高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
高考一轮复习镁、铝及其重要化合物
3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质：
(3)制备:向铝盐中加入氨水 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2, NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
特别提醒: 对氢氧化铝两性的理解 (1)平衡角度 (2)从化学式角度
若写成 Al(OH)3 的形式，可以理解为三元弱碱， 若写成 H3AlO3 的形式，可以理解为一元弱酸，
(4)．工业炼铝的流程: 方案一 酸溶法 方案二 碱溶法
难溶于水 溶解度小于
碳酸镁
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2 ＋CO2↑
镁及其化合物掌握要点 1．通性：从 Mg、MgO、Mg(OH)2 的物质类别分别为金属 单质、碱性氧化物、碱掌握其性质。 2．特性： (1)Mg 与 N2 反应生成 Mg3N2。 (2)Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C。 (3)MgO 不与水反应，熔、沸点高可作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为不溶于水的中强碱，加热易分解。
镁及其化合物的转化关系图
考点二 铝及其重要化合物 1．铝 (1)结构和存在 (2)物理性质 (3)化学性质
特别提醒: 1.由于氧化铝熔点高，在熔化铝时，液滴不会滴落。 2.与酸、强碱溶液的反应
3.铝热反应①现象 耀眼光芒，产生大量的热，使铁熔化成液态。 ②装置
③应用：冶炼金属和焊接铁轨。
(4)制备与用途 工业制取方法：化学方程式及电极反应式 用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2．氧化铝
考点一 镁及其重要化合物的主要性质及应用 1．金属镁的性质
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
第2讲镁、铝及其重要化合物
5．镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁 单质的性质及平衡移动理论解释这一事实。
答案
在
氯
化
铵
溶
液
中
存
在
水
解
平
衡
：
NH
＋
4
＋
H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，Mg 是活泼的金属，能与 H
＋反应产生 H2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气。
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
B [海水中含有大量的镁，A 项正确；电解 MgCl2 时，阳极 产生 Cl2，B 项错误；加热脱水过程中 Mg2＋能水解生成 Mg(OH)2， 为防止 Mg2＋水解，应在 HCl 气体氛围中脱水，C 项正确；①、 ③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D 项正确。]
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
3(1．)制铝备的：制电备解及熔用融途Al2O3：_2_A_l_2_O_3_(_熔__融__)冰=_通_=晶_=电_=石_=_4_A__l＋__3_O__2↑___。 (2)用途： ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
考点一 镁及海水提镁 [必备知识]
1．镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均 _较__小___，熔点__较__低__，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
化学高考总复习(选择性考试)第二讲 铝、镁及其重要化合物
第二讲 铝、镁及其重要化合物 [考情分析] 铝、镁及其化合物的性质多与日常生 活、生产中的应用有关，高考题型有选择题、实验题、 化学工艺流程题等。选择题重点考查化学方程式、离子 方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题 中常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为 主线综合考查金属元素化合物的性质。
得到的不是纯净NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化 钠溶液反应的方程式可知相同质量的Al与足量的盐酸和 氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝 只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不 直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与 HNO3反应生成污染环境的NO等气体，同时由于铝不 纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸发 生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al反应能放出氢气
考点展示
1.掌握铝、镁的主 要性质及其应用。 2．掌握铝、镁的 重要化合物的主要 性质及其应用。 3．了解铝、镁及 其重要化合物的制 备方法
素养链接
1.从微观的角度认识铝、镁的原子 结构理解其性质，从宏观辨识铝、 镁及其化合物的性质和应用，领悟 结构决定性质。 2．通过比较、分析铝、镁及其化合 物的性质和应用，培养归纳总结能 力、分析问题能力、解决问题的能 力，知道两性氧化物和两性氢氧化 物的特征反应。 3．通过观察铝、镁及其化合物的反 应和反应事实，了解研究事物从个 别带一般的思想方法，体验研究问 题寻找规律的方法，领悟可持续发 展意识和绿色化学理念
化学 性质
冶炼铝：2Al2O3(熔 融)冰=电=晶=解=石= 4Al＋3O2↑
受热分解：2Al(OH)3==△=== Al2O3＋3H2O
属性
两性氧化物
两性氢氧化物
2025届高三化学一轮复习 金属及其化合物之镁、铝及其化合物
Cl2↑ ；
Mg 。
化合反应、分解反应、复分
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程
看似多余，其实该过程的作用是
富集镁(或分离出镁) 。
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可
以用作镁蒸气的冷却剂的是
(
√
)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。
(
√
)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。
(
√
)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。
(
√
)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振
荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：
2025届高考化学一轮复习讲义
金属及其化合物之镁、铝及其化
合物
考点1 镁及其化合物
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1]
难 溶于水。
2. 镁及其重要化合物的主要性质
物质
A. 浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下
进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 K sp的不同
[解析]
煅烧过程中，MgCO3转化为MgO，浸出镁的过程中MgO和N H4＋ 水解生3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。 (
高考化学专项复习——镁、铝及其化合物
