铝单质和水
铝的化合物
镁及其重要化合物之间的转化
MgCl2
③ ② ① ④ ⑥ ⑤
Mg →
MgO → Mg(OH)2
⑦
① 2Mg + O2 == 2MgO
② Mg + 2HCl==MgCl2+ H2↑ 电解 ③ MgCl2 ==== Mg+ Cl2↑
思考： 不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管能否 鉴别下列两种溶液：
NaOH和AlCl3 滴加顺序不同，产生现象不同。 Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2
复盐： 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐。 KAl(SO4)2· 12H2O 俗名明矾 或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O
⑶化学性质 a、两性
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两 性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
0 2 5 8 9 10 NaOH的物质的量
由此可知，该溶液中肯定含有 的阳离子是 H+ 、Al3+、NH4+ 各离子物质的量之比是 2：1：3 2+、Fe3+ Mg 肯定不含的阳离子是 。
沉 淀 物 质 的 量
0 2
5 8 9 10 NaOH的物质的量
O→A: 沉 A→B: 淀 物 B→C:
质 的 量
制取金属单质的方法
制取金属单质的方法制取金属单质的方法金属单质是指由同一种金属元素组成的纯净物质。
制取金属单质的方法主要有以下几种：化学法、电解法、热还原法和物理气相沉积法等。
一、化学法化学法是通过化学反应将金属元素与其他物质反应生成金属单质的方法。
常用的化学制取方法有氢氧化物还原法、盐酸还原法和硫酸还原法等。
1. 氢氧化物还原法该方法利用碱性溶液中的氢氧根离子（OH-）还原金属离子，生成对应的金属氢氧化物，再通过高温加热分解得到纯净的金属单质。
例如，将铝粉加入浓NaOH溶液中反应，生成铝氢氧化物（Al(OH)3），然后在高温下煅烧分解得到纯净的铝单质。
2. 盐酸还原法该方法利用盐酸作为还原剂将金属离子还原成对应的金属单质。
例如，将锌粉加入稀盐酸中反应，生成二价锌离子（Zn2+），然后在高温下升华得到纯净的锌单质。
3. 硫酸还原法该方法利用硫酸作为还原剂将金属离子还原成对应的金属单质。
例如，将铜粉加入浓硫酸中反应，生成二价铜离子（Cu2+），然后在高温下升华得到纯净的铜单质。
二、电解法电解法是通过电化学反应将金属离子还原成金属单质的方法。
常用的电解制取方法有熔融盐电解法和水溶液电解法等。
1. 熔融盐电解法该方法利用熔融状态下的盐类作为电解质，在高温下通以直流电流，使金属离子被还原成对应的金属单质。
例如，利用氯化钠熔融状态下进行电解可以得到纯净的钠单质。
2. 水溶液电解法该方法利用水溶液中的金属离子进行电解，在一定条件下通以直流电流，使金属离子被还原成对应的金属单质。
例如，将含有铜离子的CuSO4溶液进行电解可以得到纯净的铜单质。
三、热还原法热还原法是通过高温下将金属氧化物还原成金属单质的方法。
常用的热还原制取方法有焙烧法和合成气还原法等。
1. 焙烧法该方法利用高温下氧化物与还原剂反应，使金属离子被还原成对应的金属单质。
例如，将铁矿石在高温下与焦炭反应可以得到纯净的铁单质。
2. 合成气还原法该方法利用合成气（一氧化碳和氢气）作为还原剂，在高温下将金属氧化物还原成对应的金属单质。
铝发电原理
铝发电原理铝发电原理随着人类对环境保护的重视，可再生能源的广泛应用成为全球关注的热点问题。
其中，铝发电是一种新型的可再生能源，其原理是基于铝金属在水中的化学反应产生的能量来实现电力供应。
下面，我们将通过以下几个方面详细介绍铝发电的原理。
一、反应原理铝发电的反应原理是以铝金属为阳极，以水为电解质，在电化学反应的作用下，铝会失去电子产生氧化反应，同时水会受到还原反应释放氢气，反应式为：Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2H2↑。
铝单质与水的反应是一种极强的氧化还原反应，能够释放大量的热量和电能。
二、电池构造铝发电电池由两个电极和一个质子交换膜组成，其中，外壳材料通常选用聚丙烯塑料，为了确保内部产生电化学反应必须有水分子存在，因此电池内部还需要配有正极反应槽、负极反应槽和质子交换膜。
水会进入电池中间的质子交换膜，与负极的铝金属发生氧化反应。
