氧气的性质(基础)-知识讲解
3.1 氧气的性质和用途(31张PPT)
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[强调] 注意观察实验前、中、后的 现象
现象：在空气中：①淡蓝色火焰； ②放热；③有刺激性气味。
在氧气中：①蓝紫色火焰、火焰更 明亮；②放热；③有刺激性气味。
[结论]在氧气中燃烧比在空 [气讲中解]更硫燃剧烧烈生。成的这种有刺激性气
味的气体叫二氧化（化学式为
SO2），二氧化硫是污染空气的主 要气体之一。一些化工厂排放的气
可[练以习]判用断通下列式反来应是表否为示化：合 点燃
A+B反+应•。•••••→AB，其 特（（12点））铁锌为++氧 盐“气 酸多变氯四一化氧锌”化+三氢。铁气
（3）氢气+氧气 水
[讲解]上述实验中的（1）（3） （4）三个反应还有另一个共同 点：即反应物中都有氧气，我 们把这一类反应，叫氧化反应。
3.化合反应、氧化反应等概念。
课题2
（1）无色、无味的气体
氧气物理性质 （2）密度比空气略大
氧态 气
（3）有三态变化，液态氧、固
点燃 氧均为淡化蓝色
点燃
氧气点点燃的燃检验
合 氧 定义
反 应
化 反 应
区别 联系
碳+氧气
二氧化碳
化学性质 硫+氧气
二氧化硫
课堂小结
通过这节课的学习活动，你 有什么收获？
[注意]氧化反应是物质跟氧发生
[结论] 在这些反应中，氧气提供氧， 把别[氧讨的化论反]物应质和氧化合化反。应氧的区气别具。有举例说 氧化明。性，是常用的氧化剂。
[小结] 化合反应不一定是氧化反应，氧化反
[分析]
前面的物质在氧气中的燃烧都是 比较剧烈的氧化反应，但并不是所 有的氧化反应都那样剧烈。
化学教案《氧气的性质》
化学教案《氧气的性质》化学教案《氧气的性质》（通用8篇）在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么你有了解过教案吗？以下是店铺帮大家整理的化学教案《氧气的性质》，希望能够帮助到大家。
化学教案《氧气的性质》篇1一、教学目标(一)知识目标：1、认识氧气的主要物理性质;2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。
(二)能力目标：逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
(三)情感目标:通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
二、教学重点：氧气的化学性质;三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。
四、教学过程【引入新课】很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。
了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。
出示一瓶氧气，请学生们观察【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其物理性质。
学生：无色、无味的气体【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大) 【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?学生：有问：什么事例能证明学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气【图片】河塘中的增氧机问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?学生回答--不易引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。
学生：氧气的溶解性是不易溶于水。
师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。
氧气 知识点总结与典例
点燃 氧气一. 氧气的性质（一） 氧气的物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
氧气密度1.429g/L ，空气密度1.293g/L 。
3. 不易溶解于水。
1L 水中溶解约30mL 氧气。
4. 在一个大气压下，氧气熔点-218℃，沸点-183℃。
液态氧、固态氧均为淡蓝色。
（二）氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、表达式及注意点 物质（颜色、 状态）反应现象反应表达式 注意木炭（灰黑色固体）（1）在空气中发出红光；（2）在氧气中发出白光；（3）放出热量；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭+氧气二氧化碳盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中。
硫（淡黄色固体）（1）在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰；（2）在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；（3）放出热量；（4）生成有刺激性气味的气体。
硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。
红磷（暗红色）（1）有浓厚的白烟；（2）放出热量；（3）在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光； （4）生成白色固体。
磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）。
铝（银白色固体）（1）剧烈燃烧；（2）发出耀眼的白光；（3）放出大量的热；（4）生成白色固体。
铝 + 氧气三氧化二铝集气瓶内预先放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
铁丝（银白色）（1）剧烈燃烧、火星四射；（2）放出大量的热；（3）生成黑色固体。
铁丝+氧气四氧化三铁（1）细铁丝绕成螺旋状；（2）铁丝一端系一根火柴；（3）集气瓶内预先装少量水或铺一层细沙。
蜡烛（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量；（3）烧杯内壁上有水雾出现；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
石蜡+氧气二氧化碳+水罩在火焰上方的烧杯应是冷而干燥的。
由以上实验事实可归纳出结论和规律：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。
《氧气的性质和用途》 知识清单
《氧气的性质和用途》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下（0℃，1013kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气略重（空气的平均密度约为 129g/L）。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。
但随着温度的升高，氧气在水中的溶解度会逐渐降低。
