第五章(相态)
物理化学答案——第五章-相平衡[1]
![物理化学答案——第五章-相平衡[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/0243f86d58fafab069dc0265.png)
第五章 相平衡一、基本公式和内容提要基本公式1. 克劳修斯—克拉贝龙方程m mH dp dT T V ∆=∆相相（克拉贝龙方程，适用于任何纯物质的两相平衡） 2ln m H d p dT RT∆=相（克劳修斯—克拉贝龙方程，适用与其中一相为气相，且服从理想气体状态方程的两相间平衡）2.特鲁顿(Trouton)规则1188vap mvap m bH S J mol k T --∆=∆≈⋅⋅（T b 为该液体的正常沸点）3.相律 f+Φ=C+n C=S-R-R ′f+Φ=C+2 (最普遍形式)f* +Φ=C+1 (若温度和压力有一个固定，f * 称为“条件自由度”)*4. Ehrenfest 方程2112()p p C C dp dT TV αα-=-（C p ，α为各相的恒压热容，膨胀系数） 基本概念1． 相：体系中物理性质和化学性质完全均匀的部分，用Φ表示。
相的数目叫相数。
2． 独立组分数C ＝S －R －R ′，S 为物种数，R 为独立化学反应计量式数目，R ′ 为同一相中独立的浓度限制条件数。
3． 自由度：指相平衡体系中相数保持不变时，所具有独立可变的强度变量数，用字母 f 表示。
单组分体系相图相图是用几何图形来描述多相平衡系统宏观状态与 T 、p 、X B （组成）的关系。
单组分体系，因 C ＝1 ，故相律表达式为 f ＝3－Φ。
显然 f 最小为零，Φ 最多应为 3 ，因相数最少为 1 ，故自由度数最多为 2 。
在单组分相图中，（如图5-1，水的相图）有单相的面、两相平衡线和三相平衡的点，自由度分别为 f ＝2、f ＝1、f ＝0。
两相平衡线的斜率可由克拉贝龙方程求得。
图5-1二组分体系相图根据相律表达式f＝C－Φ＋2＝4－Φ，可知f最小为零，则Φ最多为 4 ，而相数最少为 1 ，故自由度最多为 3 。
为能在平面上显示二组分系统的状态，往往固定温度或压力，绘制压力-组成（p-x、y）图或温度-组成（T-x、y）图，故此时相律表达式为f*＝3－Φ，自然f*最小为 0 ，Φ最多为 3，所以在二组分平面图上最多出现三相共存。
物理化学第五章-相平衡PPT课件
第6页/共82页
5.2 相律
相律（phase rule）
F=C–P+2
相律是相平衡体系中揭示相数P ，独立组分数C和
自由度 F之间关系的规律，可用上式表示。式中2
通常指T，p两个变量。相律最早由Gibbs提出，所 以又称为Gibbs相律。如果除T，p外，还受其它力
场影响，则2改用n表示，即：
F=C–P+n
2021/7/14
第10页/共82页
水的相图
2021/7/14
第11页/共82页
水的相图
OA 是气-液两相平衡线，即水的蒸气压曲线。它 不能任意延长，终止于临界点。临界点T 647 K , p 2.2107 Pa ，这时气-液界面消失。高于临界温 度，不能用加压的方法使气体液化。
OB 是气-固两相平衡线，即 冰的升华曲线，理论上可延长 至0 K附近。
斜率为正。
OC线 dp H fus m
dT T V fus
fusH 0, fusV 0
斜率为负。
第20页/共82页
5.4 二组分理想液态混合物的气－液平衡相图
p-对x图于二和组分T体-x系图，C=2,F=4-P 。P至少为1，则 F
最多为3。这三个变量通常是T，p 和组成 x。所以要
表示二组分体系状态图，需用三个坐标的立体图表示。
在液相线和气相线之间的梭 形区内，是气-液两相平衡。
2021/7/14
第25页/共82页
T-x图
(2) T-x图 亦称为沸点-组成图。外压为大气压力，当溶
液的蒸气压等于外压时，溶液沸腾，这时的温度 称为沸点。某组成的蒸气压越高，其沸点越低， 反之亦然。
T-x图在讨论蒸馏时十分有用，因为蒸馏通常 在等压下进行。T-x图可以从实验数据直接绘制。 也可以从已知的p-x图求得。
物理化学 第五章 相平衡
一、基本概念和公式 （一）几个基本概念 1. 相和相数 （1）相 (phase) 系统内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。 特点 相与相之间在指定条件下有明显的界面， 在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。 （2）相数 (number of phase) 系统中相的总数称为相数，用 表示。 气体:
（三）二组分系统的相图及应用
(3) 同时具有最高、最低会溶温度 （4） 不具有会溶温度
（三）二组分系统的相图及应用
4. 不互溶双液系 (1) 特点 如果A，B 两种液体彼此互溶程度极小，以致可忽略 不计。则A与B共存时，各组分的蒸气压与单独存在时一 样，液面上的总蒸气压等于两纯组分饱和蒸气压之和。 * * 即： p pA pB 当两种液体共存时，不管其相对数量如何，其 总蒸气压恒大于任一组分的蒸气压，而沸点则恒低 于任一组分的沸点。 (2) 水蒸气蒸馏
CaF2 ( A)
0 .6
0 .8
1 .0 CaCl2 ( B)
（三）二组分系统的相图及应用
(3) 相合熔点 A和B形成的化合物有确定的熔点，完全熔化时不 分解，在熔点时液相和固相的组成相同，所以稳定化 合物的熔点称为相合熔点。 (4) 不相合熔点 因为C没有自己的熔点，将C加热，到O点温 度时分解成 CaF2 (s) 和组成为B的熔液，所以将O点 的温度称为转熔温度（peritectic temperature）也 叫异成分熔点或不相合熔点。
（四）三组分系统的相图及其应用
(d) 如果代表两个三个组分 系统的D点和E点，混合成新 系统的物系点O必定落在DE 连线上。哪个物系含量多， O点就靠近哪个物系点。 O点的位置可用 杠杆规则求算。
mD OD mE OE
第五章相平衡个
第五章 相平衡一、本章基本要求1．掌握相、组分数和自由度的意义;2．了解相律的推导过程及其在相图中的应用;3．了解克劳修斯-克拉珀龙方程式的推导,掌握其在单组分两相平衡系统中的应用;4．掌握各种相图中点、线及面的意义;5．根据相图能够画出步冷曲线,或由一系列步冷曲线绘制相图;6．掌握杠杆规则在相图中的应用;7．结合二组分气液平衡相图,了解蒸馏与精馏的原理;8．对三组分系统,了解水盐系统的应用,相图在萃取过程中的应用及分配定律的应用;二、 基本公式和内容提要一基本公式相律的普遍形式：f K n =-Φ+ 克拉珀龙方程：mm d ln d V T H T p ∆∆= 克劳修斯-克拉珀龙方程的各种形式：微分式： 2m vap d ln d RT H T p ∆= vap m H ∆与温度无关或温度变化范围较小vap m H ∆可视为常数, 定积分：vap m 211211ln ()H p p R T T ∆=- 不定积分式：vap mln H p C RT ∆=-+ 特鲁顿规则：K)J/(mol 88b mvap ⋅≈∆T H杠杆规则：以系统点为支点,与之对应的两个相点为作用点,有如下关系：1122()()n x x n x x -=-其中n 1 、n 2 分别表示平衡两相的摩尔数,x 、x 1、x 2分别表示系统的组成及其对应的平衡两相的组成;二内容提要1．单组分系统 单组分系统相律的一般表达式为：f =1－Φ+2=3－Φ图5-1 水的相图可见单组分系统最多只能有三相平衡共存,并且最多有两个独立变量,一般可选择温度和压力;水的相图为单组分系统中的最简单相图之一;图5-1中三条曲线将平面划分成固、液及气相三个区;单相区内f =2;AB 、AD 和AE 分别表示气液、气固和固液两相平衡线;两相共存时f =1;虚线AC 表示应该结冰而未结冰的过冷水与水蒸气平衡共存;A 点为三相点,这时f =0,水以气、液、固三相共存;水的三相点与水的冰点不同,冰点与压力有关;单组分系统两相平衡共存时T 与p 的定量关系式可由克拉珀龙方程式描述;对于有气相参与的纯物质气液两相或气固两相平衡,可用克劳修斯-克拉珀龙方程描述;特鲁顿规则是近似计算气化热或沸点的经验式;2．