高三化学纠错训练题
2020高考化学易错题纠错训练化学计算
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20B、(b-a)/40C、(b-a)/80D、(a-b)/202、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：177、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定8、某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，那么SO42-为〔A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高三化学纠错练习一 新课标 人教版
高三化学纠错练习一新课标人教版命题人：李冲 2006.9.6.一、选择题1、下列化学式只表示一种纯净物的是（） A．CH2Cl2 B．C C．C2H4O2 D．CsCl2、下列说法错误的是（）A．有单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应B．元素的种类由核内质子数决定 C．原子的种类由核内质子数决定D．晶体的类型由构成晶体的基本微粒和微粒间作用力共同决定3、下列反应离子方程式正确的是 ( )A．Cl2与NaOH溶液反应Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2OB．F2与NaOH溶液反应F2 + 4OH－=2F-+ O2+ 2H2OC．Fe3O4与稀HNO3反应Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + Fe3+ + 4H2OD．AgNO3溶液中加入过量氨水Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3)+2 + 2H2O4、某单质M能和热的浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋45、下列变化中，属于物理变化的是（）A．熔融态的KCl导电 B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末6、既能与某些酸、碱反应，又能与某些金属、非金属反应的物质是 ( )A．浓磷酸 B．氯气 C．浓硝酸 D．小苏打7、欲除去KNO3溶液中混有少量的KBr、Ca(H2PO4)2，加入试剂的顺序中，正确的是 ( ) A．AgNO3－ KOH－ K2CO3－ HNO3 B．AgNO3－ K2CO3－ KOH －HNO3C．KOH － K2CO3－ AgNO3－HNO3 D．KOH － AgNO3－ K2CO3－ HNO38、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1014-mo1·L1-，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO-4、SO-24B．K+、Cl-、Ba2+、HCO-3C．K+、Na+、Cl-、Br- D．Na+、CO32一、A1O-2、C1-9、在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为（）A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3 B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO310、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。
高三化学纠错训练(六)_2
高三化学纠错训练（六）班级： 姓名：1、已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH 3CH(OH) 2→CH 3CHO +H 2O现有分子式为C 10H 10O 2Br 2的芳香族化合物X ，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C 能发生银镜反应，E 遇FeCl 3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：（1）X 中官能的名称是 。
（2）F→H 的反应类型是 。
（3）I 的结构简式为 ；（4）E 不具有的化学性质（选填序号）a 、取代反应b 、消去反应c 、氧化反应d 、1molE 最多能与2molNaHCO 3反应（5）写出下列反应的化学方程式：① X 与足量稀NaOH 溶液共热的化学方程式： ；② F→G 的化学方程式： ；（6）同时符合下列条件的E 的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。
a 、苯环上的一氯代物有两种b 、不能发生水解反应c 、遇FeCl 3溶液不显色d 、1molE 最多能分别与1molNaOH 和2molNa 反应2、A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）若D 为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液没有得到B 的盐，则B 的化学式可能为。
（写出一种即可）（2）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。
（3）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。
②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。
高三化学纠错训练(六)-2
高三化学纠错训练（六）班级：姓名：1、已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：（1）X中官能的名称是。
（2）F→H的反应类型是。
（3）I的结构简式为；（4）E不具有的化学性质（选填序号）a、取代反应b、消去反应c、氧化反应d、1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；② F→G的化学方程式：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。
a、苯环上的一氯代物有两种b、不能发生水解反应c、遇FeCl3溶液不显色d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应2、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。
（写出一种即可）（2）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。
（3）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。
②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。
高考化学易错题专题训练物质量练习题及详细答案
高考化学易错题专题训练 - 物质的量练习题及详尽答案一、高中化学物质的量练习题（含详尽答案分析）1． 按要求达成以下填空。