氧气在－183℃时会液化成淡蓝色的液体，在－218℃时会凝固成蓝色的固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，能与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应（1）与镁的反应：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，现象是发出耀眼的白光，生成白色固体。
（2）与铁的反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
但需要注意的是，铁丝在氧气中燃烧时，要预先在集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。
（3）与铜的反应：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，现象是红色的铜表面逐渐变黑。
2、与非金属的反应（1）与碳的反应：C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）， 2C ＋ O₂点燃 2CO （氧气不充足），现象是在氧气中充分燃烧时发出白光，不充分燃烧时呈红热状态，并产生有刺激性气味的气体。
（2）与硫的反应：S ＋ O₂点燃 SO₂，现象是在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（3）与磷的反应：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅，现象是产生大量白烟。
3、与化合物的反应（1）与一氧化碳的反应：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂，现象是产生蓝色火焰。
（2）与甲烷的反应：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O ，现象是产生蓝色火焰。
（3）与乙醇的反应：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O ，现象是产生淡蓝色火焰。
三、氧气的用途1、供给呼吸氧气是人类和动植物生存所必需的气体。
人类通过呼吸将空气中的氧气吸入体内，参与体内的新陈代谢过程，为生命活动提供能量。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
中考化学知识复习第2讲：氧气的性质和用途
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学知识复习二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧 友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。
知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。
光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。
镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。
通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。
知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。
冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。
精品07氧气的性质(基础) 知识讲解
氧气的性质（基础）【学习目标】1.掌握氧气的物理性质和化学性质；掌握氧气的检验方法；知道氧气的重要用途。
2.认识化合反应、氧化反应。
【要点梳理】要点一、氧气的物理性质（高清课堂《氧气的性质》）在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：氧气氧气氧气氧气【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
知识点包——氧气的物理性质
一、知识点名称——氧气的物理性质二、知识点详解（一）氧气的物理性质1颜色：无色2状态：气体3气味：无味4密度：比空气略大5溶解性：不易溶于水（二）氧气的三态变化无色气体------淡蓝色液体------淡蓝色雪花状固体（三）特殊说明1 在室温下，1L 水中大约只能溶解30mL 的氧气。
1三、强化训练【典型例题】关于氧气的叙述错误的是（）A．空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体B．氧气的液态和固态都是淡蓝色的C．氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大D．在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气【答案】D【解析】A、通常状况下，氧气是无色无味气体；B、根据液态氧气和固态氧气的颜色分析；C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大；D、高山上空气稀薄．【解答】解：A、通常状况下，氧气是无色无味气体，正确；B、液态氧气和固态氧气都是淡蓝色的，正确；C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大，正确；D、在高山上出现高山反应是因为高山上空气稀薄，错误。
故选：D。
【解题方法点拨】牢记氧气的常见物理性质，色味态、密度、硬度、熔沸点、溶解性。
同时还要注意物理性质在生活中对于现象的解释。
【变式训练】1．对氧气的物理性质，下列叙述正确的是（）A．极易溶于水B．在液态时为无色C．在标准状态下密度比空气大D．在固态时变成白色固体【解析】根据氧气的物理性质进行分析解答，通常情况下氧气是无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水等，据此进行分析判断即可．A、氧气不易溶于水，故选项说法错误。
B、在标准状况下，氧气在﹣183℃变为淡蓝色液体，液态氧呈淡蓝色，故选项说法错误。
C、在标准状况下，氧气的密度比空气的略大，故选项说法正确。
D、在标准状况下，在﹣218℃变为淡蓝色雪花状的固体，固态氧呈淡蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
2、下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（）A．液态氧是无色液体B．在标准状态下，氧气的密度略小于空气C．氧气易溶于水D．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体【解析】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．在标准状况（即温度为0℃ 和压强为101.325kPa 时的情况）下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大．它难溶于水，在室温下，1L 升水中只能溶解约30mL 氧气．在压强为101kPa（准确地说应为101.325kPa）时，氧气在约﹣183℃时变为淡蓝色液体，在约﹣218℃ 时变成雪花状的淡蓝色固体．（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中．）根据以上氧气的物理性质分析解答．A．液态氧是淡蓝色的，故 A 错误；B．在标准状态下，氧气的密度略大于空气，故B 错误；C．氧气难溶于水，故 C 错误；D．通常情况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，故D 正确；故选：D。