二组分双液系统 对于二组分系统, f =2－Φ+2=4－Φ;Φ=1时f =3,即系统最多有三个独立变量,这三个变量通常选择温度、压力和组成;若保持三者中的一个变量恒定,可得到p ～x 图、T ～x 图和p ～T 图;在这三类相图中,系统最多有3个相同时共存;1二组分完全互溶系统的气液平衡：这类系统的相图如图5-2;图中实线为液相线,虚线为气相线,气相线与液相线之间为气液二相共存区;靠近气相线一侧为气相区,靠近液相线一侧为液相区;其中Ⅰ为理想液态混合物系统；Ⅱ、Ⅲ分别为一般正、负偏差系统；Ⅳ、Ⅴ分别是最大正、负偏差系统;Ⅰ～Ⅲ类系统中易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成,一般精馏可同时得到两个纯组分;Ⅳ、Ⅴ类相图中极值点处的气相组成与液相组成相同,该系统进行一般精馏时可得到一个纯组分和恒沸混合物;二组分系统的两相平衡状态对应一个区域,用杠杆规则可以计算两相平衡共存区平衡二相的相对数量;图5-2 完全互溶系统的气液2部分互溶的二组分系统：因两种液体结构上有显著的差别,会出现一种液体在另一种液体中只有有限的溶解度,超过一定范围便要分成两个液层,即“部分互溶”,相图见图5-3;C点对应的温度称为“临界溶解温度”;温度超过C点,正丁醇与水两组分能以任何比例互溶;还存在另外两类溶解度图,分别见图5-4和图5-5,前者具有下临界溶解温度,后者同时具有上、下临界溶解温度;图5-3 水-正丁醇的溶解图图5-4 水-三乙基胺的溶解度图图5-5 水-烟碱的溶解度图图5-6 邻硝基氯苯、对硝基氯苯二元系统的冷却曲线a 和熔点组成图b3完全不互溶的双液系统：如果两种液体结构相差很大,彼此间的溶解度可以忽略不计,这样的系统可以看作完全不互溶的双液系统;在这类系统中任意液体在某一温度下的蒸气压与该液体同温度下单独存在时的蒸气压相同,与两种液体存在的量无关;总蒸气压**A B p p p =+,因此完全不互溶液体混合物的沸点低于任意纯组分的沸点,这是水蒸气蒸馏的基础;3．二组分固液系统1简单低共熔系统：常用热分析法或溶解度法绘制这类相图;利用“冷却曲线”绘制的邻硝基氯苯A 与对硝基氯苯B 的固液相图见图5-6;aE 和bE 线分别表示邻硝基氯苯与对硝基氯苯固体与熔化物平衡时液相组成与温度的关系曲线,也称为熔点降低曲线;E 点为最低共熔点,对应该温度的水平直线为三相平衡线两端点除外,共存的三相为固体邻硝基氯苯和对硝基氯苯及E 点对应的溶液,aE 、bE 及三相线将图形分成4个部分,各区域的相态分别注在图上;低共熔系统相图与药学密切相关,如利用冷却结晶过程分离提纯化合物；利用熔点变化检查药物或中间体纯度；指导药物配伍及防冻制剂的制备；改良与修饰剂型；与气-液相图联用,对混合物进行分离和提纯;2生成化合物系统：若A 与B 形成的化合物在固相和液相均是稳定的,并且熔化时固相和液相的组成相同,称为生成稳定化合物系统;若A 与B 间形成n 个稳定的化合物,则其固液相图相当于n +1个简单低共熔系统相图的拼合,若A 与B 间形成的化合物C,在加热到熔点之前,就分解成熔化物和另一种固体,熔化物与固态化合物C 的组成不同,称为生成不稳定化合物系统;其相图与前者有所不同;4．三组分系统 当温度和压力同时固定时,在平面上用等边三角形可表示三组分凝聚系统中各平衡系统的状态;其中三个顶点分别表示三个纯物质,三条边分别表示2个端点对应物质构成的二组分系统,三角形内任意一点表示三组分系统,二组分及三组分系统的组成可利用相图得到;三液体间可以是一对、二对甚至是三对部分互溶的,这类系统的相图在液-液萃取过程中有重要作用;除三液系统外,还有水盐系统,其相图对于粗盐提纯、分离具有指导作用;三、 概念题和例题一 概念题1．在一个抽空的容器中,放入过量的NH4Is并发生下列反应：NH4Is NH3g＋HIg2HIg H2g＋I2g系统的相数Φ= ；组分数K= ；自由度f= ;2．在一个抽空的容器中,放入过量的NH4HCO3s发生下列反应并达平衡：NH4HCO3s NH3g＋H2Og＋CO2g系统的相数Φ= ；组分数K= ；自由度f= ;3．在一个抽空容器中,放入足量的H2Ol,CCl4l及I2g;H2Ol和CCll完全不互4l中,容器上部的气相中同时含有I2g、H2Og及溶,I2g可同时溶于H2Ol和CCl4CCl4g;该平衡系统的相数Φ= ；组分数K= ；自由度f= ;4．含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡,系统的相数Φ= ；组分数K= ；自由度f= ;5．在下列不同情况下,反应：2NH3 g N2 g ＋3H2 g 达平衡时,系统的自由度各为多少1反应在抽空的容器中进行；2反应在有N2的容器中进行；3反应于一定的温度下,在抽空的容器中进行;6．A和B两种液态物质微观角度讲要满足哪些条件才能形成理想液态混合物7．水的三相点与正常冰点有何不同8．液体的饱和蒸气压越高,沸点就越低；而由克劳修斯-克拉珀龙方程知,温度越高,液体的饱和蒸气压愈大;两者是否矛盾为什么9．对于具有最大正、负偏差的液-气平衡系统,易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成的说法是否正确为什么10．在一定压力下,若A、B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点,则其蒸气压对拉乌尔定律产生正偏差吗11．导出杠杆规则的基本依据是什么它能解决什么问题如果相图中横坐标为质量分数,物质的数量应取什么单位若横坐标为摩尔分数,物质的数量又应取什么单位二概念题答案1．2,1,12．2,1,13．3,3,24．3, 2, 45．1f=3－1－1－1+2 =2；2f=3－1－1+2=3；3 f=3－1－1－1+1=16．A和B两种液体分子的大小和结构十分接近,使得A-A分子之间、B-B 分子之间及A-B分子之间作用力近似相等时,可构成理想溶液;7．三相点是严格的单组分系统,水呈气、液、固三相共存时对应的温度为,压力为;而冰点是在水中溶有空气和外压为时测得的温度数据;首先,由于水中溶有空气,形成了稀溶液,冰点较三相点下降了；其次,三相点时系统的蒸气压低于冰点时的外压,由于压力的不同冰点又下降了,故冰点时的温度为;8．两者并不矛盾;因为沸点是指液体的饱和蒸气压等于外压时对应的温度;在相同温度下,不同液体的饱和蒸气压一般不同,饱和蒸气压高的液体,使其饱和蒸气压等于外压时,所需的温度较低,故沸点较低；克劳修斯-克拉珀龙方程是用于计算同一液体在不同温度下的饱和蒸气压的,温度越高,液体越易蒸发,故饱和蒸气压越大;9．不正确;因为具有最大正、负偏差系统的相图中有极值点,在极值点处液相组成与气相组成相同,用一般精馏不能将恒沸混合物分离;对于具有最大正、负偏差系统,题中的叙述应修正为适于理想或非理想液态混合物系统的柯诺瓦洛夫规则,即：在二组分溶液中,如果加入某一组分使溶液的总蒸气压增加即在一定压力下使溶液的沸点下降,则这个组分在气相中的组成将大于它在液相中的组成;10．产生负偏差;因为温度-组成图上有最高极值点,压力-组成图上必有最低极值点,故题中所给系统对拉乌尔定律产生最大负偏差;11．导出杠杆规则的基本依据是质量守恒定律,该规则具有普遍意义;可用于计算任意平衡两相的相对数量;相图中横坐标以质量分数表示时,物质的数量以质量为单位;横坐标以摩尔分数表示时,物质的数量以摩尔为单位;三例题例1 水的蒸汽压方程为：4885ln p A T=-, 式中A 为常数,p 的单位为Pa;将10g 水引入体积为10L 的真空容器中,问在323K 达到平衡后,容器中还剩多少水解：将T =,p =101325Pa 代入所给方程中,则：4885ln101325373.2A =- 得A = 于是蒸汽压方程为：Tp 488524.61ln -= 将T =323K 代入上式,得：p =因为 V l +V g =10L, V l V g , 故 V g ≈10L设蒸汽为理想气体,mol 0493.0gg ==RT pV n ,W g =0.888g故还剩水为：10－=9.112g例2 已知298K 时气相异构反应：正戊烷异戊烷的p K =,液态正戊烷和异戊烷的蒸气压kPa 与温度的关系式分别可用下列二式表示： 正戊烷：2002453145.9ln +-=T p 异戊烷：2252453002.9ln +-=T p 假定两者形成的溶液为理想液态混合物,计算298K 时液相异构反应的x K ;解：K p =**x p p K p p =异异正正图5-7 邻硝基氯苯A 与对 硝基氯苯B 的T -x 图 **x p p K K p =正异由已知条件知298K 时,2002453145.9ln +-=T p , *67.99kPa p =正 同理可求得*91.40kPa p =异,则：**67.9913.249.8591.40x p p K K p ==⨯=正异 