金属资源的利用和保护ppt课件
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课题3第2课时 金属资源的利用和保护(2)九年级化学下册课件(人教版)
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁 钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ D ） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架：刷漆
⑵钢线(辐条）：
镀一层耐腐 蚀的金属
⑶钢圈：
制成合金
⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥！
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护 阅读课本p18-19，找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】 铁生锈的条件是什么？ 【作出假设】你的猜想 氧气、水 水 【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析 氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出：铁锈蚀需要与 水 ①、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 氧气
接触 接触
①、②、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 水、氧气同时接触
想一想
10．人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与 水和氧气 直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。 （3）请你列举两条保护金属资源的措施： ___防__止__金___属__锈__蚀__；__有___计__划__合__理___地__开__采__； ____回___收__利__用__废___弃__金__属__；___寻__找__金__属__替___代。品
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁 钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ D ） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架：刷漆
⑵钢线(辐条）：
镀一层耐腐 蚀的金属
⑶钢圈：
制成合金
⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥！
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护 阅读课本p18-19，找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】 铁生锈的条件是什么？ 【作出假设】你的猜想 氧气、水 水 【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析 氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出：铁锈蚀需要与 水 ①、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 氧气
接触 接触
①、②、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 水、氧气同时接触
想一想
10．人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与 水和氧气 直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。 （3）请你列举两条保护金属资源的措施： ___防__止__金___属__锈__蚀__；__有___计__划__合__理___地__开__采__； ____回___收__利__用__废___弃__金__属__；___寻__找__金__属__替___代。品
人教版化学九下第八单元课题3金属资源的利用和保护课件
28
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
《金属资源的利用和保护》第1课时教学课件
= 583.3 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
课堂总结
课堂练习
1．下列有关一氧化碳还原氧化铁实验的说法正确的是( C )
A．实验时，应先点燃酒精喷灯，后通一氧化碳 B. 实验结束时，应先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精喷灯
高温
C. 用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 D. 高炉炼铁得到的是纯铁
课堂练习
4. 冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石
的质量是多少？
解：设需含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量为x。
Fe3O4＋4CO ==高==温3Fe＋4CO 2
232
168
232 16898%2x000t
(1
3%)
x ·90%
2000t×(1-3%)
x 2997t
澄清的石灰水逐渐变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
02
铁的冶炼
注意事项 1.装置末端酒精灯的作用是什么？ 点燃尾气，防止有毒的CO污染空气 2.如何检验生成的黑色固体中有铁粉？ 磁铁吸引 / 加入足量稀盐酸，产生气泡
02
注意事项
铁的冶炼
3.为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸 4.为什么要先停止加热，待物质冷却后再停止通CO？ 防止生成铁粉再次被氧化
高温
Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2
高炉炼铁的产物：生铁
含有2%~4.3%的碳及 少量磷和硫的铁合金
硬而脆，不利于加工
可经过吹氧冶炼等工序生产钢， 含碳量降至0.03%~2%的铁合金
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护(第1课时) 课件
防止铁粉再次被氧化
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
金属资源的利用和保护
一半在水中
一周后
全浸在水中
干燥空气中
铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈
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铁生锈条件的探究
试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅲ
现象 生锈 不生锈 不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与❖ 降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染
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（3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品 （5）物尽其用
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小结
• 铁生锈的主要条件是与空 气和水（或水蒸气）直接
• 接触。 破坏铁生锈的条件就能防
• 止铁生锈。 防止铁生锈的方法为： 保持铁制品表面干燥和洁 净 在铁制品表面刷油漆、涂 油、镀铬、 “烤蓝” 等 制成合金钢
▪ 保护金属资源的有效 途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品 物尽其用
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我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中
