晶体的结构与性质练习题1(含答案)
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(答案解析)(1)
一、选择题1．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º答案：B解析：A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误；B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误；C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；故选B。
2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。
下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)A．浓硫酸体现氧化性与酸性B．1 mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D．每产生1mol氯气，转移电子数为N A答案：A【分析】由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此来解答题。
解析：A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+H 2O ，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A 错误；B.CaOCl 2中含有1个Ca 2+、1个Cl -、1个ClO -，故1mol 混盐CaOCl 2中含有3N A 个离子，故B 正确；C.Ca 2+和阴离子之间是离子键，Cl-O 是共价键， 故C 正确；D.Cl -+ ClO -+2H += Cl 2↑+ 2H 2O ，每产生1mol 氯气，转移电子数为N A ，故D 正确。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习含答案
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习含答案一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d3．下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制4．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合5．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%6．下列关于等离子体的叙述正确的是（）A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电C．等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应7．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是①属原子晶体②属分子晶体③是C60的同素异形体④每个碳原子都形成了4个共用电子对A．①③④B．②③④C．②③D．③10．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。
(易错题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测题(有答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：139826]美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．“纳米车”是一种分子晶体D．C60熔点比金刚石熔点高2．(0分)[ID：139814]下列各组物质中，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（）A．Si和SiO2B．H2O和CO2C．NaOH和NaCl D．KCl和HCl3．(0分)[ID：139809]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。
—键D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p pπ4．(0分)[ID：139803]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。
X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法错误的是A．电负性：Z＞W＞Y＞ XB．X和Y形成的分子一定为正四面体结构C．晶体YZ2的配位数为12D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)5．(0分)[ID：139897]图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的(X Y是A．Y电极与电源负极相连B．能导电的装置中，Y电极产物相同C ．NaCl 是电解质，三种状态下都能导电D ．图b 说明通电后发生了：NaCl Na Cl +-=+ 6．(0分)[ID ：139892]下列说法不正确的是A ．NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C —C1键的键长短B ．+3I 离子的空间结构是V 形C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验 7．(0分)[ID ：139887]下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．分子的极性：33BCl NCl < B ．物质的硬度：NaF ＜NaIC ．物质的沸点：HF HCl <D ．在2CS 中的溶解度：42CCl H O <8．(0分)[ID ：139874]利用Cl －取代 [Co(NH 3)5H 2O]3+离子中的H 2O 的方法制备配合物X ：[Co(NH 3)5Cl]Cl 2。
晶体结构测试题（含答案）
晶体结构测试题（含答案）晶体结构与性质单元测试出题⼈：陈冰测试时间：120分钟可能⽤到的原⼦量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)⼀、选择题（本题包括15⼩题，每⼩题3分，共45分。