高考化学专项复习——镁、铝及其化合物金属镁的有关化学方程式1、镁在O 2中点燃： 2Mg + O 2== 2MgO2、与N 2反应： 3Mg + N 2== 3Mg 3N 23、与热水反应：Mg ＋2H 2O=== Mg(OH)2＋H 2↑4、镁与酸反应： Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑5、与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C6、海水提镁时，沉淀镁 ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓7、电解得Mg ：MgCl 2(熔融)=== Mg+Cl 2↑8、MgO 与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O9、Mg(OH)2与酸反应：Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O金属铝的有关化学方程式Δ 点燃通电 点燃1．Al 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=== 2AlCl 32．Al 与O 2反应：4Al+3O 2=== 2Al 2O 33．铝热反应：2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe4．Al 与HCl 反应：2Al + 6H + == 2Al 3++ 3H2↑5．Al 与NaOH 反应：2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑6．Al 2O 3与HCl 反应：Al 2O 3＋6H + === 2Al 3+ + 3H 2O7．Al 2O 3与NaOH 反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O8．Al 2O 3熔融电解：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石 4Al + 3O 2↑9．Al(OH)3与HCl 反应：Al(OH)3＋3H + ===2Al 3+ + 3H 2O10. Al(OH)3与NaOH 反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O11．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3===Al 2O 3+ 3H 2O12．Al(OH)3制备方法（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ===CO 32- +2Al(OH)3↓（CO 2过量）:AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓13．明矾净水原理：Al 3＋+ 3H 2O===Al(OH)3↓＋3H +Δ高温14．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：Al3＋+ 3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－==AlO－2＋2H2O（2）向NaOH中加AlCl3：Al3＋+4OH－===AlO－2＋2H2O15．偏铝酸盐的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH --16．偏铝酸盐与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：AlO－2＋H+＋2H2O===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3↓＋3H+===Al3+＋3H2O（2）向HCl加NaAlO2：AlO－2＋4H+===Al3+＋2H2O镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的性质及用途1、镁（1）物理性质银白色、有金属光泽、密度、硬度均较小、熔点低、有良好的导电、传热、延展性（2）化学性质①与O 2、Cl 2、N 2等非金属非金属反应与O 2反应： 2Mg + O 2 == 2MgO与Cl 2反应： Mg + Cl 2 == MgCl 2与N 2反应： 3Mg + N 2 == 3Mg 3N 2②与热水反应 Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应：发生置换反应、放出H 2Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑④与CO 2反应2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C（3）用途可用于生产合金、冶金工业上作还原剂和脱氧剂2、海水提镁沉淀Mg 2+ ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓制取MgCl 2 ： Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl 2＋2H 2OΔ点燃电解得Mg ：MgCl 2(熔融) === Mg+Cl 2↑3、镁的重要化合物（1）MgO ：碱性氧化物与H 2O 反应： MgO + H 2O== Mg(OH)2与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O（2）Mg(OH)2 ：中强碱、难溶于水Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O二、铝及其重要化合物的性质及用途1、铝（1）物理性质银白色固体、硬度较软、有良好的导电、传热性；（2）主要化学性质①与非金属单质反应 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2===2AlCl 3 点燃 通电与O 2反应：4Al+3O 2===2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）②与酸反应氧化性算：与冷的、浓的浓硫酸、浓硝酸－钝化非氧化性酸：2Al + 6HCl== 2AlCl 3+ 3H2↑2Al + 6H + ==2Al 3++3H2↑③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑④铝热反应：2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe（3）制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al + 3O 2↑镁、铝性质比较：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁( ×)(2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(√)(3)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料(√)(4)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ×)(5)一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应(√)(6)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气(×)2．氧化铝和氢氧化的性质(1)氧化铝的性质(2)氢氧化铝的性质Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(不能用强碱)②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(不能用强酸)③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓ 注意1、氧化铝和氢氧化铝是两性化合物，但叙述时应强调是与强酸和强碱。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮总复习课件镁铝及其重要化合物
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应试心态调整和备考建议
保持自信心态
制定合理计划
相信自己的实力和能力，不要因为遇到难 题而丧失信心。
根据自己的实际情况，制定合理的复习计 划，并按时完成复习任务。
多做模拟试卷
注重细节和规范
多做高考模拟试卷，熟悉考试形式和题型 ，提高应试能力。
在考试过程中，注意细节和规范，避免因 小失大。同时，保持卷面整洁和字迹清晰 ，给阅卷老师留下良好印象。
新型镁铝基复合材料研究进展
1 2 3
镁铝基复合材料的制备方法
包括粉末冶金法、挤压铸造法、搅拌摩擦法等， 为镁铝基复合材料的制备提供了多种途径。
镁铝基复合材料的性能特点
具有优异的力学性能、耐磨性、耐腐蚀性等特点 ，同时还可以通过添加其他元素或化合物进行性 能调控。
镁铝基复合材料的应用前景
在航空航天、汽车制造、电子工程等领域展现出 广阔的应用前景，尤其是在轻量化设计和高性能 要求方面具有重要价值。
解题技巧和方法指导
掌握基础知识
熟练掌握镁铝及其化合物的性质、制备 、应用等基础知识，是解题的关键。
实验技能与计算能力
提高实验技能和化学计算能力，能够 更准确地完成实验操作和计算题目。
理解反应机理
深入理解镁铝及其化合物之间的转化 关系和反应机理，有助于分析和解决 问题。
逻辑思维与创新能力
