高一上化学基础练习题
高一上册化学练习题及答案
高一上册化学练习题及答案【一】一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素【答案】A2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。
下列叙述正确的是( )A.亚*盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚*盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。
【答案】BC3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( )A.氧化剂是甲醇B.氧化产物是二氧化氯C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1【解析】配平并分析该氧化还原反应可得：可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。
还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
【答案】C4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2w【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。
高一化学有机化学基础试题答案及解析
高一化学有机化学基础试题答案及解析1.化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是( )A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br【解析】略2.下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油分馏而获得的，它是一种重要化工原料B．将苯加到溴水中，振荡．静置，上层几乎无色，下层为橙红色C．苯分子中6个碳的化学键完全相同D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应【答案】C【解析】A．苯主要是以煤的干馏获得的，它是一种重要化工原料，石油分馏得到的是脂肪烃，A 错误；B．将苯加到溴水中，振荡、静置，发生萃取，苯的密度小于水，则下层几乎无色，上层为橙红色，B错误；C．苯分子中6个碳的化学键完全相同，C正确；D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生取代反应生成溴苯，D错误，答案选C。
【考点】考查苯的结构与性质判断3.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】B【解析】①甲烷是正四面体形分子，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，丙烯中有甲基，所有原子不可能在同一平面内，错误；②乙烯的结构简式为CH2=CH2，为平面形分子，所有原子共平面，正确；③苯是平面正六边形分子，所有原子共平面，正确；④甲苯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面内，错误；答案选B。
【考点】考查常见有机物的结构。
4.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【答案】B【解析】此有机物含有的官能团碳碳双键、羧基、羟基，能发生加成反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能与NaOH溶液发生中和反应、能发生酯化反应、能发生加聚反应，没有酯的结构、肽键、卤素原子，故不能发生水解反应，选项B符合题意。
高一化学有机化学基础试题答案及解析
高一化学有机化学基础试题答案及解析1.化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是( )A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br【解析】略2.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()【答案】C【解析】乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n。
所以混合物中碳原子和氢原子的个数比始终是1︰2，质量比6︰1。
因为氧的质量分数为a，则碳、氢的质量分数为1－a，其中碳原子的质量分数是，所以答案是C。
3.有机物甲的分子式为C9H18O12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )A．8种B．14种C．16种D．18种【答案】C【解析】由题意知，乙与丙的相对分子质量相同，故它们各为5碳醇与4碳羧酸中的一种，而5碳醇有8种同分异构体，4碳羧酸有2种同分异构体，故由乙丙生成的酯可能有· = 16种可能的结构。
4.(6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（2）浓硫酸的作用是：①；②。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
【答案】（1）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸。
（2分）（2）催化作用；吸水作用（2分）（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（2分）【解析】（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液时，为了防止在混合时液滴飞溅，混合的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸。
高一化学基础测试
J 高一化学基础测试一、选择题(有1个或2个正确答案)1．K 4019和Ca 4020的阳离子的核外电子数（ ）A ．大于B ．小于C ． 等于D ． 不能确定2．下列各组微粒：① H 3O + 、NH 4+ 、Na +； ②OH － 、NH 2－ 、F － ；③O 2－ 、Na + 、Mg 2+ ；④CH 4、NH 3 、H 2O 中具有相同质子数和电子数的组合是（ ）A ．①②④B ． ①②③C ． ②③④D ． ①③④3. 跟8 g D 2O 中所含有的中子数相等的普通水（H 2O ）的质量是（ ）A ． 10 gB ． 9 gC ． 5 gD ． 4.5 g4．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl 应选用( )A ． 水B ． CCl 4C ． CS 2D ． 汽油（非极性分子）5．如下性质的递变中，不正确的是（ ）A ． HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强B ． HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱（相同条件下）C ． CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ． Na + 、Mg 2+ 、Al 3+的氧化性依次减弱6．A 、B 、 C 、D 、E 是同周期的5种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B> A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性C>D ；E 是这5种元素中原子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． ABCDE B ． C D A B E C ． B A D C E D ． E C D B A7．已知A 为ⅡA 元素，B 为ⅢA 元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、 B 为同一周期的元素。
