福建省漳州市东山第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
2019—2020学年第二学期期中考试高二化学试题（含答案）
2019—2020学年第⼆学期期中考试⾼⼆化学试题（含答案）2019—2020学年第⼆学期期中考试⾼⼆化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）⼀、选择题(每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题 3 分，共 36 分。
)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分⼦的⼀组的（）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF32、下列分⼦中，键的极性最强的是 ( )A.PH3B.H2SC.HBrD.HCl3、下列各原⼦或离⼦的电⼦排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F¯ 1s2 2s22p6C.N3+ 1s22s22p6D. O2¯ 1s22s22p64、某元素电⼦构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A.S区B.p区C.d区D.f区5、以下各分⼦中，所有原⼦都满⾜最外层为8电⼦结构的是（）A.H3O+B.BF3/doc/1512e27cec06eff9aef8941ea76e58fafbb0454e.html l4D.pCl56、居室装修⽤⽯材的放射性常⽤22688 Ra作为标准，居⾥夫⼈（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是( )A．RaCl2的熔点⽐ CaCl2⾼ B.Ra 元素位于元素周期表中第六周期Ⅱ A 族C．⼀个原⼦22688 Ra中含有138个中⼦ D.Ra(OH)2是⼀种两性氢氧化物7、周期表中前七周期元素的种类如下：请你寻找规律，预⾔第 8周期最多可能包含的元素种类为( )A.18 种B.32种C.50种D.64种8、膦（PH3）⼜称磷化氢，在常温下是⼀种⽆⾊有⼤蒜臭味的有毒⽓体，电⽯⽓的杂质中常含有磷化氢。
以下关于 PH3的叙述正确的是 ( )A.PH3分⼦中有未成键的孤对电⼦B.PH3是⾮极性分⼦C.它的分⼦构型是平⾯三⾓形D.磷原⼦采⽤sp2杂化⽅式9、关于氢键，下列说法正确的是( )A.每⼀个⽔分⼦内含有两个氢键B. 冰、⽔和⽔蒸⽓中都存在氢键C.分⼦间形成的氢键使物质的熔点和沸点升⾼D. H2O是⼀种⾮常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、下图所⽰为⼲冰晶体的晶胞，它是⼀种⾯⼼⽴⽅结构，即每8个CO2分⼦构成⽴⽅体，且再在6个⾯的中⼼⼜占据CO2分⼦各1个，在每个CO2分⼦√2/2a（其中a为⽴⽅体棱长）的CO2分⼦有（）A.4个B.12个C.6个D.8个11、有四种不同堆积⽅式的⾦属晶体的晶胞如图所⽰，有关说法错误的是（）A.○1为简单⽴⽅堆积，○2为六⽅堆积，○3为体⼼⽴⽅堆积，○4为正四⾯体堆积B.每个晶胞含有的原⼦数分别为○11个，○22个，○32个，○44个C.晶胞中原⼦的配位数分别为○16，○28，○312，○412D.空间利⽤率的⼤⼩关系为○1＜○2＜○3＝○412、下列电⼦排布式中，属于第121号元素的是( )A.[118]5g18s2B.[118]8s28p1C. [118]7d18s2D. [118]6f18s2⼆、不定项选择题（共6⼩题，每⼩题3分，计18分，每⼩题有1—2个正确答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给1分，选错⼀个该⼩题不给分。
2019-2020年高二化学学科期中试题(附答案)
2019-2020年高二化学学科期中试题（附答案）时间：120分钟 分值：150分本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
全卷满分150分，考试时间120分钟。
第一卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子量：H —1、O —16、C —12、Cl —35.5、Br ―80一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO 2和H 2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得CH 4这种重要的能源。
若将CO 2和H 2混合，在一定条件下以1：3的比例反应，生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是 （ ）A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃2、结构简式为CH 3CH(CH 2CH 3)CH(CH 2CH 3)CH 2CH(CH 3)2的化合物的正确命名是（ ） A.3，6－二甲基－4－乙基庚烷 B. 5－甲基－2，3－二乙基己烷 C.1，1，4－三甲基－3－乙基己烷 D.2，5－二甲基－4－乙基庚烷3、下列物质中，难溶于水，且密度小于水的纯净物是 （ ） A.苯 B.煤油 C.硝基苯 D.酒精4、某烃和某气态烃的混合气体，其中氢元素的质量分数小于14.29%。
则与乙烯混合的另一种气态烃可能是（ ）A.丙烯B.乙炔C.甲烷D.丁烷5、苯分子的结构中，不存在C-C 键和C=C 键的简单交替结构，下列事实中：①苯的间位二元取代物只有一种；②苯的邻位二元取代物只有一种；③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④苯分子中碳碳键的键长均相等；⑤苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；；⑥苯在铁离子存在的条件下与氯气可发生取代反应；可以．．作为依据的有 （ ）A 、①⑤B 、②③④⑥C 、①③④⑤D 、①③④⑥6、某烷烃与烯烃的混合气体，在相同条件下是等质量氢气体积的1/12，该烷烃和烯烃的体积比是4：1，这两种烃是 （ ） A.CH 4和C 4H 8 B.CH 4和C 2H 4 C.C 2H 6和C 2H 4 D.C 2H 6和C 3H 67、已知乙烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化成CO 2。
福建省东山县第二中学高二化学上学期期中试题
福建省东山县第二中学高二化学上学期期中试题化学试卷〔试卷总分值100分；考试时间90分钟〕能够用到的相对原子质量： H：1 Mg：24 Ti：48 Cu：64第I卷〔选择题，共32分〕一、选择题〔此题共有16小题，每题2分，共32分。
每题只要一个选项契合题意。
〕1．化学平衡常数K的数值大小是权衡化学反响停止水平的标志。
常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g) N 2(g)＋O2(g) K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×10812CO 2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92以下说法正确的选项是A．常温下，NO分解发生O2的反响的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解发生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分束缚出O2的倾向由大到小的顺序为NO > H2O > CO2D．以上说法都不正确2．反响A＋B―→C(ΔH<0)分两步停止：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
以下表示图中，能正确表示总反响进程中能质变化的是3．3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反响进程中的能质变化如下图。
