人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素2.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点3.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P4.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性5.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z 的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X6.下列说法中正确的是()A． 3d3表示3d能级上有3个轨道B．n s能级的原子轨道图都可以用右图表示C． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多7.德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A．原子光谱B．质谱C．红外光谱D．核磁共振谱8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ39.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素10.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d12.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、113.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子第Ⅱ卷三、填空题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
(2)E元素位于周期表________区，________族。
(3)写出C的电子排布式：________。
(4)B的原子结构示意图为________。
(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。
15．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：
16． 2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
17．把一小块钠和镁条分别投入盛有适量水的烧杯中，钠能剧烈反应，镁无明显现象把氯水滴入氢硫酸溶液中，产生黄色沉淀（其他合理答案均给分）
18．烧杯或水槽钠表面的煤油没有用滤纸吸干净镁表面的氧化膜没有被除去钠>镁>铝用滤纸将一小块钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
铝、镁与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
镁与盐酸反应产生气泡速率较快
I.甲同学的方案如下：
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a._______
b._______
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______
II.乙同学方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是_______，写出镁与这种试剂反应的化学方程式：_______。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(有答案)
《原子结构与性质》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y稳定B．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强C．Z的非金属性比Y强D．X与Y形成的化合物都易溶于水2．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A．X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应TYD．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和23．下图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是( )A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置4．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A．S、O、F B．F、O、S C．S、Cl、O D．N、F、Cl 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞① D．电负性：④＞③＞②＞①6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4 7．第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3 B．6 C．9 D．128．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Li、Na、K B．N、P、AsC．O、S、Cl D．Si、P、Cl9．下列原子的电子排布式正确的是( )A．9F：1s22s22p6 B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p510．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥11．下列说法正确的是A．最后一个电子排在s能级的元素不一定处于周期表的s区B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素12．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A． B．2311Na C．1s22s22p63s1 D．13．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则14．元素的化学性质主要取决下列的（）A．最外层电子数B．质子数C．中子数D．质量数二、实验题15．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版高中化学选修三原子结构与性质测试题含答案及解析
I I人教版高中化学选修三第一章 原子构造与性质 测试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共 100 分。
第一卷一、单项选择题(共 20 小题，每题 3.0 分,共 60 分)1. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 卫生丸久置后消逝2.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用 、 ……表示，单位为kJ·mol －1)。
以下关于元 12素R 的推断中肯定正确的选项是( )①R 的最高正价为＋3 价②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素④R 元素基态原子的电子排布式为 1s 22s 2A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下关于该微粒的说法肯定正确的选项是( )A.质子数为10B.单质具有复原性C.是单原子分子D.电子数为104.以下不能依据元素电负性推断元素( )A.是金属还是非金属B.正负化合价C.化学键类型D.化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是( )A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素6.以下表达正确的选项是( )A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量凹凸一样D.不同能层中的s 能级的能量凹凸一样7.以下原子中未成对电子数最多的是( )A.CB.OC.ND.Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的以下说法中正确的选项是( )A.该原子核内有13 个中子B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C.该原子最外层有1 个电子D.该原子其次能层上有8 个电子9.以下说法正确的选项是( )A.基态原子的能量肯定比激发态原子的能量低B.1s22s12p1 表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的很多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子构造的生疏经受了漫长的历史阶段。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，PC．Fe，Cr， Cl D．Na，Li，Mg2．2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴3．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y34．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )A．氢化物沸点：W < Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．元素非金属性：X< W D．简单离子的半径：Y < X5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。
Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6．下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素显＋4价B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋C．X为第五周期元素D．X为非金属8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
《原子结构与性质》检测题一、单选题1．下列叙述中，正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高2．已知1～18号元素的离子a W3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )A．Fe B．Mg C．P D．Cu4．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物是强酸B．原子半径：X﹥YC．Z单质氧化性强于Y单质D．X的氢化物的水溶液呈酸性6．下列实验不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③=②8．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．168X2-B．C．D．9．下列各组粒子属于同位素的是A．35Cl和37Cl B．40K和40CaC．O2和O3D．H2O和D2O10．下列说法正确的是( )A．Na+基态电子排布式与Ne原子基态电子排布式不同B．产生激光的前提是原子要处于激发态C．3Al+与Ar的1s能级上的电子能量相同D．Se原子的简化电子排布式为[]24Ar3s3p11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法中错误的是（）A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
按这个规定，下列说法中正确的是A．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．第3 列所含元素的种类最多3．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B．非金属元素的最外层电子数都大于3 C．金属元素的最外层电子数都小于4 D．氢原子的电子云是球形对称的4．A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是A．四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7B．气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HDC．酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HDD．A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素5．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np56．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。