下列关系式中错误的是（ ）A ． n =m +1B ． n =m +11C ． n =m +25D ． n =m +108．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）2. 原子核外电子排布中，第一电子层最多可容纳的电子数为（）A. 2B. 8C. 18D. 323. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 根据化学键的性质，下列物质中，属于离子晶体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰5. 在化学反应中，下列物质中可作为氧化剂的是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳二、填空题6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，每一周期的元素具有相同的______电子层数。
7. 化学键的类型有离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数大于4的元素，通常容易______电子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
10. 根据化学计量法，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
三、简答题11. 简述原子核外电子的排布规律，并举例说明。
12. 描述共价键和离子键的主要区别，并各举一例。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
14. 什么是摩尔？摩尔在化学计算中有什么作用？15. 描述元素周期表的结构，并解释周期和族的概念。
四、计算题16. 已知某化合物的分子式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
17. 假设有1升0.5摩尔浓度的硫酸溶液，计算其中硫酸根离子和氢离子的物质的量。
18. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了6摩尔的氢气，计算生成水的物质的量。
19. 某元素的相对原子质量为14，如果1摩尔该元素的质量为28克，计算阿伏伽德罗常数的近似值。
20. 一个化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C]，已知[A] = 0.1摩尔/升，[B] = 0.2摩尔/升，[C] = 0.05摩尔/升，计算平衡时的Kc值。
高一化学必修1_《分散系及其分类》基础练习
第一节物质的分类第2课时分散系及其分类1.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是()A.粉笔灰B.冰块C.食盐D.色拉油2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带3.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。
如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是()A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应C.纳米材料能通过半透膜D.有电泳现象4.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A.都是无色透明、均一、稳定的分散系B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D.FeCl3溶液具有丁达尔效应5.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能通过滤纸C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀6.目前在制药机械中有一种胶体磨,基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化,得到纳米材料。
以下说法错误的是()A.细化后的纳米材料与分散剂形成胶体B.胶体磨的细化是物理作用C.纳米材料都有丁达尔效应D.纳米材料都能发生电泳7.下列鉴别方法不可行的是()A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水8.下列关于胶体的说法不正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系9.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题高一化学必修一练习题化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在高中的化学学习中，必修一是我们的第一步，它主要涉及到了化学的基本概念、化学计算、化学反应等内容。
为了更好地巩固所学知识，下面我将为大家提供一些高一化学必修一练习题。
练习题一：选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氮气2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 氯气D. 硝酸3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 食盐水B. 铁C. 纯净水D. 铝4. 下列化学计算中，属于质量守恒定律的是：A. 乘法法则B. 加法法则C. 减法法则D. 除法法则5. 在下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧反应B. 酸碱反应C. 氧化还原反应D. 水解反应练习题二：简答题1. 什么是化学计算？请举例说明。
化学计算是通过数学方法解决化学问题的过程。
例如，我们可以通过化学计算来计算溶液中物质的浓度、反应物质的质量等。
2. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，将木材放入火中，木材与氧气发生反应产生二氧化碳和水蒸气。
3. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，产生氧化和还原的过程。
例如，金属与非金属发生化学反应时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
练习题三：计算题1. 计算NH3的摩尔质量。
解：NH3的摩尔质量 = 1 * 14 + 3 * 1 = 17 g/mol2. 已知某化合物的质量为30 g，摩尔质量为10 g/mol，求该化合物的摩尔数。
解：该化合物的摩尔数 = 30 g / 10 g/mol = 3 mol3. 已知某反应的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，如果有4 mol的H2参与反应，求生成的H2O的摩尔数。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案题目一：化学元素及周期表1. 请列举出位于第一周期的四个元素。
答案：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）2. 化学元素周期表是按照什么顺序排列的？答案：化学元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。
3. 请问周期表中的元素是如何分类的？答案：周期表中的元素按照元素性质和化学行为进行分类，主要分为金属、非金属和类金属三大类。
题目二：化学键与分子式1. 请解释一下离子键和共价键的定义和特点。
答案：离子键是由离子之间的相互吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化学键，共用电子能帮助两个原子维持稳定。
2. 请用化学式表示以下化合物：氯化钠、二氧化碳、甲烷。
答案：氯化钠：NaCl，二氧化碳：CO2，甲烷：CH4。
3. 分解并解释一下分子式H2O和CO2中的元素及它们的原子数。
答案：H2O代表水分子，其中H表示氢元素，2表示该元素的原子数；O表示氧元素，1表示该元素的原子数。