（1）在等体积的 NaCl 、 MgCl 233、 AlCl 三种溶液中，分别加入等量的AgNO 溶液，恰巧都完全反响，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将 3.22g 芒硝（ Na 2 4 2O ）溶于水中，要使每100 个水分子中溶有 +，则SO ·10H 1 个 Na需水的质量为 __g 。
（ 3）在干燥烧瓶顶用向下排空气法采集氨气，因为空气不行能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上涨的体积占烧瓶整体积的_______。
（4） 100mL 0.3mol/L Na 2 SO 4(密度为 d 1 g/cm 3)和 50mL 0.2mol/L Al 2(SO 4)3(密度为 d 2 g/cm 3)混合，所得密度为d3的混淆溶液中 SO 2-的浓度为 ___________。
（用含 d1,d 2, d 3 的式子3 g/cm4表示）（5）已知两种碱 AOH 和 BOH 的摩尔质量之比为 5:7，现将 7mol AOH 与 5mol BOH 混淆后，从中拿出 5.6g ，恰巧能够中和 100ml 浓度为 1.2mol/L 的盐酸，则 AOH 的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用必定量的水汲取 HCl 气体后制得浓度为 1.0mol/L ，密度为1.0365g/cm -3 的盐酸。
请计算 1 体积水汲取 _______体积的 HCl 可制得上述氨水。
【答案】 6： 3： 2 34.2 5 312)mol/L40g/mol 22.46 (或 83.3%) 6d /( 10 d +5 d【分析】 【详解】（1）设 NaC1、 MgCl 2、 A1Cl 3 的物质的量分别为 x 、y 、 z ，由分别加入等量的 AgNO 3 溶液，恰巧都完整反响，则种溶液中Cl - 的物质的量相等， x=y ×2=z ×3，解得 x ： y ： z=6： 3：2，因溶液的体积同样，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6： 3： 2；故答案是： 6： 3： 2；（ 2） 3.22g 芒硝的物质的量为 3.22/322=0.01mol ，所以溶液中+ =2n Na 2 42nNa)(SO ·10H O =0.01 × 2=0.02mol100个水分子中溶有1个钠离子，所以() ，每2O) =100n( Na +) =2mol ， 0.01mol Na 2 42O 中含有水的物质的量为0.01 × 10=0.1mol ，n( HSO ·10H 所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol ，所以需要水的质量为1.9mol ×18g/mol=34.2g ；故答案是： 34.2；（3）用排气法采集氨气后，采集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的均匀相对分子质量 为 29，混淆气体的均匀相对分子质量为: 9.5 ×2=19；设烧瓶的容积为 V L ，氨气的体积为 xL ，空气的体积为 ( V-x) L ，则有 :[17x/V m +(29 ×(V-x) /V m )] ÷ (V/V m )=19，解之得 :x=5 V ；将此瓶65 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即V ，烧瓶内液面上涨的体积占655烧瓶整体积为 :(V) /V= (或 83.3%)；6 6故答案是：5(或 83.3%)；6（4）混淆液的质量为 ( 100d 1 +50d 2) g ，混淆后溶液的体积为：[ 100d 1+50d 2 ÷d 3]mL=[ 100d 1 +50d 2 -3n2-) ) ÷d 3]×10LSO 4( (；溶液混淆后() =(0.1 ×0.3 ×1+0.05 ×0.2 ×3)=0.06mol ；依据 c=n/V 可知，混淆溶液中 SO 4 2-的浓度为：0.06 ÷[100d 1 +50d 2 ÷d 3]× -3100d 1+50d 2 mol/L=6d 3/ 10d 1+5d 2 mol/L 10=60 d 3/ ( )( ) ( )故答案是： 6d 3/( 10d 1 +5d 2) mol/L ；5 ）设 AOH 和 BOH 的摩尔质量分别为 5x g/mol 和 7x g/mol n HCl =n OH -（ ， ( ) () =0.1 ×1.2=0.12mol ； 7mol AOH 与 5mol BOH 混淆物中含有 n(OH -)=7+5=12，依据题意可知，5.6g -) =0.12mol ，则含有 n(OH - 560g 混淆碱中含有 n OH )=12mol时，混淆碱的质量为 ( ；依据7mol × 5x g/mol+5mol × 7x g/mol=560g 可知， x=8，所以 AOH 的摩尔质量为 40g/mol ；故答案是： 40g/mol ；（6 ）假定溶液体积为 1.00L ， 1.00L 盐酸中含氯化氢的物质的量为： 1L ×1mol/L=1mol ，V(HCl)=1 × 22.4=22；.4L1.00L 盐酸中含水的质量为： m( H 2 O) =1× 1.0365 3×-10× 36.5=1000g ， V H 2 O =1L 1 体积水汲取氯化氢的体积为 V=[V(HCl)/ V H 2O ] × 1L=22.4L( ) ；标准状况下， ( )； 故答案是： 22.4。
高三化学纠错卷
高三化学纠错卷六1．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2一和c+离子的电子层结构相同，d与b 同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键3A.元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第二周期V族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强4． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是( )A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞FB．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应5．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W 均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是( )A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
高三化学周周练(二十一)纠错卷
高三化学周周练（二十一）纠错卷高三化学周周练（二十一）相对原子质量：h-1c-12n-14o-16s-32al-27fe-56cu-64ba-137pb-207一选择题（本题包括18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是a、在加热纯水的过程中，kW增加，pH降低b．保存feso＋4.添加稀硝酸溶液以抑制Fe 2的水解c．将fecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到fecl3固体d、 0.1mol－1氨水中加入少量水，ph减小，c(oh－)c(nh减小3.H2O）2。
