人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。
下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y是短周期中最活泼的金属元素。
W与Y同主族，X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律含答案
2021春人教化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C2、下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－【答案】 C3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都能在O2D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C4、下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是A．非金属性：A>BB．原子半径：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【答案】B7、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高【答案】 B9、下列关于12C和13C说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】 A10、下列叙述中正确的是A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．卤族元素单质都能与水剧烈反应D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D11、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【答案】D12、下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金【答案】B14、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A15、A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键【答案】：C二、非选择题。
(人教版)高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题(含答案)
（人教版）高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（含答案）（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
解析版-人教版高一化学必修2单元测试题：第一章物质结构 元素周期律(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修2单元测试题：第一章物质结构元素周期律本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D．元素周期表揭示了化学元素间的内在规律【答案】B【解析】1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，编制出第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束【答案】C【解析】周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第一周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。
3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素【答案】D【解析】L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16，如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26，如0族中第三周期与第五周期的元素相差36，但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D正确。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(包含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键2．下列化学用语正确的是A．硫化氢的电子式：B．甲烷的分子式：C2H 4 O2C．铝离子的结构示意图：D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO4-23．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。
则下列说法正确的是A．E的氧化物对应的水化物的酸性最强B．最简单氢化物的稳定性E＞D＞BC．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化合物4．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A．X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应D．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和2TY5．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。
下列说法正确的是A．元素非金属性：X>WB．Y和Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z<WD．上述元素所形成的单质中，只有W元素的单质可用于杀菌消毒6．下列叙述不正确的是( )A．用电子式表示HCl的形成过程：B．16667Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同7．硒与氧同主族，与钾同周期。
高中化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律单元测试含答案
第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A ．HCl 的酸性强于2H S ，故非金属性：Cl SB ．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用3AlCl 溶液、2MgCl 溶液、NaOH 溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．含W 的盐溶液可能呈碱性D ．简单离子半径：X<Y<Z<W3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：Y>WB ．Y 和Z 的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD ．简单气态氢化物的热稳定性：W>X4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A ．原子半径：Y>WB ．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素不存在游离态C ．最低价氢化物的沸点：W<ZD ．X 的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说8．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC 11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）1 / 9第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 、Z 、X 三种元素的原子半径依次增大B ．X 、Z 都是第2周期VIA 族元素，单质的氧化性X>ZC ．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的高D ．R 元素与W 同族且相邻周期，则R 元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强2．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A ．硝基苯的结构简式B ．含92个质子、143个中子的铀原子 23592UC ．K 原子的结构示意图D ．乙醇的分子式：C 2H 5OH3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）A ．B ．C ．D ． 4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是（ ）A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同 C ．14C 60与12C 60互为同位素 D ．14C 与12C 、13C 互为同位素 5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O 。
下列说法正确的是（） A ．16O 与18O 为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O6．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（）A．H2O B．PCl3C．SO2D．BF37．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )A．锂 B．钠 C．钾 D．铷3．下列对铯的性质预测正确的是( )A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水4．下列物质中，只含离子键的是( )A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl5．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存6．下列排列顺序正确的是（）A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HD．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH7．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O28．下列对元素周期表的认识正确的是( )A．有9行7个周期B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期D．非金属元素存在于主族与副族中9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④11．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )A．X和Y一定位于周期表中同一周期B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C．X的最高价一定比Y的最高价低D．X的离子半径一定比Y的离子半径大12．下列说法中正确的是（）。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题 附答案
第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备单质b和c B．31d和33d属于同种核素C．气态氢化物的稳定性：d>a>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键2．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为44．化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是CA．甲烷的结构式: B．中子数为8的碳原子:146C．过氧化氢的电子式: D．乙酸的结构简式:CH3COOH5．最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。
下列关于82212Pb的说法正确的是A．质子数是212B．电子数是294C．中子数是130D．质量数是82 6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl27．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强8．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或329．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+＋SO22-410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO411．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是、 、A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)13．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4、H2YO4、H3ZO4。