氧气所以知识点范文
氧气所以知识点范文氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其化学式为O2、它是地球大气中最常见的元素之一，约占世界大气的21%。
以下是关于氧气的几个重要知识点：1. 氧气的发现：氧气的发现可以追溯到17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现了"空气的燃烧"现象。
他将空气与燃烧的物质一起加热，发现后者能够完全燃烧，而不受焦炭的限制。
后来英国化学家约瑟夫·普利斯特利将这种气体称为"氧气"（oxygène）。
2.氧气的性质：氧气是一种高度活性的气体，它可以与大多数元素反应，支持燃烧。
当氧气与其他物质反应时，会放出能量，促使许多化学反应的进行。
它还具有强氧化性，可以使许多物质氧化。
3.氧气的生产：氧气可以通过多种方法生产，包括分离空气、通过化学反应形成等。
分离空气是一种常见的方法，它利用冷凝和压缩空气中的氮气来获得纯净的氧气。
还可以通过将过氧化氢（又称为过氧化氢）分解来生产氧气。
4.氧气的应用：氧气在生活中有广泛的应用。
它常被用于供氧治疗，用来治疗呼吸系统疾病或在高海拔地区提供额外的氧气。
氧气也被用于氧炔焊、切割和氧杂炮等工业应用，以提供高温或支持燃烧。
5.氧气的环境意义：氧气在地球上扮演着重要的生命维持功能。
它是人体组织和细胞正常功能所需要的，同时也维持许多生物的呼吸过程。
氧气也参与了地球大气的氧化还原反应，如氧化污染物和维持大气中维持物质循环。
6.氧气的化学反应：氧气可以与许多物质发生化学反应。
最为常见的是燃烧反应，当物质与氧气接触时，会放出大量的能量，产生火焰和热。
除了燃烧，氧气还可以与其他元素直接反应，形成氧化物，如金属氧化物。
7.氧气的制造和储存：为了满足使用需求，氧气需要进行制造和储存。
制造氧气的常见方法是将空气经过冷凝和压缩来分离氧气。
储存方面，氧气常常以气体形式存储在压缩气瓶或液氧形式存储在低温容器中。
总结起来，氧气是一种重要的化学物质，具有广泛的应用。
第04讲氧气的性质和用途-2022年新九年级化学暑假课
第04讲 氧气的性质和用途【学习目标】1．认识氧气的主要物理性质。
2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3．了解氧气的主要用途、氧气与人类活动的密切关系。
【基础知识】一、空气的成分 空气成分氮气N 2氧气O 2稀有气体二氧化碳CO 2其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%（1）空气中的成分指的是体积分数而不是质量分数。
（2）通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定，但不是绝对不变的。
二、氧气的物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．密度比空气略大。
3. 不易溶于水。
1L 水中溶解约30mL 氧气。
4. 液态氧、固态氧均为淡蓝色。
三、氧气的化学性质四、氧化反应1．概念：物质与氧气的反应称为氧化反应。
物质实验现象文字表达式 注意事项木炭 在空气中持续红热，在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，防止瓶内氧气受热逸出铁丝 在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁铁丝末端系一根火材梗的目的：引燃铁丝； 铁丝弯成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积； 木条即将燃尽再伸入集气瓶的原因：防止木条燃烧消耗集气瓶内氧气，而不利于铁丝燃烧； 集气瓶底预先放少量水或细沙：防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。
蜡烛 在空气中燃烧发出黄色火焰，在氧气中燃烧发出白光，放热，集气瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气二氧化碳+水盛氧气的集气瓶要干燥2．分类剧烈氧化反应缓慢氧化反应概念物质与氧气发生的剧烈的发热、发光的氧化反应物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉的氧化反应举例燃烧等铁生锈、呼吸、食物腐烂等区别反应条件不同，现象不同，反应的剧烈程度不同联系都属于氧化反应，都放出热量五、氧气的用途1．供给呼吸：医疗急救、潜水、登山等。
初中化学知识点总结之氧气的性质
初中化学知识点总结之氧气的性质初中化学知识点总结之氧气的性质本节包括氧气性质的应用、氧气与常见物质反应的实验现象、氧气与常见物质反应的方程式、氧气的用途几个知识点。
知识的特点是容易理解，但氧气的性质需要，因此记住这些知识是学好本节的关键。
氧气物理性质的应用：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
工业生产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
氧气的化学性质和实验现象如下：反应物条件反应现象反应的文字表达式空气氧气反应后木炭和氧气点燃持续红热剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑的气体碳+氧气 =二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体硫+氧气 =二氧化硫红磷发黄白光发出耀眼的白光产生大量的白烟磷+氧气 =五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉剧烈燃烧初二，火星四射生成黑色固体铁+氧气 =四氧化三铁氧气的用途：重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等。
初中化学学习方法4大步骤1、认真阅读化学课本化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。
因为它能提高学习的思维能力。
看化学书的程序一般分三步。
1．全面看全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。
2．抓关键在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。
3．理思路看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。
化学知识点讲解10：氧气性质
•
1.后现代社会 以 大 众 文 化的 兴 起 为 特 征， 而 大 众 文 化要 求 文 化 的 大众 消 费 性 质 ，图 像 以 强 有 力的 视 觉 冲 击 力成 为 实 现 大 众消 费 的 主 要 途径 。
讨论: （1）硫在空气产生的火焰?硫在氧气中 产生的火焰?产物是否相同? （2）硫和氧气发生反应的条件是什么？ （3）硫在空气中与在氧气中燃烧现象 为什么不同？
（4）同学们刚才提到测定空气中氧气 含量时候可以用磷,但不能用木炭,想一 想,能否利用硫来测定空气中氧气的含 量吗？为什么?