已知Fe3+，Fe2+、no?、nh＋＋34、h和六种H2O颗粒属于氧化还原反应的反应物和产物。
下列的叙述正确的是a、氧化产物为NH+4b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8c、 Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物d、如果反应设计为原电池，则正极反应式为Fe3++e-=Fe2+3．na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是a．常温常压下，8go2含有4na 个电子b、 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为Nac．14g分子式为chnn2n的链烃中含有碳碳双键的数目为and、25℃时pH=1.0lba（OH）-2溶液中含有oh的数目为0．2na4．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是a．氯气用于自来水的杀菌消毒：cl2＋h2ohcl＋hclob．将“no2平衡球”浸泡在热水中，颜色变深：2no2（g）n2o4（g）△h＞0c．向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液，至溶液呈中性：哦＋ba2＋＋h＋＋so2－4baso4↓＋h2od、铜片溶解在kno+2H中+3和稀硫酸的混合液中：cu＋no?3cu2＋＋否↑＋h2o5．在离子浓度均为0．1moll－1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子发生反应的先后顺序正确是6.以下陈述是正确的a．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性b、淀粉和纤维素是彼此的异构体，化学式为（C6H10O5）NC。
高三化学学科的错题集锦与错题分析
高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。
希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。
以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。
通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。
答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。
观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。
因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。
仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。
高三化学纠错卷
一.选择题高三化学纠错卷1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．②③C．③④D．④⑤2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（. ）A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 N AB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LD．l.8 g188O2分子与1.8 g188O3分子中含有的中子数不相同3下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②“84”消毒液③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠⑦过氧化钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部变质4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()5.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。
x与y之和为30。
设充分反应后气体的体积缩小为15 mL,（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x y可能为【】①1: 1②1: 2③5: 4④5: 7A．只有①B．只有②C．只有①③D．①②③④6. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为【】A．89.6 mL B．112 mL C．224 mL D．168m7. 下列各组物质中，气体X和L气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是()8.在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。
高考理综化学复习阶段的整理纠错
避躲市安闲阳光实验学校高考理综化学复习最后阶段的整理、纠错题首语：错解是成功之母，反思是成功之父，整理是成功之路，纠错是成功之行在高三化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性；提高做题过程的时效性，达到查漏补缺，以不变应万变之目的。
在有限的复习时间里，实现考试实力的最大提高。
为此，在历年的高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错。
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高三化学一轮复习高错误率习题强化训练一(附答案)
高三化学一轮复习高错误率习题强化训练一（附答案）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第I 卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 120—16Na — 23K — 39Fe — 56Mn — 55 Pd — 106.4一、选择题（本题包括 8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个.选项符合题意） 1.火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。
为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种 特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是A. 硬度很大、熔点很高B. 高温下可分解气化2.下列各项表达正确的是A.H 2O 的分子模型示意图:3•科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子 R ,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。
