里，每个元素都有自己的地位和价值，这个价值就体现在化合价上啦。

如果化合价搞错了，那这个化学式可就写错啦，就像给人家小家庭乱起名字一样，可不行哦。

三、化学方程式化学方程式可算是化学用语里的大明星啦。

它就像一个故事，讲述了化学反应是怎么发生的。

比如说氢气和氧气反应生成水的化学方程式2H₂+O₂=2H₂O。

这个方程式就像在说，两个氢气小家庭和一个氧气小家庭在一起发生了奇妙的变化，最后变成了两个水小家庭。

在化学方程式里，等号左边的是反应物，就像故事的开头；等号右边的是生成物，那就是故事的结尾啦。

而且化学方程式要遵循质量守恒定律呢，就像在这个故事里，原子的种类和数目可不能变，就像参加派对的人数不能突然变多或者变少一样。

我们在写化学方程式的时候，要先把反应物和生成物的化学式写对，然后再根据质量守恒定律去配平。

这就像搭积木一样，要一块一块地搭好，让两边的原子数目相等，这样化学方程式才是正确的呢。

四、离子符号离子符号也很有意思哦。

初中化学用语(全)

初中化学用语总结一、单质1 、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（ 1）金属单质，如：（ 2）非金属固体：H2 氢气Na 钠Cu 铜 C 碳N 2 氮气Mg 镁Zn 锌S 硫O2 氧气Al 铝Ag 银P 磷O3 臭氧K 钾Ba 钡（ 3）稀有气体：Cl2 氯气Ca 钙Pt 铂He 氦气Mn 锰Hg 汞Ne 氖气Fe 铁Au 金Ar 氩气二、化合物阴离子———2— 2 —OH NO 3 Cl SO4 CO3 2阳离子(氢氧根离子 )(硝酸根离子 ) (氯离子 )(硫酸根离子 )(碳酸根离子 ) OH+H 2O HNO 3HCl H2SO4 H 2CO3 H2O 水硝酸盐酸硫酸碳酸水+NH3 ·H2O NH 4NO3 NH 4Cl（ NH4)2SO4（ NH4 )2CO3NH 4氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵K+KOH KNO 3 KCl K 2SO4K 2CO3 K2O 氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾Na +NaOH NaNO 3NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Ba2+Ba(OH) 2Ba(NO 3) 2BaCl 2BaSO4 BaCO 3BaO 氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡2+Ca(OH) 2Ca(NO 3) 2CaCl 2CaSO4 CaCO3 CaO Ca氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg 2+Mg(OH) 2 Mg(NO 3)2 MgCl 2 MgSO 4MgCO 3MgO 氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁3+Al(OH) 3 Al(NO 3)3 AlCl 3 Al 2(SO4)3 此物质不存在Al 2O3Al氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝氧化铝Zn 2+Zn(OH) 2 Zn(NO 3) 2 ZnCl2、ZnSO 4 ZnCO 3 ZnO氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌Fe 2+ Fe(OH) 2 Fe(NO 3)2 FeCl2 FeSO4FeCO3FeO 氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁Fe 3+ Fe(OH) 3Fe(NO 3)3 FeCl3 Fe2 (SO4) 3 此物质不存在Fe2O3氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁氧化铁Cu 2+ Cu(OH) 2 Cu(NO 3)2 CuCl 2 CuSO4 CuCO 3 CuO氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜 Ag +此物质不存在 AgNO 3 AgCl Ag 2 SO4 Ag 2CO3 Ag2O硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银三、化学反应一、（ 1） 3 个碳原子；（ 2） 2 个硫酸根离子；（ 3）臭氧分子（ 4）人体中含量最多的物质；（ 5）氧化铝中铝元素的化合价；（ 6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（ 8）氧化镁2 个氮原子；（10）碳酸根离子。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。