苏教版高中化学必修一同步练习：2.11碳酸钠的性质及应用(1).docx
苏教版_化学_必修①课时作业2.2.2碳酸钠的性质与应用Word版含解析
2.2.2 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1碳酸钠、碳酸氢钠的性质1．以下说法中错误的选项是 ()A．纯碱是碱B．碳酸钠晶体可发生风化现象C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．Na2O2可作为潜艇舱内的供氧剂【分析】纯碱为 Na2CO3，它属于盐类，不是碱，它的水溶液呈碱性。
【答案】 A2 ．将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，二者均开释出 CO2，两个反响的强烈程度为 ()A．与Na2CO3反响强烈B．与NaHCO3的反响强烈C．二者的反响同样强烈D．没法判断二者的强烈程度【分析】 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ CO2↑＋H2O，Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋NaCl。
可见， NaHCO3加酸，一步可产生 CO2，而 Na2CO3加酸，第一步先产生 NaHCO3，第二步由 NaHCO3跟酸反响才可产生 CO2，因此是 NaHCO3与酸反应强烈。
【答案】 B3．等质量的以下两种物质分别与足量盐酸作用，产生的 CO2质量相等的是 ()3和KHCO33和Na23B．NaHCO A．CaCO CO．3和KHCO 3D NaHCO3和K 23C．CaCO CO【分析】每种物质化学式中只有一个碳原子，故相对分子质量同样时，等质量的两种盐产生的 CO2质量相等。
【答案】 C4．将过度 CO2通入以下溶液中，最后可能有固体生成的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3饱和溶液D．NaHCO3溶液【分析】过度 CO2通入饱和 Na2CO3溶液生成 NaHCO3，因为 NaHCO3溶解度小，且质量增添，所以有晶体析出。
【答案】 C5．以下物质中，有一种与此外三种颜色不一样，该物质是()A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氧化钠D．过氧化钠【分析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体，对常有物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应娴熟掌握。
【答案】 D6．以下对于 Na2CO3的表达中，不正确的选项是 ()A．其水溶液能使澄清石灰水变污浊B．Na2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，所以 Na2CO3属于碱C．热的 Na2 CO3溶液能够用来除掉油污D ．与稀硫酸反响放出无色无味的气体【分析】 Na 2CO 3 与澄清石灰水反响生成 CaCO 3 而使石灰水变污浊， A 项正确；Na 2CO 3 水溶液显碱性， 所以其俗名为纯碱， 但 Na 2CO 3 仍属于盐，属于钠盐， B 项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除掉， C 项正确； Na 2 CO 3 与稀 H 2SO 4 反响，生成 CO 2 气体， D 项正确。
苏教版高中化学必修一同步练习：2.12碳酸钠的性质及应用(2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第12课时碳酸钠的性质及应用（2）班级姓名一、单选题1．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是（）A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵粉D．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多3．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（）A．水洗B．加热C．通入二氧化碳D．加入盐酸4．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量相同。
B．NaHCO3俗名：小苏打。
Na2CO3俗名：大苏打C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应5．在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐渐加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL6．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．放NaHCO3的端托盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断7．在200C时，100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解ngNa2CO3·10H2O 也达到饱和状态，则m与n的关系是（）A．m>n B．m=n C．m<n D．无法判断8．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②放入Cl2中④通CO2②放入盐酸中③9．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g 10．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是：（）A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液11．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠1mol上述固体物质放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）（）二、填空题14．碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式_________ ，在日常生活和生产中常用热的____ _溶液来出去物品表面的油污。
学练考高一苏教化学必修练习册：碳酸钠的性质与应用
第2课时碳酸钠的性质与应用基本要求1．下列关于Na2CO3的叙述中，错误的是()A．能与盐酸反应B．在通常情况下Na2CO3的溶解度略小于NaHCO3C．在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生D．能与稀硫酸反应放出气体2．下列物质中，能与烧碱溶液反应的是()A．Na2CO3B．NaCl C．CO2D．BaCl23．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应4. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大5．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶16．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94 g，溶于水制成200 mL溶液，测得Na＋的浓度c(Na＋)＝0.5 mol·L－1。
若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为()A．3.1 g B.5.3 gC.9.0 gD.11.0 g7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．各取少量固体放入试管中加热，将导气管插入水中，看到有连续气泡产生的是NaHCO3B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)8．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是__________，反应方程式为________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是________________，反应的方程式为_________；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是______________，反应的方程式为_________。
苏教版高中化学必修1 同步测试 专题2 第2单元 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用