CO2代表二氧化碳分子，其中C表示碳元素，1表示该元素的原子数；O表示氧元素，2表示该元素的原子数。
题目三：反应方程式及化学平衡1. 请写出铁和硫化氢反应生成硫化铁的化学方程式。
答案：Fe + H2S → FeS + H22. 化学方程式中如何表示反应物与生成物的物质的状态？答案：反应物和生成物的物质的状态可以通过在化学方程式中使用括号并加上符号表示。
例如：(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水的溶液。
3. 请解释一下化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
题目四：物质的性质与变化1. 请列举出三种化学变化的例子。
答案：燃烧、腐蚀、酸碱中和反应。
2. 请解释一下物理变化与化学变化的区别。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案1. 什么是摩尔质量？如何计算一种物质的摩尔质量？2. 写出化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
3. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中硫酸根离子（SO4^2-）的数量。
4. 什么是离子化合物？请列举两种常见的离子化合物。
5. 什么是共价化合物？请给出一个共价化合物的例子，并解释其化学键的形成。
6. 根据题目2的化学方程式，计算在标准条件下，生成22.4L氢气需要多少摩尔的铁？7. 什么是化学平衡？化学平衡常数是如何定义的？8. 用化学方程式表示水的电解过程。
9. 什么是氧化还原反应？请写出一个氧化还原反应的例子，并指出氧化剂和还原剂。
10. 什么是酸碱中和反应？请写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案1. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
2. 化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 1摩尔硫酸（H2SO4）中含有1摩尔硫酸根离子（SO4^2-），根据阿伏伽德罗常数，1摩尔硫酸根离子的数量为6.022×10^23。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合而成的化合物，如NaCl（氯化钠）和MgO（氧化镁）。
5. 共价化合物是由共用电子对形成的化学键连接的化合物，例如H2O （水），其中氢和氧原子通过共用电子对形成共价键。
6. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，1摩尔铁生成1摩尔氢气。
在标准条件下，22.4L氢气对应1摩尔氢气，因此需要1摩尔铁。
7. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度不再随时间变化的状态。
化学平衡常数K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
8. 水的电解化学方程式：2H2O → 2H2↑ + O2↑9. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。
例如，Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，其中Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。
高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
高一化学有机化学入门练习题及答案
高一化学有机化学入门练习题及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于芳香族化合物的是：A) 乙醇 B) 苯酚 C) 甲醛 D) 甲醇答案：B) 苯酚2. 下列有机化合物中，无色无臭、不溶于水，但可溶于有机溶剂的是：A) 乙醇 B) 乙酸 C) 乙醛 D) 乙酮答案：D) 乙酮3. 以下关于酸性酮的说法错误的是：A) 酸性酮分子中含有酮基B) 酸性酮可被酸或碱水解C) 酸性酮具有较强的还原性D) 酸性酮可以通过卤代烷反应制备答案：C) 酸性酮具有较强的还原性4. 下列关于烷烃的说法中，错误的是：A) 烷烃是碳和氢组成的化合物B) 烷烃中的碳原子是sp3杂化的C) 烷烃是无色无臭的物质D) 烷烃是饱和烃答案：C) 烷烃是无色无臭的物质5. 以下哪个化学式代表一个醇类？A) CH3COOH B) CH3OH C) CH3CHO D) CH3COCH3答案：B) CH3OH二、填空题1. 氯乙烯是一种______。
答案：卤代烯烃2. CH3COOH是一种______。
答案：酸3. C5H12属于______。
答案：烷烃4. 乙醇的化学式是______。
答案：C2H5OH5. 酮在分子中的定位号为______。
答案：2三、判断题1. 酸性酮是一类酮的衍生物。
( )答案：错2. 烯烃可以发生加成反应。
( )答案：对3. 乙醇是一种醇类化合物。
( )答案：对4. 氯甲烷是一种卤代烷。
( )答案：对5. 醛是一类具有羰基的有机化合物。
( )答案：对四、简答题1. 请解释酸性酮的结构特点及反应特点。
答案：酸性酮是指分子中含有酮基且可被酸或碱水解的有机化合物。
其结构特点是酮基与一个或多个酸性官能团相连，同时还含有两个碳、氧原子和两个侧基。
酸性酮可通过卤代烷反应制备，也可经酸性条件下的水解反应得到。
2. 请解释烯烃与饱和烃的区别。
答案：烯烃与饱和烃的区别在于烯烃中至少含有一个碳碳双键，而饱和烃中所有碳碳键均为单键。
高一化学有机化学基础试题答案及解析
高一化学有机化学基础试题答案及解析1.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B．该物质属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O【答案】B【解析】A．该分子含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，A正确；B．烃是指仅含碳、氢两种元素的有机物，该分子中除有碳氢外，含有氧元素，B错误；C．该物质中有碳碳双键，能使溴水褪色，C正确；D．该物质的分子式为C9H16O，D正确；答案选B。
【考点】考查有机物分子式的判断，有机物种类的判断，有机物官能团的性质等知识。
2.除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】A．蒸馏水与乙烯不反应，A错误；B．溴的四氯化碳溶液与乙烯发生加成反应，甲烷不反应，可以除去甲烷中的乙烯，B正确；C．浓硫酸与乙烯不反应，不能除去甲烷中的乙烯，C错误；D．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2，从而又引入新的杂质，D错误，答案选B。
【考点】考查物质除杂3.下列反应最能体现“原子经济”的是A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用苯和液溴反应制取溴苯【答案】B【解析】A、发生的取代反应，且生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷混合物，原子利用率不到100%，故说法错误；B、乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，原子利用率100%，故说法正确；C、铜和浓硝酸反应除生成硝酸铜外，还生成NO2、H2O，原子利用率达不到100%，故说法错误；D、苯和液溴发生取代反应，原子利用率也达不到100%，故说法错误。
【考点】考查有机物反应和原子经济等知识。
4.（10分）A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 自来水B. 空气C. 氯化钠溶液D. 冰水混合物2. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氧B. 氢C. 钠D. 硫3. 下列化学式中，表示两个分子的是：A. 2H₂OB. H₂O₂C. O₂D. 2H₂4. 下列物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 硫酸二、填空题1. 化学反应的基本类型有______、______、______和______。