二. 氧气的化学性质
结论
生成了二氧化碳（ CO2 ）
表达式
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
注意：红热的木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现 象是否相同?为什么？
——氧气浓度不同
(2)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候, 我们用的是什么药品?
请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中 氧气的含量吗？为什么?
A.实验①集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净， 后便于观察氧气何时收集满 B.实验②集气瓶中的水：冷却溅落的融熔物，防止集气 瓶炸裂 C.实验③集气瓶中的水：吸收放出的热量 D.实验④集气瓶中的水：通过水体积的变化得出氧气体 积
巩固练习：
3.氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧。下图是木炭在 氧气中燃烧的实验示意图,对该实验进行分析并回答。 (1)图①中仪器a的名称是__坩__埚__钳____。 (2)图②熄灭酒精灯的操作是__在_酒__精__灯_火__焰__上_方_。用灯帽盖灭 (3)图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈,说明 了__氧__气__浓__度__越__高__,_燃__烧__越__剧__烈。 (4)图④在整个实验设计中的意图是 __检__验__木__炭__在__氧__气__中__燃__烧__生__成__的__气__体__是__二__氧__化__碳__。
氧气的性质(基础) 知识讲解教程文件
氧气的性质（基础）【学习目标】1.掌握氧气的物理性质和化学性质；掌握氧气的检验方法；知道氧气的重要用途。
2.认识化合反应、氧化反应。
【要点梳理】要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发出黄色火焰，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
化学人教版九年级上册氧气性质的课件
防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气 而使铁丝无法燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止高温的熔融物溅落炸裂集气瓶底
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属 于氧化剂.
实验编号 反应前的 物质 实验2－1 红磷、 氧气 实验2－3 硫、 氧气 实验2－4 铁、 氧气
点燃
化学性质
铁+氧气
点燃
既是氧化反应， 又是化合反应
四氧化三铁
4、铁丝和氧气的反应
在空气中燃烧 现象 红热 文字表达式
点燃 四氧化三铁 铁+氧气
在氧气中燃烧 剧烈燃烧, 现象 火星四射, 放热,生成 黑色固体
Fe + 02
点燃
Fe3O4
观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
操作注意事项： ①火柴的作用： 引燃铁丝
增大铁丝与氧气的接触面积 ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
点燃 点燃
集气瓶中放有 少量水的原因?
硫+ 氧气
吸收二氧化 硫防止污染 二氧化硫 空气和灭火
S + O2
SO2
3、木炭和氧气反应:
在空气中燃 燃烧发红, 烧现象
文字表达式
点燃 二氧化碳 木炭+氧气
在氧气中燃 烧现象
发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体.
C +O2
点燃
CO2
讨论: (1) 木炭燃烧为何要将坩埚钳自上而下缓慢的插入 ？
1、氧气可使带火星的木条复燃（即氧气能支持 燃烧 )。 思考：那我们能说氧气可作燃 料吗？ 【说明】 物质在空气中燃烧主 要是与空气中的氧气反应，反 应的剧烈程度取决于氧气的含 量，氧气含量越高，燃烧越剧 烈。
氧气的化学性质有哪些
氧气的化学性质有哪些
氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。
空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈；某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气具有助燃性，氧化性。
氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。
例如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。
鲁教版(2024)九年级化学上册《氧气的性质》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《氧气的性质》教案及反思一、教材分析：《氧气的性质》是鲁教版九年级化学上册的中一节重要内容，主要介绍了氧气的基本性质、氧气与物质的反应以及氧气在生活和生产中的应用。
教材通过实验和实例，引导学生观察、分析，培养他们的实验能力和科学思维。
二、教学目标：1. 知识与技能：掌握氧气的物理性质和化学性质，能描述氧气与常见物质的反应现象。
2. 过程与方法：通过实验操作，培养学生的观察、分析和归纳能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，理解化学与生活的密切关系。
三、教学重难点：【教学重点】：氧气的化学性质及其与常见物质的反应。
【教学难点】：理解氧化反应的概念，能准确描述和解释实验现象。
四、学情分析：学生在八年级已经学习了空气的组成，对氧气有一定的认知基础。
但初中生的抽象思维能力还在发展中，需要通过直观的实验和生动的讲解帮助他们理解和掌握氧气的性质。
五、教法和学法：1. 实验教学法：通过氧气与木炭、铁丝的反应实验，让学生直观感受氧气的化学性质。
2. 启发式教学法：引导学生观察实验现象，鼓励他们提出问题，自我探索答案。
3. 互动教学法：组织小组讨论，分享观察结果，提高学生的合作学习能力。
六、教学过程：（一）、导入新课1. 回顾旧知：回顾八年级学习的空气的组成，特别是氧气在空气中的比例。
2. 提出问题：为什么我们需要呼吸？氧气在我们的生活中起着什么作用？3. 揭示课题：今天我们将深入学习氧气的性质，让我们一起探索氧气的奥秘。
（二）、新知讲解1. 物理性质：展示氧气的样品，介绍氧气的颜色、气味、状态等物理性质，同时引导学生阅读课本，找出氧气的其他物理性质。