下列说法不正确．．．的是（）A ．X 元素有多种核素B ．X 与Y 可形成YX 3型共价化合物C ．Y 元素的电负性一定小于Z 元素D ．W 元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应7．下列说法正确的是A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族B ．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同C ．SiO 2晶体结构中，存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角D ．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8．某原子核外电子排布为n s 2n p 7，它违背了( )A ．泡利原理B ．能量最低原理C ．洪特规则D ．洪特规则特例9．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是：A ．原子最外层电子数: Z ＞Y ＞XB ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2-＞Z -＞Y +D ．原子序数：X ＞Z ＞Y10．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n X2．下列叙述正确的是A．硫离子的结构示意图为B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数3．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p44．居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A．一个22688Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCO3不能与盐酸反应D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物5．下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素6．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是( )A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m－> Y n－ D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y7．已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D 在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述不正确的是A．四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<CD．元素B、C的第一电离能：B>C8．2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是( )A．Ts的电子所在最高能层符号是Q B．Ts的原子有一个未配对电子C．Ts的电负性在同周期主族元素中最大D．Ts 原子有7种能量相同的电子9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
人教版化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题含答案
第一章《原子构造与性质》检测题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕1．以下能层的能量由低到高的次序是()A．K、M、N、LB．L、M、N、OC．M、N、Q、PD．M、N、P、O2．某元素原子最外电子层上唯有两个电子，该元素A．必定是金属元素B．必定是ⅡA族元素C．必定是过渡元素D．也许是金属元素也也许不是金属元素3．以下元素中，最高正化合价数值最大的是〔〕A．CB．F C．SD．Na4．以下说法正确的选项是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不一样的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完整相同的两种微粒，其化学性质必定相同5．以下说法正确的选项是A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳6个电子C．电子云伸展目标与能量的大小相关D．不论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个6．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，以下说法正确的选项是〔〕A．元素周期表中全部的金属元素都在过渡金属地区B．含有元素种类最多的族是第族IIIBC．全部长周期中都含有18种元素D．元素周期表中全部的非金属元素都分布在右上角7．以下说法正确的选项是A．“电子云”表示电子像云相同分布在原子核四周B．原子轨道即为电子的运动轨迹C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大8．如图为原子构造模型的演变图，此中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。
以下布列吻合历史演变次序的一组是A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②9．以下物质构成元素间电负性差值也许大于1.8的化合物是() A．CH4B．COC．NO2D．Na2O10．以下说法正确的选项是()A．s电子云是在空间各个目标上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是平面“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式必定为1s22s22p5D．2d能级包括5个原子轨道，最多容纳10个电子11．以下对于元素第一电离能的说法不正确的选项是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的天真性强于钠B．对于一致元素而言，原子的逐级电离能愈来愈大C．最外层电子排布为262〕的原了，第一电离能较大nsnp〔若唯有K层时为lsD．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必挨次增大12．诺贝尔化学奖获取者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多规范错杂化学系统模型”，经过模型让计算机做“帮手”来提示化学反响的过程。
(完整版)人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试考卷含答案
绝密 ★ 启用前人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质测试考卷本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。
第 Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 10 小题 ,每题 4.0 分 ,共 40 分 )1.某主族元素的原子， M 层上有一个半充满的能级，这类原子的质子数A ． 只好是 7B ． 只好是 15C ． 是 11或 15()D ． 是 11或 132.以下对于必定原子轨道上运动的电子的判断正确的选项是A ． 一个原子轨道上只有一个电子B ． 处在同一原子轨道上的电子运动状态完整同样C ． 处在同一能级中的电子(基态 )能量必定同样 D ． 处于同一能层上的电子 (基态 )能量必定不一样()3.以下说法不正确的选项是( )A ． 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ． 某基态原子 3d 能级中电子排布的状况可能为C ． 电子构型为 [Ar]3d 104s 2 的元素是过渡金属元素D ． 当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2 转变成 1s 22s 12p 3 时，碳原子由基态变成激发态4.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可经过光谱仪直接摄入( )A ． 电子的运动轨迹图像B ． 原子的汲取光谱C ． 电子体积大小的图像D ． 原子的发射光谱5.在主族元素 X 、 Y 、 Z 中， X 与 Y 两元素的原子核外电子层数同样， X 半径，X 与 Z 两原子的阳离子拥有同样的电子层结构， Z 的离子半径大于的原子半径大于YX 的离子半径，则的原子X 、Y 、Z 三种元素的原子序数最大的是 ( )A ． XB ． YC ． ZD．没法判断6.电负性的大小也能够作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
以下对于电负性的变化规律正确的是()A ．周期表从左到右，元素的电负性渐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性渐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7.以下原子组成的单质中既能与稀硫酸反响，又能与烧碱溶液反响，且都产生H2的是()A ．核内无中子的原子B．外头电子构型为 3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p28.往常状况下，原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更为稳固，称为洪特规则的特例，以下事实能作为这个规则凭证的是()①元素氦 (He) 的第一电离能远大于元素氢(H) 的第一电离能②26Fe2＋简单失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的复原性③基态铜 (Cu) 原子的电子排布式是 [Ar]3d104s1而不是 [Ar]3d 94s2④某种激发态碳 (C) 原子的电子排布式是1s22s12p3而不是 1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．①②③④9.以下各组P、 Q 原子中，相互的化学性质必定相像的是()A ． P 原子：最外电子层1s2；Q 原子：最外电子层 2s2B． P 原子： M 电子层上有 2 个电子； Q 原子： N 电子层上有 2 个电子C． P 原子： 2p 能级上有 1 个未成对电子； Q 原子： 3p 能级上也有 1个未成对电子D． P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道； Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道10.以下相关电离能的说法中正确的选项是()A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失掉核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右愈来愈大D．可经过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、双选题 (共 5 小题 ,每题 6.0 分 ,共 30 分 )11.(双选 )某电子层当它作为最外层时，最多只好容纳8 个电子，当它作为次外层时，最多只好容纳18 个电子，该电子层可能是 ()A．M层B．K层C．L层D． P层12.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，下列说法正确的选项是 ()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境中开释能量13.(双选 )以下关系式中正确的选项是()A ．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞ 2s＞ 3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜ 3dC．不一样能级中含有的原子轨道数：s－ 2； p－ 6； d－ 10D． M 层上所拥有的原子轨道数共有9 个14.(双选 )以下能级符号正确的选项是()A ． 5sB． 2dC． 3fD． 6p15.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，以下说法正确的是()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境开释能量第Ⅱ 卷三、非选择题 (共 3 小题 ,每题10.0 分 ,共 30 分)、Cu 、 O、 Si、 S、 Cl 是常有的六种元素。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质(含答案)