2. 在化学方程式中，反应物和物之间的______表示化学反应的方向。
3. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。
4. 氢气在氧气中燃烧______。
三、判断题1. 化合物中，元素的质量分数越大，其含量越高。
（）2. 化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变。
（）3. 氧化物一定含有氧元素。
（）4. 同种元素组成的纯净物叫化合物。
（）四、简答题1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 请举例说明什么是置换反应。
3. 如何区分物理变化和化学变化？五、计算题1. 氯化钠的相对分子质量为58.5，计算2.9g氯化钠中含有的钠元素的质量。
2. 某化合物由A、B两种元素组成，A元素的质量分数为40%，B 元素的质量分数为60%。
已知该化合物的相对分子质量为100，求该化合物的化学式。
六、实验题1. 设计一个实验，验证二氧化碳与水反应碳酸。
2. 如何用实验方法区分硬水和软水？七、作图题1. 请画出水的电解实验装置图，并标注出电源的正负极。
2. 请画出实验室制取氧气的简易装置图，并注明反应物和物。
八、综合应用题1. 某工厂排放的废气中含有SO₂，请设计一个方案将SO₂转化为有用的物质。
2. 现有氢气、氧气、氯气和氢氧化钠溶液，请设计实验验证氢气和氧气反应水。
九、推理题1. 下列四种物质：A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 氯化钙。
将它们分别放入水中，能导电的是哪些？请说明理由。
高一化学必修一第三章基础练习题
第三章金属与其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1．(1)钠常常保存在__________或__________中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。
很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。
(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。
钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。
2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。
(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。
高一化学有机化学基础试题
高一化学有机化学基础试题1.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()【答案】C【解析】乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n。
所以混合物中碳原子和氢原子的个数比始终是1︰2，质量比6︰1。
因为氧的质量分数为a，则碳、氢的质量分数为1－a，其中碳原子的质量分数是，所以答案是C。
2.某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物A．分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3B．分子中C和H的个数之比为1∶2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子【答案】B【解析】根据二氧化碳和水的物质的量之比可推知碳原子和氢原子之比为1:2，对于氧元素，由于是在氧气中燃烧，氧气是反应物，所以就无法确定有机物是否含有氧元素，答案选B。
【考点】考查有机物中元素种类及原子个数比的确定。
3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是A．乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分C．乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语【答案】A【解析】A．乙醇的密度比水小，但乙醇和水互溶，所以不能通过分液的方法除去，A错误；B．乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分，B正确；C．乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒，C正确；D．乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语，D正确，答案选A。
【考点】考查乙醇的结构和性质4.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O（g），产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为A．8.96 L B．2.24 L C．4.48 L D．6.72 L 【答案】C【解析】通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，这说明生成物水的质量是25.2g，物质的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根据原子守恒可知CO和CO2的物质的量之和＝。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案化学作为一门自然科学，对于高中学生来说是一门重要的学科之一。
通过学习化学，我们可以了解物质的组成、性质和变化规律，从而更好地理解世界的运行机制。
为了帮助高一学生巩固化学知识，提高解题能力，以下是一些高一化学练习题及答案。
一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水银C. 水D. 氯气答案：C. 水解析：化合物是由两种以上的元素通过化学反应形成的物质，水是由氢和氧元素组成的化合物。
2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 铁D. 盐酸答案：B. 氧气解析：单质是由同一种元素组成的纯净物质，氧气是由氧元素组成的单质。
3. 下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧B. 酸碱中和C. 溶解D. 沉淀答案：A. 燃烧解析：氧化反应是指物质与氧气发生反应，产生新的物质和释放能量，燃烧就是一种氧化反应。
二、填空题1. 氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中2表示反应物的摩尔比例。
2. 硫酸是一种_______溶液。
答案：酸性解析：硫酸是一种酸性溶液，具有酸的性质，可以与碱中和反应。
三、解答题1. 请简述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
温度升高会增加反应物的分子运动速度，加快反应速率；反应物浓度增加会增加反应物分子的碰撞频率，加快反应速率；催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率；反应物的表面积增大会增加反应物分子之间的碰撞机会，加快反应速率。
2. 请解释酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在酸碱中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
高一化学必修一练习题(打印版)