下列有关R 的说法不正确的是A. R 与其他原子一样呈电中性B.R 的质量数与4 5 6He 相同B. 将20 C 时KCI 溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小4 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色, 生产上常在其中加入维生素 C 以防止其变色，这是利用了维生素 C 的A.氧化性B.还原性C 酸性 D.碱性5 下列现象或应用中，不能.用胶体知识解释的是A. 在饱和FeC 3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6 下列有关溶液的叙述中，正确的是A.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度C 良好的热稳定性 D.较强的还原性，易燃烧C.乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D.CaC 2的电子式：■ - _［：□：］、C.与氢元素的质子数相同D.R 中不含质子可称为"零号兀素 B.F 的结构示意图:C某物质饱和溶液的质量分数为a%,该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水D.将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CC2气体7. 利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。
高三化学纠错训练题
高三化学纠错训练题一、选择题1．用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水；此反应生成氯气的式量为A．72 B．73 C．73.33 D．70.62．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：A．KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
3．托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。
向两烧杯中分别加入0.1 mol两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是A．Mg和A1 B．Fe和A1 C．Mg和Na D．Fe和Cu4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAD．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA5．已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。
一定质量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好饱和。
若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O(摩尔质量为252g·mol－1)的质量是A．B．C．D．6、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H =– 1135.7kJ/molB、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/molC、N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/molD、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol7、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。
高三年级化学错题过关
高三年级化学错题过关1、在平衡体系H2S H++HS和HS-H++S2-中,增大溶液pH值时,那么c(S2-)〔〕Ａ．增大Ｂ．减小Ｃ．不变Ｄ．可能增大可能减小2、Na 2HPO4溶液呈碱性,其中存在以下电离平衡HPO42-H++PO43- ,要使溶液中C(HPO42-),C(H+),C(PO43-) 均减小,可采用的方法是( )A.加盐酸B.加石灰C.加热D.用水稀释3、某二元酸(H 2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA—；HA—H++A2－.有体积各为10mL 的以下四种溶液：①0.02mol／L H2A溶液；②0.02mol／L NaHA溶液；③浓度均为0.02mol ／L的Na2A和NaHA的混合溶液；④0．02mol／LNa2A溶液,那么以下说法中正确的选项是( )A．四种溶液中c(H+)的关系：①>②>③>④B．四种溶液中离子总数的关系：④>③>②>①C．在②的溶液中一定有：c〔Na+〕>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)D．在①的溶液中：c(H+)=c(HA—)+c(A2—)+c(OH—)4、一定温度下,将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中,充分反响后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20％,那么容器中可能发生的反响是A．2A＋B2C B．A＋B2CC．2A＋2B C D．A＋B3C5、恒容下的反响2SO 2+O22SO3,ΔH＜0,到达平衡后,以下可以加快反响速率的方法是〔〕A、SO3别离出一局部B、升温C、充入少量N2,增大压强D、充入少量SO3气体6、可逆反响：3A (气)3B(？)+C(？) 〔△H为正值〕,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,那么以下判断正确的选项是〔〕A.、B和C可能都是固体B、B和C 一定都是气体C.、假设C为固体,那么B一定是气体D、B和C可能都是气体7、氟化氢气体能以〔HF〕n形式存在,氟化氢气体中存在下面的平衡：2H 3F33H2F2△H>0 , H2F22HF △H>0 ,那么以下说法不正确的()A.假设气体的平均摩尔质量为42g/mol,那么H3F3的体积分数必小于10%B假设气体的平均摩尔质量为40g/mol,那么H3F3的体积分数可能为10%.C.假设在定温、定容下再充入H3F3 ,那么H3F3和HF的浓度〔mol/L〕比值增大D．假设在定温、定容下再充入HF,那么H3F3和HF的浓度〔mol/L〕比值也增大8、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果以下量发生变化,其中一定能说明平衡移动的是:混和物的浓度 B、反响物的转化率 C、逆反响速率D、反响混和物的压强9、恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以以下两种起始投料建立的可逆反响3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下：M：3 mol A 2 mol B；2 min 达平衡,生成D 1.2 mol,测得从反响开始到平衡C的速率为0.3 mol/(L·min).N：2 mol C y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol/L.以下推断的结论中不正确的选项是A．x=2 B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L C．y<0.8 D．