2. 化学性质：通过实验，演示铁丝在氧气中燃烧的实验，引导学生观察并记录实验现象，从而得出氧气的助燃性。
再通过其他反应（如硫磺在氧气中燃烧）进一步验证氧气的氧化性。
3. 氧气的用途：让学生阅读课本，找出氧气在医疗、工业、生活等方面的应用。
初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质
《初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质》摘要：节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识，、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学，化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识知识特是容易理但氧气性质要因记住这些知识是学节关键氧气物理性质应用通常状况下氧气是种无色无味气体标准状况下密比空气略不易溶水降温加压条件下氧气可以变淡蓝色液体甚至淡蓝色雪花状固体工业生产氧气通常以液态形式贮存蓝色钢瓶氧气化学性质氧气化学性质比较活泼定条件下可与许多物质发生化学反应放出热量氧气具有氧化性反应提供氧是种常见氧化剂氧气化学性质和实验现象如下反应物条件反应现象反应表达式空气氧气反应木炭和氧气持续红热剧烈烧发出白光放出热量生成使澄清石灰水变浑气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱淡蓝色火焰明亮蓝紫色火焰生成有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫红磷发黄白光发出耀眼白光产生量白烟磷+氧气五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热离火迅速变凉剧烈烧初二火星四射生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁氧气用途重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等初化学学习方法6步骤是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础然科学也是门满足社会要心学科它与能、材、工农业、医学卫生、开发利用、环境生态保护与检测人类日常生活、国防建设都有紧密系面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你化学产生浓厚昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么化学有哪些呢？、坚持课前预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基分清哪些是重难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样才能有放矢有张有弛轻松愉快接受取得较效二、重视学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对讲到己通预习掌握容可稍放松对多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科初化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发培养实验技能和动手教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其它知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效六、课外物开阔视野些课外物可以助我们更课知识扩知识面开阔视野对我们学习化学是很有助例如《生理化报》它容紧扣化学教学纲和教材有很强针对性和实用性对开发学生智力和培养能力有益处并且它和教学步对学习遇到难、凝能及指导排忧难是学生良师益友学们只要努力学习积极动手勤动脑多总结善发现定会取得较化学成绩初生怎样认识分子方法分子是种粒子分子是人眼睛不能直接看到极微粒滴水里约含有5万亿亿水分子假如人每秒钟数出分子昼夜不停地数下数上千年也只不数清了滴水里全部水分子数二十亿分分子不停地运动着分子运动很不规则方向常改变速率也快慢分子“世界”里以氢分子巧玲珑跑得也快0 ℃如氢分子以它平速率作直线运动那么只0 就可以从北京跑到广州用氢气充灌气球要随灌随用如前天把气球灌夜量氢分子就能钻橡皮膜细孔悄悄溜使气球飞不起3分子有定隔液体、固体分子隔较气体分子隔得多如粉笔盒里气体分子紧密地堆积起它们总体积才等粒黄豆58到3所以气体体积主要定分子平距离不像液体、固体那样体积主要定分子当温、压强定气体分子平距离几乎是相等这气体体积便定分子数多少了分子由原子构成分子尽管很但它是由更微粒──原子构成不分子包含原子数往往不有相差甚多因而相对分子质量和分子体积也相差甚氢分子由氢原子构成式量只有水分子由氢原子和氧原子构成式量也只有8这些分子都极其微但是蛋白质、淀粉分子要得多它们分子由成千上万原子构成式量高达数万5分子能保持物质性质比如水不管井水、湖水长江水黄河水国水外国水只要其杂质把水提纯那么就都具有相化学性质因它们都是由种分子──水分子构成而不要考虑它们哪里但当给水通直流电产生氢分子和氧分子不再具备水分子性质由可以得出结论种分子化学性质相不种分子化学性质不值得是分子只能保持物质化学性质而不能保持物质性质比如水化学性质可以由水分子体现出水这种物质发生化学变化程实质上就是水分子氢原子和氧原子分离、再与其他原子重新组合成新物质程但是水分子不能保持水性质例如常温下水是液态液态水是由量水分子聚集而成至单水分子十分渺谈不上是“液态”另外有些物质不是由分子构成而是由原子或离子构成比如金属铁是由铁原子构成铁化学性质是由铁原子体现出因分子不是唯能保持物质化学性质微粒只是其种请你回答分子是种微粒它能保持物质（）①物理性质；②化学性质；③切性质答②氧气变成液态氧是因（）①氧分子变了；②氧分子组成变了；③氧分子距离变了；④氧分子停止了运动答③3下面有关分子正确说法是（）①分子由原子构成；②分子是由种原子构成；③分子是由不原子构成；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质微粒答④⑤学习地初化学学习方法漫谈面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你学习化学产生浓厚兴趣昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么学习化学有哪些方法呢？