三、发电原理铝发电通过将铝与水反应并加以控制产生热能、电能并释放出来。
铝单质与水在电池中有极强的氧化还原反应，这种反应同时能够促发大量的热量产生，随着氢气和氧气的生成电子聚集水的质子交换膜中，在此过程中负极的铝会失去电子，正极的氧会接受电子，从而在质子交换膜中产生电流。
四、优点与应用铝发电是一种相对环保的发电方式，它的优点在于：一、产能稳定，可持续运行时间较长；二、生产成本低、维护方便；三、过程安全、无污染、无排放。
因此，铝发电的应用范围非常广泛，包括军事工程、遥控机械、空间探测器、消费类电子设备等。
此外，铝发电的应用将促进环境保护事业的发展，为人类提供更可靠、环保的清洁能源。
总结总体来说，铝发电是一种相对环保、便捷的新型能源。
通过本文的介绍，我们了解到了铝发电的反应原理、电池构造、发电原理、优点与应用。
相信随着技术的不断发展，铝发电将会逐渐成为我们日常生活最为常见的能源来源之一。
有水参加的反应
有水参加的反应一、单质和水的反应1．活泼金属单质和水的反应（Na Mg Al）（1）钠与水反应（2）在加热条件下镁和水反应（3）钠与硫酸铜溶液的反应2．活泼非金属单质和水的反应(卤素)（1）氟气和水反应（2）氯气和水反应3．高温下的反应（1）高温下铁和水蒸气反应（2）高温下焦炭和水蒸气反应4．金属的锈蚀（1）铁的锈蚀（2）铜的锈蚀二、氧化物和水的反应1．碱性氧化物和水的反应（1）氧化钠和水反应（2）氧化钙和水反应2．酸酐和水的反应（1）三氧化硫和水反应（2）二氧化硫和水反应（3）二氧化碳和水反应（4）五氧化二磷和热水反应（5）五氧化二磷和冷水反应（6）五氧化二氮和水反应3．过氧化物和水的反应过氧化钠和水反应4．其它氧化物和水的反应（1）在高温和催化剂存在的条件下，一氧化碳和水反应（2）二氧化氮和水反应（3）二氧化氮与氧气发混合气体和水反应（4）一氧化氮与氧气同时通人水中三、水解反应1．盐类的水解（1）单一离子的水解①铵根离子的水解②铜离子的水解③醋酸根离子的水解④碳酸根离子的水解（2）强烈双水解①硫化铝的水解②碳化钙的水解③氮化镁的水解④铝离子与碳酸根离子的强烈双水解⑤铝离子与碳酸氢根离子的强烈双水解⑥铝离子与偏铝酸根离子的强烈双水解⑦铁离子与碳酸根离子的强烈双水解⑧铁离子与碳酸氢根离子的强烈双水解⑨铁离子与偏铝酸根离子的强烈双水解⑩偏铝酸根离子与铵根离子的强烈双水解○11偏铝酸根离子与碳酸氢根不能共存（3）氢氧化铁胶体的制备2．有机物的水解（1）酯的水解（2）卤代烃的水解（3）糖类的水解（4）肽的水解四、有水参加的电解反应1．电解水2．电解饱和食盐水3．电解硫酸铜溶液五、其他有水参加的反应1．单质和强碱溶液的反应（1）铝溶解于氢氧化钠溶液中（2）硅与氢氧化钠溶液的反应2．有水做介质参加的氧化还原反应（1）将氯水通入到二氧化硫的水溶液中（2）将溴水加入到二氧化硫的水溶液中（3）将碘水滴入到二氧化硫的水溶液中（4）亚硫酸钠溶液在空气中变质（5）氢氧化亚铁在空气中被氧化（6）亚硫酸钠溶液使溴水褪色（7）亚硫酸钠溶液使碘水褪色3．有水参加的非氧化还原反应（1）二氧化碳使碳酸钙的浊液变澄清（2）侯氏制碱（3）往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸（4）往偏磷酸中加入热水（5）氨气溶解于水（6）往偏铝酸钠溶液中通人少量的二氧化碳（7）往偏铝酸钠溶液中通人过量的二氧化碳（8）水化：乙烯水化成乙醇、乙炔水化制乙醛（9）水解:乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与电石反应制乙炔六、名称中带“水”的物质1、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
铝单质
8.2铝和铝合金的崛起（1）一、铝1．原子结构铝位于第三周期第ⅢA 族,原子结构示意图： 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界只以化合态存在。
2．物理性质金属铝具有银白色金属光泽，密度为g/㎝3，属于轻金属。
熔点℃，沸点℃。
质地较软，有良好的导电、传热性。
3．化学性质①与非金属反应：2Al+3Cl 22AlCl 3（铝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的白烟） 2Al +3S Al 2S 3 （制备Al 2S 3的唯一方法） 在纯氧中剧烈燃烧： 4Al+3O 2 2Al 2O 3 铝与氧气 常温下：表面被氧化生成致密的氧化膜，故铝制品具有抗腐蚀的性能 的反应 毛刷实验：a 、铝片表面有一层致密的氧化膜，所以要用砂皮纸擦去。