2020-2021学年人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列关于12C 和13C 说法正确的是（ ）A ．两者互为同位素B ．两者互为同素异形体C ．两者属于同一种核素D ．两者属于不同的元素2．下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是（ ）①二氧化碳由碳原子和氧原子构成；②等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隙发生了改变；③分子是保持物质性质的一种微粒；④分子一定比原子大；⑤原子是最小的粒子，不可再分A ．①③④⑤B ．②③④⑤C ．①②③④⑤D ．①③⑤ 3．MgCl 2溶于水的过程中，破坏了A ．离子键B ．共价键C ．金属键和共价键D ．离子键和共价键 4．下列说法正确的是A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．溶解度（25℃）：BaCl 2＞BaSO 4C ．沸点：H 2O ＞NH 3D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 36．既存在离子键又存在共价键的是（ ）A ．NaOHB ．2Na SC ．NeD ．2SiO 7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )A．A B．B C．C D．D8．已知甲元索位于第IA族,原子序数为a,乙元素位于第V A族,则乙的原子序数不可能是( )A．a+4B．a+15C．a+12D．a+30.9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。
下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Z＞YB．简单离子半径：Z2－＞W3＋C．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键D．W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应10．原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素XⅣYⅣZⅣWⅣX的内层电子与最外层电子数之比为2Ⅳ5ⅣZ和W位于同周期。
人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列叙述中不正确的是()A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D． M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2.下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定3.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是()A． C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C． B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定6.下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A． X>Y>ZB． Y>Z>XC． Z>X>YD． Z>Y>X8.下列化学用语中，正确的是()A ．溴化钠的电子式为Na BB．镁的原子结构示意图为C ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·＋C―→H＋[C]－D．重水的化学式为H2O(或D2O)9.关于锂、钠、钾、铷、铯的下列叙述中正确的是()A．其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化锂B．离子的氧化能力最强的是铯离子C．原子半径随核电荷数的增加而增大D．单质的密度都比水的密度小10.下列说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C． H O与H O互为同素异形体D． Na和Na＋属于同种元素，且性质相同11.元素周期表是化学学习的工具。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．考古学上常用146C来测定文物的年代。
146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．202．下列元素中，不属于同一周期的是( )A．氢B．硫C．钠D．氯3．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：4．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．同主族非金属元素简单氢化物的酸性随核电荷数的增大而减弱B．砷（As）位于元素周期表第VA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱C．元素周期表中含元素种数最多的族是第ⅠA族D．位于同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素的原子序数之差不可能为255．下列表达方式错误的是（）A．H﹕Cl B． C．818O D．O=C=O6．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。
下列关于31H的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是3 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．R与T2可以直接化合生成RT38．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容9．铊是元素周期表中第ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是[ ]A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气C．氢氧化铊一定具有两性 D．铊在化合物中可以呈+3价10．下列关于元素周期表的说法不正确．．．的是A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3211．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（7）晶格能：MgO______KI（8）原子化热：Na______K
17．已知亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型_________________ .
（2）③最高价氧化物的结构式，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
三、推断题
20．下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置
（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：I－> Br－> Cl－
A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
二、填空题
16．用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N______O；（2）电负性：N______C；
（3）键的极性：H－C______H－Si；（4）键角：H2S______NH3
元素
X
Y
Z
最高/最低化合价
+7/-1
+6/-2
+5/-3
A．原子序数：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>Z
C．稳定性：HX>HY>HZD．酸性由强到弱：HXO4>描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图
C．氨分子的球棍模型： D．质量数为37的氯原子37Cl
第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）
A． .. B． C． D．
2．不能证明S的非金属性比Cl弱的是（）
A．H2S的稳定性不如HClB．氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS
C．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊D．盐酸的酸性比氢硫酸强
A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点
B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1
C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来
D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂
10．下列物质属于共价化合物的是（）
A．Na2O2B．H2C．NH4ClD．H2SO4
11．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如图所示，下列判断错误的是（）
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y元素基态原子的电子排布式为_______________。
(2)Y的简单离子半径__________Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
D．将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合，再加稀盐酸可能会出现沉淀
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g。则
（1）X的相对原子质量为__________________；
（2）Y的氧化物为_______化合物；
（3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。
25．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．
（4）G元素和 H元素两者核电荷数之差是________．
21．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是________。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为_____色。反应过程中涉及的离子方程式为：____________、___________。
(2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式_________________ .
(3)下列说法正确的是_________________ .
A．加热分解后的固体中氧元素质量为1.92克
B．生成白色沉淀的物质的量0.04mol
C．分解后固体溶于水后，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加_________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的）。
五、计算题
24．把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75
3．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（）
Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3②SiO2+2C Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定
A．①④B．①②④C．②④D．①②③④
4．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是____________。
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性：氯>碳>硅，你是否同意该同学的观点？________(填“同意”或“不同意”)。
23．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
A．可通过电解熔融状态的q制备b和e
B．原子半径:B>C>D>E>A
C．n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中
D．d可以保存在CS2中
7．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）
A．C和Si的最高价氧化物中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C和Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
20．（1）Ne；（2）Na＞Mg＞Al；（3）H2O NaCl 黄；（4）8
21．1s22s22p63s23p4>2H-Z或H-ClH-Y或H-S深蓝色Cu2++2NH3∙H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3∙H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
19．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是，半径最大的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________。