第一节元素周期表第一课时 ppt课件

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89 - 10 10 10 10 4 5 6
10 10 10 11 11 11 78 9 0 1 2
3
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89
90
91
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高一化学必修2多媒体教学课件
第一章 第一节《元素周期表》
桃源九中高一化学备课组
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验事实 进行了订正、分析和概括，成功地对 元素进行了科学分类。将化学性质相 似的元素放在一个纵行制出了第一张 元素周期表，揭示了化学元素的内在 联系，使其构成一个完整的体系成为 化学发展史上重要的里程碑之一。
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族
VII族 VIIA族
电子层数周期数 最外层电子 主 数族序数
3、元素在周期表中位置确定方法
①结构简图法
本方法常用于原子序数小于18号元素或已知某 微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→
电子层数周期数
原子结构简图→ 最外层电子 主 数族序数
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
11 12 13 14 15 16 17 18
②过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素。它包括 了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属 元素。
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
+3
+11 +19 +37 +55
结论：主族序数 = 最外层电子数
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个 长周期：3个（第4、5、6周期）
（7个横行） 不完全周期：1个（第7周期）
周期表
主族：7个
族：16个 副族：7个
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
0族：1个
周期序数＝电子层数 元素位置
主族序数＝最外层电子数
（1）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递
增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期序数 = 电子层数
练习
2、结构
（1）周期（横行）
周期
短周期：第一、二、三周期
（元素种数：分别为：2、8、8）
长周期：第四、五、六周期
（元素种数：分别为：18、18、32）
不完全周期：第七周期
（现已有元素26种）
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
4 2
4 3
4 4
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
5
6
5 5
5 767
7 2
7 3
7 4
7 5
7 6
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
10 3
横行叫周期，共有7周期；3、4分长短，第7不完全。 纵行称作族，总共十六族；一八依次现，一零再一遍； Ⅷ族最特殊，三行是一族：二三分主副，先主后副族； 镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。
①各族在元素周期表中的位置：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
1 2 3 4 5 6 7 8910
三短三长一不全
2、结构
(2)族（纵行） 七主七副零八族
①主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…
②副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） ④0族：稀有气体元素
原子结构或原子序数
周
期
I A
1 1 II
A
23 4
主 族
元素周期表
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
副
族
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
II I IV BB
V B
V
I
VI
IB
B
VIII
I II BB
1
1
1
1
1
1
M L
18 8
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表
请同学们仔细观察元素周期表，阅读4-5页， 思考： 1、最早的元素周期表是以什么原则编排？ 2、什么是原子序数？原子序数与原子结构有何关
系？ 3、现在的周期表以什么原则编排？有多少横行？
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？ 有多少族？如何分布？
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
一、元素周期表
1、编排原则：
① 按原子序数递增原则，从左到右排布
② 横行: 将电子层数相同的元素排成一个横行
③纵行: 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行
2、结构
2、结构
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
本节基本规律 ➢原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 ➢周期序数＝电子层数 ➢主族序数＝最外层电子数 ➢各周期的元素数目：２，８，８，１８，
1８，３２，26(32) ➢稀有气体的原子序数：２，１０，１８， ３６，５４，８６ ➢记住１～２０号元素的名称和符号 ➢记住0族元素的序号
思考：Cl的位置描述：