【冲刺必刷】2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编 (11)化学反应中的能量变化、反应速率及化学平衡

2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编（11）

化学反应中的能量变化、反应速率及化学平衡

1、如图为氟利昂（如

CFCl）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是

3

（）

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B.过程Ⅱ可表示为

O+Cl=ClO+O

32

C.过程Ⅲ中

O+O=O是吸热过程

2

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏

O的催化剂

3

2、为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解CO2的

反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C ．使用TiO 2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D ．CO 2分解反应的热化学方程式为()()()222CO g =2CO g +O g H ∆=+30 kJ/mol

3、（多选）水煤气变换反应为：()()()()222CO g +H O g =CO g +H g 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（ ）

A ．水煤气变换反应的H ∆＞0

B ．步骤③的化学方程式为： ()22CO+OH+H O g COOH+H O =

C ．步骤⑤只有非极性键H —H 键形成

D ．该历程中最大能垒（活化能）202

E eV =正．

4、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知

()()()23CO g 2H g CH OH g ƒ＋反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线

Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的1Δ91 kJ mol H ⋅－＝＋

B.加入催化剂，该反应的H ∆变小

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态3CH OH ，则H ∆减小

5、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（ ） A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化2CO 制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的2H 是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

6、（多选）热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致3NH 产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）

A.①为N ≡N 键的断裂过程

B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

C.④为N 原子由Fe 区域向Ti-H 区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

7、（多选）“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换

氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，

的反应机理如图所示：下列说法正确的是

A. 碳碳叁键的键能：小于

B. 由题图可知

的变化过程是热能转变成化学能的过程

C. 该氯乙烯反应的总反应速率取决于的反应速率

D.

是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程

8、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）

A ．图1表示一定条件下，CH 4与H 20（g ）发生反应：42CH g g O H （）＋（）

2CO g 3H g （）＋（）平衡时（CH 4）的体积分数与24

nH O

Z(Z=)nCH 和T （温度）的关系，则该反应的焓变△H ＞0，且b ＞3＞a

B ．图2表示室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0．1mol/L 的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为K HA ＞K HB ＞K HD ，且滴定至P 点时，溶液中：

()()()()()+-+-C HB >c Na >c B >c H >C OH

C ．图3是室温下22H O 催化分解放出氧气的反应中c （22H O ）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行22H O 分解速率逐渐减小

D ．图4是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c （2+Ba ）与c （4

2-SO ）的关系曲线，说明溶液中c （4

2-SO ）越大c （2+Ba ）越小

9、（多选）甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO 和1molH 2，不同条件下发生反应：CO （g ）

+2H 2（g ）垐?噲?CH 3OH （g ）

。实验测得平衡时CH 3OH 的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说

法正确的是（ ）

A ．P 总1

B ．混合气体的密

度不再发生

变化，说明该反应已达到平衡状态

C ．图2中M 点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK ）与温度的关系

D ．若P 总1=0.25 MPa ，则Y 点的平衡常数K p =64（MPa ）-2

10、在恒温、容积为2L 的密闭容器中通入1 mol X 和2 mol Y ，发生反应：X （g ）＋2Y （g ）

M （g ）()Δ kJ/mol >0H a a ＝－，5 min 末测得M 的物质的量

为0.4 mol 。则下列说法正确的是（ ）

A.0～5 min ，Y 的平均反应速率为0.0811mol L min ⋅⋅－－

B.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C.平衡后升高温度，X 的反应速率降低

D.到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

11、Burns 和Dainton 研究发现21C 与CO 合成2COCl 的反应机理如下： ① ()()2C1g 2C1g ƒ快； ② ()()()CO g +C1g COC1g ƒ快； ③ ()()()()22COC1g +C1g COC1g +C1g ƒ慢

其中反应② 存在()()υ=k c CO c C1正正、()υ=k c COC1逆逆。下列说法正确的是（ ） A.反应① 的活化能大于反应③ 的活化能