【最新】元素周期表2ppt课件
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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期表2ppt课件
13
3、下列叙述中错误的是（B ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重
的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（C ）
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同
一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
7
归纳与小结
1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都 只有_1_个电子，它们的化学性质_相__似__。碱金 属元素的化合价都显_+_1_价，它们都能跟氧气 等非金属单质以及水发生反应。完成下列化 学方程式：
1
2
3
4
5
6
7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ AABBBBB
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
21
5、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差__1__、__1_1_或__2_5_。
6、同主族相邻周期的元素的原子序数可 能相差__2__、__8__、_1_8__或__3_2_。
20
复习中探求新知
（4）0族__1_个，最外层电子达稳定结构（2或8个 电子），通常情况下，元素的化合价为_0_。 （5）第Ⅷ族_1__个，包括_8_、__9_、__1_0_三个纵行。 （6）主族的序数=__原__子__的__最__外__层__电__子__数____。 （7）每一纵行对应的族
元素周期表课件(最新)人教版-高中化学必修二PPT演示
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元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
随堂演练
元素周期表的结构 问题探究 1.原子最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族的元素吗? 答案:不一定。许多过渡元素原子最外层是2个电子,He原子最外 层也是2个电子。 2.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是 多少? 答案:1、11、25。 3.元素周期表共有18个纵行,从左到右分别是哪些族? 答案:第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第 ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族、第 ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、0族。
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第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)族(纵行): ①个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③分类:
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下列关于短周期的叙述中不正确的是( ) A.共包含18种元素 B.包含前三周期的所有元素 C.只含有主族元素 D.仅含5种金属元素 解析:短周期元素中含有0族中的氦、氖、氩三种元素,C项错误。 答案:C
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④常见族的特别名称: 第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
《元素周期表》课件四十八(28张PPT)(人教版必修2)
2019/5/16
11
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 • 练习一：教材p111、三、3 • 判断位置的方法：画出原子结构示意图 • 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
答案：A：C B：O C：Na D：Al C：第2周期、第ⅣA族 O：第2周期、第ⅥA族 Na：第3周期、第ⅠA 族 Al：第3周期、第Ⅲ A 族
子 最外层电子数
结
电子层数
构
原子半径
逐渐增多 相同
逐渐减小
相同 依次递增 逐渐增大
化合价
周期性变化
基本相同
元素的金属性和
非金属性
性 单质的氧化性还
质
原性
最高价化合物对 应水化物的酸碱
性
2019/5/16气态稳氢定化性物的
金属性减弱，非金属性增强 非金属性减弱，金属性增强
还原性减弱，氧化性增强 氧化性减弱，还原性增强
2019记/5/16住：周期序数=电子层数 6
特别注意：“短周期”元素的含义
• 提及“短周期”，就应该想到是指前18 号元素。即前三周期，这往往是本章元 素推断题的突破口。
• 甚至有时同学们可以把前三周期的所有 元素按位置依次写出，加以分析。
• 因此，要求大家必须按周期表的顺序熟 练书写前20号元素。
2019/5/16
7
了解镧系、锕系、超铀元素的位置
• 镧系——第6周期、第三个纵行，15种元素
• 锕系——第7周期、第三个纵行，15种元素
• 超铀元素——92号元素以后的各种元素，多 数是人工进行核反应制得的元素。
•
2019/5/16
8
学习“族”的概念
• 观察有多少个纵行？——从左往右数。
元素周期表2PPT课件
四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红色，有 微弱爆炸
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？
钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质
复习：
一、1_、__2_、___3周期是短周期，分别包含 元素的种类数是__2_、__8_ 、 ___8_。
二、4_、__5_、_ _6_、_ 周期是长周期，分别包含 元素的种类数是_1_8_、1__8_ 、 _3_2__ .
复习： 4、周期表中有_7__主族，_7__副族、
_1__ VIII , ___1__零族。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
碱金属元素的原子结构
名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
逐渐增大
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
21 2 81 288 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
钾
钠
与氧气 反应
与水反 应
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰呈 反应 黄色，生成 淡黄色色 色 紫 的固体
与水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
在水面上、 成 银白色、在水面上 四处 、滴入酚酞 溶液呈 色，有 微弱爆炸
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？
钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质
复习：
一、1_、__2_、___3周期是短周期，分别包含 元素的种类数是__2_、__8_ 、 ___8_。
二、4_、__5_、_ _6_、_ 周期是长周期，分别包含 元素的种类数是_1_8_、1__8_ 、 _3_2__ .