（2）(3)、
（3）部分浸入食盐水中
（4）浸没有植物油中
2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ C、D ）
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2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？
矿物的储量是有限的，而且不能再生。
图8-25 据估计一些精品矿文档物可供开采的年限
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
精品文档
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废 钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能 节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。 目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金得到了回收 利用。
课题4 金属资源的利用和保护
铁生锈的应用：
食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质， 该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。 玲玲同学从超市购买的食品包装盒中取出 装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里 有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？ 其作用原理是什么？
一、铁的冶炼
1、实验装置：
2、实验现象：
①红色物质变成黑色 ②澄清石灰水变浑浊
3、实验原理：
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温 3Fe+4CO2
4、实验步骤：
①通CO ②点燃酒精灯 ③熄灭酒精灯 ④停止通CO
※高炉炼铁
1、原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 2、原理：在高温条件下，用还原剂CO把铁 从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温 3Fe+4CO2 3、设备： 高炉
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 C+CO2 高温 2CO C+O2 点燃 CO2
二、金属资源的保护
每年全世界因生锈而损失的铁约占世界年 产量的四分之一！我国每年因为金属腐蚀所 造成的经济损失约占国内生产总值的3～4 ％,如1995年我国的金属损失约为1500亿元。
1、防止钢铁腐蚀
(1)保持表面洁净干燥。 (2)在表面刷一层油或油漆。 (3)在表面镀一层其它金属。 (4)使其表面生成一层氧化物保护膜。
2、回收废弃金属。 3、有计划，合理地开采矿物。
4、寻找金属的替代品。
一、铁的冶炼
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 原理：
4CO+Fe3O4高温 3Fe+4CO2
8.3 金属资源的利用和保护(2)+课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册
·化学
(4)为减缓水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海
轮船底四周铺嵌比铁活泼的金属。下列金属适宜在船底镶嵌
的是 D (填序号)。
A.Pb(铅)
B.Cu
C.Pt(铂)
D.Zn
(5)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶
液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出，产生气泡的原因是
Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (化学方程式表示)。
·化学 (2)铁锈通常为 红褐 色固体，铁锈蚀属于缓慢氧化，该过 程 放出 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)试管C中棉花放氧化钙的目的是 吸收空气中的水蒸气 。 (4)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 空气干燥 。
·化学
(1)铁生锈的过程，实际上是铁与氧气、水蒸气等发生缓慢 氧化反应的过程； (2)在温度较高、酸性、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会 加快，如夏天用刀切咸菜，不及时擦干净，刀很快会生锈。
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护(2)
01 学习目标 02 知识梳理 03 实验突破 04 课堂导学 05 随堂检测
·化学
1.探究铁生锈的条件，理解生锈的条件和防锈的方法； 2.了解保护金属资源的重要性和途径。
生活中的金属锈蚀
·化学
·化学
如果洗过的铁锅里有残留的水，我们会发现在靠近水面的部位铁锅生锈 的最厉害，而水面下以及没有水的部位几乎不生锈。
·化学
知识点一 金属的锈蚀
【例1】［新教材P23习题改编］某学习小组用相同的光亮铁钉 探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 (1)一周后观察，试管①和③中的铁钉 无明显变化，试管②中的铁钉明显生 锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁 与 空气 和 水蒸气 直接接触。 ②中铁钉的A、B、C三处中 B 处 锈蚀最严重。
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件(第2课时)
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X
16
800t
1012
X
160 X =11 2 × 800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化 三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
。
4.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因
此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁砂锈纸应及时除去。金属表面除锈
可以用物理方法,如刀刮、用
擦等。
5.讨论食品包装里纸袋中的铁粉有何作用? 防止食品氧化变质和受潮。
探究问题二:金属资源的保护
1.阅读课本P19—P20有关我国稀土资源的储量和利用的资料。
学完本课题你应该知道：P21
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生 锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
2、通过实验回答，铁钉在 下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（D ）
氧化碳与氧化铁的反
应来探究炼铁的原理
，装置如下图所示。
1请、回为答避有免关一问氧题化：碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→ → →
。
C装置中NaOH的作用是
db
。
除去残余的二氧化碳e
2、实验开始时，应先通一氧化碳再加热 (填“先加热再
通CO”或“先通CO再加热”)，目的赶是尽玻璃管内的空气
金属资源的利用和保护课件九年级下册化学人教版
小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为 铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3 [提出问题]铜在什么条件下锈蚀的? [猜想]根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜和水、_____、_____ 共同作 用的结果. [设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条 件的探究”实验如图所示.