b 、3HgNO 3+Al→Al(NO 3)3+3Hg 4Al+3O 2→2Al 2O 3②与热水的反应：2Al+6H 2O （热）→ 2Al(OH)3+3H 2↑③与酸反应：与盐酸、稀硫酸等非强氧化性酸反应： 2Al+6H + →2Al 3++3H 2↑与强氧化性酸反应（不产生H 2）：铝与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化，加热时可以继续反应。
④与盐溶液反应： 3Cu 2++2Al→2Al 3++3Cu⑤与某些氧化物的反应（铝热反应）：例如：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 铝热剂：某些金属氧化物（如Fe 2O 3、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2）与铝粉的混合物（这些氧化物中的金属熔点较高）。
用途：工业上用于冶炼某些难熔的金属；焊接铁轨。
⑥与碱溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：工业上采用电解熔融的氧化铝制得金属金属铝。
在氧化铝中加入冰晶石（Na 3AlF 6）作助熔剂，使熔点高达2000℃多度的Al 2O 3在1000℃多度就熔化，便于电解。
（这里不采用电解熔融AlCl 3，是因为AlCl 3是共价化合物，其熔融态不导电；而Al 2O 3是离子化合物，其熔融−−−→高温④ ② ① ③ 铝土矿 溶解 NaOH 溶液过滤 残渣 酸化 二氧化碳 过滤 滤液 灼烧 电解 铝态时能电离产生自由移动的Al 3+和O 2-导电。
在氧化还原反应中水的七种角色以及重要化学方程式归纳.doc00
在氧化还原反应中水的七种角色以及重要化学方程式归纳在氧化还原反应中，各种物质承担的角色不同，概括起来有8种角色，它们是：①.只做氧化剂，②只作还原剂，③既做氧化剂又作还原剂，④既不做氧化剂也不作还原剂；⑤只是氧化产物，⑥只是还原产物，⑦既是氧化产物又是还原产物，⑧既不是氧化产物也不是还原产物。
下面从氧化还原原反应的8种角色出发，归纳一下在中学课本和历次高考题和高考模拟题中出现的水参与的氧化还原反应方程式。
一、水在氧化还原反应中只承担氧化剂角色的化学反应共11个（一）水和金属单质的反应，按反应条件分有5类条件共6个化学方程式1、在常温下的反应钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2、在加热条件下的反应铝和热水反应：2Al（去膜）+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，3、在强碱帮助条件下的反应铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O4、在高温下的反应在高温条件下红热的铁和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H25、在电解条件下的反应铜作阳极，石墨、铂或铁作阴极，电解水或饱和食盐水：2Cu+H2O Cu2O+H2↑铁作阳极，石墨、铂或铁作阴极，电解水或饱和食盐水：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑（二）水和非金属单质的反应，按反应条件分有2类条件共2个化学方程式1、在强碱帮助条件下的反应硅和强碱溶液的反应生成硅酸盐和氢气：Si+2NaOH+3H2O=Na2SiO3+2H2↑+2H2O2、在高温下的反应焦炭还原水蒸气得到氢气和一氧化碳：C+H2O(g)高温CO+H2（三）水和非金属氧化物的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式在高温下的反应一氧化碳还原水蒸气得到氢气和二氧化碳：CO+H2O(g)高温CO2+H2（四）水和活泼金属氢化物的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式常温下的反应氢化钙和水的反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（五）水和盐的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2 ↑ +Cl2↑惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液,阴极反应式：2H+ +2e- =H2↑或2H2O+2e- =H2↑+2OH-二、水在氧化还原反应中只承担还原剂角色的化学反应共4个（一）水和非金属单质的反应常温下反应氟气和水的反应生成氢氟酸和氧气：2F2+2H2O=4HF+O2↑（二）水和盐的反应1、惰性电极电解不活泼金属的强含氧酸盐溶液惰性电极电解铜、银的强含氧酸盐溶液得到氧气的3个化学反应（1）电解硫酸铜溶液得到铜、氧气和硫酸：2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4（2）电解硝酸铜溶液得到铜、氧气和硝酸2Cu(NO3)2+2H2O通电2Cu+O2↑+4HNO3（3）电解硝酸银溶液得到银、氧气和硝酸4AgNO3+2H2O通电4Ag +O2↑+4HNO3惰性电极电解不活泼金属的强含氧酸盐溶液阳极反应式：4OH- -4e- = 2H2O+O2↑或2H2O-4e- =4H+ +O2↑，三、水在氧化还原反应中既做氧化剂又作还原剂的化学反应共4个（一）水的高温分解反应：2H2O2H2↑+O2↑（二）惰性电极电解强含氧酸（硫酸、硝酸、高氯酸）水溶液：2H2O 通电2H2↑+O2↑（三）惰性电极电解强碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡）水溶液：2H2O 通电2H2↑+O2↑（四）惰性电极电解强含氧酸的强碱盐（硫酸钠、硝酸钠）的水溶液：2H2O 通电2H2↑+O2↑四、水在氧化还原反应中既不做氧化剂也不作还原剂的化学反应共15个（一）在歧化反应中水既不做氧化剂也不作还原剂的化学反应共3个1、卤素和水发生歧化反应生成氢卤酸和次卤酸：X2+H2O=HX+HXO ，X2 {Cl2、Br2、I2}，2、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，（二）在分子间氧化还原反应中水既不做氧化剂也不作还原剂的化学反应共12个1、氯气与二氧化硫水溶液生成盐酸和硫酸，二者的漂白性都消失：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42、足量的二氧化硫和铁盐溶液的反应使溶液由黄色变浅绿色：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl3、足量的二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO44、过量的氯气通入到碘水中碘水褪色：I2+ 5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl5、过量亚硫酸钠加入到氯水中氯水褪色：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl6、一氧化氮和氧气按体积比4：3混合通入水中生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO37、二氧化氮和氧气按体积比4：1混合通入水中生成硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO38、在加热条件下磷和浓氢氧化钾溶液的反应：4P+3KOH(浓)+3H2O 加热3KH2PO2+PH3↑；9、铁在潮湿的空气中生锈的原理：4Fe +3O2+2n H2O=2Fe2O3•nH2O ；10、铜在潮湿的空气中生锈的原理：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；11、氢氧化亚铁在空气中氧化变质：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3；12、钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应式：O2+2H2O+4e- =4OH-。
铝及其化合物知识点
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：〔1〕与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝外表，阻止了内部的铝与空气接触。