培养逻辑思维和创新能力，有助于在 解题过程中发现新的思路和方法。
配位反应
镁的配位反应
镁离子可以与某些配体形成配位化合物 。例如，镁离子可以与乙二胺四乙酸（ EDTA）形成稳定的配位化合物，用于镁 的定量分析。
VS
铝的配位反应
铝离子可以与某些配体形成配位化合物。 例如，铝离子可以与氟离子、氯离子等形 成配位化合物，这些化合物在工业生产中 有着广泛的应用。此外，铝还可以与某些 有机配体形成稳定的配合物，用于有机合 成和分析化学等领域。
高考化学一轮总复习课件-镁铝及其重要化合物
铝位于元素周期表__________________， 原子结构示意图为__________。铝是地壳中 含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化 合态的形式存在。
(2)物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、
(3)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程 式：
4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3 ②_2_A_l_＋__3_C_l_2_=点_=_=燃_=_=_2_A_l_C_l_3 _______。
若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而 HCl 不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。
考点二 铝的重要化合物的主要性质及应用
1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，__难____溶于水，熔、沸点__高____。 (2)化学性质：Al2O3 属于___两__性___氧化物，写出下列反应的离子方程式： Al2O3＋― ―N― ―盐aO― ―酸H―→溶―_液A_→_l2_O____A3_＋_l__2_O6__H_3_＋_＋___=2__=O___=H__2__－A__=l__3=__＋=__＋2__A__3__lH_O__2_2－_O_＋___H__2O______ (3)用途：熔点很高，是一种较好的__耐__火____材料，天然刚玉的成分是 Al2O3，还 可制作各种宝石。
D．明矾可用于自来水的消毒
3．(2019·河南郑州段考)下列除去杂质的方B 法不正确的是 ( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶 液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
烧Fe3＋碱C、解A．溶析l3＋均A液A转ll((化，OOH为H)充3氢不)氧溶3分化中于物反氨混沉水淀应，有，故，达少向不含过到量少除滤量M杂A的，lg3＋目(的向O的F。eH3滤＋)溶2液液：中中加加入通入过入量足氨过量水时， 量CO2后过滤
镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。
高中化学“镁、铝及其化合物”知识点总结
“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。
【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
最新人教版高三化学高考总复习第3章第二节铝、镁及其重要化合物课件ppt
(2)(2015· 全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明 铝的熔点较低 ( ×)
(3)(2015· 全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产 生红棕色气体 ( ×)
(4)(2015· 江苏高考)与 Al 反应能产生 H2 的溶液中一定大量共
考点二
铝的重要化合物
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
突破铝的3种重要 化合物
1．氧化铝
[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体？ 提示：不能；因为 Al2O3 能与 NaOH 发生反应。
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式：
2．掌握铝的化学性质与用途 (1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
(2)铝的制备及用途
电解 制备 电解熔融 Al2O3： 2Al2O3=====4Al＋3O2↑
用途 ①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
二
铝与酸、碱反应生 成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实 质是： ，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al 与产生的H2的关系均是：2Al～3H2。 1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气 VHClH2 的体积比为 ＝ 1∶1 。 VNaOHH2
＋ 3＋ Al(OH) ＋ 3H ===Al ＋3H2O； 3 ①
② Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O ；
专题22镁铝及其重要化合物-2023年高考化学新编讲义(原卷版)
专题2.2 镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物【知识梳理】1.镁的原子结构和存在镁位于元素周期表第3周期第ⅡA族,原子结构示意图为,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以化合态存在。
2.镁单质的性质(1)物理性质:镁是具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质:①与非金属反应,如与N2、Cl2、O2反应:3Mg+N2Mg3N2、Mg+Cl2MgCl2、2Mg+O22MgO。
②与CO2反应:2Mg+CO22MgO+C。
③与H2O反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。
④与H+反应:Mg+2H+Mg2++H2↑。
3.镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物与盐酸反应的离子方程式: MgO+2H+Mg2++H2O氢氧化镁中强碱与盐酸反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O 难溶于水Mg2++2OH-Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑4.镁及其化合物用途镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
MgO熔点很高,可作耐火材料。
【易错辨析】(1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧,将点燃的镁条放入CO2气体中,镁条停止燃烧( )(2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色的物质为纯净物( )(3)在镁条参加的化学反应中,镁均作还原剂( )(4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应( )(5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁( )【答案】× × √ × ×【典例】1.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活动性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸加到水中,而不能将水加入浓硫酸中,A项错误；将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,B项正确；将浊液加入过滤器中应该用玻璃棒引流,C项错误；将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,生成氯化镁。
高三一轮复习镁铝及其化合物
（NH4）2SO4、K2SO4
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3—
或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
例题1 某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，
H+
Mg2+
SO42-