y>0.810、在一密闭容器中参加C和CO2,建立平衡体系C〔s〕+CO22CO〔g〕；△H=Q〔Q ＞0〕,以下说法中错误的选项是〔〕A、降低压强升高温度,体系中混合气体的平均相对分子质量将减小B、在恒温恒容条件下,向平衡体系中添加一定量的CO2,当反响重新建立平衡后,混合气体的平均相对分子质量将减小C、在恒温恒容条件下,向平衡体系中添加一定量的N2,虽然容器内气体压强增大,但平衡不移动D、向平衡体系增添一定量的CO2,而保持温度、压强不变,反响重新建立平衡后,混合气体平均相对分子质量将增大11、在相同条件下〔T=500K〕,有相同体积的甲、乙两容器.甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2.以下表达错误的选项是A、化学反响速率：乙>甲B、平衡后的浓度：乙>甲A．C、SO2的转化率：乙>甲D、平衡后SO2的体积分数：乙>甲12、某温度下,在一容积可变的容器中,反响2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕到达平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向正反响方向移动的是A．A、均减半B、均加倍C、均增加1 mol D、均减少1 mol13．同温同压下,当反响物分解了8％,总体积也增加了8％的是〔 )A．2NH3(气)N2(气)+3H2(气) B．2NO(气)N2(气)+02(气) A． C．2N 2O5(气)4N0(气)+02(气) D．2SO2(气)02(气)+2SO2(气) 14．在密闭容器中,aA(气)bB(气)到达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加l倍,当到达新平衡时,B的浓度是原来的60％,以下说法正确的选项是( )A．平衡向正反响方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b15、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反响H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0,当到达平衡后,t0时改变反响的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,以下说法正确的选项是( )A、容器内气体颜色变深,平均分子量不变B．平衡不移动,混合气体密度增大C．H2转化率增大,HI平衡浓度变小D、改变条件前后,速度图象为(如右图)16、在一固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反响：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后,C的体积分数为W%,假设维持容器容积和温度不变,0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质,到达平衡后,C的体积分数也为W% .平衡后假设缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量〔M〕和正反响速率[V〔正〕],随压强〔P〕的变化,一定符合的是A B C D17、同温下两种稀醋酸：甲溶液的物质的量浓度为c ,乙溶液［CH 3COO －］＝c .以下的有关表达中,正确的选项是A 、甲溶液的电离程度＜乙溶液的电离程度B 、乙溶液物质的量浓度＞甲溶液物质的量浓度C 、甲溶液的pH 等于乙溶液的pHD 、 ［H ＋］与乙溶液的［H ＋］之比为1/c18、以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 〔 〕A 、在c (HCO 3－)=0.1mol/L 的溶液中：Al 3＋、Cl －、NO 3－B 、在由水电离出的c (H ＋)=10－12mol/L 的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－C 、在使甲基橙变红的溶液中：NO 3－、SO 42－、Na ＋、Fe 3＋D 、使pH 试纸变深蓝色的溶液中,SO 32－、S 2－、Na ＋、K ＋19、在一个容积恒定的容器中充入2 mol A 和1mol B 反响：2A 〔g 〕+B 〔g 〕 xC〔g 〕,到达平衡后,C 的体积分数为W%,假设维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A ：0.6 mol 、B ：0.3 mol 、C ：1.4 mol 充入容器到达平衡后,C 的体积分数仍为W%,那么x 的值为A 、只能是2B 、只能是3C 、可能是2,也可能是3D 、无法确定20、同时符合以下两个图像的反响是〔温度T 1＞T 2〕〔 〕v 逆 v 正T 1T 2 压强 时间0 0A 、 N 2O 3〔g 〕NO 2+NO ；△H ＞0B 、CO 2+C 〔s 〕 2CO ；△H ＞0C 、3NO 2+H 2O 〔l 〕2HNO 3〔l 〕+NO ；△H ＜0D 、 NH 3+5O 24NO+6H 2O 〔l 〕；△H ＜021、以下事实,不能用勒夏特列原理解释的是: 〔 〕A ．溴水中有以下平衡: Br 2+H 2O HBr + HBrO ,当参加AgNO 3溶液后,溶液颜色变浅B ．对2HI (g )H 2(g )+I 2(g ),平衡体系增大压强可使颜色变深C ．反响CO+NO 2 CO 2+NO (正反响为放热反响),升高温度可使平衡向逆反响方向移动 生成物的质量分数D合成NH3反响,为提升NH3的产率,理论上应采取低温度的举措22、某溶液中FeCl3的水解反响已达平衡.FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl假设要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是〔〕A、参加NaHCO3B、加热C、加FeCl3固体D、参加AgNO323、有一种酸式盐AHB,它的水溶液显弱碱性.以下说法中正确的选项是〔〕A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大于后者B．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－C．HB－的电离程度大于HB－的水解程度D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)24、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,以下说法错误的选项是〔〕A．溶液中四种粒子之间不可能满足：B．假设溶液呈酸性,那么一定满足：C．假设溶液呈碱性,那么一定满足：D．假设溶液呈中性,那么一定满足：25、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积〔V〕的关系如下图,以下说法正确的选项是〔〕A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小B．假设x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)D．假设x、y都是一元弱碱,那么a的值一定大于926、25°C时,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10—a mol/L,以下说法中正确的选项是A．a＞7时,水的电离一定受到促进B．