例3 邻硝基氯苯A 与对硝基氯苯B 的温度-组成图如图5-7：1指出图中点、线、区的意义;2某厂对硝基氯苯车间的结晶器每次处理氯苯硝化料液×103kg,料液的组成为B W =66%,A W =33%间W =1%,可忽略不计,温度约为327K, 若将此料液冷却到290K 此时溶液中含B 35%,如R 点所示,问：1 每次所得对硝基氯苯的产量为多少kg2 平衡产率如何3 冷母液的组成如何冷母液中尚含对硝基氯苯及邻硝基氯苯各多少kg3画出图中f 、g 、h 三物系的步冷曲线;解：1Ⅰ区为邻硝基氯苯与对硝基氯苯二异构体所组成的溶液,为单相区;Ⅱ区为邻硝基氯苯固相与溶液两相平衡共存区;Ⅲ区为对硝基氯苯固相与溶液两相平衡共存区;Ⅳ区为对硝基氯苯固相与邻硝基氯苯固相两相共存区;ac 线为邻硝基氯苯凝固点降低曲线;bc 线为对硝基氯苯凝固点降低曲线;过c 点的水平线与温度坐标的两个交点除外为三相线,线上任意一点都表示邻硝基氯苯固相、对硝基氯苯固态及对应c 点组成溶液的三相平衡共存;a 点为纯邻硝基氯苯的凝固点,b 点为纯对硝基氯苯的凝固点,c 点为低共熔点,该点对应的温度称为低共熔温度;2将W A =33%,W B =66%,温度为323K m 点的系统冷却到190K,此时有大量对硝基氯苯固态析出,冷母液的组成为R 点所示,含对硝基氯苯W B =35%;此时析出的对硝基氯苯固体与溶液的质量比,可由杠杆规则确定,即：66.000.135.066.0B --=溶液m m 又：3B 7.810kg m m +=⨯溶液图5-8 f 、g 、h 三物系的冷却曲1联立以上两式解得：m B =×103kg 272.3%66.0108.71072.333=⨯⨯⨯=平衡产率 3冷母液的组成为含对硝基氯苯W B =35%,含对硝基氯苯的量为：333(7.810 3.7210)35% 1.42810 kg ⨯-⨯⨯=⨯冷母液中含邻硝基氯苯的量为3333(7.810 3.7210) 1.42810 2.62510 kg ⨯-⨯-⨯=⨯3三系统的冷却曲线见图5-8;例 4 下,苯和甲苯的沸点分别为和,摩尔蒸发热分别为30696J/mol 和31967J/mol 设摩尔蒸发热与温度无关;已知苯和甲苯可构成理想液态混合物,问：若使该溶液在,条件下沸腾,其组成应如何解：)11(ln 21m 12T T R H p p -∆= 苯：)2.37314.3531(314.830696101325ln 2-=p 2p = kPa, 甲苯：)2.37318.3831(314.831967101325ln 2-=p 2p = kPa**+p p x p x =苯苯甲苯甲苯176.30+76.10=101.325x x 苯甲苯=1x x +苯甲苯可得 苯x = , 甲苯x =例5 在温度T 时,纯Al 和纯Bl 的饱和蒸气压分别为40kPa 和120kPa;已知A 、B 两组分可形成理想液态混合物;1在温度T 下,将y B =的A 、B 混合气体于气缸中进行恒温缓慢压缩;求第一滴微小液滴不改变气相组成出现时系统的总压力及小液滴的组成x B 各为若干2若A 、B 液态混合物恰好在温度T 、100kPa 下沸腾,此混合物的组成x B 及沸腾时蒸气的组成y B 各为若干解：1设与y B =的气相成平衡的液相组成为x B 时,总压为p ,则有：*B B B **A B B Bp (1)p x y x p x =-+,代入已知数据得： x B =**A B A B B B (1)p p p p x p x =+=-+=40×1－+120×=2由题意知：100 =*A p 1－x B +*B p x B将*A40kPa p =,*B 120kPa p =代入上式得 x B =对应的气相组成： *B B B 0.900100p x y == 例6 在下,将9.0kg 的水A 与30.0kg 的醋酸B 形成的液态混合物加热到378K,达到气液两相平衡时,气相组成y B =,液相中x B =;求气液两相的质量各为多少千克解：由M A =18×10－3 kg/mol,ＭＢ=60×10－3 kg/mol 得：mol 500A A A ==M m n ,mol 500BB B ==M m n mol 1000B A =+=n n n 总 系统的总组成：B 0,B 0.500n n n ==总在T =378K 、p =达到气液平衡时,根据杠杆规则,可列出下列关系： g0.5440.5000.34650.5000.417n n -==-总 n g =总n =×1000=n l =总n －n g =1000－=气、液相的平均摩尔质量分别为：M g =Σy i M i =×18+×60×10－3=×10－2 kg/mol图5-9 水-异丁醇沸点-组成示意图 丁醇-水沸点-组成示意图M l =Σx i M i =×18+×60×10－3=×10－2 kg/mol气相的质量：m g =n g M g =××10－3=12.3kg液相的质量：m l = n l M l =××10－2=26.7kg例7 异丁醇-水是液相部分互溶系统,已知其共沸数据如下：共沸点为,共沸组成含异丁醇的质量分数是：气相%,液相中异丁醇层为%,水层为%;今有异丁醇-水液态混合物0.5kg,其中含异丁醇%,将此混合物在压力下加热;1作沸点-组成示意图；2温度接近时,此平衡系统中存在哪些相 各相重多少千克3当温度由刚有上升趋势时,平衡系统中存在哪些相 各相重多少千克解：1根据共沸数据画出相图如图5-9;2温度接近时,平衡系统中存在两个共轭液层,即异丁醇层和水层,设水层重为x kg,则异丁醇层重为－x kg;由上图可知： x 30－=－x 85－30解得： x = 0.36kg异丁醇层重为：－=0.14kg3刚有上升趋势时,系统中亦存在两相,即气相和水层相;设水层重y kg,则气相重为－y kg于是有：y 30－=－y 70－30y = 0.326kg,气相重为：－ = 0.174kg四、习题解答1．指出下列平衡系统的组分数、自由度各为多少1NH 4Cls 部分分解为NH 3g 和HClg ；2若在上述系统中额外加入少量的NH 3g ；3NH 4HSs 和任意量的NH 3g 及H 2Sg 平衡；4Cs,COg,CO 2g,O 2g 在100℃时达平衡;解：1K =3－1－1=1, f =1－2+2=12K =3－1－0=2, f =2－2+2=23K =3－1－0=2, f =2－2+2=24K =4－2－0=2, f =2－2+1=12．在水、苯和苯甲酸的系统中,若指定了下列事项,试问系统中最多可能有几个相,并各举一例;1指定温度；2指定温度和水中苯甲酸的浓度；3指定温度、压力和水中苯甲酸的浓度;解：1f=3－Φ+1=4－Φ,f=0时,Φ=4,即最多可有4相共存,如气相、苯甲酸固体、苯甲酸的饱和水溶液及其饱和苯溶液;2f=2－Φ+1=3－Φ,f=0时,Φ=3,故最多可有三相共存,如苯甲酸的饱和水溶液相、苯甲酸的饱和苯溶液相和气相;3f=2－Φ+0=2－Φ,即系统最多可有两相共存,如苯甲酸苯溶液及苯甲酸水溶液;3．求下述系统的自由度数,如f≠0,则指出变量是什么;1在标准压力p下,水与水蒸气平衡；2水与水蒸气平衡；3在标准压力p下,I2在水中和CCl4分配已达到平衡,无I2s存在；4NH3g、H2g、N2g已达化学平衡；5在标准压力p下,NaOH水溶液与H3PO4水溶液混合后；6在标准压力p下,H2SO4水溶液与H2SO4·2H2O固已达平衡;解：1 f=1－2+1=0,即无变量系统2 f=1－2+2=1,即T或p3 f=3－2+1=2,即T和x4 f=2－1+2=3,即T、p和x5 f=3－1+1=3,即T、x1和x26 f=2－2+1=1,即T4．硫的相图如图5-10;图5-10 硫的相图1写出图中各线和点代表哪些相的平衡；2叙述系统的状态由X在恒压下加热至Y所发生的变化;解：1AB：正交与气相；BC：单斜与气相,CD：气相与液相；CE：单斜与液相；BE：过热正交硫的蒸气压曲线；BG：正交与气相；CG：液态与气态；GE：正交与液态；EF：过热正交硫的熔化曲线；B：正交、单斜与气相；C：单斜、液相与气相；E：正交、气相与液相；G：液相、单斜与正交2如图：X→a为正交硫的恒压升温过程,a点为正交硫与单斜硫两相平衡共存,a→b为单斜硫的恒压升温过程,b点为单斜硫与液态两相平衡共存,b→Y为液态硫的恒压升温过程;5．氯仿的正常沸点为外压为,试求氯仿的摩尔气化热及时的饱和蒸气压; 解：由特鲁顿规则知：Δvap H m = 88T b = 88×+ = kJ/mol将已知数据代入克-克方程：)11(ln 21m 12T T R H p p -∆= )15.313165.3341(314.829450325.101ln 2-=p 解得：kPa 0.492=p6．