、坚持课前预习预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基知识分清哪些是重、难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样听课才能有放矢有张有弛轻松愉快接受知识取得较效二、重视课堂学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察老师讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对老师讲到己通预习掌握容可稍放松对老师多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞复习记忆就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新记忆”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、记忆及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对学生实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发智力培养实验技能和动手能力教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其他知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、考试错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效初化学方程式汇总氧化碳【—方程式汇总】二氧化碳制法与性质以详细介绍了下面导师带是初化学方程式汇总氧化碳性质请详细记忆了氧化碳性质3氧化碳还原氧化铜+ △ + 初历史35氧化碳可性 +33石灰水与二氧化碳反应() + 3 ↓+看初化学方程式汇总氧化碳性质学们都会灵活使用了吧接下还有更多更全初化学知识等着掌握呢化学物质除杂方法、利用物理性质差异溶性差异法如提纯物质与杂质溶性上有明显差异可用溶性差异法除杂结晶法若混合物各组分某溶剂溶随温变化不可采用结晶法除杂3 萃取分液法利用溶质不相溶溶剂里溶不用种溶剂把溶质从它与另种溶剂组成溶液里提取出然利用分液漏斗将其分开升华法把能够升华固体物质和不能挥发固体物质分开5 磁铁法利用磁铁能把铁吸引可以把铁从其他不能被铁吸引杂质分离出或从不能被铁吸引物质把铁杂质除6 渗析法把混有离子或分子杂质胶体装入半透膜袋里并把袋放入溶剂从而使离子或分子从胶体溶液里分离操作叫做渗析渗析法主要用提纯、精制液溶胶7 蒸馏法利用物质沸不分离溶混合物二、利用化学性质差异初物理热分法对稳定性差异较固体混合物可采用热分法氧化还原法利用物质氧化性与还原性将杂质氧化或还原使其化易分离物质3 络合法加入络合剂将杂质化可溶性络合物使易与所物质分离沉淀法用化学试剂将液体或气体混合物杂质变沉淀除5 酸碱溶法利用固体杂质与酸或碱反应性质将杂质变可溶性盐而除6 酸、碱洗涤法利用杂质与酸或碱反应性质将气体混合物杂质分别入酸溶液或碱溶液初走进化学世界知识总结【—初走进化学世界总结】对走进化学世界课知识容学习下面是老师对课知识容总结学习走进化学世界、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国会炼铁、炼钢3、绿色化学环境友化学 (化合反应合绿色化学反应)①四特6（原、条件、零排放、产品）②核心利用化学原理从头消除污染、蜡烛烧实验（描述现象不可出现产物名称）（）火焰焰心、焰（明亮）、外焰（温高）（）比较各火焰层温用火柴梗平放入火焰现象两端先碳化；结论外焰温高（3）检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯有水雾取下烧杯考倒入澄清石灰水振荡变浑浊（）熄灭有白烟（石蜡蒸气）白烟蜡烛复说明石蜡蒸气烧5、吸入空气与呼出气体比较结论与吸入空气相比呼出气体量减少和量增多（吸入空气与呼出气体成分是相）6、学习化学重要途径——科学探究般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象；7、（化学是门以实验基础科学）通上面对走进化学世界课知识容总结学习学们都能很掌握了吧相信学们会从学习更吧。
氧气的性质(基础)
氧气的性质姓名班号【知识要点】一.化学性质和物理性质:1.物理性质:不需要通过化学变化就能表现出来的性质.包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性.2.化学性质: 通过化学变化表现出来的性质.包括:可燃性、酸碱性、氧化性、稳定性等二.氧气的性质1．氧气的物理性质:.通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略，溶于水，液态氧是色液体，固态氧是色固体.2.氧气的化学性质:（1）氧气与一些物质反应时的现象．表达式及注意点（见表2-2）表2-2（2）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应；能支持燃烧，但本身不能燃烧（注意助燃性怀可燃性的区别）。
三.呼吸作用与氧化:人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳．水或其他产物，同时释放出能量，供给生命活动的需要。
如有机物为葡萄糖，呼吸作用反应过程可以表示为：葡萄糖 + 氧气−→−酶二氧化碳+ 水 +能量C6H12O6O2CO2H2O小结：人通过呼吸作用消耗氧气，氧气与体内有机物作用产生大量的二氧化碳和水，所以呼出的气体中氧气含量降低，而二氧化碳和水蒸气含量增加。
【典型例题】例1.下列有关氧气的叙述中，不正确的是（）.A.在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大B.氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中C.液态氧为淡蓝色液体D.氧气变为固体时呈无色雪花状例2．下列关于液态氧和氧气的说法，其中正确的是（）．①它们均由氧元素构成；②它们的物理性质不同；③它们的化学性质不同；④它们由同种分子构成；⑤它们是不同的两种物质；⑥它们的颜色不同A．①②③④B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥例3.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，如图其中不合理的是（）.例 4.有下列变体：A.木炭在氧气中燃烧；B.硫在气中燃烧；C.磷在氧气中燃烧；D.蜡烛在氧气中燃烧；E.铁丝在氧气中燃烧.请根据要求用序号填空：（1）发出白光的有；（2）有白烟产生的是；（3）产生蓝紫色火焰的有；（4）需要集气瓶内放少量细沙的有；（5）能产生二氧化碳气体的有 .