〔2〕与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3〔3〕与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3铝热剂[现象]：发出耀眼的光辉、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式〔4〕与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al 〔OH 〕3 + 3H 2↑〔5〕与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在外表生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
〔6〕与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行:(2〕Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O化合价降低，被复原，得6e —〔1〕化合价升高，被氧化，失6e —+4H 2O—得6×e—三、铝的重要化合物1、氧化铝〔Al2O3〕(1)物理性质：白色固体、熔点高〔2054℃〕 、不溶于水，不与水化合。
铝与氯化铝、偏铝酸钠溶液反应的差异性
铝与氯化铝、偏铝酸钠溶液反应的差异性摘要:铝/水破坏保护膜理论模型认为铝能与pH<3.5的酸或pH>11的碱溶液反应释出H2，由于氯化铝、偏铝酸钠溶液水解程度大，有较强的酸性和碱性，因此铝能与氯化铝、偏铝酸钠溶液反应可被预测。
实验证实：铝能与高温氯化铝溶液反应，其产物非Al(OH)3且溶液pH>3.5后反应基本终止，常温下铝可与偏铝酸钠溶液(浓度大于0.5mol/L)反应得到晶体Al(OH)3且反应可以持续发生，同时从微观视角分析了两种溶液与铝反应存在显著差异的原因。
关键词:铝氯化铝偏铝酸钠聚合氯化铝微观机理反应速率铝与许多水溶液发生反应能释出H2，一般认为就是铝与水反应，只是在强酸性溶液中往往得到铝盐，如铝与盐酸反应得到AlCl3，而在强碱性溶液中往往得到铝酸盐，如铝与NaOH溶液反应得到NaAl(OH)4。
但常温下铝难以与水直接发生反应，原因是铝表面易形成保护膜，这一认识模型就是铝/水反应破坏保护膜的研究模型，有关铝与水溶液相互作用，查阅相关文献[1、2、3]或实验综述如下：(1)铝分别与同浓度盐酸、NaOH溶液反应，前者反应速率大于后者；(2)铝分别与同pH的盐酸、稀硫酸反应，前者反应速率远大于后者，常温下，未除保护膜的铝与稀硫酸可以认为不反应；(3)铝与中性的氯化钠、氯化钾溶液混合，无明显现象；(4)沸水浴条件下，铝与NH4Cl溶液混合无明显现象；(5)铝与同浓度的CuSO4、CuCl2溶液混合，前者反应速率缓慢，后者反应剧烈，同时得到铜单质；(6)铝汞齐能与水直接反应得到Al(OH)3和H2；(7)常温下铝与FeCl3溶液混合，能释出H2并得到氢氧化铁沉淀物，在加热条件下铝能与一定浓度的FeCl3溶液反应先得到FeCl2，同时释出H2，反应剧烈，长时间后有少量单质Fe析出。
.....那么，铝能否与AlCl3或NaAl(OH)4溶液反应吗？若能发生反应，其产物是什么？1铝与氯化铝、偏铝酸钠溶液反应的可能性分析图1为铝各型粒子在不同pH下的分布图，可见铝表面保护膜在pH<3.5或pH>11的溶液中能被溶解，因此铝能与氨水(pH＝11.6)反应[4]不难理解。
铝及其化合物
主要成分] [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 药理作用] 本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶， 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 疡表面起机械保护作用。
通电
胃液中含有盐酸， 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧 心的感觉，易吐酸水， 心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 ），能治疗胃酸过多 （NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 ），能治疗胃酸过多， 其反应的离子方程式： 其反应的离子方程式：
H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ 如果病人同时患胃溃疡， 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁 穿孔，不能服用小苏打。 穿孔，不能服用小苏打。
