人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT

成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
2.递变性: 核电荷数
结构上的相同
决定 性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
卤素单质的化学性质
1.卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2 2HI
碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性
（还原性）； 4Li 2Na
+ +
O2 O2
△
==== =△===
2Li2O Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）
+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
12
原子半径 nm
0.152
碱
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
素
3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6 0.265
思考与交流
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
2) 化合物中均为+1价
失电 还原 金
子能 性
属
力
性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电 电子 原子 原子失电 元素的 单质的
Li 荷数 层数 半径 子能力 金属性 还原性
渐渐 渐 增增 增
渐 增
渐 增
渐 增
最高价氧化物对 应水化物的碱性
得到电子能力逐渐 减弱， 单质的氧化性逐渐 减弱
小结：
相似性
卤素单质都能跟氢气发生反应， 生成卤化氢（气体）。
递变性
A.反应条件越来越_高___ B.剧烈程度越来越__低__ C.产物的稳定性越来越_弱___
2.卤素单质间的化学性质
实验
现象
化学方程式
1.饱和氯水与 NaBr溶液
2.饱和氯水与KI 溶液
K
19 银白色, 柔软
Rb 37 银白色, 柔软
Cs
55 略带金色光泽,
柔软
密度 g/cm3 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
熔点 沸点
OC
OC
180.5 1347
97.81 882.9
63.65 774
38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。
（2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的
爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。
根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性 和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有 关系吗？其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的 剧烈程度不同
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
相
硬度
柔软
似
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
强
递
密度变化
逐渐增大（K特殊）
变
性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似
性和不同点？（1）与氧气的反应；
实验：
（2）与水的反应；
（1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，电子层数 依次增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称
锂 钠 钾 铷 铯
元素 符号
Li
核电 荷数
3
颜色和状态
银白色, 柔软
Na
11 银白色, 柔软
3.溴水与KI溶液
溶液有无色 变为橙色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
溶液有无色 变为深黄色
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
CCl4层为紫色
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl2I-+ Cl2= I2+2Cl2I-+ Br2 =I2+2Br思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
Cs
源自文库
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结
构特点并推测性质：
原子结构
化学性质
相同点： 最外层7个电子
核电荷数递增 不同点： 电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
渐 增
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素