二氧化硫和硫酸(含答案)

二氧化硫和硫酸

1．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

2．下列叙述正确的是( )

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体

B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△

3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 3．下列说法正确的是______(填序号)。

①SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 和SO 2＋CaO===CaSO 3均可以说明SO 2是酸性氧化物 ②盛有浓H 2SO 4的烧杯敞口放置，质量增加，表现了浓H 2SO 4的脱水性 ③常温下浓H 2SO 4可使Fe 、Al 钝化，表现了浓H 2SO 4的强氧化性 ④浓H 2SO 4使蔗糖变黑，表现了浓H 2SO 4的吸水性 ⑤浓H 2SO 4与Cu 反应中是硫元素表现出氧化性 4．下列说法正确的是________(填序号)。

(1)SO 2使品红溶液褪色，说明SO 2具有氧化性

(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－

4 (3)SO 2有漂白性，故SO 2可使溴水褪色

(4)浓H 2SO 4有强氧化性，故浓H 2SO 4可用于干燥H 2或CO

(5)SO 2通入I 2水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－

3＋2I －

＋4H ＋

(6)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 5．下列措施不合理的是( )

A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫

B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅

D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋

和Hg 2＋

6．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )

A ．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

B ．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO 2污染

C ．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车

D ．开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料 7．下列说法正确的是( )

A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色

B ．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

8．下列说法或做法错误的是( )

①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性

②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素

③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4

④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色

A．②④⑤B．①②③

C．②③④ D．全部

9．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

选

项

实验操作及现象实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

SO2－4

B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶

液褪色

该溶液一定含有SO2－3

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

D 将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性

KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

说明酸性H2SO3>H2CO3

10．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )

11．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得到乙的溶液，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙的溶液变成含丙的溶液。在丙的溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙的溶液里得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，它们正确的顺序是( )

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO3、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C．SO2、H2SO3、H2SO4、S、SO3

D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

12．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( )

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

13．下述说法中不合理的是( )

A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B．Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应

C．Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质

D．用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2

14．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、____________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。

装置A中试剂是____________________________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_____________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液氯水氨水

沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________________。

15．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为

____________________________________________________________________，

过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_________________________。

(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

所得悬浊液

――→

操作①白色

沉淀

――→

加试剂A观察现象，

并判断

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为______。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是________________________________________________________________________。