知识点讲解
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2.原理：
3.设备：高炉 4.产品：生铁 5.注意事项： 焦炭的作用：生成还原剂CO；产生热量提 高高炉的温度。 石灰石作用：将铁矿石中的二氧化硅转化 为炉渣除去
知识点讲解
6.高炉内有关反应
(1).产生CO，提供能量 C + O2 ——点—燃— CO2 (2).在高温下，CO还原Fe2O3
随堂练习
某同学根据铜绿Cu2(OH)2CO3的成分作出猜想：金属铜锈蚀 的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须 有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁
知识点讲解
1.原理：（1）隔绝空气或氧气 （2）隔绝水 2.改变金属的内部结构：制成合金，如不锈钢 3.形成保护层： （1）刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） （2）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡），通过化 学反应使表面形成致密得到氧化物薄膜等。 （3）改善腐蚀环境等，如保持铁制品表面干燥和洁净（食 盐水和酸碱等会加快金属的腐蚀）
2.CO要“早出晚归”，酒精喷灯要“迟到早退” 实验开始时先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO与空气 混合，加热时发生爆炸 实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温 下的铁与空气接触，被氧化
课题3 金属资源的利用和保护
一氧化碳还原氧化铁
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内； ③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体； ④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热； ⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热； ⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
刷油漆 镀铬 涂油
我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （2）(3)、
（3）部分浸入食盐水中
（4）浸没有植物油中 2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 C、D ）
课题3 金属资源的利用和保护
金属的存在形式
单质：少数化学性质较不活泼的金属， 如金、银、铜等 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、 锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
图8－16 自然界以单质形式存在的金
图8－17 自然界以单质形式存在的银
黄铁矿: FeS2
赤铁矿: Fe2O3 菱铁矿: FeCO3
1、原料：
黄铁矿 赤铁矿 焦炭、石灰石、铁矿石 菱铁矿 磁铁矿
FeS2 Fe2O3 FeCO3 Fe3O4
2、原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
3、主要设备：高炉
Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
课题3 金属资源的利用和保护
4、实验室模拟冶炼的实验装置和步骤：
金属资源的利用与保护 第1课时 同步课件 初中化学人教版九年级下册
【例2】计算多少吨质量分数为96%的生铁中含铁560 t？ 560 t÷96% = 583
答：583 t质量t 分数为96%的生铁中含铁560 t。
新知讲解
冶炼金属的方法
电解法：
一般用于金属活动性顺序中铝 及铝以前的金属冶炼
热分解法：
适用于金属活动性弱的，在常见 金属活动性顺序的右端区域
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
不纯物质的总质量
×100%
第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量；
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。 不纯物质的质量=纯净物的质量 ÷纯度
新知讲解
【例1】1 000 t含杂质20%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少？ 解：1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1 000 t×（1－20%）= 800 t 答：1 000 t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为800 t。
人类最早使用的铁矿石——陨铁
铁刃部分 已锈蚀
平谷县出土的商铁刃铜钺
新知讲解
古代炼铁
现代炼铁
新知讲解
为纪念1996年钢铁产量突破1亿吨而发行的邮 票
新知讲解
铁的冶炼
炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图
炼铁的原料
炼铁原理
CO2+C 高温 2CO
C+O2 高温 CO2
3CO+Fe2O3高温 2CFaeC+O3C3+OS2iO2高温 CO2↑
答：利用一氧化碳的还原性，把铁从 化合物中还原出来。
问题2：如何处理尾气？
问题4：分析原料产物是否为纯净物。
答：尾气中含有一氧化碳要点燃或收 集再利用。
答：原料不是纯净物，矿石中含有杂质。
答：583 t质量t 分数为96%的生铁中含铁560 t。
新知讲解
冶炼金属的方法
电解法：
一般用于金属活动性顺序中铝 及铝以前的金属冶炼
热分解法：
适用于金属活动性弱的，在常见 金属活动性顺序的右端区域
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