例 5.校运会上，发令员打枪时，有白烟冒出，划火柴时也有白烟生成，这里的白烟和红磷燃烧产生的白烟是相同的，可能是因为 .例 6.在医院病人输氧提时，利用了类似如图的装置：瓶口内盛有约半瓶蒸馏水，A管接供给氧气的钢瓶，B管接病人吸氧气的塑料胶管.有人猜想这个装置的作用可能是：①观察是否有氧气输出；②观察输出氧气的快慢；③防止盛氧气的钢瓶漏气；④使氧气润湿有利于病人；⑤可洗涤钢瓶输出氧气中尘土埃.你认为正确合理的猜想是（填序号）.【经典练习】1．下列有关氧气的物理性质的叙述中，错误的是（）．A．氧气的密度小于空气的密度B．液氧和固体氧都呈淡蓝色C．氧气不易溶于水D．通常状况下氧气是没有颜色．没有气味的气体2．氧气在C时能凝结成雪花状的蓝色固体，此变化属于（）．218A．物理变化 B．化学变化 C．两者都是 D．两者都不是3．存放一瓶氧气，正确的方法是（）．A．瓶口向上，不盖玻璃片B．瓶口向上，盖上玻璃片C．瓶口向下，盖上玻璃片D．瓶口向下，不盖玻璃片4.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）.A.氧气B.氮气C.空气D.二氧化碳 5．下列物质不属于氧化物的是（ ）． A ．2O B ．2HO C ．KCl D ．3KClO6．下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底应放入少量水或铺一层细沙的是（ ）．A ．木炭B ．硫粉C ．铁丝D ．红磷 7.做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，先把光亮的细铁丝绕成螺旋状，在其一端系一根火柴，其目的是 ，待火柴临近烧完成时，缓 慢插入盛氧气的瓶中，理由是 ，集气瓶底部顶先装少量水或铺一层细砂是为了 ，铁丝燃烧现象是 . 8．阅读下列短文，回答问题：19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气的密度与从含氮物质中制得的氮气的密度有0.0064kg/m 3的差异。
课题2 氧气(解析版)化学九年级上册(人教版)
课题2 氧气【夯实基础】一、氧气的性质（一）氧气物理性质：1、无色、无味的气体，不易溶于水；密度比空气大。
2、氧气的液体状态是蓝色液体。
固体状态是淡蓝色雪花。
3、工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
（二）氧气化学性质1、氧气可以使带火星的木条复燃。
2、硫与氧气反应（1）、现象：空气中：发出淡蓝色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。
氧气中：明亮蓝紫色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。
（2）原理：硫+氧气二氧化硫（3）主要事项：在瓶底加少量水，吸收二氧化硫，防止污染。
（二氧化硫有毒且易溶于水）3、木炭与氧气反应（1）、现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）原理：碳+氧气二氧化碳4、铁丝与氧气反应（1）、现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。
（2）原理：铁+氧气四氧化三铁（3）主要事项：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）；分析：铁丝不燃烧的原因：氧气不纯净；铁丝未打磨表面的氧化物；5、木炭和硫在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的含量越高，燃烧就越剧烈。
二、化合反应与氧化反应1、化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。
2、氧化反应是指物质与氧气发生的反应。
例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。
3、缓慢氧化是指进行的很慢，不易被察觉的氧化反应。
例如：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造和钢铁生锈等。
【典型考题】2020四川广安】“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（ ）A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体C.氧气极易溶于水D.隔绝氧气能达到灭火的目的【答案】C【解析】A、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，说法正确，不符合题意；B、在压强为101kPa时（即一个标准大气压），氧气在-183时时变为蓝色液体，在-218时时会变成淡蓝色雪花状的固体,说法正确，不符合题意；C、氧气不易溶于水，符合题意；D、燃烧的条件是：可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的着火点，故隔绝氧气可以达到灭火的目的，不符合题意。
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氧气的性质（基础）
【学习目标】
1.掌握氧气的物理性质和化学性质；掌握氧气的检验方法；知道氧气的重要用途。
2.认识化合反应、氧化反应。
【要点梳理】
要点一、氧气的物理性质
在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】
1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
要点二、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：
反应物条
件
反应现象
化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后
木炭和
氧气
点
燃持续红热，放出
热量
剧烈燃烧，发出白
光，放出热量
生成使澄清石灰
水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳
硫磺和氧气发出微弱的淡蓝
色火焰，放出热
量
发出明亮的蓝紫
色火焰，放出热量
生成有刺激性气
味的气体硫+氧气二氧化硫
红磷和氧
气发出黄色火焰，
放出热量
发出耀眼的白光，
放出热量
产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷
铁丝和氧气灼烧至红热，离
火后迅速变凉
（不能燃烧）
剧烈燃烧，火星四