有关说法错误的选项是A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量B．断裂3 mol H—H键和1 mol N≡N键所吸收的总能量大于构成6 mol N—H键所释放的总能量C．逆反响的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|D．3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH<04．以下电化学实验装置能到达实验目的的是5．镁电池毒性低、污染小，电压高而颠簸，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反响原理为：x Mg ＋ Mo3S4 Mg x Mo3S4以下说法错误的选项是A．放电时，Mo3S4发作氧化反响B．放电时，正极反响式：Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C．充电时，Mg2＋向阴极迁移D．充电时，阴极反响式：x Mg2＋＋2x e－===x Mg6．反响：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反响机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快以下有关该反响的说法正确的选项是A．反响的速率主要取决于②的快慢B．反响速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反响的催化剂D．该反响的焓变等于a kJ/mol7．以下与金属腐蚀有关的说法中错误的选项是A．钢铁在湿润空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀普通可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．地下钢铁管道用导线衔接锌块可以减缓管道的腐蚀D．铝具有很强的抗腐蚀才干，是由于其不易与氧气发作反响8．应用如下图装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
福建省东山县第二中学高二化学上学期期中考试试题新人教版
高二上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列关于反应热的说法正确的是（ ） A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 2、1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A ．C + H 2O == CO + H 2 ΔH == +131.3KJ ·mol —1B ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +10.94KJ ·mol —1C ．C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ ·mol —1D ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ ·mol —1 3、下列关于原电池的叙述不正确的是（ ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 4、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 5、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极6、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A ．CuSO 4 （Cu(OH)2）B ．NaOH （NaOH ）C ．NaCl （盐酸）D ．H 2SO 4（H 2O ） 7、下列叙述正确的是 （ ）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8、已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = - 285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2 .44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为负极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ极发生氧化反应。
福建省东山县第二中学高二化学上学期期中试题
东山二中2019—2019学年高二上学期期中考试化学试卷(试卷满分100分；考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H: 1 Mg : 24 Ti : 48 Cu : 64 第I卷(选择题，共32分)一、选择题(本题共有16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1 •化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。
常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) ..― Nb(g) + O2(g) K= 1X 1030812f(g) + O(g) ——2fO(l) 如2X 102CO(g) ■.一2CO(g) + O(g) K^= 4X 10 _92下列说法正确的是A. 常温下，NO分解产生Q的反应的平衡常数表达式为K = c(N2) • c(O2)B. 常温下，水分解产生Q,此时平衡常数的数值为5X 10 一80C. 常温下，NO H2OCO三种化合物分解放出Q的倾向由大到小的顺序为NO > H2O > CO2D. 以上说法都不正确2 .反应A+ B—> C( △ H<0)分两步进行：① A+ B—>X( △ H>0)，② X--> C( △ H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3. 3Ha(g) + N2(g) 一= 2NH(g)反应过程中的能量变化如图所示。
有关说法错误的是A. 图中C表示生成物NH(g)的总能量B. 断裂3 mol H —H键和1 mol N =N 键所吸收的总能量大于形成 6 mol N —H键所释放的总能量C. 逆反应的活化能E逆)=E+ | △ H|D. 3Hz(g) + Na(g) ■■—- 2NH(g) △ H<04. 下列电化学实验装置能达到实验目的的是5. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其■放电-中一种镁电池的反应原理为：x Mg + MO3S "山Mg x MoS下列说法错误的是A. 放电时，MoS发生氧化反应B. 放电时，正极反应式：M oS4+ 2x e - ===M3S x-C. 充电时，M『向阴极迁移D. 充电时，阴极反应式：x Md*+ 2x e_ ===x Mg6. 已知反应：2NO(g) + Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol ,其反应机理如下:① NO(g)+ Br 2(g)===NOBr 2(g)慢② NO(g)+ NOB 2(g)===2NOBr(g)快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的速率主要取决于②的快慢 B. 反应速率 v (NO)= v (NOBr) = 2v (Br 2) C. NOB 2是该反应的催化剂 D. 该反应的焓变等于 a kJ/mol 7. 下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 &利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可 吸收SO,并用阴极排出的溶液吸收 NO 。
2019-2020年高二化学期中复习检测试卷 2 含答案
2019-2020年高二化学期中复习检测试卷 2 含答案可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分） 1．SO 2是大气主要污染物之一。
造成大气中SO 2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO 2 B. 火山爆发产生的SO 2 C. 燃烧煤和石油产生的SO 2 D. 硫酸厂排放废气中的SO 2 2．下列有机物中，属于烷烃的是A ．C 2H 6 B. C 2H 2 C. C 6H 6 D. C 2H 4O 3．下列各组物质中，互为同位素的是A. 和B. O 2和O 3C. H 2O 和H 2O 2D. CO 和CO 24．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 40 5．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖 6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 3 7．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 4班级 姓名 学号 成绩10．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是11．下列元素中，金属性最强的是A ．钾 B. 钠C. 镁D. 铝12. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 13．下列物质中，属于电解质的是A.B. C.D.A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．CO214．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH16．