今把一批装有注射液的安瓿瓶放入高压消毒锅内加热消毒,若用的水蒸气进行加热,问锅内的温度有多少度已知Δvap H m = kJ/mol 解：vap m 211211ln ()H p p R T T ∆=- )115.3731(314.840670325.10199.151lnT-= T =385K7．某有机物的正常沸点为外压为,从文献上查得：压力减为 kPa 时,它的沸点为,问在时的沸点为多少 假定～范围内温度对气化热的影响可以忽略; 解：vap m 211211ln ()H p p R T T ∆=- vap m 0.26711ln ()101.3258.314503.15363.15H ∆=- Δvap H m = kJ/mol)115.5031(314.864442325.10133.1ln T-= T =393K８．氢醌的蒸气压实验数据如下： 压力/kPa求：1氢醌的升华热、蒸发热、熔化热设它们均不随温度变化； 2气、液、固三相共存时的温度与压力；3在500K 沸腾时的外压;解：1)11(ln 21m 12T T R H p p -∆= sub m 1.333411ln ()0.13338.314405.55436.65H ∆=-Δsub H m = kJ/molvap m 13.33411ln ()5.33278.314465.15489.65H ∆=- Δvap H m = kJ/molΔfus H m =Δsub H m －Δvap H m = kJ/mol2设三相平衡共存时的温度为T ,压力为p ,则有：sub m 11ln()0.13338.314405.55H p T ∆=- vap m 11ln ()5.33278.314465.15H p T∆=- 二式联立得：T =, p =3沸腾时蒸气压等于外压,即有：)500115.4651(314.8708333327.5ln -=p p =9．为了降低空气的湿度,让压力为的潮湿空气通过一冷却至的管道,试用下列数据,估计在管道出口处空气中水蒸气的分压;水在和时的蒸汽压分别为和,时冰的熔化热为kg 假设所涉及的热效应都不随温度而变;当此空气的温度回升到时压力仍为,问这时的空气相对湿度为若干解：)11(ln 21m 12T T R H p p -∆= vap m 1.22811ln ()0.61068.314273.15283.15H ∆=- vap m 44.93 kJ/mol H ∆=m fus m vap m sub H H H ∆+∆=∆=+××－3= kJ/mol设时冰的饱和蒸汽压为p ,时水的饱和蒸汽压为1p ,则有：)15.248115.2731(314.8509306106.0ln -=p kPa 064.0=p)15.293115.2731(314.8449306106.0ln 1-=pkPa 35.21=p 相对湿度为：%72.2%10035.2064.0=⨯ 10．两个挥发性液体A 和B 构成一理想溶液,在某温度时溶液的蒸气压为,在气相中A 的摩尔分数为,液相中为,求此温度下纯A 和纯B 的蒸气压; 解：由题意知： **AA B A (1)p x p x p +-= *A A A y p x p= 将54.1kPa p =,65.0A =x ,A 0.45y =代入以上二式,得：*A37.45 kPa p =,*B 85.01 kPa p = 11．由甲苯和苯组成的某一溶液含30％质量分数的甲苯,在时纯甲苯和纯苯的蒸气压分别为和,设该溶液为理想溶液,问时溶液的总蒸气压和分压各为多少解：30920.26730709278x ==+甲苯 4.870.267 1.300 kPa p =⨯=甲苯15.76(10.267)11.55 kPa p =⨯-=苯p =12．在下,HNO 3、H 2O 系统的组成为：t/K 373 383 393 395 393 388 383 373 x HNO 3液 y HNO 1画出此系统的沸点组成图；2将3mol HNO 3和2mol H 2O 的混合气冷却到387K,互相平衡的两相组 成为何 相对量为多少3将3mol HNO 3和2mol H 2O 的混合物蒸馏,待溶液沸点升高了4K 时,整个馏出物的组成为若干4将3mol HNO 3和2mol H 2O 的混合物进行精馏,能得到什么纯物质解：1系统的沸点-组成图如图5-11：图5-11 HNO 3-H 2O 系统的沸点-组成图 图5-12 水-异丁醇系统的沸点-组成图 2由图可得：系统点组成、气相组成及液相组成分别为、及,则有：n g －=n l －gl 60540.199260n n -==- 34纯HNO 313．水和异丁醇的气液平衡相图如图5-12;1指出各个相区存在的相态及自由度；2组成为w 1的稀溶液精馏后,在塔顶和塔釜分别得到什么3能根据此相图设计合理的工业分馏过程,完全分离水和异丁醇吗 如果能,请写出大致的分离流程;解：1各区域的相态及自由度分别如下：a 区：气相g,f =2；b 区：液相l 1与气相g 两相共存,f =1；c 区：液相l 2与气相g 两相共存,f =1；d 区：液相l 1与液相l 2两相共存,f =1；e 区：液相l 1,f =2； f 区：液相l 2,f =2;2组成为w 1的稀溶液精馏后,在塔顶和塔釜分别得到恒沸混合物和水;3先将此混合液精馏,在塔釜中得到纯水后,将塔顶得到的恒沸物冷却使其进入液-液两相区,利用分液漏斗将两个液相分离得到水层及异丁醇层,再分别进行精馏,于是在塔釜分别得到纯水及异丁醇;如此进行下去,则可完全分离水和异丁醇;14．已知液体A 与液体B 可形成理想溶液,液体A 的正常沸点为,其摩尔气化热为35 kJ/mol;由2mol A 和8mol B 形成的溶液在标准压力#p 下的沸点为;将x B =的溶液置于带活塞的气缸中,开始时活塞紧紧压在液面上,在下逐渐减小活塞上的压力;求：1出现第一个气泡时系统的总压和气泡的组成；2当溶液几乎全部气化,最后仅有一小滴液体时液相的组成和系统的总压; 解：1设时A 和B 的饱和蒸气压分别为*A p 和*B p ,则有：*A 3500011ln ()101.3258.314338.15318.15p =- *A46.41 kPa p = 由**A A B B 101.325p x p x +=,得*B115.05 kPa p =出现第一个气泡时,液相的组成近似为原溶液的组成,即x B =, x A =,则：A A 46.410.40.211846.410.4115.050.6p y p ⨯===⨯+⨯ 0.78820.21181B =-=y**A A B B 87.61 kPa p p x p x =+=2当溶液几乎全部气化,最后仅有一小滴液体时,气相的组成与原溶液的组成相同,即：y A =,y B = 则有：*A A*B B A Bp x y p p x y p= 解得：x A =,x B =*B 46.410.623072.28kPa 0.4p ⨯== 15．水和乙酸乙酯是部分互溶的,设在,两相互呈平衡,其中一相含有％酯,而令一相含水％都是质量分数;设Raoult 定律适用于各相的溶剂,在此温度时纯乙酸乙酯的蒸气压为,纯水的蒸汽压是;试计算：1酯的分压；2水蒸气分压；3总蒸气压; 解：酯相：0.161883.79100183.79183.79=-+=水x x 酯=1－=p 酯=×水相：0.0146186.75100886.75886.75=-+=酯x x 水=1－=p 水=× =p =p 酯+p 水=16．若在合成某有机化合物之后进行水蒸气压蒸馏,混合物的沸腾温度为;实验时的大气压为,的水饱和蒸汽压为;馏出物经分离、称重,知水的质量分数为％;试估计此化合物的分子量;解：222*H OH O H O *B B B 0.450.55W p M W p M ==图5-13 某二元凝聚系统相图 图5-14 各点对应系统的步冷曲222*H OH O B B *B H Op M W M p W = 2**B H O 99.2084.5314.67 kPa p p p =-=-=B 84.53180.55127 g/mol 14.670.45M ⨯⨯==⨯ 17．