高中化学镁元素及其化合物讲义(必修1)

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高中化学必修一目录(汇总6篇)

高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。

)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。

随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。

与其说是答题技巧，不如说是一种思维。

首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。

偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。

不难体现在什么地方?1 中庸。

化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。

2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。

因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。

相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。

能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。

3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。

我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。

2019-2020学年高中化学必修1教学案：专题2 第二单元第一课时金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案

第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。

3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。

4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。

它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。

4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。

人教版高中化学必修一全册讲义

③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破容器。
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第三章
第四章
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
三维目标
第1课时化学实验安全
知识与技能
过程与方法情感、态度与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
通过化学实验的安全常识的学习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
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第三章
第四章
2．防暴沸浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴沸。
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化学

(完整版)高中化学必修1知识点全面总结

必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2)烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42—+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量"，而应是“过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

化学镁的知识点总结

化学镁的知识点总结一、镁的性质1. 物理性质镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

其密度为1.738g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。

镁的硬度较低，可以用刀片削割。

在空气中，镁会被氧化形成一层氧化膜，从而防止进一步氧化。

镁的电负性较低，化合物一般呈碱性。

2. 化学性质镁在常温下不与水反应，但在高温下会与水发生化学反应，生成氢气。

在空气中，镁会被氧化形成氧化镁。

镁可以与非金属元素发生化学反应，例如与氧气反应生成氧化镁、与硫反应生成硫化镁。

此外，镁还可以与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。

二、镁的化合物1. 氧化镁氧化镁是镁与氧发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgO。

氧化镁是一种无色的晶体固体，具有良好的光学性能和绝缘性能，是一种重要的无机材料。

氧化镁可用于制备电工陶瓷、耐火材料、精密陶瓷等。

2. 氯化镁氯化镁是镁与氯发生化学反应生成的一种化合物，化学式为Mg Cl₂。

氯化镁是一种重要的无机盐，可用于制备镁的其他化合物，也可作为防冻剂、消防剂、金属镁的生产原料等。

3. 硫化镁硫化镁是镁与硫发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgS。

硫化镁是一种黑色晶体固体，具有良好的光学性能和光电性能，可用于制备光电器件、激光器件等。

三、镁的应用1. 金属镁金属镁是镁最常见的形态，可用于制备铝镁合金、镁合金等。

铝镁合金具有良好的力学性能和耐热性能，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。

镁合金具有较轻的密度和良好的强度，可用于制备手机壳、摄像头壳体等产品。

2. 氧化镁氧化镁可用于制备陶瓷制品、炼钢石灰、精密陶瓷等，具有良好的耐高温性能和绝缘性能，广泛应用于冶金、制陶、电力等行业。

3. 医药和生活用品氯化镁可用于制备医药产品、防腐剂、消毒剂等，具有良好的抗菌和抗炎性能，广泛应用于医药及日常生活用品中。

4. 其他应用硫化镁可用于制备光电器件、激光器件等，具有良好的光学性能和光电性能，广泛应用于光电通讯、激光雷达等领域。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结

鲁科版-高中化学必修1知识点总结高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。

1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。

2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。

此外，滴入酚酞的水会变红色。

过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。

在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。

碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。

氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。

二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。

1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。

2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。

此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。

3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。

4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。

5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。

2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。

漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。

以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。

物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。

气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L。

溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。

高中化学《镁及其化合物》练习题(含解析)

D．氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确；
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；
B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；
C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；
A．、 B．、 C．、 D．、
8．下列说法不正确的是（）
A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碘化银可用于人工降雨
C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”
D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料
9．关于物质燃烧的现象描述错误的是（）
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
15．镁带、铝条、盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝；或在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理叙述也可）
答案选C。
4．A
【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；
C．为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确；
故选D。
12．B
【详解】A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A错误；