[课时作业]单独成册对应学生用书第101页一、选择题1．关于Na2CO3的性质,下列说法错误的是( )A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大B．Na2CO3是盐,其水溶液显中性C．热稳定性比NaHCO3强D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多解析：Na2CO3俗名纯碱,是盐,其水溶液呈碱性；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；D项中,Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O,NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O.答案：B2．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是( )A．在通常状况下,都是白色固体B．它们都易溶于水C．在通常状况下,受热都易分解D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体解析：碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性,碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠受热不分解.答案：C3．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是( )A．加稀硫酸B．加热C．加氯化钙溶液D．加Ba(OH)2溶液解析：A项均能产生气体；D项均能产生沉淀；B项溶液加热无现象；C项CaCl2与Na2CO3可直接产生沉淀,而与NaHCO3溶液没有沉淀.答案：C4．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体,最好将混合气体通过( )A．烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液D．水解析：既不能和CO2反应且又能吸收HCl产生CO2的只有NaHCO3.答案：B5．下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：Na和O2在常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2；NaOH与CO2反应时,CO2过量生成NaHCO3,不足时生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应时,HCl过量,则生成CO2,不足时生成NaHCO3.答案：C6．用1 L 1 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2,所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为( )A ．1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶2 解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol 、y mol,则根据钠原子守恒,可得2x ＋y ＝1,根据碳原子守恒,可得x ＋y ＝0.8,解得x ＝0.2,y ＝0.6,所以x∶y＝1∶3,A 项正确.答案：A7．在10 mL 0.1 mol·L －1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol·L －1盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A ．1.34 mLB ．2.240 mLC ．0.672 mLD ．0 mL 解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为①Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl,②NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑,从题给的数据看,两者只能按①式进行反应,所以无气体放出.答案：D8．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、Na 2CO 3、NaOH解析：碳酸氢钠固体受热先发生分解反应,化学方程式可表示为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑,生成的CO 2和H 2O 均能与Na 2O 2反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑,若CO 2过量时还会与NaOH 反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O,所以为计算方便可先考虑CO 2与Na 2O 2反应,从而得关系式2NaHCO 3～CO 2～Na 2O 2,故1 mol Na 2O 2与2 mol NaHCO 3分解生成的CO 2恰好完全反应,最终所得残留固体只有Na 2CO 3.答案：A9．下列溶液反应后,溶液内含有0.5 mol NaHCO 3和0.5 mol Na 2CO 3的是( )A ．0.5 L 1 mol·L －1NaHCO 3加0.5 L 0.5 mol·L －1 NaOHB ．0.5 L 0.75 mol·L －1 Na 2CO 3加0.5 L 0.5 mol·L －1 HClC ．0.5 L 1 mol·L －1 NaHCO 3加0.5 L 0.25 mol·L －1 NaOHD ．1 L 1 mol·L －1 Na 2CO 3加1 L 0.5 mol ·L －1 HCl解析：A 选项中发生反应NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O,NaHCO 3过量,最后溶液中有生成的0.25 mol 的Na 2CO 3和0.25 mol 的NaHCO 3；B 选项中是0.375 mol 的Na 2CO 3和0.25 mol 的HCl,发生反应Na 2CO 3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,反应后溶液中有0.25 mol的NaHCO3和0.125 mol的Na2CO3；C选项发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O,剩余0.375 mol的NaHCO3和生成的0.125 mol的Na2CO3；D选项发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,Na2CO3过量,剩余0.5 mol,生成0.5 mol的NaHCO3,符合题意.答案：D10．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸.下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )解析：配成的混合溶液中NaOH、Na2CO3分别为0.01 mol,滴加稀盐酸时,先与NaOH反应,消耗0.01 mol HCl,然后与Na2CO3反应生成NaHCO3,消耗0.01 mol HCl,再与NaHCO3反应生成CO2,消耗0.01 mol HCl,生成0.01 mol CO2,C项正确.答案：C11．有两份质量相同的NaHCO3固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析：本题可从Na＋守恒角度考虑.无论NaHCO3是直接与盐酸反应,还是先加热分解后再与盐酸反应,Na ＋的量不变,生成的NaCl的量相等,则消耗盐酸的量相等.答案：B二、非选择题12．如图装置中：加热试管内的白色固体A(A 的焰色反应为黄色),生成白色固体B 并放出气体C 和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C 被吸收；D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体E 反应生成白色固体B 和气体F ；丙瓶中的NaOH 溶液用来吸收剩余的气体D.(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________；F________.(2)实验结束时,正确操作是________(填字母代号)；目的是______________.A ．先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯B ．先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出(3)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中_________________________________________________________.丙瓶中_________________________________________________________.解析：A 的焰色反应为黄色,说明A 中含有钠元素,因为A ――→△B ＋C↑＋D↑,所以A 为NaHCO 3,B 为Na 2CO 3.浓硫酸可以吸收水蒸气,所以C 为H 2O,D 为CO 2,CO 2能够和淡黄色的Na 2O 2固体反应生成Na 2CO 3和O 2,所以E 为Na 2O 2,F 为O 2.