复习： 4、周期表中有_7__主族，_7__副族、
_1__ VIII , ___1__零族。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
碱金属元素的原子结构
名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
逐渐增大
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
21 2 81 288 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
钾
钠
与氧气 反应
与水反 应
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰呈 反应 黄色，生成 淡黄色色 色 紫 的固体
与水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
在水面上、 成 银白色、在水面上 四处 、滴入酚酞 溶液呈 色，有 微弱爆炸
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
元素周期表课件(最新)高中化学必修二PPT演示2
探究提示：1.周期序数＝电子层数；主族族序数＝最外层电子数。 2．第3列。因为第3列包含镧系元素和锕系元素。 知识归纳总结： 1．周期(每一横行)：
类别 周期序数
起止元素
包括元素 核外电子层 稀有气体原子 位置与结构的
种数
数
序数
关系
1
短周期
2
3
4
5 长周期
6
7
H～He
2
1
Li～Ne
8
2
Na～Ar
8
3
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2 元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
课堂探究研析
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
K～Kr
18
4
Rb～Xe
18
5
Cs～Rn
32
6
Fr～Uuo
32
7
2
10
18
36
周期序数＝电 子层数
54
86
118
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
2．族(每一纵行)：
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
2．原子序数： (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系。 原子序数＝核电荷数＝_质__子__数_____＝__核__外__电__子__数____。
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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2021/2/2
6
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
（2）主族共有___7____个，分别表示为
Ⅰ__A__、__Ⅱ__A_、___Ⅲ__A__、__Ⅳ__A_、__Ⅴ__A__、__Ⅵ__A__、__Ⅶ__A_。 （3）副族共有____7____个，分别表示为 _Ⅰ__B__、__Ⅱ__B_、___Ⅲ__B_、__Ⅳ__B__、__Ⅴ__B__、__Ⅵ__B_、__Ⅶ__B_。
1
2 0.152
金钠
属钾
元 铷
素 铯 2021/2/2
Na 11 +11 2 8 1
1
K 19 +19 2 8 8 1
1
Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1
3 0.186
4 0.227
5 0.248
6
0.265
2
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
2021/2/2
15
复习中探求新知
1、_1_8_6_9__年，俄国化学家__门__捷__列__夫___，将 元素按照_相__对__原__子__质__量__的大小依次排列，将 _化__学__性__质__相__似__的元素放在一个纵行，通过分 类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化 学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发 现以后，元素周期表中元素的排序依据由 _相__对__原__子__质__量__改为_原__子__的__核___电__荷__数__。
A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化
2021/2/2
13
3、下列叙述中错误的是（B ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性
（还原性）； 4Li
+
O2
==△==
2Li2O
2Na + O2 ==△== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（请大家书写出碱金属（M)与水反应的化学方程式）
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
D、碱金属元素都是以化合态存在
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重
的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（C ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而
19 M
55
A
20 M
56
B
26 28 M
C
17 M
53
D
2021/2/2
23
ⅠA
主族元素表
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Li Be B
C
N
O
F
3 Na Mg Al Si P S Cl
4 K Ca Ga Ge As Se Br
5 Rb Sr In Sn Sb Te I 6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表第2课时
口诀：
十八列 十六族 一主二主三七副 一副二副三七主 八在中间零在后
2021/2/2
1
二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素
元素 元素 核电 原子结构示意图 名称 符号 荷数
碱 锂 Li 3 + 3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
原子半 径/nm
________钾__与__水__、__氧__气__反__应__都__比__钠__剧__烈_。
2021/2/2
9
碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
2021/2/2
18
复习中探求新知
（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的 原子序数
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 26
最后元素的 原子序数
2
10 18 36 54 86 118
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复习中探求新知
4、（1）族就是元素周期表中的__纵__行___，共 __1_8__个纵行，分为__主___族（用__A__表示）， __副__族（用__B___表示），_第__Ⅷ___族和__0___族。
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复习中探求新知
（4）0族__1_个，最外层电子达稳定结构（2或8个 电子），通常情况下，元素的化合价为_0_。 （5）第Ⅷ族_1__个，包括_8_、__9_、__1_0_三个纵行。 （6）主族的序数=__原__子__的__最__外__层__电__子__数____。 （7）每一纵行对应的族
7、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 B 8、若某IIB族元素原子序数为x，那么原 子序数为x+1的元素位于（B ）
A.20Ⅲ21/2B/2 族 B. ⅢA族 C. ⅠB族 D.ⅣA族 22
9、下图为元素周期表中的一部分， 表中数字为原子序数，其中M的原子 序数为37的是（ B ）
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复习中探求新知
3、（1）周期就是元素周期表中的__横__行__，目前 的元素周期表有7 _ 个横行，即7有_个周期。 （2）周期的序数=该周期元素的__电__子__层__数___ （3）周期又分_短___周期和_长__周期，第一、二、 三周期为短____周期，第四、五、六、七周期为长 ____周期。
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
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思考：如何通过实碱验金验证属碱元金素属化的学化性学质的性相质似性和不同点？
1.与氧气的反应 2.与碱金属与水反应比较\K.AVI水的反应
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
逐逐 渐渐 增降 大低
金
逐属
渐性
降
逐 渐
低增
强
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随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中
不正确的是（C ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容
易失去
B.都是强还原剂
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成碱
2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ）
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
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2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数__逐__渐__增__多___，原子核 对最外层电子的引力__逐__渐__减__弱___，所以碱金 属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的 失电子能力__逐__渐__增__强__，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
纵 行
1
2
3
4
5
6
7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ AABBBBB
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
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5、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差__1__、__1_1_或__2_5_。
6、同主族相邻周期的元素的原子序数可 能相差__2__、__8__、_1_8__或__3_2_。
钠
钾
与 现象 O2 反
应 化学方
程式
钠先熔化，然后剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成淡黄 剧烈而迅速地燃烧，
色固体
发出紫色火焰
△
2Na+O2 = Na2O2
△
K+O2 = KO2
与 现象 水
反 应
化学方 20程21式/2/2
剧烈反应，钠熔成闪亮的小 球，浮在水面上四处游动， 发出嘶嘶响声，溶液中滴入 酚酞变红色
钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4
柔软
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碱金属的物理性质的比较
颜色
相
硬度
似
密度
点
熔点
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）