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol 减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)17. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）18.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内压强不随时间而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化20. 如图是表示：2X＋Y Z＋R(正向放热)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是υA．减少Z物质 B．加大压强C．升高温度 D．使用催化剂21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是01A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水22. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是23. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝-2b kJ·mol-1C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol-125. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1；2H2(g)+2 Cl2(g)＝2HCl(g)△H2第Ⅱ卷（非机读卷共50分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。
2019-2020年高二上学期期中化学试卷. 含解析
2019-2020年高二上学期期中化学试卷. 含解析一、单项选择题（每题2分，共2×25=50分）1．（2分）（2008秋•漳州期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全2．（2分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：﹣+4．（2分）（2014秋•桐乡市校级期中）甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电、、6．（2分）（2009•大连模拟）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol+O8．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）在100℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10﹣6 mol/L．下10．（2分）（2013•贵州一模）室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣．下列叙述正确的11．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀13．（2分）（2013秋•洛阳期末）体积相同，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH+2﹣17．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）物质的量浓度相同的下列各溶液①NaHSO419．（2分）（2012秋•信阳校级期末）现有下列两个图象：20．（2分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混==21．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）根据H2S H++HS﹣；HS﹣H++S2﹣；H2O H++OH﹣，23．（2分）（2014•罗定市校级模拟）消毒液在日常生活中被广泛应用．某消毒液无色，pH＞7，24．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH=7，下列25．（2分）（2014秋•浏阳市期末）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的二、非选择题（共50分）26．（10分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH﹣）的关系如图所示：（1）A点水的离子积为1×10﹣14，B点水的离子积为10﹣12．造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大．（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=10．（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH 溶液与盐酸的体积比为1：10．=27．（8分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）按要求作答：（1）Fe 2（SO 4）3水溶液呈 酸 性，原因是（用离子方程式表示）： Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3+3H + ；实验室在配制Fe 2（SO 4）3溶液时，需要加入 稀硫酸 来抑制水解．（2）泡沫灭火器中装有Al 2（SO 4）3溶液、NaHCO 3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式： Al 3++3HCO 3﹣=Al （OH ）3↓+3CO 2↑ ．28．（10分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制0.1mol•L﹣1的醋酸溶液1L；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液1L；②取醋酸溶液1L，加水稀释为10L；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是1L容量瓶，简要说明pH试纸的使用方法：把小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＞1（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＜2．（3）请你评价乙方案的不妥之处：难以配制pH=1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值．29．（8分）（2014秋•岑巩县校级期末）现有S2﹣、NH4+、Al3+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣、Fe3+、HCO3﹣、Cl﹣等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S2﹣、AlO2﹣、HCO3﹣．（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH4、Al、Fe．（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na+、SO42﹣、Cl ﹣．（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HCO3﹣．30．（14分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）某同学用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为 5.0g．（2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2﹣3滴酚酞试液，并开始滴定．手眼：左手碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，眼睛锥形瓶中溶液的颜色变化滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇．终点的判断：最后一滴NaOH溶液刚好使指示剂颜色由由无色变浅红且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录．（3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定到终点．滴定中误差较大的是第①次实验．造成这种误差的可能原因是bc（填选项编号）a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为0.425（结果保留三位小数）．分析不当操作对。
福建省漳州市东山第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题含解析
故选D.