答案：(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 H 2O CO 2 Na 2O 2 O 2(2)A 防止倒吸(3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O13．工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质.如图所示的装置可用来测定纯碱中Na 2CO 3的质量分数,图中标号分别代表下列物质：①空气、②某溶液、③纯碱样品、④稀硫酸、⑤浓硫酸、⑥碱石灰、⑦碱石灰.实验步骤：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m 1 g)；③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m 2 g),并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气体为止；⑤缓缓通入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m 3 g)；根据上述实验,回答下列问题：(1)通入空气的目的是_____________________________________________.(2)装置A 中液体②应为__________,其作用是________________.如果撤去装置A,直接向装置B 中缓缓通入空气,测定的结果将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”).(3)装置C 的作用是__________,如果撤去装置C,会导致实验结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”).(4)干燥管Ⅱ的作用是_____________________________________________.(5)上述实验操作的④和⑤,都要求缓缓进行,其理由是________________,如果这两步操作太快,则会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”).(6)根据实验,纯碱中Na 2CO 3的质量分数的计算式为__________.解析：(1)实验完毕后整套装置中残留有CO 2,通入空气的目的是将残留的CO 2带入干燥管Ⅰ中使其被碱石灰吸收.(2)通入的空气中也含有CO 2,如果不除去会使测定的结果偏大,用NaOH 溶液可完全吸收通入的空气中的CO 2,以免影响实验结果.(3)装置C 中浓硫酸可以吸收从装置B 中出来的CO 2中的水蒸气,避免水蒸气被干燥管Ⅰ中的碱石灰吸收,影响CO 2质量的测定,使测定结果偏大.(4)干燥管Ⅰ的末端如果直接与空气接触,会吸收空气中的水蒸气和CO 2,使测得CO 2的质量偏大,干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气和CO 2进入干燥管Ⅰ中.(5)缓缓进行可使生成的CO 2被干燥管Ⅰ中的碱石灰充分吸收,如果操作太快会使测得CO 2的质量偏小,导致测定结果偏小.(6)由题可知：Na 2CO 3与稀硫酸反应产生的CO 2的质量为(m 3－m 1)g,其物质的量为m 3－m 144 mol,进而可知原样品中Na 2CO 3的物质的量为m 3－m 144mol,质量为106（m 3－m 1）44 g.则样品中Na 2CO 3的质量分数为53（m 3－m 1）22 m 2×100%. 答案：(1)赶走残留在装置中的CO 2(2)NaOH 溶液 除去空气中的CO 2 偏大(3)除去CO 2中的水蒸气 偏大(4)吸收空气中的CO 2和水蒸气(5)使反应产生的CO 2能与碱石灰充分反应,而被完全吸收 偏小(6)53（m 3－m 1）22 m 2×100%。
苏教版化学必修1学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含解析
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
苏教版高中化学必修一配套练习：专题二 第二单元 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理必修一配套练习：专题二第二单元碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用1．少量的金属钠长期放置．．．．在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O D．Na2O22．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确．．的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与相同物质的量浓度的稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．二者在一定的条件下不能相互转化3．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na2CO3B．MgCl2C．NaCl D．NaHCO34．可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液最合适的方法是：（）A．加入澄清石灰水B．分别加热C．加入盐酸D．加入MgCl2溶液5．下列关于Na2CO3的叙述中，不正确．．．的是（）A．水溶液显酸性B．可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织工业等C．热的Na2CO3溶液可用来除去油污D．与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体6．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（）A．水、浓H2SO4；洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4；洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4；洗气 D．NaOH溶液、浓H2SO4；洗气7．碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式。
8．为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：鼎尚图文鼎尚图文⑴ Na 2CO 3 固体（NaHCO 3）：____________， 。
⑵NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：____________， 。
⑶ NaCl 溶液（Na 2CO 3 ）：____________， 。
⑷ NaOH 溶液（Na 2CO 3）：____________， 。
9．已知A 、B 、C 是三种含钠元素的白色固体物质，D 是无色气体，E 是一种白色的难溶物质，它们具有如右图所示转化关系：（1）写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式。
高一化学苏教必修课时作业： 碳酸钠的性质与应用 含解析
第2课时碳酸钠的性质与应用1.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可采用的方法是()A.溶于水,再加石灰水B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水中C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pHD.滴加同浓度的盐酸解析:Na2CO3和NaHCO3两种固体溶于水再加石灰水,均产生沉淀,所以A选项错误。
而B、C、D选项根据Na2CO3和NaHCO3的性质差异,均正确:热稳定性Na2CO3>NaHCO3;同物质的量浓度的溶液的pH Na2CO3>NaHCO3;滴加同浓度的盐酸,产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3。
答案:A2.如图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面。
经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。
瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()A.a端下降,b端上升B.a端上升,b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的CO2被NaOH溶液吸收,导致压强减小,故a端上升,b端下降。
答案:B3.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()A.Na+、CB.Na+、HCC.HC、CD.Na+、OH-解析:正确解出此题需看清楚CO2是过量的,无论多少NaOH与过量CO2反应都生成NaHCO3。
因此本题重在考查考生对题给信息的把握能力。