某二元凝聚系统的相图如图5-13;1试绘出分别从a 、b 、c 、d 、e 各点开始冷却的步冷曲线；2说明混合物d 和e 在冷却过程中的相变化;解：1a 、b 、c 、d 、e 各点对应系统的步冷曲线分别见图5-14;2d →d 1为液态混合物的恒压降温过程,d 1点开始析出固态B,d 1→d 2为固态B 与溶液二相共存,d 2点为固态B 、固态E 和溶液三相共存,d 2→d 3为固态E 与溶液二相共存,d 3以后为固态A 与固态E 二相共存;e →e 1为液态混合物的恒压降温过程,e 1点开始析出固态B,e 1 →e 2为固态B 与溶液二相共存,e 2点为固态B 、固态E 和溶液三相共存,e 2点以后为固态E 的恒压降温过程;18．下表列出邻-二硝基苯和对-二硝基苯的混合物在不同组成时的熔点数%,w/w K %,w/w K100 4090 3080 2070 1060 0501绘制x T -图,并求最低共熔点混合物的组成;2如果系统的原始组成分别为含对-二硝基苯75％和45％,问用结晶法能从上述混合物中回收得到纯对-二硝基苯的最大百分数为若干解： 1T -x 图如图5-15;图5-15 邻-二硝基苯和对-二硝基苯系统的T-x 图图5-15 邻-二硝基苯和对-二硝基苯系统的T-x 图由上图可知最低共熔混合物的组成为含对位化合物%;2设含对位化合物75%和45%的系统,冷却结晶可得到纯对位化合物的最大百分数分别为x 、y ,则：%7.675.221005.2275=--=x %0.295.221005.2245=--=y 19．图5-16是FeO n -Al 2O 3相图;请指出各相区相态;图5-16 FeO n -Al 2O 3相图解：1区：液相区；2区：浮士体+液相；3区：尖晶石+液相；4区：浮士体；5区：浮士体+尖晶石；6区：尖晶石+液相；7区：刚玉+ 液相；8区：尖晶石；9区：刚玉；10区：尖晶石+刚玉;图5-17 KNO 3-NaNO 3-H 2O 的相图 图5-18 水-乙醚-甲醇三组分系统相图 20．图5-17是三组分系统KNO 3-NaNO 3-H 2O 的相图,实线是298K 时的相图,虚线是373K 下的相图;一机械混合物含70%的KNO 3及30%的NaNO 3,请根据相图拟定分离步骤;解：设含70%KNO 3、30%NaNO 3的系统点在BC 线上的D 点;在298K 时向该系统中加水使其沿DA 线向A 点移动,直至进入KNO 3固体与KNO 3、NaNO 3水溶液二相共存区,此时NaNO 3全部溶解,剩余的固体是KNO 3,但其中可能混有不溶性杂质,这时加热至373K,在该温度时,系统点位于液相区,在高温下过滤除去杂质,再将滤液冷却至298K,即有KNO 3的晶体析出;21．KNO 3-NaNO 3-H 2O 系统在278K时有一三相点,在这一点无水KNO 3和无水NaNO 3同时与一饱和溶液达平衡;已知此饱和溶液含KNO 3为％质量分数,含NaNO 3为％质量分数;如果有一70g KNO 3和30g NaNO 3的混合物,欲用重结晶方法回收KNO 3,试计算在278K 时最多能回收KNO 3多少克解：最多可回收KNO 3为：30700.090463.4g 0.4101-⨯= 22．某温度时在水、乙醚和甲醇的各种三元混合物中二液层的组成如下：甲醇％质量分数 0 10 20 30水％质量分数 液层1 93 82 70 45 液层2 1 6 15 40根据以上数据绘制三组分系统相图,并指出图中各区相态;解：由已知数据绘制的三组分系统的相图及各区相态见图5-18;。
第五章相图(冶金物理化学)PPT课件
τ→
A
xB→
B
纯物质：均匀降温→液态凝固(T不变) →均匀降温
合金：均匀降温→有固体析出(降温变缓)→两种固体
同时析出(T不变) →均匀降温
重庆科技学院
冶金与材料工程学院
第五章 相图
具有简单共晶体的二元系相图
T
T* f, A
T* f, B
重庆科技学院
G
E
H
A
B
xB→
冶金与材料工程学院
第五章 相图
TM →T1 M →a1 M→ a1 b1
T1 →T2 a1 →m a1 →a2 b1→ b2
T* f, B
T2 →TE m →n a2 →E b2→ H T < TE n → —— H →, G →
b1(T1) b2(T2) H
B
无论从何处开始, 体系点达到共晶线 液相组成达到E点
冶金与材料工程学院
冶金与材料工程学院
第五章 相图
5.3.4 常见的几种二元系相图
◆具有简单共晶体（前已讲） ◆生成化合物 ◆完全互熔的固熔体型 ◆固态部分互溶的固熔体型 ◆液态部分互溶型
重庆科技学院
冶金与材料工程学院
第五章 相图
（1）具有简单共晶体的二元系相图 基本要求：
体系最低熔点（共晶点 f=0）；T
共晶线，共晶反应
5.3.2 简单共晶二元系相图分析
（1）点：
纯物质凝固点——
T
* f, A
和
T
* f, B
，f
= 0；
共晶点——E，三相点， T
f E = 2-3+1=0；
T* f, A
T* f, B
共晶反应：
第5章- 相平衡
1 (2) CO O 2 CO 2 2 1 (3) H 2 O 2 H 2O 2
这三个反应中只有两个是独立的，所以 R=2
独立组分数：C＝ S – R – R′
浓度限制条件：R′ 例如，在真空容器中发生如下反应：
2NH3 (g) N2 (g) 3H2 (g)
第五章
相平衡
相数的确定
系统中相的总数称为相数，用 表示。
气体，不论有多少种气体混合，只有一个气相； 液体，按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存；
固体，一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混 合得多么均匀，仍是两个相（固溶体除外，它是单相）；
自由度
确定平衡系统的状态（既不产生新相也不消失
* nA (g) pA * nB (g) pB
2、 工业应用：水蒸气蒸馏
简单的低共熔二元相图
1.0Bi
a
A
0.4Cd 1.0Cd 0.2Cd 0.7Cd b c d e H A'
F
p
A
H 596
熔化物（单相）
546
C
F
T /K
C
B
413
D D' E
G
M
熔化物+Cd(s)
G E 413 Bi(s)+熔化物 D BBi
0.2
0.4
0.6
0.8
wCd
1 Cd
Cd-Bi二元相图的绘制
Cd-Bi二元相图的绘制
w(Cd) 0.2
的步冷曲线
b
T /K
f* 2
C
D
f * 1
1. 加热到b点,Bi-Cd全部熔化 Φ 1 f * 2 1 Φ 2 温度可以下降,组成也可变 2. 冷至C点,固体Bi开始析出 Φ 2 f * 2 1 Φ 1 温度可以下降 3.D点固体Bi、Cd同时析出
物理化学第5章相律与相图
第五章相律与相图5.1 相平衡相平衡是热力学在化学领域中的重要应用，也是化学热力学的主要内容之一。
在第三章中已经应用热力学原理研究了纯物质系统的两相平衡；在第四章中研究了多组分系统的两相平衡，其结果是用热力学公式表达相平衡的规律。
而本章则是应用热力学原理采用图解的方法来表达相平衡规律，特别是对多相系统的相平衡规律的研究，用图解的方法更显得方便和实用。
研究多相系统的相平衡状态随组成、温度、压力等变量的改变而发生变化，并用图形来表示系统相平衡状态的变化，这种图称为相图，相图形象而直观地表达出相平衡时系统的状态与温度、压力、组成的关系。
相律为多相平衡系统的研究建立了热力学基础，是物理化学中最具有普遍性的规律之一，它讨论平衡系统中相数、独立组分数与描述该平衡系统的变数之间的关系，并揭示了多相平衡系统中外界条件(温度、压力、组成等)对相变的影响。
虽然相律不能直接给出相平衡的具体数据，但它能帮助我们从实验数据正确地画出相图，可以帮助我们正确地阅读和应用相图。
本章首先介绍相律，然后介绍单组分、二组分和三组分系统的最基本的几种相图，其中着重介绍二组分气-液相图和液-固相图，介绍相图的制法和各种相图的意义以及它们和分离提纯方法之间的关系。
应用：a、水泥熟料的烧成过程，系统中有C3S(硅酸三钙)、C2S（硅酸二钙）、C3A（铝酸三钙）、C4AF（铁铝酸四钙）————固相，还有一定的液相，是一个多相的系统。
随着温度升高，这个多相系统中那些相能继续存在？那些相会消失？有没有新的相生成？各相组成如何？各相含量为多少？b、在化工生产中对原料和产品都要求有一定的纯度，因此常常对原料和产品进行分离和提纯。
常用的分离提纯的方法是结晶、蒸馏、萃取和吸收等等，这些过程的理论基础就是相平衡。
相图：根据多相平衡的实验结果，可以绘制成几何图形用来描述这些在平衡状态下的变化关系，这种图相成为相图。
现实意义：水泥、玻璃、陶瓷等形成过程均在多相系统中实现，都是将一定配比的原料经过锻烧而形成的，并且要经历多次相变过程。