2。下列物质属于混合物的是（ )
A。 液氯B。 干冰C。 海水D. 碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】由两种或两种以上物质组成的是混合物。
A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；
B、干冰是CO2，属于纯净物,B错误；
C、海水是多种物质组成 混合物，C正确；
A。 开发研制可降解塑料B. 对垃圾无害资源化处理
C. 安装催化转化器处理汽车尾气D。 将含有重金属离子的污水排入河流
【答案】D
【解析】
【详解】A、开发研制可降解塑料有利于减少白色污染,A不符合题意；
B、对垃圾无害资源化处理有利于减少污染，B不符合题意；
C、安装催化转化器处理汽车尾气有利于减少氮、硫氧化物排放，C不符合题意；
C。 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、矿泉水中的无机盐、水都是化学物质，矿泉水中不含任何化学物质的说法错误，故不选A；
B。 聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故选B;
C。 碳酸钡溶于盐酸,生成可溶性氯化钡，引起重金属盐中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐"，医疗上的“钡餐”是硫酸钡，故不选C；
B．Al3+、OH－生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存，B项错误；
C．H+、HCO3－生成CO2气体，不能大量共存，C项错误；
D．Ca2+、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存,D项错误；
故选A。
8.下列互为同分异构体的是（ )
A. O2和O3
B. 和
C。 CH4和CH3CH3
福建省东山第二中学2019—2020学年(上) 高二化学期中考试卷
东山二中2019～2020学年(上) 高二化学期中考试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：N —14、O —16、K —39、Mn —55说明： 1～23为必做题，24A 、25A 、26A 卷题为会考选作题，24B 、25B 卷试题为1～4班选科化学选考题，请按要求在指定答题卡内作答，未按要求作答者均不得分。
．．．．．．．．．．．．第I 卷（选择题40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意要求）1．我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。
下列做法不利于．．．“生态美”的是( )A.开发研制可降解塑料B.对垃圾无害资源化处理C.安装催化转化器处理汽车尾气D.将含有重金属离子的污水排入河流 2.下列物质属于混合物的是( )A ．液氯B ．干冰C ．海水D ．碳酸钠 3.下列化合物中含有共价键的是( )A ．HClB ．Na 2OC ．KBrD ．MgCl 24.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。
下图是节水标志，下列做法不符合．．．节约用水的是( )A ．用淘米水浇花B ．农田普及滴灌技术C ．未及时修复破损的供水管道D ．工业废水经处理后作为城市绿化用水 5.下列物质所含分子数最多的是( )A ．0.5 mol Cl 2B ．标准状况下3.36 L COC ．5.6g N 2 (N 2的摩尔质量为28 g ·mol —1) D ．含N A 个分子的O 2(N A 为阿伏加德罗常数) 6.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是( ) A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C ．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 7.在水溶液中能大量共存的离子组是( )A ．K +、Cl —、 NO 3—B ．Al 3+、OH —、SO 42—C ．H +、Na +、HCO 3—D ．NH 4+、Ca 2+、CO 32—8.下列互为同分异构体的是( ) A ．O 2 和O 3 B ．和C ．CH 4 和CH 3CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33|3CH CHCH CH 9.下列做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B ．用苏丹红(色素)作食品着色剂C ．加小苏打(NaHCO 3)作馒头的膨松剂D ．用含有甲醇(CH 3OH)的工业酒精兑制饮用白酒10.实验室配制500 mL 0．1 mol ·L —1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．托盘天平B ．容量瓶C ．胶头滴管D ．分液漏斗 11.下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32—+ 2H + == CO 2↑+ H 2OB ．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH —== H 2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl — == AgCl ↓ + NO 3—D ．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ == Al 3+ + Cu12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( ) A ．碘 B ．铁 C ．铜 D ．硒13.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( ) A ．水泥 B ．木材 C ．陶瓷 D ．铝合金14.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( ) A ．CH 3CH 3 B ．CH 2=CH 2 C ．CH 3COOH D ．CH 3CH 2OH15.下列各装置，能构成原电池的是( )A B C D 16.下列物质暴露在空气中易变质的是( )A ．生石灰 8．木炭 C ．硫酸钡 D ．氯化钠17.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( ) A ．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B ．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D ．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 18.下列属于酯化反应的是( ) A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCIB ．CH 2 = CH 2 + Br 2 —→ CH 2BrCH 2BrC ．nCH 2 = CH 2 [22n CH CH ]D ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O19.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO 3 + 2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑，产生气体的速试管 CaCO 3的状态 盐酸的浓度 温度A 块状 1mol ·L —120℃B 粉末状 1mol ·L —120℃C 块状 2mol ·L —1 40℃D 粉末状 2mol ·L —140℃20．一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) x C(g) ΔH ＜0，B 、C 的物质的量随时间变化的关系如下图。