向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应为NaOH+CO2NaHCO3,因此溶液中的溶质主要为NaHCO3,主要离子为Na+、HC。
答案:B4.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳为止。
在此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是()A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大后逐渐减小D.先逐渐减小后逐渐增大解析:向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的反应过程为Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,所以HC浓度的变化趋势为先变大后减小。
苏教版高中化学必修一高一训练：专题二第二单元碳酸钠的性质及应用训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012新课标高一化学同步训练专题二第二单元碳酸钠的性质及应用训练一、选择题1．下列物质中不能与CO2反应的是( )A．Na2O2固体B．Na2CO3溶液C．NaHCO3溶液D．BaCl2溶液2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( )A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶13．欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减少，其方法是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液4．应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A．水溶性B．热稳定性C．与酸反应D．焰色反应5．(2010年石家庄高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)( )A．3.38 g B．4.58 gC．4.16 g D．4.41 g7．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO38．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是( )A．加热看是否有气体产生B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生C．溶解后检验溶液的酸碱性D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生二、非选择题9．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
苏教版化学必修1高中《钠、镁及其化合物》word同步测试题一
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二第二单元钠和钠的化合物一、教学内容钠和钠的化合物二、考点清单1、知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。
2、了解钠的两种氧化物的性质3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、全面突破知识点1：钠的物理性质及化学性质（一）钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比煤油大（/cm3），比水小，熔点较低。
（二）钠的化学性质：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
1. 可与氧气发生反应钠在空气中缓慢氧化：表面逐渐变暗，失去光泽。
4Na＋O2＝2Na2O 氧化钠，白色如果把钠在空气中加热，又会怎样呢？现象：钠迅速熔成一个小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生。
2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色【注意】同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
【小结】钠与大多数非金属反应，具有很强的还原性。
2. 与水发生反应思考：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑【思考】①钠为什么要保存在煤油里？②实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO 2呢？）（用沙子盖灭） ③能否用手直接取用钠？ 3. 与盐的溶液反应【思考】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？把一小块钠放入硫酸铜溶液中有哪些实验现象？ 【小结】把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象：浮、熔、游、产生蓝色沉淀。
结论：钠先和溶液中的水反应，产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）。
2Na + 2H 2O + CuSO 4 == Cu （OH ）2 ↓ + Na 2SO 4 + H 2 ↑【小结】钠的性质很活泼，但不能在有水的情况下置换不活泼金属。
一般先与水反应，生成的碱再与盐反应。
4. 钠的用途（1）制钠的某些化合物，如过氧化钠等。
同步苏教化学必修一新突破课时分层作业 碳酸钠的性质与应用 含解析
课时分层作业(十三)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是( )A ．Na 2O 和Na 2O 2B ．Na 2O 2和Na 2CO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 2OC [在题中所给出的两种物质中NaHCO 3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
因NaHCO 3是过量的，又充分加热，有足够的CO 2使Na 2O 2最终全部转化为Na 2CO 3，过量的NaHCO 3也完全分解成Na 2CO 3，而Na 2CO 3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na 2CO 3。
]2．下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊C[A项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末，正确；C项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。
]3．下表中叙述Ⅲ不正确的是()B[向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水，均产生白色沉淀，离子反应如下：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。
(苏教版)化学必修一【专题2】2.2《碳酸钠的性质与应用》练习(含答案)
第二课时碳酸钠的性质与应用1.下列物质的俗名所对应的化学式(括号内)错误的是( )A.火碱(NaOH)B.纯碱(Na2CO3)C.苏打(NaHCO3)D.食盐(NaCl)解析:苏打是Na2CO3,小苏打是NaHCO3。
答案:C2.如下图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面。
经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。
瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )A.a端下降,b端上升B.a端上升,b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的CO2被NaOH溶液吸收,导致压强减小,故a端上升,b端下降。
答案:B3.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是( )A.A气体是NH3,B气体是CO2B.用纯碱可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析:在NH3的饱和溶液中通入足量的CO2气体,可生成更多的HC,A正确;Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHC,(发酵粉),B正确;纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,C 正确;第Ⅲ步操作得到的晶体是NaHCO3,NaHCO3加热分解就可生成Na2CO3,所以D不正确。
答案:D4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )解析:此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。