不纯物质的总质量
×100%
第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量；
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。 不纯物质的质量=纯净物的质量 ÷纯度
新知讲解
【例1】1 000 t含杂质20%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少？ 解：1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1 000 t×（1－20%）= 800 t 答：1 000 t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为800 t。
人类最早使用的铁矿石——陨铁
铁刃部分 已锈蚀
平谷县出土的商铁刃铜钺
新知讲解
古代炼铁
现代炼铁
新知讲解
为纪念1996年钢铁产量突破1亿吨而发行的邮 票
新知讲解
铁的冶炼
炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图
炼铁的原料
炼铁原理
CO2+C 高温 2CO
C+O2 高温 CO2
3CO+Fe2O3高温 2CFaeC+O3C3+OS2iO2高温 CO2↑
答：利用一氧化碳的还原性，把铁从 化合物中还原出来。
问题2：如何处理尾气？
问题4：分析原料产物是否为纯净物。
答：尾气中含有一氧化碳要点燃或收 集再利用。
答：原料不是纯净物，矿石中含有杂质。
《金属资源的利用和保护》第2课时教学课件
有计划、合理 地开采矿物
回收和利用 废旧金属
积极寻找 金属的代用品
02
金属资源保护
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要 便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世界 上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。
课堂总结
铁与氧气、水同时接触 保持铁制品表面的洁净和干燥 在铁制品表面覆盖保护层 改变内部结构，制成合金
课堂练习
2.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（ C ） A.在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中
课堂练习
3.下列有关金属资源的叙述错误的是( C ) A.地球上的金属资源是有限的,而且不能再生 B.目前世界年产量最高的金属是铁 C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
课堂练习
4.如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列说法中不正确的
是( C )
A.一周后,只有丁实验铁钉生锈明显 B.甲和丁对比实验,探究的是水对铁生锈的影响 C.乙和丙对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响 D.丙和丁对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响
人教版 九年级下册
谢谢观看
使铁与氧气和水隔绝
02
金属资源保护
防止铁制品生锈的具体方法
①保持铁制品的洁净和干燥。
②“穿外衣”在金属表面涂上一层保护膜。
喷漆
涂油
搪瓷
烤蓝
③强体质——改变铁的组织结构，制成合金，如不锈钢。
02
金属资源保护
交流讨论：自行车中的构件，分别采取了什么防锈措施？
车链及齿轮
涂油
车龙头 胶套、镀铬
《金属资源的利用和保护》ppt课件
世界跨径最大的斜拉桥———苏通大桥
苏通大桥总长8206米，斜拉桥主孔跨度1088米， 列世界第一；主塔高度306米,列世界第一；斜拉索的 长度580米,列世界第一。
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用!
一.金属元素在自然界中的存在
• 例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4% 的生铁多少吨？ • 分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入 化学方程式计算． • 解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x， • 根据题设：纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t • 纯Fe质量＝x· （1－4%）＝x· 96% • 代入化学方程式中： • Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 • 160 112 • 2400 t x· 96% • x＝＝1750 t • 答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t．
2×56× 1000t×80％
160×96%
= 583 t
答：略。
据有关资料报导，现在全世界每年被腐 蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%——40% 钢铁的最大的弱点就是容易生绣 三.金属资源保护 1.金属的腐蚀和防护
金属锈蚀给人类 带来了巨大的损 失。
铁轨的锈蚀 铁钉的生锈
为了减少损失， 需要探究金属锈 蚀的原因、防护 的方法和废金属 的回收利用
各种铁制品的锈蚀
常见几种金属矿物的成分
磁铁矿 Fe3O4
褐铁矿
赤铁矿 Fe2O3
Fe2O3· XH2O
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝士矿
苏通大桥总长8206米，斜拉桥主孔跨度1088米， 列世界第一；主塔高度306米,列世界第一；斜拉索的 长度580米,列世界第一。
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用!