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福建省漳州市东山第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：N—14、O—16、K—39、Mn—55第I卷（选择题40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意要求）1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。
下列做法不利．．于．“生态美”的是( )A. 开发研制可降解塑料B. 对垃圾无害资源化处理C. 安装催化转化器处理汽车尾气D. 将含有重金属离子的污水排入河流【答案】D【解析】【详解】A、开发研制可降解塑料有利于减少白色污染，A不符合题意；B、对垃圾无害资源化处理有利于减少污染，B不符合题意；C、安装催化转化器处理汽车尾气有利于减少氮、硫氧化物排放，C不符合题意；D、将含有重金属离子的污水排入河流会污染水源等，D符合题意；故选D。
2.下列物质属于混合物的是( )A. 液氯B. 干冰C. 海水D. 碳酸钠【答案】C【解析】【详解】由两种或两种以上物质组成的是混合物。
A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；，属于纯净物，B错误；B、干冰是CO2C、海水是多种物质组成混合物，C正确；D、碳酸钠是盐，属于纯净物，D错误；答案选C。
3.下列化合物中含有共价键的是( )A. HClB. Na2O C. KBr D. MgCl2【答案】A【解析】【详解】A. HCl中H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，通过共用一对电子达到稳定结构，含有共价键，A项符合题意；B. Na原子最外层1个电子，O原子最外层6个电子，Na失去电子形成Na＋，达到稳定结构，O得到电子形成O2－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，B项不符合题意；C. K原子最外层1个电子，Br原子最外层7个电子，K失去电子形成K＋，达到稳定结构，Br得到电子形成Br－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，C项不符合题意；D. Mg原子最外层2个电子，Cl原子最外层7个电子，Mg失去电子形成Mg2＋，达到稳定结构，Cl得到电子形成Cl－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，D项不符合题意；答案选A。
4.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。
如图是节水标志，下列做法不．符合．．节约用水的是( )A. 用淘米水浇花B. 农田普及滴灌技术C. 未及时修复破损的供水管道D. 工业废水经处理后作为城市绿化用水【答案】C【解析】详解】A、用淘米水浇花有利于节约用水，A不符合题意；B、农田普及滴灌技术有利于节约用水，B不符合题意；C、未及时修复破损的供水管道会浪费大量的水资源，C符合题意；D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，有利于节约用水，D不符合题意；答案选C。
5.下列物质所含分子数最多的是( ) A. 0.5 mol Cl 2B. 标准状况下3.36 L COC. 5.6g N 2 (N 2的摩尔质量为28 g·mol -1)D. 含N A 个分子的O 2(N A 为阿伏加德罗常数) 【答案】D 【解析】【详解】物质的量越多，分子数越多。
A 、0.5molCl 2；B 、标准状况下3.36LCO 的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol ；C 、5.6gN 2(N 2的摩尔质量为28gmol -1)的物质的量是5.6g÷28g/mol＝0.2mol ；D 、含N A 个分子的O 2(N A 为阿伏加德罗常数)的物质的量是1mol ； 所以分子数最多的是氧气； 答案选D 。
【点睛】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式•=A N n N 、n ＝m/M 、mVn V =、•=B n c V ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol 。
6.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是( ) A. 矿泉水中不含任何化学物质 B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 【答案】B 【解析】【详解】A 、矿泉水中的无机盐、水都是化学物质，矿泉水中不含任何化学物质的说法错误，故不选A ；B. 聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故选B ；C. 碳酸钡溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属盐中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，医疗上的“钡餐”是硫酸钡，故不选C ；D. 氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，小苏打用于治疗胃酸过多，故不选D。
7.在水溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Cl－、NO3－ B. Al3+、OH－、SO42－C. H+、Na+、HCO3－ D. NH4+、Ca2+、CO32－【答案】A【解析】【详解】A．K+、Cl－、NO3－离子之间不反应，能大量共存，A项正确；B．Al3+、OH－生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B项错误；C．H+、HCO3－生成CO2气体，不能大量共存，C项错误；D．Ca2+、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项错误；故选A。