金属钠、碳酸钠的性质与应用-苏教版高中化学必修1同步检测练习
()
① MgSO 4 溶液 ② NaCl 溶液 ③ Na2SO 4 溶液 ④浓 CaCl 2 溶液 ⑤ CuSO 4溶液 ⑥
饱和 NaCl 溶液
A ．①②⑤
B．①④⑥
C ．①④⑤
D ．①⑤⑥
解析： 选 B 钠与溶液中的水反应， 水的量减少。 ① 中 MgSO 4＋ 2NaOH===Mg(OH) 2↓
________________________________________________________________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________ ， 其 中 还 原 剂 为
__________________ 。
E________ 。
(2) 写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。
① ________________________________________________________________________ ，
② ________________________________________________________________________ 。
8．(1) 在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 ______色，具有 ______，但断面很快变 ______ ， 主 要 是 由 于 生 成 一 薄 层 ______ ， 若 把 钠 放 在 石 棉 网 上 加 热 可 观 察 到 ________________________________________________________________________
课时跟踪检测（十二） 金属钠、碳酸钠的性质与应用
1．下列叙述中错误的是 ( )
高中化学 19 碳酸钠的性质与应用训练题 苏教版必修1
碳酸钠的性质与应用训练目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
(10分钟)1．有一瓶经常使用的NaOH溶液，向其中滴加盐酸时会产生大量气体，该气体是( ) A．O2 B．CO2C．H2 D．SO2答案：B解析：NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3。
2．下列化学式、俗名、分类完全正确的是( )选项 A B C D化学式Na2CO3NaHCO3NaOH CaCO3俗名烧碱小苏打纯碱生石灰分类盐盐碱盐答案：B解析：A项，碳酸钠俗称纯碱；C项，氢氧化钠俗称烧碱；D项，生石灰是CaO的俗名。
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．浓盐酸答案：D解析：NaOH和CaO均会吸收空气中的CO2和水蒸气，质量增加，A、C项错误；NaHCO3露置于空气中质量不变，B项错误；浓盐酸具有挥发性，能挥发出HCl气体，质量减轻，D项正确。
4．如图装置中：加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B 和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)实验结束时正确操作是____________，目的是_____________________。
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中_______________________________________________；丙瓶中____________________________________________________。
苏教版高中化学必修一2.2.2碳酸钠的性质与应用练习1.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题2：第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用1、少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O D．NaHCO32、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO33、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Na2CO3B．NaOH C．NaCl D．NaHCO34、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是：A．加入澄清石灰水B．分别加热C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液5、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：____________，______________________________。
（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：____________，______________________________。
（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：____________，_____________________________。
（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：____________，_____________________________。
6、将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为___________；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为____________，放出CO2的体积比为____________。
7、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（（标况下）。
苏教版高中化学必修一同步练习：2.11碳酸钠的性质及应用(1).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第11课时碳酸钠的性质及应用（1）班级姓名一、单选题1．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物2．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。
在长距离运输鱼苗的水中，最好加入（）A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水3．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂4．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为（）A．A＜B＜C＜D B．D＜A＜B＝C C．A＝D＜B＝C D．D＜A＜B＜C 5．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是（）A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度6．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为（）A．39ab/(4000－9a)g B．ab/100g C．39ab/4000g D．39ab/(4000＋9a)g7．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。
一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是（）A．1mol A和1mol B的质量相同B．1mol A和1mol B中所含的质子数相同C．1mol A和1/2mol B所含的电子数相同D．1/2mol A和1mol B中所含的中子数相同8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出9．已知35% NaOH溶液的密度为1.38g.cm-3,5% NaOH溶液的密度为1.05 g.cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是（）A．大于20% B．.等于20% C．小于20% D．无法估算10．用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的浓度之比约是（）A．1 : 3 B．1 : 2 C．2 : 3 D．3 : 211．向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后,将溶液在低温下蒸干,得到固体物质的质量为17.32g,则该固体物质是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaOH D．Na2CO3和NaHCO3 12．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化13．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定二、填空题14．不用化学方法进行鉴别，通过的实验事实证明Na2O2已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑Na2CO3·10H2O的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：。