高中化学镁的单质及其化合物的物理性质和化学性质

镁的单质及其化合物化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。

镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：。

物理性质：具有银白色光泽，略有延展性。

镁的密度小，离子化倾向大。

在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。

化学性质：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。

镁的日常用途医疗用途：治疗缺镁和痉挛。

体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。

体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。

医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。

金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。

镁具有生成配位化合物的明显倾向。

氧化镁：化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。

常温下为一种白色固体。

氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。

氢氧化镁：总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg-2e-==Mg2+②镁与非金属反应O2+2Mg2MgOCl2+Mg MgCl2S+Mg MgS3Mg+N2Mg3N2说明在常温下，镁能与空气里的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。

由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有抗腐蚀性。

③镁与酸反应2HCl+Mg==MgCl2+H2↑2H++Mg==Mg2++H2↑镁跟硝酸、浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被还原，不生成氢气。

④镁跟某些氧化物反应2Mg+CO2C+2MgO⑤镁跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑说明:镁跟冷水反应非常缓慢.2白色难溶于水的固体，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液变成浅红色Mg（OH）2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O②热稳定性差，受热容易分解Mg（OH）2MgO+H2O。

镁及其化合物教案 (苏教版必修1)

高中化学—苏教版（必修1）-第二单元钠、镁及其化合物教学目标知识技能：使学生充分认识以钠元素为核心的碱金属元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途。

能力培养：通过碱金属元素、镁及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过学生利用所学知识处理具体化学问题的教学，培养学生分析问题的能力和解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识碱金属、镁的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过具体化学问题解决方案的设计，使学生体会到化学科学的重要，认识其与生产、生活的联系。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探究结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨、求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途。

利用所学知识解决实际问题过程中如何将理论与实践相结合。

教学过程设计第一课时教师活动【引言】下面我们复习碱金属及其化合物。

【板书】一、碱金属元素【过渡】碱金属是非常活泼的金属元素，具有相似性和递变性，这可从碱金属元素的原子结构方面给予解释。

【提问】碱金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律？【板书】1．碱金属元素的原子结构与化学性质的关系学生活动学生活动倾听，领会复习思路：结构→性质讨论、回忆所学知识，归纳完善知识结构。

充分讨论归纳如下：【投影】【板书】碱金属单质有强的还原性，结构决定性质【引言】金属钠是碱金属族元素的代表，请回忆它的主要化学性质并书写相应的化学方程式。

回忆、再现金属钠的化学性质。

【板书】2．钠及其重要化合物之间的转化关系【板书】（1）金属钠的化学性质【投影】金属钠的主要性质【过渡】请将金属钠及其重要化合物之间的转化关系画成网络图的形式。

【板书】（2）金属钠及重要化合物之间的转化关系书写相应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑回忆金属钠及其化合物之间的关系，构建网络化、系统化的知识结构。

人教课标版高中化学必修一《元素及其化合物教材分析》教学PPT

★专家认为没有体现新课程理念的试题：
1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确
的是
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水
D．有刺激性气味
2．下列物质或方法可用于扑灭金属钠引起灭
火的
A．水 B．湿布 C．细砂 D．泡沫灭火器
3．实验室中钠应保存在
A．水中 B．CCl4中 C．煤油中 D．汽油中
。（填字母）；但在
制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
。
（6）以元素化合物间的转化、反应为线索，综合考查考生化学知识、技能的掌握和运用能力。
关注无机推断题的演变！
关注化工生产、生活、以及新物质的衍变！
（2009 四川卷 27）.（15 分）已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。
体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧
气发生反应 C．浓H2SO4有强褪色后加热恢复原色；
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
（2）题设情景新颖、鲜活，密切联系自然和生产、生活实际。
试题大多引用生产、生活实际中的化学事物创设问题情景，提供的化学事物不一定是学生学过的，有些是学生完全陌生的。试题用实验现象、模型、图表、文字描述为考生提供学习元素化合物的某些信息，要求考生从题设的情景中获取有用的信息，联系、运用存贮的知识，通过分析、综合和必要的推理、论证，解答问题。

高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题

课标与考点高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题第一节金属元素主题一ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属1．钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。

2．从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

3．掌握最重要的几种碱性化合物（NaOH、Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3）的性质和用途。