每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表⽰物质分⼦组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原⼦晶体的是A．⼲冰B．⾦刚砂C．⾦刚⽯D．⽔晶3.⽀持固态氨是分⼦晶体的事实是A．氮原⼦不能形成阳离⼦B．铵离⼦不能单独存在C．常温下，氨是⽓态物质D．氨极易溶于⽔4.下列分⼦晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由⾼到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏⾮极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．⼆氧化硅7.当SO3晶体熔化或⽓化时，下述各项中发⽣变化的是A．分⼦内化学键B．核外电⼦总数C．分⼦构型D．分⼦间作⽤⼒8.已知C3N4晶体很可能具有⽐⾦刚⽯更⼤的硬度，且原⼦间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分⼦晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长⽐⾦刚⽯中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原⼦连接4个N原⼦，⽽每个N原⼦连接3个C原⼦D．C3N4晶体中微粒间通过离⼦键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与⼀个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在⾦刚⽯晶体中，最⼩的环上的碳原⼦个数C．在⼆氧化硅晶体中，最⼩的环上的原⼦个数D．在⽯墨晶体的⽚层结构中，最⼩的环上的碳原⼦个数10.六氟化硫分⼦呈正⼋⾯体，难以⽔解，在⾼电压下仍有良好的绝缘性，在电器⼯业有着⼴泛⽤途，但逸散到空⽓中会引起强温室效应。
晶体结构与性质练习题
晶体结构与性质练习题晶体是由一定的周期性排列的原子、分子或离子组成的固体物质。
晶体的结构与性质有着密切的联系，不同的晶体结构会导致不同的晶体性质。
为了帮助大家更好地理解晶体结构与性质之间的关系，下面将提供一些练习题，供大家进行学习和思考。
题目一：简单晶体结构1. 以NaCl为例，简述其晶体结构的特点。
2. 请说出以下晶体中的阴离子和阳离子：CaF2、K2SO4、MgO。
3. 解释为什么NaCl和KCl的晶体结构相似，但是它们的性质却有所不同。
题目二：晶体缺陷1. 什么是点缺陷？举例说明。
2. 简述晶体中的位错缺陷以及其对晶体性质的影响。
3. 解释为什么金刚石可以成为优质的宝石。
题目三：晶体的导电性1. 解释为什么金属晶体具有良好的导电性。
2. 什么是半导体晶体？举例说明其应用。
3. 简述离子晶体的导电性及其应用。
题目四：晶体的光学性质1. 什么是吸收谱和荧光谱？它们对于研究晶体结构和性质有何意义？2. 简述偏光现象产生的原因以及其应用。
3. 解释为什么金属外观呈现出不同的颜色。
题目五：晶体的热学性质1. 解释晶体的热膨胀现象及其原理。
2. 简述晶体的热导性质以及其在热散热领域的应用。
3. 解释为什么铁磁性晶体具有自发磁化特性。
题目六：晶体的力学性质1. 解释为什么晶体呈现出不同的硬度。
2. 简述晶体的弹性性质以及其应用。
3. 什么是形状记忆合金？简述其工业应用。
以上是晶体结构与性质练习题，希望能够帮助大家加深对晶体结构与性质之间关系的理解。
通过思考与学习这些问题，相信大家能够更好地掌握晶体学知识，并在实际应用中发挥自己的才能。
祝你们学习进步！。
高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)
高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度小苏打 < 苏打B．密度溴乙烷 > 水C．硬度晶体硅 < 金刚石D．碳碳键键长乙烯 > 苯2．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（）A．CCl4B．NaOH C．金刚石D．KCl3．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。
下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（）A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和CCl44．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”5．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是（）A．该种堆积方式称为六方堆积B．该种堆积方式称为体心立方堆积C．该种堆积方式称为面心立方堆积D．金属Mg就属于此种堆积方式6．对于A1型最密堆积的描述错误的是（）A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是（）A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂8．下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．CO2和SiO2B．H2O和NH3C．NaCl和HCl D．C(金刚石)和C609．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．固体碘的升华B．生右灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水10．下列过程只需要破坏共价键的是（）Al O D．晶体硅熔化A．NaCl溶于水B．碘升华C．熔融2311．下列说法正确的是（）A．分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强C．同一个原子中的p轨道形状完全相同D．焰色反应与电子跃迁有关12．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（）A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱13．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
高考化学专题复习-专题八-考点三晶体结构与性质-高考真题练习(附答案)
专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。
2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。
知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。
(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。
(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。
3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。
2021年人教版(2019)选择性必修2化学第三章_晶体结构与性质单元测试卷(1)含答案