8.下列互为同分异构体的是( )A. O2和O3B. 146C和126CC. CH4和CH3CH3D. CH3CH2CH2CH3和33|3CH CHCHCH【答案】D 【解析】【详解】A. O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；B. 146C和126C是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故不选B；C. CH4和CH3CH3结构相似、分子式相差1个CH2，属于同系物，故不选C；D. CH3CH2CH2CH3和33|3CH CHCHCH，分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故选D。
9.下列做法不会．．对人体健康造成危害的是( )A. 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量B. 用苏丹红(色素)作食品着色剂C. 加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂 D. 用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒【解析】【详解】A 、三聚氰胺可导致人体泌尿系统产生结石，牛奶中不能加三聚氰胺，故不选A ；B. "苏丹红"是一种化学染色剂，对人体有害，并非食品添加剂，故不选B ；C. 碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO 3Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O ，产生CO 2，使食物膨松。
所以小苏打(NaHCO 3)作馒头的膨松剂，故选C ；D. 甲醇(CH 3OH)有毒，禁止用含有甲醇(CH 3OH)的工业酒精兑制饮用白酒，故不选D 。
10.实验室配制500 mL 0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是( )A. 托盘天平B. 容量瓶C. 胶头滴管 D. 分液漏斗【答案】D 【解析】【详解】A 、实验室配制500mL0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液时需要托盘天平称量，A 不符合题意；B 、配制中，转移时需要500mL 容量瓶，B 不符合题意；C 、定容时需要胶头滴管，C 不符合题意；D 、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到分液漏斗，D 符合题意； 答案选D 。
11.下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H + = CO 2↑+ H 2O B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH — = H 2OC. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl — =AgCl↓ + NO 3—D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ = Al 3+ + Cu【解析】【详解】A、碳酸钙难溶，离子反应方程式中应该用化学式表示，A错误；B、硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：H++OH－=H2O，B正确；C、硝酸银可溶、易电离，与氯化钠溶液的反应：Ag++Cl－=AgCl↓，C错误；D、铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，D错误；答案选B。
【点睛】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )A. 碘B. 铁C. 铜D. 硒【答案】A【解析】【详解】人体中缺乏碘元素时，会引起甲状腺肿大，答案选A。
13.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )A. 水泥B. 木材C. 陶瓷D. 铝合金【答案】B【解析】【详解】A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；B、木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；D、铝合金是金属材料，不是高分子化合物，D错误；答案选B。
14.如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH3COOH D. CH3CH2OH【答案】D【解析】【详解】分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，根据原子连接方式，该有机物的结构简式是CH3CH2OH，故选D。
【点睛】本题考查学生利用比例模型来分析CH3CH2OH分子，明确模型中碳、氢、氧原子的个数是解答本题的关键，注意原子之间的连接顺序。
15.下列各装置，能构成原电池的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A、未构成闭合回路，A错误；B、酒精不能导电，未形成闭合回路，B错误；C、锌能与硫酸反应且构成闭合回路，C正确；D、未构成闭合回路，D错误；故选C。
【点睛】构成原电池的条件：(1)、自发进行的氧化还原反应；(2)、形成闭合回路。
16.下列物质暴露在空气中易变质的是( )A. 生石灰B. 木炭C. 硫酸钡D. 氯化钠【答案】A【解析】【详解】A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而变质，A正确；B、木炭暴露在空气中不易变质，B错误；C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误；D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误；答案选A。
17.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )A. 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B. 往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D. 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去【答案】C【解析】【详解】A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的;B、盐酸溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，所以B选项是正确的;C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误;D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的;综上所述，本题应选C。