一.金属元素在自然界中的存在
• 例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4% 的生铁多少吨？ • 分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入 化学方程式计算． • 解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x， • 根据题设：纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t • 纯Fe质量＝x· （1－4%）＝x· 96% • 代入化学方程式中： • Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 • 160 112 • 2400 t x· 96% • x＝＝1750 t • 答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t．
2×56× 1000t×80％
160×96%
= 583 t
答：略。
据有关资料报导，现在全世界每年被腐 蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%——40% 钢铁的最大的弱点就是容易生绣 三.金属资源保护 1.金属的腐蚀和防护
金属锈蚀给人类 带来了巨大的损 失。
铁轨的锈蚀 铁钉的生锈
为了减少损失， 需要探究金属锈 蚀的原因、防护 的方法和废金属 的回收利用
各种铁制品的锈蚀
常见几种金属矿物的成分
磁铁矿 Fe3O4
褐铁矿
赤铁矿 Fe2O3
Fe2O3· XH2O
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝士矿
课题3 金属资源的利用和保护 (2012新版教材同步课件)
镁（Mg）
2.00
铁（Fe）
钙（Ca）
4.75
3.45
锌（Zn）
铜（Cu）
0.008
0.007
钠（Na）
钾（K ）
2.74
2.47
银（Ag）
0.00001
金（Au） 0.0000005
课题3 金属资源的利用和保护
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
70%
赤铁矿 Fe2O3
46.7%
黄铁矿FeS2
课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护
金属元素在自然界中的存在
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的
金属（如铂、金、银等）以单质形式存在；
其余的金属都以化合物形式存在
课题3 金属资源的利用和保护
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al）
7.73
课题3 金属资源的利用和保护
一、选择题 课堂评价练习 1.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年 产量的1/4，下列防锈措施中正确的是（ ） ①涂油 ②刷漆 ③砂纸 ④镀金属 ⑤经常用雨水冲洗 ⑥烤蓝 A.③⑤ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①④
B
3.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢 的是（ ） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
课题3 金属资源的利用和保护
2.某炼铁厂用于炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要含 有Fe2O3 )、焦炭、空气等，主要反应过程如下图示：
焦炭
① 高温 过量空气
A
② 高温
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5
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
蓝铜矿(Cu2(CO3)2(OH)2 )
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
6
罕见的铜矿石
毛赤铜矿(Cu2O )
7
其它矿石
金红石(TiO2)
闪锌矿
8
课题3 金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
除去 SiO2
赤铁矿Fe2O3 黄铁矿FeS2
1、原料： 焦炭、 石灰石、 铁矿石
11
二、金属资源的保护
1、金属的腐蚀和防护(书P19能说明步骤)
只有水，其他气 体如氧气进不来
没有水，有其他 气体，如氧气
铁变成铁锈需要和什么物质反应？铁 在什么条件下会生锈？
12
1、金属的腐蚀和防护
(1)、铁在潮湿的空气中容易生锈。Fe2O3.xH2O
条件：氧气、水 (2)、防止铁生锈的一般方法：
课题3 金属资源的利用和保护
1பைடு நூலகம்
金属概述
地球上的金属 资源广泛地存在 于地壳和浩瀚的 海洋中，除少数 很不活泼的金属 如金、银等有单 质形式存在外， 其余都以化合物 形式存在。
2
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al） 7.73 镁（Mg） 2.00
铁（Fe） 4.75 锌（Zn） 0.008
1、防止金属的腐蚀； 2、金属的回收利用； 3、合理开采矿物； 4、寻找金属代用品；
14
练习巩固
1. 请说出铁有哪些主要的物理性质； 2. 请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反