材料科学基础 第五章 5.1-5.4相图
5.2.3 杠杆定律
设成份为 X的合金的总重量为1，液相的相对重量为 QL，其 成份为 X1，固相相对重量为Qα，其成份为X2，则 ：
5.2.4 相图的类型和结构 根据组元的多少，可分为单元系、二元系、三元 系 …. 相图。
二元系相图的类型有：
① 液态无限溶解，固态无限溶解 -匀晶相图； ②液态无限溶解，固态有限溶解 -共晶相图和包晶
共晶组织：共晶转变产物。（是两相混合物）
共晶合金的特殊性质： ①比纯组元熔点低，简化了熔化和铸造的操作； ②共晶合金比纯金属有更好的流动性，其在凝固之 中防止了阻碍液体流动的枝晶形成，从而改善铸造 性能； ③恒温转变（无凝固温度范围）减少了铸造缺陷， 例如偏聚和缩孔； ④共晶凝固可获得多种形态的显微组织，尤其是规 则排列的层状或杆状共晶组织可能成为优异性能的 原位复合材料（in－situ composite ）。
5.2.2 相律
相律(phase rule)是表示在平衡条件下，系统的自 由度数、组元数和相数之间的关系，是系统的平 衡条件的数学表达式。 相律数学表达式：f = C – P + 2 式中 P—平衡相数 C—体系的组元数 f—体系自由度（degrees of freedom） 数 2－温度和压力 自由度数 f：是指不影响体系平衡状态的独立可 变参数（温度、压力、浓度等）的数目。 在恒压下，相律表达式： f = C – P + 1
相律的应用
① 利用它可以确定系统中可能存在的最多平衡相数 单元系，因f ≥0，故 P≤1-0+1=2，平衡相最大为二个。 注意：这并不是说，单元系中能够出现的相数不能超过二 个，而是说，某一固定 T下，单元系中不同的相只能有两 个同时存在，而其它相则在别的条件下存在。
化工工艺学-第五章思考题答案
化⼯⼯艺学-第五章思考题答案第五章课后习题1.⾼分⼦材料的熔融指数如何测定？其数均分⼦量、重均分⼦量、粘均分⼦量如何定义？答：熔融指数：测定将聚⼄烯树脂放⼊标准的塑性计中加热到190℃熔融后，在承受2160g 的负荷下，l0min内通过2.09mm孔径⽽挤压出来的树脂重量克数数均分⼦量：聚合物是由化学组成相同⽽聚合度不等的同系混合物组成，数均分⼦量是按分⼦数⽬统计的平均分⼦数，符号为MN（Molecular Number)。
重均分⼦量：Weight-average Molecular Weight，合成的⾼分⼦以及多数的天然⾼分⼦都是具有不同分⼦量的同系物的混合物,因此分⼦量不是均⼀的。
重均分⼦量就是按分⼦重量统计的平均分⼦量。
粘均分⼦量：聚合物是由化学组成相同⽽聚合度不等的同系混合物组成，粘均分⼦量是按分⼦粘度统计的平均分⼦数2.⾼压法低密度聚⼄烯的合成反应器类型、温度、压⼒条件如何？单程转化率⼤约是多少？⽣产过程主要分哪⼏个阶段？答：反应器类型：聚合反应器压⼒：压⼒在122~303MPa或更⾼温度：聚合反应温度在130~350℃单程转化率：⼤约是为15~30%⽣产过程主要分3⼏个阶段：聚合阶段：压⼒为3.0～3.3MPa的新鲜⼄烯，压缩⾄25MPa，再⼆次压缩⾄反应压⼒(200~300MPa)，冷却后进⼊聚合反应器。
引发剂由⾼压泵送⼊⼄烯进料⼝或直接注⼊聚合反应器分离过程：反应物料冷却后进⼊⾼压分离器，减压⾄25MPa，未反应的⼄烯分离出来返回⼆次压缩机再⽤，聚⼄烯则进⼊低压分离器，减压到0.1MPa以下，使残存的⼄烯进⼀步分离出来⼲燥过程：聚⼄烯树脂在低压分离器中与抗氧化剂等添加剂混合后挤出切粒，得到粒状聚⼄烯，然后被⽔送往脱⽔振动筛，脱去⽔分后进⼊离⼼⼲燥器，脱除表⾯附着的⽔分，再经振动筛分除不合格的粒料，成品由⽓流输送⾄计量设备计量，成为⼀次成品3.线性低密度聚⼄烯的分⼦结构有哪些特点？答：线型低密度聚⼄烯是⼄烯与α-烯烃的共聚物，分⼦呈线性结构，密度0.91-0.94，与LDPE类似4.淤浆法环式反应器聚⼄烯流程的反应温度、压⼒、介质有何特点？反应温度和压⼒是否有联系？答：温度：55~75℃压⼒：1.5~3MPa 介质：⽤较轻的异丁烷作介质温度越⾼，所需的压⼒，⽐较⼤5.中压溶液法聚⼄烯流程的反应温度、压⼒、介质有何特点？反应温度和压⼒是否有联系？为什么需要⼀个全混反应器串联⼀个管式反应器答：反应温度、压⼒：较⾼温度(200℃)和较⾼压⼒(10MPa)下聚合介质：在烃类溶剂（异联系：反应在不同的温度下，需要不同的反应压⼒，中压法⼄烯在较⾼温度(200℃)和较⾼压⼒(10MPa)下聚合低压法⼄烯在较低温度(<100℃)和较低压⼒(2MPa)下聚合，低压冷却法反应压⼒和温度与低压法类似，原因：聚⼄烯溶液由第⼀级反应器后进⼊管式反应器进⼀步聚合，达到聚合物浓度约为10%。
第五章相平衡
a
b
c
(2) EF、GH、CD 上体系的自由度都是零 (3) 体系达到 M 是 L + A(s) 二相；达到 二相； 达到 Q 是三相 A(s) + C(s) + L； 达到 R 是 A(s) + C (s)。 (4) 在低共熔点时呈三相平衡 SA⇋ SC ⇋ L,物质A在液相中的化学势等于固相化学势 μA =(T,P) = μA (T,P) dμA = dμA (μB = μB + RtlnaB) 恒压下,- SA,m(S)dT = - SA.m (l)dT + RTdlnaA SA.m (l) - SA,m(S)dT = △fusSm = △fusHm/T (2)式代入(1)式得 △fusHm / RT = dlnaA △fusHm (T) = △fusHm (T ) + ∫ T * △Cp(T –T )dT
-1 -1 -1 -1 -1
*
+ 5 J.K .mol
-1
-1
T
(4)
lnaA = [(15250 J.mol
-1
-1
/R)(1/T – 1/T)] + [(5 J.K .mol /R)lnT/T ]
-1 -1
*
-1
-1
*
= [(15250 J.mol = - 0.697
*
/8.314 J.K .mol )(1/610K – 1/510K)]
-1 -1
-1
-1
+ [(5 J.K .mol /8.314 J.K .mol )ln510K/610K] (上式中：T = 510K ∴ aA = 0.4979 0.830 (可视为常数)，苯的三相点温度为278K，求在 268K, P T = 610K)
物理化学-第五章 相平衡
* p* p p A B
1. 压力-组成图—p-x（y）
(3) 气相线的制作 气相线：液相蒸气总压与蒸气组成关系线。
* pB pB xB yB p p
* * p p* ( p p A B A ) xB
* pB xB yB * * p A +( pB p* A ) xB
讨论组分数（C）与物 种数（S）的关系： 例1：液态水 S=1=C 例2：任意量的PCl5（g）、PCl3（g）和 Cl2（g）构成的平衡系统。 1指的是系统存在一个化学平衡方程式 S=3 C=3-1
PCl5（g）= PCl3（g）+ Cl2（g）
0 vB B
5.1 相律
3.独立组分数（number of independent component） 在平衡系统所处的条件下，能够确保各相组 成所需的最少独立物种数称为独立组分数，用 字母C表示。
在平衡系统所处的条件下，能够确保各相组 成所需的最少独立物种数称为独立组分数，用 字母C表示。
讨论组分数（C）与物 种数（S）的关系： 例1：液态水 S=1 = C
5.1
相律
3.独立组分数（number of independent component） 在平衡系统所处的条件下，能够确保各相组 成所需的最少独立物种数称为独立组分数，用 字母C表示。
5.1
自由度(f)= 系统总变量 -关联方程式数
热力学 平衡系统 S种物种
ф个相
假设S种物种都可 溶于ф个相中
2通常指T， P两个变量
1）系统总变量
1
2
3 … … S系统总变量= NhomakorabeaS-1）ф +2
化工热力学第五章作业讲解
第五章 例题一、填空题1. 指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0 ，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1 ，(3)甲醇和水的二元汽液平衡状态 2 ，(4)戊醇和水的二元汽-液-液三相平衡状态 1 。
2. 说出下列汽液平衡关系适用的条件(1) l i v i f f ˆˆ= ______无限制条件__________； (2)i l i i v i x y ϕϕˆˆ= ______无限制条件____________； (3)i i s i i x P Py γ= _________低压条件下的非理想液相__________。