4．了解硬水及其软化。

自主学习1．碱金属原子容易最外层个电子变为离子时，最外层一般是个电子，但锂离子最外层只有个电子。

2．碱金属一般都保存在里，但锂的密度小于煤油而保存在中。

3．碱金属单质与水反应时，碱金属一般都水，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水，不能水而是。

4．活泼金属的氧化物一般都是典型的氧化物，但碱金属的和都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成，还有生成。

5．碱金属的盐中，只有盐可作化肥，如等都是化肥。

7．Mg(OH)2和MgO是性化合物，能跟酸反应生成盐和水。

8．Mg(OH)2的溶解度于MgCO3（填小或大），所以碱性溶液中Mg2＋总是转化为沉1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是但锂离子最外层只有2的增大而增大，但钾的密度比钠小。

2. 碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

碱金属单质硬度一般不大，可用小刀切割，但锂用小刀切割很难。

3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。

4.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。

5.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。

碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。

碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。

6.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。

2020高中化学专题2第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学案苏教版必修1

第4课时镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。

2.掌握镁及其化合物的性质和用途。

一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。

例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物-知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

高中化学镁的教案

高中化学镁的教案
一、教学目标：
1.掌握镁的基本性质以及在日常生活中的应用。

2.理解镁的化学性质和反应特点。

3.培养学生的实验技能和观察能力。

二、教学重点与难点：
1.了解镁的性质和应用。

2.掌握镁与其他物质的反应过程。

三、教学内容与过程安排：
第一节：镁的基本性质
1. 展示镁的外观，让学生观察镁的特点并讨论。

2. 介绍镁的物理性质，如密度、熔点等。

3. 讲解镁在生活中的应用，如在火柴、铝合金等方面的应用。

第二节：镁的化学性质
1. 展示镁与氧气、水的反应情况，进行实验观察并记录。

2. 解释镁的化学性质，如易氧化、轻金属等特点。

3. 讨论镁与其他元素的反应，引导学生理解反应机理。

第三节：实验探究
1. 组织学生进行镁带燃烧实验，观察镁燃烧的现象。

2. 让学生设计实验，验证镁与酸反应产生气体等化学反应。

四、课堂互动：
1. 提问引导学生分析镁的化学性质，促进思维的发展。

2. 实验操作中加强学生之间的合作与交流，增强实验技能与观察力。

五、课堂作业：
1. 阅读相关资料，了解更多关于镁的性质和应用。

2. 总结并归纳镁的常见化学反应。

六、教学反思：
本节课注重培养学生的实验技能和观察能力，通过实验展示和讨论，增强学生对镁的理解与掌握。

同时引导学生主动思考，提高解决问题的能力。

人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)

第二讲铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。

镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。

铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。

掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。

明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

高中化学必修一知识点（第三章）

高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总

NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤
不反应发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察（三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质颜色、状态类别化合价电子式制取原理化学键类型与水反应与 CO2 反应与盐酸反应用途保存
氧化钠（Na2O) _________固体碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化学性质
镁硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑

高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁课件

高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁
学业分层测评（二十一）
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高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁
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镁与海水提镁
1．海水提镁
[基础·初探]
(1) 工艺流程可分为三步：分别是： ①_加__碱__沉__淀__ ； ②_过__滤__、__加__盐__酸__ ；
③__结__晶__、__过__滤__、__干__燥__、__电__解____。
海水 —— 化学元素宝库 [基础·初探]
1．海水中的元素 (1)常量元素(即每升海水中的含量均大__于__1__m_g_的元素)有：氯___、_钠__、_镁__、硫、钙、钾、碳、锶、_溴__、硼、氟共 11 种。 (2)微量元素(即每升海水中含量低于 1 mg 的元素)：_锂__、_碘__等元素。
(2)主要化学反应： ①_M_g_C__l2_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓__＋_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2＋__2_H__2_O ③_M_g_C__l2_(_熔__融__)=_=_通=_电_=_=_M_g_＋__C__l2_↑____
知识点一
第 4 节海水中的元素
学业
分
第 1 课时海水中的元素海水提镁
层测
评
知识点二
高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁
1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。 2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，掌握如何从海水中提取镁。重点
高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