射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁
【要点诠释】
1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
（1）发光和火焰都是化学变化中伴随的一些现象，但二者是不同的。
①光是固体微粒被灼热的结果（如碳在氧气中燃烧发出白光）；②火焰即火苗，用于气体物质在燃烧时的现象描述（如氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰；硫磺在常温下是固体，但硫先受热熔化，再汽化成硫蒸气，最后在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰）。
（2）烟、雾、气三者是不同的，烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。
（3）白色与无色是不同的，如水是无色的，粉笔是白色的。
要点三、氧气的检验
氧气能使带火星的小木条复燃。
【要点诠释】
1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。
2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。
3.现象：带火星的木条复燃。
要点四、化合反应与氧化反应
项目化合反应氧化反应
概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应物质跟氧发生的反应
特点多变一有“氧”参加反应
举例木炭、硫等与氧气的反应木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应
1.“化合反应”是化学反应基本类型之一，而“氧化反应”是从是否得氧的角度对化学反应进行分类，不属于基本反应类型。
2.物质跟氧发生的反应叫氧化反应，这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。
当然，物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。
3.物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。
如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
4.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）
石蜡＋氧气二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）
铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）
要点五、氧气的用途
氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。
【要点诠释】
1.供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
2.支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。
【典型例题】
类型一、考查氧气的性质
1．（南京中考）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）
A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷
【思路点拨】根据硫、木炭、磷、铁等物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【答案】C
【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A选项不符合题意；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B选项不符合题意；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故C选项符合题意；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故D选项不符合题意。
【总结升华】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
2.下面氧气(O2）和氮气（N2）的自述中，属于物理性质的是（）
【答案】C
【解析】氧气的助燃性是化学性质；氮气用于食品防腐、作保护气都是利用其化学性质稳定；“氧气可变为液态”不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质。
【总结升华】化学性质是通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质。
3.下列说法中错误的是（）
A.氧气的化学性质比较活泼
B.氧气在空气中的体积分数约为21%
C.在通常状况下，氧气是无色无味的气体
D.氧气易溶于水
.【答案】D
【解析】氧气不易溶于水。
【总结升华】要掌握氧气的物理性质和化学性质。
举一反三：
【变式1】（2014•湖北中考）下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气易溶于水B．氧气具有可燃性
C．氧气可以支持燃烧D．空气中氧气含量最大
【答案】C
【解析】氧气不易溶于水，故Ａ错误；氧气没有可燃性，不能燃烧，故Ｂ错误；氧气具有助燃性，可以支持燃烧，故C正确；空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气的含量最大，氧气居于第二位，故D 错误。
【变式2】下列说法中，不正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，放出热量
【答案】A
类型二、考查化合反应和氧化反应
4.下列化学变化中，属于化合反应的是________。
A.硫+氧气二氧化硫
B.铁+氧气四氧化三铁
C.酒精+氧气二氧化碳+水
D.氢气+氧气水
【思路点拨】深刻理解化合反应的概念，抓住其特点，即可解决问题。
【答案】A、B、D
【解析】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。
【总结升华】化合反应的特点是“多变一”。
举一反三：
【变式】下列反应中，属于氧化反应的是。
A.石蜡+氧气二氧化碳+水
B.碳+氧气二氧化碳
C.二氧化碳+水碳酸
D.甲烷+氧气二氧化碳+水【答案】A、B、 D
【解析】物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。