2021年人教版（2019）选择性必修2化学第三章晶体结构与性质单元测试卷（1）含答案学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 4 分，共计60分，）1. 某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:32. 下列微粒中含有配位键的是（）①H3O+；②NH4+；③[Cu(H2O)4]2+；④[Fe(SCN)6]3−；⑤CuCl42−；⑥CH4；⑦NH3．A.①②③④⑤B.①③⑥C.④⑤⑦D.②④⑥3. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为（）A.Cu+NH3 4B.Cu2+ NH3 4C.Cu2+ OH−2D.Cu2+ NH3 24. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列有关说法正确的是（）A.与K+最近且距离相等的K+有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2C.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合D.晶体中与每个K+距离最近的O2−有6个5. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A.熔点113∘C，能溶于CS2B.熔点44∘C，液态不导电C.熔点1124∘C，易溶于水D.熔点180∘C，固态能导电6.观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是（）A.单质硼属于原子晶体，且熔、沸点比金刚石低B.SF6是由极性键构成的极性分子C.固态硫S8属于原子晶体D.HCN的结构式为7. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A．原子B．阴离子C．阳离子D．分子2．关于非晶体的叙述错误的是（）A．玻璃属于非晶体B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体3．有关晶体的叙述中，错误的是A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOH B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na MgH”的变化过程中，被破坏的作用力依次是7．在“冰→水→水蒸气→2A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。
已知2232+12H O=2XeO +4Xe +24HF 6XeF +3O ↑↑，下列推测正确的是（ ）A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B ．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF 6C ．XeF 4与水反应时，每生成2 mol Xe 转移8 mol 电子D ．XeF 2加入水中，在水的作用下，将生成Xe 和F 29．下列说法中正确的是（ ）A ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊB ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．NO 3-和CO 32-和和和和和和和和和和和和和和和和D ．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化10．冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案一、晶体的结构与性质1．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体2．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl3．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是( )A ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（ ）A ．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B ．原子晶体具有空间网状结构C ．原子晶体中不存在独立的分子D ．原子晶体熔化时不破坏共价键 9．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列化合物中，属于原子晶体的是A ．干冰B ．氯化钠C ．氟化硅D ．二氧化硅 2．如图是a 、b 两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（ ）A ．a 没有固定的熔点B ．a 是非晶体C ．b 是晶体D ．b 是非晶体 3．以下过程与化学键断裂无关的是A ．氯化钠熔化B ．干冰升华C ．金刚石熔化D ．金属汞汽化 4．下列叙述错误的是（ ）A ．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B ．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D ．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水5．对于下列性质的比较正确的是A ．离子半径：r(Cl -)>r(S 2-)>r(Na +)B ．元素的电负性：Si<P<NC ．稳定性：H 2O>H 2S>HClD ．晶格能：MgO>NaBr>NaCl 6．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al 2O 3·SiO 2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的4110。
晶体的各向异性主要表现在( )①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④ 7．下列说法中错误的是①H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为H 2和O 2，需要破坏共价键 ②C 4H 10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A．①②⑤B．①②③C．②④⑤D．③④⑤8．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
《晶体结构与性质》单元测试(附答案)
《晶体结构与性质》单元测试满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每题3分，共60分）1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·n H2O）。
其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是（）。
A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）。
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发3.下列叙述中，错误的是（）。
A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )。
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO25．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）。
A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )。
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子8．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）。
人教版高二化学下册练习：晶体结构与性质