a＜7时,水的电离一定受到抑制C．a＞7时,溶液的pH为a或14—a D．a＜7时,溶液的pH为a或14—a27、某二元酸〔H2A〕按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－.关于以下四种溶液的说法正确的选项是〔〕①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④B．溶液①中一定不存在OH－C．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)D．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—28、在一定条件下,合成氨反响到达平衡后,混和气体中NH3的体积占25%.假设反响前后条件保持不变,那么反响后缩小的气体体积与原反响物体积的比值为A. 1/5B. 1/4C. 1/3D. 1/2答案1~5 D、B、A、CD、BD 6~10 CD、A、B、BC、BD 11~15 D、C、A、AC、AD 16~20 D、B、CD、C、AB 21~25 B、AB、AB、AB、D 26~28 CD、AC、A。
高三化学纠错训练
高三化学纠错训练（三）班级： 姓名：1、卤代烃在醚类溶剂中与Mg 反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
设R 为烃基,已知：C O + R MgX C OMgX R H ,H 2O C OH R某有机物A 有如下转化关系：六元环状化合物）6H 12O)①HBr 无水乙醚C 2H 5Br 试回答下列问题:(1) C 的名称是 ； G 的结构简式是___(2) 已知分子中含有双键的碳原子与直接相连的其它原子共平面。
则A —I 中所有原子可能在同一平面的是 (填所有可能的结构式)；为了使产物纯净,反应①中除A 外的反应物及溶剂是 (填化学式）；(3)C→D 的化学反应方程式为 ； 反应类型是 ；(4) D 与F 在相同条件下反应,可得到除G 外的另一种物质K 。
则K 的化学式为____________；与K 互为同分异构体、属于酯类的结构简式为 (一种即可)。
(5)芳香族化合Q （C 9H 10O 4）充分加氢的产物为L ，L 的相对分子质量比F 的多55。
Q 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的Q 的同分异构体的结构简式：_______________。
（已知：一个碳原子上连接两个－OH 的结构不稳定）a.能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2b.遇FeCl 3溶液能发生显色反应c.1mol Q 可与足量的Na 反应生成标准状况下的H 2 33.6Ld.Q 分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种e.Q 的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰2、氢化钙（CaH 2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
（1）装置B的作用是；装置D的作用是；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
———————————————————————————————— 作者：
———————————————————————————————— 日期：
2009届高三化学纠错训练题09.05
一、选择题
1．用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水；此反应生成氯气的式量为
A、ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+ 2NaClO3+ H2SO4＝ 2Na2SO4+ 2ClO2↑+ H2O
A．72 B．73C．73.33D．70.6
2．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。
3．托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入0.1 mol两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是
B、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H= – 1000.3kJ/mol
C、N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H= – 1135.7kJ/mol
D、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H= – 1135.7kJ/mol
8、NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A、如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D、含有1 mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为4NA
9、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
C．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－
13．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
A．X元素最多可形成五种氧化物
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H= + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H= – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H= – 1135.7kJ/mol
A、①②⑥B、①②③⑤ C、⑤⑥⑦D、①②⑥⑦
10、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算其表面原子占总原子数的百分比为
A、96.3% B、31.5%C、25.9 %D、21.4 %
X
Y
Z
W
11．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A．Mg和A1B．Fe和A1C．数的值，下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C．7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
7、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
5．已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t℃恰好饱和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O(摩尔质量为252g·mol－1)的质量是
A． B． C． D．
6、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数