第一章原子结构与性质一、单选题1.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是()A．该微粒为电中性B．它是氢元素的一种新的同位素C．它的化学式为H3D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A． A原子：1s22s22p63s23d103p6B． B2－：1s22s22p6C． C2＋：1s22s22p6D． D原子：1s22s22p63.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述4.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P5.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K6.下列排布不符合泡利原理的是()A． 2p 能级：B． 3d 能级：C． 2p 能级：D． 3d 能级：7.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．B．C． 1s2D．8.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.下列说法中正确的是()A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等11.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是() A． [Ne]3s1[Ne]3s2B． [Ar]4s1[Ne]3s23p4C． [Ne]3s2[Ar]4s2D． [He]2s22p4[Ne]3s23p512.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀2．以下能级符号正确的是A ．3fB ．2dC ．4sD ．2f 3．核反应堆通常使用235U 和239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子B ．核反应堆中使用的重水与水互为同位素C ．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D ．合理使用核能可有效减少温室气体的排放4．下列各项叙述中，正确的是()n n n nA ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为234s 4p 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．下列结论正确的是A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞YC ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高6．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )A ．K ＞Na ＞LiB ．F ＞O ＞SC ．As ＞P ＞ND ．C ＞N ＞O7．下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f8．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素10．下列各项叙述中，正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211．下列化学用语表示正确的是A．H2O2电子式：B．乙醛的官能团是： -COHC．18O2-的结构示意图：D．CH4的球棍模型：12．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g13．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是A．稳定性 B．沸点 C．R—H键长 D．分子间作用力14．下列微粒中半径最小的（）A．Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-15．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④二、填空题16．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
铊属ⅢA族元素。
下列推断或说法不正确的是（）A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染C．铊的电负性比铝小D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是（）A．最简单氢化物的沸点：Z＜WB．简单离子半径：Y＞XC．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应9．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。
W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。
下列说法中错误的是（）A．元素X的单质能与强酸、强碱反应B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6C．气态氢化物的稳定性：W>YD．简单阴离子的还原性：W>Z10．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。
按这个规定，下列说法不．正确的是( )A．第15列元素(用R表示)的最高价氧化物通式为R2O5B．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多C．第Ⅷ族包括8、9、10三列D．最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p112．下列叙述中，正确的是 ( )A．非金属元素的最外层电子数都大于等于4B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8D．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是（）A．氢化物的热稳定性：D＞EB．原子半径：A＜B＜C＜D＜EC．B与C形成的化合物中不可能含共价键D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E14．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）A．MgF2 B．SO2 C．Na2O D．Na2S15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性二、填空题16．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。
回答下列问题：3/ 10（1）R、X、Y中第一电离能最大的是（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为。
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取杂化，该分子的立体构型为。
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。
其中Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)5晶体属于（填晶体类型）。
RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有（任写一种）。
（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则该反应的离子方程式为。
17．下表是元素周期表前四个周期部分，按要求回答下列问题：（1）在上图中的带底色的表格中填写出对应的族序号。
（2）在上图中画出金属和非金属的分界线。
18．按要求填空：（1）基态B原子的电子排布式为________。
（2）基态N原子的价电子排布式为________。
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
（4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。
（5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。
19．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）（2）Y是_____W是____（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。
写出该化合物的化学式_____。
20．配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O，___________（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________（4）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。
三、推断题21．现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据以上相关信息，回答问题：（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
② ACl3、LiAH4中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________。
5/ 10③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。
（2）某同学根据上述信息，推断①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。
② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2杂化（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（4）写出 E 原子的电子排布式______________。
（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。
向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。
22．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。
其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。
F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。
（2）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是。
（填＞、＜、=，用元素符号表示）（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。
（5）F在元素周期表中的位置是区，其基态原子的电子排布式为。
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）程式为。
四、实验题23．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。