高一化学必修一练习题（打印版）# 高一化学必修一练习题## 一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 以下哪个是单质？A. 氧气（O₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钠（Na₂O）D. 氯化钠（NaCl）3. 根据化学式H₂O，下列说法正确的是：A. 一个水分子含有2个氢原子B. 一个水分子含有1个氢原子C. 一个水分子含有3个氢原子D. 一个水分子含有4个氢原子## 二、填空题1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数从______到______。
2. 化学式NaCl代表的物质是______。
3. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
## 三、简答题1. 请简述元素周期表的结构，并说明各周期和各族的特点。
2. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。
## 四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO₃，计算其相对分子质量。
2. 某学生在实验室配制了1L 0.1M的硫酸溶液，计算需要多少摩尔的硫酸。
## 五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 简述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。
答案解析：### 一、选择题1. 答案：B. 镁（Mg）2. 答案：A. 氧气（O₂）3. 答案：A. 一个水分子含有2个氢原子### 二、填空题1. 答案：1到22. 答案：氯化钠3. 答案：四### 三、简答题1. 元素周期表由7个周期和18个族组成。
周期表示电子层数，族表示最外层电子数。
第IA族元素的原子序数从1（氢）到2（氦）。
2. NaCl代表的物质是氯化钠，一种常见的盐。
### 四、计算题1. CaCO₃的相对分子质量为40（钙）+ 12（碳）+ 3×16（氧）= 100。
2. 1L 0.1M的硫酸溶液含有0.1摩尔的硫酸。
### 五、实验题1. 滴定法测定溶液的酸碱度是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液，直到达到中性，记录滴定剂的体积，从而计算出待测溶液的浓度。
高一化学《必修一》题库
高一化学《必修一》题库第一章 【基础题】1.下列气体中，不能用如图所示的装置干燥的是（7. 从2 L 物质的量浓度为1 mol •L 1的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误 的是（ ） A.物质的量浓度为0.1 mol •L 1 B. 物质的量浓度为1 mol •L 111. 配制 250mL 1 mol • L 1 的盐酸需要 12 mol • L 12. 标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17,该气体的摩尔质量为 ____________13. 8g CH 4共有 _______ mol 氢原子，0.1mol NH 3共有约 _________ 原子，同温同压下，同体积的 NH 和 HS 气体的质量比为 ________ ;同温同压下，同质量的NH 和HS 气体的体积比为 __________ .A. COB. QC.2.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（ A.玻璃棒B.分液漏斗C. 长颈漏斗D. NH D.温度计3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（A.酒精和水B.四氯化碳和水C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要标注的项目是（ )A.温度B. 容量C.浓度6.萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（)A.汽油B. 酒精C.苯【提升题】D.刻度线D.四氯化碳 C.含4g 氢氧化钠 D. 8. 下列说法正确的是（ ）A.1mol 西瓜B.C.常温常压下，22.4L 氧气的物质的量为1mol 9. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ A.M 个氢气分子所占的体积为22.4L C. 32g O 2所含的氧原子数目是2NL10. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有含0.1 mol 氢氧化钠摩尔是7个基本物理量之一 D. Na 的摩尔质量为23g?mo 「1）B. 2M 个二氧化碳分子的质量为44g D. 17g 氨气中所含原子数为M 。
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高一上化学基础练习题化学练习一1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液2．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4. 胶体的本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba26. 下列物质中，属于电解质的是（）A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳 C．蔗糖 D．熔融氯化钠7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（）A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO10 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑11. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－12.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L12．按要求写出方程式(共15分)(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）13.（6分）在反应2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________。
若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是________mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
14.（8分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：（1）写出各物质的化学式A BC D（2）检验G溶液中阳离子所选用的试剂是 (写名称)，实验现象是（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式化学课前练习二1．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖2.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③④B ．③④C ．①③④D ．①②③⑤3．下列有关胶体的说法正确的是（ ）A ．胶体是纯净物B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D ．胶体属于介稳体系4．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓C ．氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH －+H 2SO 4=SO 42－+2H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO 3 B. HNO 3 C. NO D. NH 36. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:17.