OH-
Ba2+
NO3-
AlO2 Al(OH)3 Al3+
Al
Al2O3
O2
OH_
加热
H+
OH_
H+
H+
OH_
OH_
H+
铝及其重要化合物的相互转化
试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
0 1 2 3 4
0 1 2 3 4
n(NaAlO2 )
n[Al(OH)3]
AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
1mol
3mol
1mol
与酸反应
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
思考： （1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
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第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(2)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体()(3)将氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀()(4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()(5)AlO－2、HCO－3在水溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×考点一镁、铝的性质及应用【典例1】铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应放出H2，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是____________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是____________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，若二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为____________(填字母)。
A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g答案(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1(4)A解析(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。
根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(3)因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量相等时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol ×2＝0.3 mol。
即投入的铝粉为5.4 g。
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑❶等量的铝与足量盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
❷足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。
②生成H2的物质的量之比为1∶3。
❸一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为13＜V HCl（H2）V NaOH（H2）＜1，则必定①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
题组一镁、铝单质的性质及应用1.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低答案 A解析A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝抗腐蚀性强是因为表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，错误；D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。
2.(2021·河南郑州模拟)某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。
已知：维生素C具有较强的还原性。
下列说法错误的是()A.装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸B.装置②的作用为吸收空气中的O2C.实验开始时应先通空气再点燃酒精灯D.装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl答案 D解析镁可以与空气中的氧气、二氧化碳发生反应，产物氮化镁可以与水发生反应，故应先除去空气中的二氧化碳、氧气再干燥气体，装置①中盛放NaOH溶液，装置③中装有浓硫酸，故A正确；维生素C具有还原性，则先除去氧气，故B 正确；实验前先通空气，排尽装置中的氧气、二氧化碳等气体，再点燃酒精灯，使镁与氮气反应，故C正确；装置⑤的作用是防止外界的水蒸气进入装置④中与产物反应，影响产物的纯度，不能用NaCl替换，故D错误。
题组二镁、铝与强酸或强碱反应以及相关计算3.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是()A.生成的氢气中只含有D2B.生成的氢气中含有H2、HD、D2C.生成的氢气中只含有H2D.以上判断都不正确答案 B解析根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，Al先与H2O反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOD 反应，Al(OH)3中的H与NaOD中的D可结合，生成的氢气中含有H2、HD、D2，故选B。
4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 mol·L－1 HClB.4 mol·L－1 HNO3C.8 mol·L－1 NaOHD.18 mol·L－1 H2SO4答案 A解析A中Mg、Al与盐酸反应均生成H2；B中Mg、Al和HNO3反应不生成H2；C中Mg与NaOH不反应，Al与NaOH溶液反应生成H2；D中铝遇浓H2SO4钝化，无H2生成。
5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A.x＝2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时，Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像答案 C解析由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确；根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol 电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24 L，C错误；根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。
考点二镁、铝重要化合物的性质及应用【典例2】(2021·河南信阳高三上学期二检)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量答案 C解析向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应的化学方程式为AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O则消耗NaOH的物质的量为3∶1，A不正确；向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O，消耗盐酸的物质的量为1∶3，B不正确；向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，起初为Al3＋与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，然后为NH＋4与OH－反应生成一水合氨，最后为Al(OH)3与OH－反应生成AlO－2和水，C正确；向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，最后一步反应为BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，沉淀的物质的量减小，D不正确。