苏教版高中化学必修一2.2.2碳酸钠的性质和应用 课后练习
《碳酸钠的性质与应用》课后练习1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水2、Na、Mg、Al各1mol分别与500ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）A、镁铝产生的氢气一样多B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多D、产生氢气的量无法比较3、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A、分别放入水中，观察溶解速率B、分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C、分别取少量溶于水后，滴入盐酸至过量观察气体产生D、分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠5、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用化学方程式表示原因）6、松花皮蛋于明朝初年问世。
其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。
将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式，并指出反应类型（不考虑粘土中物质可能参与的反应）反应方程式：、反应类型____________ ；反应方程式：_______________ ________ 、反应类型_______________（2）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质为和，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
7、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
苏教版高中化学必修1钠 镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用
作业15 钠、镁及其化合物——碳酸钠的性质与应用一.选择题（每小题6分，共42分）1. A 某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的A CaCl 2B Ca(OH)2C CO 2D BaCl 22. B 在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B 增加溶质的质量C 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D 溶剂的质量减小3. B 除去CO 2气体中的少量HCl ，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶A 浓硫酸B 氢氧化钠溶液C NaHCO 3溶液D 饱和Na 2CO 3溶液4. C 有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。
如果取等质量的样品，分别加入2mol/L 的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A 碳酸钾B 碳酸氢铵C 碳酸氢钾D 碳酸氢钠5. B Na 2CO 3和NaHCO 3各取1mol ，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多D 消耗盐酸的量是前者多6. B 某固体KOH 样品含H 2O7.55%、K 2CO 3 4.32%，将a g 此样品与b mL 1mol/L 盐酸反应完全，再用c mol/LKOH 溶液25.12mL 恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近A 0.8agB 0.0745bgC 0.0375cgD 无法计算7. C 向含有0.14mol Na 2CO 3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol ）正确的是二.填空题8.（15分）B 回答下列问题：（1）m g Na 2CO 3恰好与20mL 物质的量浓度为c 1的盐酸完全反应，则c 1应为________。
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高中化学学习材料
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第11课时碳酸钠的性质及应用（1）班级姓名
一、单选题
1．Na2O和Na2O2的共同之处是
（）
A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱 C．都具有漂白作用 D．都为碱性氧化物
2．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。
在长距离运输鱼苗的水中，最好加入（）
A．过氧化钠 B．氯水 C．过氧化钙 D．双氧水
3．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
（）
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
4．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为（）A．A＜B＜C＜D B．D＜A＜B＝C C．A＝D＜B＝C D．D＜A＜B＜C
5．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是
（）
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
6．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为（）
A．39ab/(4000－9a)g B．ab/100g C．39ab/4000g D．39ab/(4000＋9a)g 7．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。
一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是（）A．1mol A和1mol B的质量相同 B．1mol A和1mol B中所含的质子数相同C．1mol A和1/2mol B所含的电子数相同 D．1/2mol A和1mol B中所含的中子数相同8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，
下列说法正确的是
（）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出
9．已知35% NaOH溶液的密度为1.38g.cm-3,5% NaOH溶液的密度为1.05 g.cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是（）
A．大于20% B．.等于20% C．小于20% D．无法估算
10．用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的浓度之比约是
（
）
A．1 : 3 B．1 : 2 C．2 : 3 D．3 : 2
11．向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后,将溶液在低温下蒸干,得到固体物质的质量为17.32g,则该
固体物质是（）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaOH D．Na2CO3和NaHCO3
12．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化13．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固
体中，固体的质量增加
（）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
二、填空题
14．不用化学方法进行鉴别，通过的实验事实证明Na2O2已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑Na2CO3·10H2O的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：。