3. 丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa 时，恒沸组成x 1=y 1=0.796，恒沸温度为327.6K ，已知此温度下的06.65,39.9521==s s P P kPa 则 van Laar 方程常数是A 12=______0.587_____，A 21=____0.717____(已知van Laar 方程为 221112212112x A x A x x A A RT G E+=)4. 在101.3kPa 下四氯化碳(1)-乙醇(2)体系的恒沸点是x 1=0.613和64.95℃，该温度下两组分的饱和蒸汽压分别是73.45和59.84kPa ，恒沸体系中液相的活度系数693.1,38.121==γγ。
1. 组成为x 1=0.2，x 2=0.8，温度为300K 的二元液体的泡点组成y 1的为(已知液相的3733,1866),/(75212121==+=s s E t P P n n n n G Pa) ___0.334____________。
2. 若用EOS ＋γ法来处理300K 时的甲烷（1）－正戊烷（2）体系的汽液平衡时，主要困难是MPa P s4.251=饱和蒸气压太高，不易简化；（ EOS+γ法对于高压体系需矫正）。
3. EOS 法则计算混合物的汽液平衡时，需要输入的主要物性数据是ij Ci Ci Ci k P T ,,,ω，通常如何得到相互作用参数的值？_从混合物的实验数据拟合得到。
第五章 相平衡(10个)
第五章 相平衡一、本章基本要求1．掌握相、组分数和自由度的意义。
2．了解相律的推导过程及其在相图中的应用。
3．了解克劳修斯-克拉珀龙方程式的推导，掌握其在单组分两相平衡系统中的应用。
4．掌握各种相图中点、线及面的意义。
5．根据相图能够画出步冷曲线，或由一系列步冷曲线绘制相图。
6．掌握杠杆规则在相图中的应用。
7．结合二组分气液平衡相图，了解蒸馏与精馏的原理。
8．对三组分系统，了解水盐系统的应用，相图在萃取过程中的应用及分配定律的应用。
二、 基本公式和内容提要（一）基本公式相律的普遍形式：f K n =-Φ+ 克拉珀龙方程：mm d ln d V T H T p ∆∆= 克劳修斯-克拉珀龙方程的各种形式：微分式： 2m vap d ln d RT H T p ∆= vap m H ∆与温度无关或温度变化范围较小vap m H ∆可视为常数， 定积分：vap m 211211ln ()H p p R T T ∆=- 不定积分式：vap mln H p C RT ∆=-+ 特鲁顿规则：K)J/(mol 88b mvap ⋅≈∆T H杠杆规则：以系统点为支点，与之对应的两个相点为作用点，有如下关系：1122()()n x x n x x -=-其中n 1 、n 2 分别表示平衡两相的摩尔数，x 、x 1、x 2分别表示系统的组成及其对应的平衡两相的组成。
（二）内容提要1．单组分系统 单组分系统相律的一般表达式为：f =1－Φ+2=3－Φ图5-1 水的相图可见单组分系统最多只能有三相平衡共存，并且最多有两个独立变量，一般可选择温度和压力。
水的相图为单组分系统中的最简单相图之一。
图5-1中三条曲线将平面划分成固、液及气相三个区。
单相区内f =2。
AB 、AD 和AE 分别表示气液、气固和固液两相平衡线。
两相共存时f =1。
虚线AC表示应该结冰而未结冰的过冷水与水蒸气平衡共存。
A 点为三相点，这时f =0，水以气、液、固三相共存。
固态相变 第五章
r r
3 3 0
8D VB C () 9kT
（5-15）
如将β相粒子看成为纯B，且Cα（r）很小,则[Cβ (r)-Cα (r)] ≈1, 代入式（5-14），也可得到式（5-15），仅系数略有差别。
5.2 纤维状及片状组织的粗化
5.2.1纤维组织的粗化
若相变产物是在α相基体上分布有纤维状或杆状的β相，为 了减少界面能也可能发生粗化。现有以下三种机制。 1）二维Ostwald熟化 如纤维或杆状新相的直径不同，则细的将溶解，粗的将增 粗。 类似于颗粒的Ostwald熟化，不同的是在长度方向不存在 粗化问题，故称为二维Ostwald熟化。
（5-13）
分离变量后，对r与τ分别积分后，得：
r r
3 3 0
3D VBC () 2kT[C C (r )]
（5-14）
式中，r0为粗化开始时相粒子平均半径，r为经时间τ 粗化后的平均 半径。 Lifshitz与Wagner在Greenwood模型的基础上,进行了更严密 地推导，结果得出：
根据式（5-9），考虑到β相颗粒尺寸不太小：
Cα (r) ≈Cα (∞) 得: Cα (r) ≈C α(∞) (1+2γαβ VB/kTr ) （5-10）
由根据式（5-9），考虑到:
Cα (r) ≈Cα (∞) 得： Cα (r) ≈C α(∞) (1+2γαβ VB/kTr ) 将式（5-10）和式（5-11）代入式（5-7）中，得: （5-11）
无限长纤维
如纤维无限长，最终将断裂为一连串球（见图5-12c）。
纤维中存在晶界 沿晶界处断裂成段，每段各自收缩成球（见图5-12d）。
3）分支吸收
纤维或杆状状新相在形成时有可能存在如图5-13所示的分 支。 分支在转变时未充分生长，长度有限，其终端成球形。
物理化学上课件：05 相平衡
2. 相图（phase diagram）
表达多相系统的状态如何随温度、压力、组成等 强度性质变化而变化，并用图形来表示这种状态的变 化，这类图形称为相图。
相图的形状取决于变量的数目
双变量系统 三变量系统
平面图 立体图
根据需要还有三角形相图和直角相图等。
相律
1 相数 P ： 系统中不同相的数目称为相数 2 物种数 S ：系统中所有能单独存在的化学物质数目 3 组分数 C ：能够表示相平衡系统中各相组成所需要的
(1) 仅由 NH4Cl(s) 部分分解，建立如下反应平衡： NH4Cl (s) =NH3(g)+HCl(g)
解： (1) C = S - R - R´= 3 - 1 - 1=1
f =C-P +2= 1-2+2=1 (2) 由任意量的 NH4Cl (s) 、NH3(g)、HCl(g) 建立如下反应平衡
dp vap H vap H dT T (Vg Vl ) TV (g)
解 (1) 因 S=3 、R=0 、R'=0，所以C = S-(R+R') =3，
(2) 在给定条件下反应 N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 达到平衡。系统中 有几个独立的平衡化学反应式，就有几个物种数不独立，R 即为 几。S =3、R =1、R' =0, C = S- (R+R') = 2
2 (1) 仅由CaCO3(s)部分分解，建立如下反应平衡： CaCO3 (s) = CaO(s)+CO2(g)
(2) 由任意量的 CaCO3 (s) 、 CaO (s)、 CO2 (g)建立如下反应平衡： CaCO3 (s) = CaO(s)+CO2(g)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
组分 甲烷 乙烷 丙烷 异丁烷 正丁烷 异戊烷 正戊烷 正己烷 氮 二氧化碳 硫化氢 空气 水
分子式 分子量 CH4 C2H6 C3H8 i-C4H10 n-C4H10 i-C5H12 n-C5H12 C6H14 N2 CO2 H2S H2O 16.04 30.04 44.09 58.12 58.12 72.15 72.15 86.17 28.02 44.01 34.08 28.966 18.02
等压逆行区
等温逆行区
与双组分体系比较，多组分烃类体系的基本特征是：
具逆行现象发生 逆行现象就是与正常 现象相反的现象，反 常现象
压力下降液态 组分增加
等温逆行区
B→D降压为等温逆凝结， D→B升压为等温逆蒸发。
压 力
液相百分含量
等压逆行区
温度
B→C升温液相增加——为等压逆凝结， C→B降温气相增加——为等条件下出现 什么相态，各相态的物理性质和物理化学性质如 何？这就是本篇所要研究的问题。 研究储油（气）层中流体相态、流体物理性质 和物理化学性质，对阐明油气运移、聚集和分布规 律、对油气田的勘探评价和储量计算以及对油气田 的合理开发和提高石油采收率都有着极其重要的意 义。
相的概念
油层内烃类体系的物理性质、化学性质和化学组成可以是均匀的，也 可以是不均匀的。