人教版高二化学下册练习：晶体结构与性质一．选择题（共15小题）1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2SO4B．NaOH C．MgCl2D．NaCl2．硅烷（SiH4）可用于制造高纯硅，而SiH4可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。
下列说法不正确的是（）A．硅化镁可能为分子晶体B．硅化镁的化学式为Mg2SiC．每个晶胞中含有8个Mg原子D．每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个3．胆矾（CuSO4•5H2O）可以写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构片断如下。
下列说法中不正确的是（）A．基态Cu2+的价层电子排布式是3d9B．的VSEPR模型名称是正四面体C．胆矾中H2O与的作用力是氢键D．胆矾中Cu2+是中心离子，配位数是54．邻二氮菲的结构简式为，简写为phen，遇FeSO4溶液生成橙红色配合物[Fe（phen）3]SO4，其中Fe2+的配位数为6。
下列说法不正确的是（）A．phen中，不含手性碳原子B．[Fe（phen）3]2+中，phen的一个N参与配位C．[Fe（phen）3]2+中，Fe2+提供空轨道，N提供孤对电子D．[Fe（phen）3]SO4中，既存在极性键也存在非极性键5．胆矾（CuSO4⋅5H2O）的结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是（）A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是B．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4C．中的O﹣S﹣O的键角小于H2O中的H﹣O﹣H的键角D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与的作用力分别为配位键和氢键6．镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。
一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如图所示，下列关于该单体的说法不正确的是（）A．Ni属于d区元素B．S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对C．组成元素中电负性最大的是O D．醛基中C原子的价层电子对数为47．干冰（CO2）的晶胞结构如图所示。
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晶体的结构与性质练习题1. (2010·原创)下列关于晶体的说法正确的是( ) A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析：在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B 错误。
晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。
晶体硅的熔点(1 410℃)要比金属钨的熔点(3 410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低。
所以选项C 、D 不正确。
答案：A2． 下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A 、B 、C 三种基本粒子组成。
试根据图示判断，该晶体的化学式是( )A ．A 6B 8C B ．A 2B 4C C ．A 3BCD ．A 3B 4C解析：由分割法可知：晶胞中A 为6×12＝3；B 为8×18＝1；C 为1，故其化学式为A 3BC ，所以C 正确。
答案：C 3． (2010·改编)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：本题考查的是晶体结构。
晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型，否则就不属于同种类型，A 中溴和苯都是分子晶体，所克服的都是分子间作用力；B 中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而NH 4Cl 属于离子晶体，需克服离子键和共价键；C 中SiO 2是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体，需克服金属键；D 中食盐属于离子晶体，需克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作用力。
答案：A4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A ．具有较高的熔点B ．固态不导电，水溶液能导电C ．可溶于水D ．固态不导电，熔融状态能导电解析：A 选项，原子晶体熔点也较高；B 选项，有些分子晶体，如HCl 的水溶液也能导电；C 选项，有些分子晶体也溶于水；D 选项，分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。
答案：D5． (2010·改编)有下列八种晶体：A.水晶 B ．冰醋酸 C ．氧化镁 D ．白磷 E ．晶体氩 F ．氯化铵 G ．铝 H ．金刚石以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是________；直接由原子构成的晶体是________；直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。
解析：在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由Si 原子和O 原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩；属于离子晶体的是：MgO(由Mg 2＋和O 2－组成)、NH 4Cl(由NH ＋4和Cl －组成)；而Al 属于金属晶体，金属的导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键则会被破坏。
分子晶体的熔化只需要克服分子间力；而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。
答案：(1)A AEH E (2)B F DE (3)G BDE AH6．(2009·广东化学，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu 位于元素周期表第ⅠB 族。
Cu 2＋的核外电子排布式为_____ ___。
(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O ，其结构示意图如下：下列说法正确的是( )A ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2＋配离子。
已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2＋形成配离子，其原因是________。