原因： 原因： 胃酸主要成分为HCl， 胃酸主要成分为 ， HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成， 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧 胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（ 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒 平）
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 离子方程式： 离子方程式：
点燃
Mg+2H2O====Mg(OH)2 ↓ +H2↑
3、跟酸反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4、和某些氧化物的反应 2Mg+CO2===2MgO+C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 生成白色固体， 生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 在冶金工业上可作为还原剂和脱氧剂
铝
百科名片铝，是一种化学元素。
它的化学符号是Al，它的原子序数是13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
至19世纪末，铝才崭露头角，成为在工程应用中具有竞争力的金属，且风行一时。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
铝的应用极为广泛。
目录文字解析铝简介铝与水反应沸水铝元素辅助资料诞生与发展性质用途相关制品文字解析铝简介铝与水反应沸水铝元素辅助资料诞生与发展性质用途相关制品∙分类∙危害∙应用∙铝电解电容器的基础知识∙铝的有关化学方程式∙常用的铝工业材料∙中国铝工业发展简况∙铝基板展开编辑本段文字解析铝，左形右声，中文读音lǚ，部首:钅部外笔画:6 总笔画:11汉字源流：“铝”是形声字，“钅”是形旁，“吕”是声旁。
本义是指磋磨，古音读lǜ。
后来，又读作lǚ，是指一种元素符号为Al的金属元素。
五笔86:QKKG 五笔98:QKKG 仓颉:OPRR笔顺编号:31115251251 四角号码:86760 Unicode:CJK 统一汉字U+94DD英文名称：Aluminum编辑本段铝简介管制信息铝粉（*）（易制爆）本品根据《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
名称中文名称：铝英文别名：Aluminum化学式Al相对原子质量26.981539银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
储存密封干燥保存。
用途脱氧剂。
还原剂。
有机合成。
制造合金。
安全措施贮于阴凉、干燥处，远离火种、热源密封包装，切勿受潮，防止破损误食，饮温水，催吐灭火：适当干砂、石粉编辑本段铝与水反应铝和水的反应是2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，反应实质：水是极弱的电解质，但在水中能电解出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)3和H2。
工业制备铝单质的化学方程式
工业制备铝单质的化学方程式
工业制备铝单质的主要方法是通过电解熔融的氧化铝（铝矾土）。
以下是工业制备铝单质的化学方程式：
2Al2O3(l) → 4Al(l) + 3O2(g)
在这个方程式中，液态的铝矾土（Al2O3）经过电解过程发生分解，生成液态的纯铝（Al）和氧气（O2）。
具体的工业电解制铝过程涉及到电解槽、电解质、电流和阳极、阴极等复杂的设备和条件。
通常使用的电解质是熔融的冰晶石
（3NaF●AlF3），这是为了降低氧化铝的熔融温度。
请注意，这个化学方程式是在非常特定的工业条件下进行的，涉及到高温和电解等高能过程。
在实验室环境下，这个反应很难进行。
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
高中化学铝三角
铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al －3e -=Al 3＋。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al ＋3O 2 Δ → 2Al 2O 3；2Al ＋3S Δ → Al 2S 3；2Al ＋3Cl 2 点燃→ 2AlCl 3；2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al ＋6HCl → 2AlCl 3＋3H 2↑；2Al ＋3H 2SO 4 → Al 2(SO 4)3＋3H 2↑；3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O → 2NaAlO 2＋3H 2↑；该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al＋Fe2O3高温→ 2Fe＋Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
二、氧化铝(Al2O3)氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。
1.氧化铝与酸反应Al2O3＋6HCl→2AlCl3＋3H2O；对应离子方程式：Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3H2O；2.氧化铝与碱反应Al2 O 3＋2 N a O H 3.电解氧化铝生成金属铝2Al2O34Al＋3O2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。
铝离子化学式
铝离子化学式铝离子化学式为Al2O3，英文名aluminum ion。
铝是地壳中含量第二丰富的金属元素，仅次于氧，在海水中的含量约为10亿分之7。
铝的密度2。
0，有银白色的光泽。
铝在空气中容易形成一层氧化膜，故铝的表面很坚固、耐腐蚀。
铝易溶于酸，不溶于碱，但在空气中与二氧化碳反应而形成一层致密的氧化铝薄膜。
在干燥的空气里铝易生成一层致密的氧化膜而耐腐蚀。
铝易与水作用放出氢气。
铝在地壳中含量为2。
0。
%丰度，几乎全部存在于自然界中。
在自然界中主要存在有三种状态：游离态(Al) ;共价态(AlO2，即原子晶体);合金态(Al)。
其中，最主要的是游离态和共价态。
在地壳中，铝以化合态AlO2、 Al(OH)3、 AlH3和氢氧化物的形式广泛分布，其中仅有6%以游离态存在，其余均以化合态存在。
铝元素的理化性质十分活泼，在自然界中极少以单质形式存在，总是以化合态Al与其他元素组成多种合金，是许多种金属材料的重要组成部分。
铝的化学性质比较活泼，在空气中容易被氧化生成一层致密的氧化膜，使铝能够保护里面的铝不被进一步氧化，这样就可以防止铝继续氧化了。
铝具有两性氧化物的特点，既可以与酸发生氧化还原反应，也可以与碱发生氧化还原反应。
金属铝的两性与它的原子结构有关，它的核电荷数等于质子数，半径等于质子数，因此其氧化还原电位为-1.4V，低于非金属元素氮、碳、硅、硼、磷、硫、卤素，因此铝是极为惰性的非金属元素。
铝元素在地壳中含量仅次于氧，占第二位，远比铁、铜、镍等金属丰富，在已知的200多种元素中仅居第六位。
铝在地壳中含量为2。
0。
%丰度，几乎全部存在于自然界中。
在自然界中主要存在有三种状态：游离态(Al) ;共价态(AlO2，即原子晶体);合金态(Al)。
其中，最主要的是游离态和共价态。
在地壳中，铝以化合态AlO2、 Al(OH)3、 AlH3和氢氧化物的形式广泛分布，其中仅有6%以游离态存在，其余均以化合态存在。
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铝单质和水
铝是一种常见的金属元素，它可以与许多元素和化合物反应。
其中一种反应就是与水反应。
铝单质和水反应的化学方程式为：
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
在这个反应中，铝单质和水发生氧化还原反应，铝单质被氧化为三价铝离子，水则被还原为氢气。
这个反应是一个剧烈的反应，会释放出大量的氢气。
如果不加控制地进行这个反应，很容易引起火灾或爆炸。
因此，在实验室或工业生产中，通常会采用一些控制措施来避免这种情况的发生。
比如，在反应开始前，可以先将铝单质表面氧化一定程度，以减缓反应速度；或者可以使用稀释的酸性或碱性溶液来控制反应速度。
铝单质和水的反应有很多实际应用。
例如，在燃料电池中，通过控制铝单质和水的反应来产生氢气，作为电池的燃料；在铝制品的生产中，也可以利用铝和水的反应来产生氢气，用于熔炼铝。
总之，铝单质和水的反应虽然剧烈，但也有很多实际应用。
只要掌握好反应的条件和控制方法，就可以安全地进行这个反应。
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