一个体系中，物理性质、 一个体系中，物理性质、化学性质和化学组成完全均匀部 分我们叫做“ 分我们叫做“相”。
相的特征
♣ ♣ ♣ ♣ ♣ ♣
相与相之间具有分界面，通过这个界面，宏观的物理相化学性质发生 突变。 不同的相其物理性质不同，有些化学性质和组成也不一样。同一相的 物理、化学性质和组成都是均匀的，但组成有时相同，有时则连续可变。 一个相中可以含多种物质，如气体混合物为一相，溶液为一相。
第二篇
储油（ 储油（气）层中流体物理的性质
储油（气）层是指储油（气）岩石和其中的流体二者而 言。而储油（气）岩中的流体则是指储油（气）岩孔隙中的 石油、天然气和地层水。由于地下压力和温度各油（气）层 十分不同，因此在储油（气）层中的流体处于不同的相态， 可能为单一的液相（石油），如油藏；可能为单一的气相 （天然气），如气藏；也可能处于两相（石油和天然气）， 如带气顶的油藏；当然也可能在地下为单一的气相（天然 气），而采到地表后又出现两相（石油和天然气），而且液 态的石油含量相当多，这就是一种特殊类型的气藏叫凝析气 藏。
§4 典型油气藏相态图
1. 重质油田相图
特征：
地下P、T条件（A）---处在 液相区，为油藏。 地面油气分离器P、T条件 （S）----处在两相区，采到 地面液态石油含量较高。 临界点（C）----向重组分 （向右）大幅度偏移，远离临 界凝析压力点（A’），说明石 油中重组分含量多。
2. 轻质油田相图
1ata 的沸 点℃ -161.6 -88.6 -42.1 -11.7 -0.15 27.8 36.1 38.7 -195.8 -78.5 -60.2 -194.3 100.0
临界常数 压力 温度 2 kg/cm ℃ 47.3 -82.5 49.8 32.2 43.4 96.8 38.2 134.0 38.7 152.0 33.9 187.8 34.1 197.2 30.5 234.8 34.6 -147.2 75.5 31.1 91.8 101.5 34.8 -140.7 224.6 374.1
压力下降液 态组分增加
逆行现象的分子运动学解释
压力下降液 态组分增加
逆凝结现象的解释：B→D A点全部为气相，当压力降到B点，分 子间距加大，引力降低，被吸引的液态重 烃分子开始析离，产生第一批液滴，当压 力进一步降低到D点，气态烃分子间距进一 步加大，分子间引力进一步减小，液态烃 分子全部析离出来，出现大量液态烃。
特征：
地下P、T条件（A）---处在 液相区，为油藏。 地面油气分离器P、T条件（S） ----处在两相区，但采到地面 液态石油含量较低。 临界点（C）----向重组分 （向右）小幅度偏移，离临界 凝析压力点（A’）较近，说明 石油中重组分含量较少。
3. 凝析气田相图
特征：
地下P、T条件（A）---处在 气相区且在逆行区上方，为凝 析气藏。 地面油气分离器P、T条件 （S）----处在两相区，采到地 面能获得较多液态石油。 临界点（C）----向轻组分 （左）方向小幅度偏移，说明 石油中轻组分含量较高。
根据相图和地下的温 度、压力，就可以判 断地下油气藏类型
J点：代表单相未饱和油藏； I点：代表单相饱和油藏； L点：代表两相饱和油藏， 或叫带气顶的油藏； A点：代表单相凝析气藏； D点：代表两相带油环气藏； F点：代表单相干气藏；
§4 典型油气藏相态图
不同类型油气田液态烃相对密度及油气比
油气田类型 油田 重质油田 轻质油田 气田 干气田 湿气田 凝析气田 液态烃相对密度 ≥0.802 0.802-0.739 / ＞0.739 0.780-0.739 原始油气比（S.C.m3/m3） 178 178-1425 / 10686-17810 1425-12467
组成对泡点和露点轨 迹构成的包线形状及 位置的影响
（7） 哪种组分百分含量高， 则包线靠近哪一部分，而其 临界点C也靠近哪一组分。
如果两种组分的百 分含量相当，那么具有 最大面积的包线区，这 时临界压力最高，而临 界温度则处于两个纯组 分之间。
（8）临界点的位置 三种类型： （ 1 ） 临 界 点C 位于临 界 凝 折 压 力（ p’ ）和 临界 凝 析 温 度（ T‘） 之间； （2 ） 临 界 点C 位于临 界 凝 析 压 力（ p’ ）与 临界凝析温度（T＇） 下侧； （ 3 ） 临 界 点C 位于临 界凝析压力（p’）与临 界凝析温度（T＇）上 侧。
双组分体系相图的另一 种形式：P--T图
C点----临界点
p’----临界凝析压力点，两
相能共存的最高压力点 T’----临界凝析温度点。两 相能共存的最高温度点 aC----泡点线 bC----露点线
（3）在P-T图上二相区不再是 一条饱和蒸汽压曲线，而是一 个区域。
双组分体系相图一般 采用：P--T图
体积 dm3/kg 6.16 4.93 4.42 4.27 4.44 4.27 4.31 4.27
对空气 相对密度 0.554 1.038 1.528 2.007 2.007 2.49 2.49 2.995 0.968 1.52 1.178 1 0.622
密度 0℃ 1atm 0.7165 1.356 2.019 2.668 2.703 3.221 3.221 3.860 1.250 1.977 1.539 1.293 1.804 20℃ 1atm 0.6678 1.2634 1.8811 2.4858 2.5222 3.0173 3.0173 3.3798 1.2320 1.9300 1.5000 1.205 0.795
相的表示方法
一个体系中的相不仅与物质组成 有关，而且还决定于压力和温度。 当一个体系的物质组成固定时， 则压力（p）、温度（T）和体积 （V）都是特定体系组成中相的状 态函数，因此在特定体系中其状 态方程式可写成：
F ( p、 T 、 V ) = 0
表示状态方程的图件就是相图。 常用相图为： 压力（p）-体积（V）图，或 压力（p）-温度（T）图。
逆行现象的分子运动学解释
逆蒸发现象的解释：D→B F点开始为气相，随压力增加到E点， 开始有液滴凝结，较重液态烃分子凝结， 这是因为分子量大，分子间引力大，因而 首先从气态分子凝结成液态分子，随压力 增加到D点，几乎所有较重烃分子全部凝结， 此时液态烃含量达到最大，由点再增压， 分子间距缩小，导致分子间引力增加，但 未达到轻烃分子液化程度，这时可将部分 液态烃分子吸引，随压力增加，引力增加， 直至将所有液态烃分子全部吸引，体系中 凝结的液相也就全部转成气相——这种现 象可视为液态重烃分子分散在气态的轻烃 分子中形成气溶胶体。
难挥发的组分含量占绝对优势 临界点位于临界凝析压力点的右侧
易挥发的组分含量高 临界点位于临界凝析压力点的左侧
§3
多组分体系
多组分体系P-T图
多组分体系的相图类似于二组 分体系的相图。 C点----临界点
p’----临界凝析压力点
T’----临界凝析温度点 aC----泡点线 bC----露点线 虚线----液体体积百分含量线， 也叫等容线 CBT’DC----等温逆行区 CGP’HC----等压逆行区 临界点定义与二组分体系的一 样，为液、气界限消失，或液 相气相内涵性质相同。这一点 相应的温度为临界温度，相应 的压力为临界压力。
体系临界点的含 义是泡点线与露点线 的交点，在该点上液、 气界限消失，液相气 相的内涵性质相同。 所谓内涵性质是 指那些与物质数量无 关的性质，如密度、 压力、温度、粘度、 化学电位和表面张力 等。 这定义同样适用 于单组分体系。
c
C点----临界点 P’----临界凝析压力点，两相能共存的最高压力点 T’----临界凝析温度点。两相能共存的最高温度点
§1 单组分体系
A点----泡点 B点----露点 C点----临界点 AC----泡点线 BC----露点线
单组分体系P 单组分体系P-V图
单组分的临界点可定义 为两相能共存的最高温 度点和压力点。
相应的温度Tc—临界温度， 相应的压力pc－临界压力， 相应的体积Vc－临界体积。
轻石蜡族碳氢化合物及其它化合物的物理性质 （据Amyx.1960）
/ / / / /
单组分体系相图的另一种形式：P--T图
C点----临界点 曲线----既是泡点线 又是露点线
由P-V图可看出，在一定 温度下泡点压力与露点压 力相同，因此，在压力－ 温度相图上是一条曲线。 这条曲线实际上是饱和蒸 汽压曲线。在曲线上的每 一点都代表了气液二相共 存。 C点称为临界点，高于此温度无论施加多大压力都不会有二相出现，如D点，若一定 要判断相态的话，则可通过P-V图，D点体积大于临界体积Vc为气态，若小于临界体 积Vc为液态。