高一上化学基础练习题

高一上化学基础练习题

化学练习一

1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

2．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确

．．．的是（）

A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个

3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

4. 胶体的本质的特征是（）

A．丁达尔效应B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间

5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2

6. 下列物质中，属于电解质的是（）

A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳 C．蔗糖 D．熔融氯化钠

7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

8．下列离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（）

A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO

10 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

11. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

12.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）

A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L

12．按要求写出方程式(共15分)

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）

(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）

13.（6分）在反应2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参

加反应，转移的电子的物质的量是________mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

14.（8分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：

（1）写出各物质的化学式A B

C D

（2）检验G溶液中阳离子所选用的试剂是 (写名称)，实验现象是

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式

化学课前练习二

1．下列物质属于电解质的是（ ）

A ．铜

B ．食盐水

C ．烧碱

D ．蔗糖

2.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N A

A ．①②③④

B ．③④

C ．①③④

D ．①②③⑤

3．下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A ．胶体是纯净物

B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D ．胶体属于介稳体系

4．下列离子方程式书写正确的是

A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O

B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－

=BaSO 4↓

C ．氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH －+H 2SO 4=SO 42－+2H 2O

D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu

5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO 3 B. HNO 3 C. NO D. NH 3

6. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1

7.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 （ ）

A ．都是白色固体

B ．都是碱性氧化物

C ．都能和水反应形成强碱溶液

D ．氧元素的化合价都是－2

8..用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为( )

A ．O 2和H 2的混合气体

B ．0.05mol H 2

C ．大于0.05mol 的 H 2

D ．小于0.05mol 的H 2

9.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是（ ）

A ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3

B ．常温时在水中的溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3

C ． 等质量NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：NaHCO 3＞Na 2CO 3

D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多

10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. ( NH 4 )2SO 4 B. NaHCO 3 C. Ba Cl 2 D. Cu SO 4

11.下列说法中正确的是（ ）

A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B ．某金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

C ．失电子多的金属还原性强

D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质

12. 用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4)3、 Na 2SO 4、KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：1

13. (4分) 配平，用双线桥标明电子的转移方向. O H KCl MnO Cl HCl KMnO 2224++++—

14．（10分）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g 。此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是 ，CO

的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。

14. （14分）现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL ，逐滴加入NaOH 溶液，生

成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图

（1）a 点对应的沉淀为 （填化学式），（2）计算原混合液

中FeCl 3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）