(5)Cu 2O 的熔点比Cu 2S 的________(填“高”或“低”)，请解释原因 解析：(1)电子排布为结构化学中的重点，特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。
应先写出Cu 原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子。
(2)对O 2－个数的计算，面上的按12算，顶点上按18算，棱上按14算，体心按1个算，可得O 2－个数为：18×8＋12×2＋14×4＋1＝4(个)。
(3)H 2O 中氧原子采用sp 3杂化，SO 2－4中的氧不是。
CuSO 4应是离子晶体，不是分子晶体。
(4)NH 3中的N 原子的孤对电子提供电子，Cu 2＋提供空轨道，形成配位键，而NF 3中N 原子的孤对电子被F 元素吸引。
(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。
答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或[Ar]3d 9 (2)4 (3)BD(4)F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cu 2＋形成配离子。
(5)高 Cu 2O 与Cu 2S 相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O 2－的半径比S 2－小，所以Cu 2O 的晶格能更大，熔点更高。
一、选择题1．(2010·原创)下列叙述正确的是( ) A ．固态物质一定是晶体 B ．冰和固体碘晶体中相互作用力相同C ．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D ．凡有规则外形的固体一定是晶体解析：固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特征：有规则的几何外形、有各向异性、有固定的熔点。
B 中冰中含有氢键，而碘中无氢键。
所以，A 、B 、D 都错误，只有C 正确。
答案：C2． 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A ．由分子间作用力结合而成，熔点低B ．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右C ．由共价键结合成网状结构，熔点高D ．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A 为分子晶体；B 中固体能导电，熔点在1 000℃左右，不是很高应为金属晶体；C 为原子晶体；D 为离子晶体。
答案：B3．下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是( ) A ．CaCl 2 B ．MgO C ．N 2 D ．NH 4Cl解析：CaCl 2、MgO 中只有离子键，没有共价键；N 2分子内有共价键，形成的晶体为分子晶体；NH 4Cl 中NH ＋4与Cl －之间是离子键，形成的晶体为离子晶体，并且NH ＋4中存在共价键。
答案：D4．(2010·改编)下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是( ) A ．晶体硅 B ．二氧化硅 C ．冰 D ．干冰解析：晶体硅和二氧化硅均为原子晶体，熔、沸点较高，熔化时需破坏共价键，其中硅是破坏非极性共价键，二氧化硅是破坏极性共价键。
冰和干冰均为分子晶体，熔化时均破坏分子间作用力。
答案：B5. 下列晶体均按A 1型方式进行最密堆积的是( )A ．干冰、NaCl 、金属CuB ．ZnS 、金属镁、氮化硼C ．水晶、金刚石、晶体硅D ．ZnS 、NaCl 、镁 解析：本题考查晶体的堆积模型。
干冰、NaCl 、Cu 、ZnS 均为面心立方堆积(A 1)，Mg 为A 3型，水晶、金刚石、晶体硅、氮化硼为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A 项正确。
答案：A6． 下列有关金属元素的特征叙述正确的是( )A ．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性 B ．金属元素在化合物的中化合价一定显正价C ．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 D ．金属元素的单质在常温下均为金属晶体解析：A 项因变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错。
B 项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，是正确的。
C 项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确。
D 项中Hg 在常温下为液态，不正确。
答案：B7． 已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A ．ZXY 3 B ．ZX 2Y 6 C ．ZX 4Y 8 D ．ZX 8Y 12解析：由晶胞可知X 占据8个顶点，属于该晶胞的X ＝8×18＝1；Y 占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y ＝12×14＝3；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z ＝1。
故化学式为ZXY 3。
答案：A8． (2010·试题调研，山东枣庄期末)如下图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na ＋等距离且最近的几个Cl －所围成的空间几何构型为( ) A ．十二面体 B ．正八面体 C ．正六面体 D ．正四面体解析：在氯化钠晶体中，与每个Na ＋等距离且最近的Cl －有6个，正好位于Na ＋的上下左右前后，构成正八面体。
答案：B9． 下图是NaCl 晶体的一个晶胞结构模型。
KO 2的晶体结构与NaCl 相似，KO 2可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －位置用O －2代替，则关于KO 2晶体结构的描述不正确的是( ) A ．与K ＋距离相等且最近的O －2共有8个 B ．与K ＋距离相等且最近的O －2构成的多面体是正八面体 C ．与K ＋距离相等且最近的K ＋有12个 D ．一个KO 2晶胞中摊得的K ＋和O －2粒子数均为4个解析：分析NaCl 晶胞结构，并将Na ＋用K ＋代替，Cl －用O －2代替，可知B 、D 正确；与K ＋距离相等且最近的O －2有6个，与K ＋距离相等且最近的K ＋有12个。
答案：A10．右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子：6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为( ) A ．MgB B ．MgB 2 C ．Mg 2B D ．Mg 3B 2解析：根据示意图进行分析，计算属于该“单元”的Mg 与B 原子数如下：镁原子：位于正六棱柱顶点的镁原子，可为上下六个棱柱共有(正六边形内角为120°)，每个顶点的镁原子属于该基本单元仅有16；上下底面的镁原子可为两个正六棱柱共有，每个镁原子属于该单元仅为12；则该结构单元共有镁原子数为2×6×16＋2×12＝3。