初三化学下册笔记整理 ppt课件

第十单元课题1
1、酸碱指示剂：能与酸和碱反应发 生颜色变化的物质。 2、紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱 变蓝色。 3、无色酚酞溶液遇酸不变色，（不 变色也就是无色），遇碱变红色。
课题1
4、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、 碳酸。
5、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化 钙、氨水。
6、浓盐酸是无色、有刺激性气味的 液体，易挥发，在空气中冒白雾， 有酸味。
课题2
13、结晶现象：在一定条件下， 固体物质以晶体的形式从其水 溶液中析出的过程叫结晶。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课题3
1、溶质的质量分数： 2、溶液的稀释的计算：稀释前后， 溶质的质量不会发生变化。 3、稀释计算公式：浓溶液质量X浓 溶液溶质的质量分数=稀溶液质量X 稀溶液溶质的质量分数。
课题3
4、配制一定质量分数的溶液: （1）步骤：计算、称量、溶 解、装瓶、存放。（2）所需 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 滴管、玻璃棒。
水是最常见的溶剂。
课题1
7、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 8、溶液的质量=溶液的体积X溶液的密
度 9、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的
溶液。 10、乳浊液的特征：不均一性、不稳定
性、长期放置易分层。
课题2
1、饱和溶液：在一定温度下， 一定量的溶剂中，不能再继 续溶解某种物质的溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度 下，一定量的溶剂中，能再 继续溶解某种物质的溶液。
课题2
1、中和反应：酸和碱反应，生成盐 和水的反应。 2、酸碱中和反应的实质：酸中的氢 离子和碱中的氢氧根离子结合生成 水。
课题2
3、酸碱度表示溶液酸性和碱性强弱 的程度，常用pH表示，可以用pH试 纸测量。
4、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸 取试样溶液滴在pH试纸上，将试纸 呈现的颜色与标准比色卡对照，就 可以粗略的确定溶液的pH。
课题2
8、大都数固体物质的溶解度随温度 升高而升高。列如：硝酸钾。
9、少数固体物质的溶解度受温度的 影响很小。 列如：氯化钠。
10、极少数物质溶解度随温度升高 而降低。列如：氢氧化钙。
课题2
11、溶解度曲线：用纵坐标表示溶 解度，横坐标表示温度，得到表示 物质的溶解度随温度改变而变化的 曲线。
12、气体溶解度：在压强为101KPa 和一定温度时，气体溶解在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积。
课题1
11、氢氧化钠：是白色固体，俗称 火碱、烧碱、苛性钠。 12、氢氧化钠易吸收水分而潮解， 具有强腐蚀性。 13、氢氧化钠的用途：做干燥剂、 制肥皂，制洗洁剂。
课题1
14、氢氧化钙：是白色固体，俗 称熟石灰、消石灰。
15、氢氧化钙的用途：制漂白粉， 改良酸性土壤，配波尔多液，建 筑，石灰浆刷墙。
课题2
5、不能将pH试纸直接放入待测溶液 中，会造成试剂污染。
6、pH试纸一般只用于粗略的测定溶 液的酸碱度（0------14之间的整数）。 7、pH计能比较准确的测定溶液的 pH。
课题2
8、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长。 9、正常雨水的pH约为5.6，酸雨的 pH小于5.6. 10、pH等于7是中性，pH大于7是碱 性，pH小于7是酸性。
白光，放出大量的热，生成白色固 体。
课题2
4、铁与氧气反应现象：剧烈燃烧，火星 四射，放出大量的热，生成黑色固体。
5、金不与氧气反应。 6、金属与酸的反应：金属和酸生成盐和
氢气。 7、反应发生的条件：排在金属活动性顺
序表中氢前的金属与稀酸发生反应。
课题2
8、置换反应：由一种单质与一 种化合物反应，生成另一种单 质与另一种化合物的反应。
课题2
3、不饱和溶液通过增加溶质、蒸发 溶剂或降低温度变成饱和溶液。
4、饱和溶液通过增加溶剂或升高温 度变成不饱和溶液。
5、饱和溶液通过蒸发溶剂、冷却得 到结晶。
课题2
6、固体溶解度定义：在一定温 度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质 量。
7、影响固体溶解度的因素（1） 溶质、溶剂的性质。（2）温度。
第九单元课题1
1、溶液：是一种或几种物质分散到另一 种物质里，形成均一的、稳定的混合 物。
2、均一性：溶液中任意部分的组成和性 质完全相同。
3、稳定性：外界条件不变时，溶质不会 从溶剂中分离出来。
课题1
4、溶液的组成：溶质和溶剂。 5、溶质：被溶解的物质，可以
是固体、气体或液体。 6、溶剂：溶解其他物质的物质，
第八单元课题1
1、金属材料包括纯金属和合金。 2、金属的物理性质（1）常温下一
般为固态（汞为液态），有金属光 泽。（2）大都数呈银白色（铜为 紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延 展性、一定的韧性。
课题1
3、合金：由一种金属与其它金属 （或非金属）相互融合而成的具有 金属特性的物质。合金都是混合物。
课题1
7、浓硫酸是无色、粘稠、油状 液体，有吸水性，脱水性，腐蚀 性，溶于水时放热。
8、浓硫酸具有很强的吸水性， 因此可用作干燥剂。
课题1
9、浓硫酸的氧化性很强，它与金属 反应时，一般生产二氧化硫和水， 不会产生氢气。
10、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅 拌，切不可把水倒入酸中。
9、金属活动性顺序：
课题3
1铁的冶炼原理：在高温下，利用焦 炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石还原出来。
2、铁生锈的条件：铁与氧气、水接 触。
3、铜生锈的条件：铜与氧气、水和 二氧化碳接触。
课题3
4、防止铁制品生锈的措施：保持铁 制品表面清洁、干燥。
5、金属资源的保护和利用（1）防 止金属腐蚀，（2）回收利用废旧 金属。（3）合理开采矿物。（4） 寻找金属的替代品。
4、钛和钛合金被认为是21世纪的重 要金属材料，钛合金与人体有很好 的相容性，因此可用来制造人造骨。
课题1
5、钛和钛合金的优点（1）熔 点高、密度小。（2）可塑性 好，易于加工、机械性能好。 （3）抗腐蚀性能好。
课题2
1、金属与氧气反应生成金属氧化物。 2、铝与氧气在常温下反应，缓慢氧
化，放出热量，生成三氧化二铝。 3、镁和氧气点燃的现象：发出耀眼
第十一单元课题1
1、盐的定义：由金属离子和酸根离 子构成的一类化合物。 2、生活中常见的盐是氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 3、碳酸氢钠受热易分解。