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 （ ）A ．都是白色固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．氧元素的化合价都是－28..用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．0.05mol H 2C ．大于0.05mol 的 H 2D ．小于0.05mol 的H 29.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是（ ）A ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．常温时在水中的溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ． 等质量NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：NaHCO 3＞Na 2CO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. ( NH 4 )2SO 4 B. NaHCO 3 C. Ba Cl 2 D. Cu SO 411.下列说法中正确的是（ ）A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．某金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C ．失电子多的金属还原性强D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质12. 用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4)3、 Na 2SO 4、KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：113. (4分) 配平，用双线桥标明电子的转移方向. O H KCl MnO Cl HCl KMnO 2224++++—14．（10分）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g 。
此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。
14. （14分）现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL ，逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图（1）a 点对应的沉淀为 （填化学式），（2）计算原混合液中FeCl 3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）化学练习三一、选择题（共30分）1. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．可以选用酒精作为萃取剂C ．碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 氖气所含的原子数为2N A B. 25℃，1.01×105Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N AC ．在标准状况下，1L 水所含分子数为1/22.4N A D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定3. 下列叙述中，正确的是（ ）A ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同B ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gC ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4LD ．将58.5gNaCl 溶于1L 水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L4. 在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 所用NaOH 已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 移液后有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na + Ag + CO 32－ Cl －B. H + K + NH 4+ OH －C. Na +K + CO 32－ Cl － D. Na + K + Cl － SO 42－6. 某溶液中只含有Na + 、Al 3+ 、Cl – 、SO 42-四种离子，已知Na + 、Al 3+、Cl –的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+与SO 42-个数比为（）A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：27. 为了除去括号中的杂质，所选用的试剂正确的是（ ）A . H 2( H 2S) 选CuSO 4 溶液 B. CO 2(HCl) 选NaOH 溶液 C. Na 2CO 3(NaHCO 3) 选CO 2 D. NaOH(Na 2CO 3 ) 选CaCl 2 溶液8. 下列氧化还原反应在同一元素中进行的是A . 2KClO 3 =2K Cl+ 3O 2 ↑ B. 2 H 2O= H 2O ↑+O 2 ↑ C. 2Na 2O 2 +2 H 2O= 4Na OH+O 2 ↑ D.2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 39.依据 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl –2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe 2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）A. Cl 2 > Fe 3+ > Cu 2+B. Fe 3+ > Cl 2 > Cu 2+C. Cu 2+ > Fe 3+ > Cl 2D.Cl 2 > Cu 2+ > Fe 3+10. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ）A. 1:2B. 1:3C. 3:1D. 4:111.下列各反应离子方程式错误的是（ ）A. 金属钠与水反应 2Na+2 H 2O=2 Na ++2OH - +H 2↑B. 石灰水中通入二氧化碳Ca 2++2OH -+ CO 2 =Ca CO 3 ↓＋H 2OC. Na OH 溶液与Cu SO 4溶液反应2OH - + Cu 2+ =Cu (OH)2 ↓D. 少量金属钠与 Cu SO 4 溶液反应 2Na+ Cu 2+ =2 Na ++ Cu12. 某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl －，则该金属为 （ ）A ．MgB ．CaC ．FeD ．Cu13.把明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba 2＋全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al 3＋和Al(OH)314．实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol15．将物质X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )选项 A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH二、填空题（共60分）16.（6分）对于下列物质：①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。