应的化学方程式，并注明反应类型；
课后练习
1. 一根质量为20g的铁钉，投入一定浓度的 CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗 净干燥后称其质量为22g。请计算生成的Cu 的质量为多少？
A、保持铁器表面清洁与干燥。
B、涂保护层，如油漆，油，搪瓷，镀金属或氧化物、合金 (烤蓝、白铁皮)等。
讨论：P22：被雨水淋湿 的自行车，为什么先用干 布擦，再用带油的布擦？ 用干布擦去水分，保持表 面的洁净和干燥，用带油 的布擦，涂上保护膜，使 水分和氧气不易渗入。 13
2、金属资源的保护(P20) 每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%-40%
菱铁矿FeCO3
高温下，利用焦炭与氧气反应生成 磁铁矿Fe3O4
2、原理：的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 Fe2O3+3CO高=温=2Fe+3CO2
3、装置：
4、现象： 红色氧化铁变成灰黑色，
澄清石灰水变浑浊。
5、设备：高炉 9
铁的冶炼
10
思考： (1) 、反应前，为什么 先通CO后加热？ 当CO还没有把空气完全排净就加热，容易发生爆 炸事故。 (2)、反应后，为什么 先停止加热，后停止通CO？ 让灼热的铁在CO气流中被冷却，防止被空气中的氧气 重新氧化。 (3)、尾气如何处理？为什么 ？ 用气球收集或烧掉，防止空气污染。
15
钙（Ca） 3.45 铜（Cu） 0.007
钠（Na） 2.74 银（Ag） 0.00001
钾（K ）
2.47
金（Au） 0.0000005
3
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
4
罕见的铁矿石
七彩针铁矿 这不是一种稀有矿物，也没有完整的 结晶，但它因晕彩而呈现出七彩颜色十分吸引人。
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
蓝铜矿(Cu2(CO3)2(OH)2 )
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
6
罕见的铜矿石
毛赤铜矿(Cu2O )
7
其它矿石
金红石(TiO2)
闪锌矿
8
课题3 金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
除去 SiO2
赤铁矿Fe2O3 黄铁矿FeS2
1、原料： 焦炭、 石灰石、 铁矿石
11
二、金属资源的保护
1、金属的腐蚀和防护(书P19能说明步骤)
只有水，其他气 体如氧气进不来
没有水，有其他 气体，如氧气
铁变成铁锈需要和什么物质反应？铁 在什么条件下会生锈？
12
1、金属的腐蚀和防护
(1)、铁在潮湿的空气中容易生锈。Fe2O3.xH2O
条件：氧气、水 (2)、防止铁生锈的一般方法：
课题3 金属资源的利用和保护
1பைடு நூலகம்
金属概述
地球上的金属 资源广泛地存在 于地壳和浩瀚的 海洋中，除少数 很不活泼的金属 如金、银等有单 质形式存在外， 其余都以化合物 形式存在。
2
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al） 7.73 镁（Mg） 2.00
铁（Fe） 4.75 锌（Zn） 0.008
1、防止金属的腐蚀； 2、金属的回收利用； 3、合理开采矿物； 4、寻找金属代用品；
14
练习巩固
1. 请说出铁有哪些主要的物理性质； 2. 请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反
应的化学方程式，并注明反应类型；
课后练习
1. 一根质量为20g的铁钉，投入一定浓度的 CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗 净干燥后称其质量为22g。请计算生成的Cu 的质量为多少？
A、保持铁器表面清洁与干燥。
B、涂保护层，如油漆，油，搪瓷，镀金属或氧化物、合金 (烤蓝、白铁皮)等。
讨论：P22：被雨水淋湿 的自行车，为什么先用干 布擦，再用带油的布擦？ 用干布擦去水分，保持表 面的洁净和干燥，用带油 的布擦，涂上保护膜，使 水分和氧气不易渗入。 13
2、金属资源的保护(P20) 每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%-40%
菱铁矿FeCO3
高温下，利用焦炭与氧气反应生成 磁铁矿Fe3O4
2、原理：的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 Fe2O3+3CO高=温=2Fe+3CO2
3、装置：
4、现象： 红色氧化铁变成灰黑色，
澄清石灰水变浑浊。
5、设备：高炉 9
铁的冶炼
10
思考： (1) 、反应前，为什么 先通CO后加热？ 当CO还没有把空气完全排净就加热，容易发生爆 炸事故。 (2)、反应后，为什么 先停止加热，后停止通CO？ 让灼热的铁在CO气流中被冷却，防止被空气中的氧气 重新氧化。 (3)、尾气如何处理？为什么 ？ 用气球收集或烧掉，防止空气污染。
15
钙（Ca） 3.45 铜（Cu） 0.007
钠（Na） 2.74 银（Ag） 0.00001
钾（K ）
2.47
金（Au） 0.0000005
3
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
4
罕见的铁矿石
七彩针铁矿 这不是一种稀有矿物，也没有完整的 结晶，但它因晕彩而呈现出七彩颜色十分吸引人。