二氧化硫、硫酸
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
SO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaSO3↓+2NH4Cl
（2）CO2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中有何现象? 前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因为 Ba(NO3)2溶液中的NO3-在酸性条件下能将SO2 氧化成SO42-，从而生成BaSO4沉淀
（3）CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中直至过 量，有何现象? 两者现象一样：澄清→浑浊→澄清
H2SO4+Zn=== ZnSO4 +H2
六、硫酸
2、浓硫酸的性质 (1)吸水性： 浓硫酸吸收的是现成的水或结晶水
应用：作干燥剂
不能用浓硫酸干燥的气体有： a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI
2、浓硫酸的性质 (2)脱水性： 浓硫酸将有机物中的 H、O 按照水
的组成比2∶1脱去,使有机物炭化
2、二氧化硫的化学性质
(2)漂白性： SO2跟某些有色物质，比如品红溶液化合生成无色 物质，但无色物质不稳定，遇热或长久放置又容易 分解恢复原来的颜色，并且SO2不能使指示剂褪 色．
SO2的漂白性
褪色 氧化型
类型
物
HClO、Na2O2、
质
H2O2、O3
原
将有色物质氧化成
理
无色物质
效 果
源自文库
永久性
范 围
2H2O + SO2 + Br2 == SO42- + 2Br - + 4H+ d与Fe3+反应 现象：溶液由黄色变为浅绿色
SO2 + 2 Fe3+ +2 H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+
4.含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂 设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该
BaCl2+CO2+H2O==BaCO3 +2HCl 不遵循强酸 BaCl2+SO2+H2O==BaSO3 +2HCl 制弱酸 ②若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为 什么？加氨水CO2有沉淀， SO2均产生白色沉淀
CO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaCO3↓+2NH4Cl
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3、下列说法错误的是（ B ）
A. 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸， 制备少量二氧化硫气体 B. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 C. 用下图装置除去实验室所制乙烯中少量的SO2
D. SO2与 过量氨水反应生成（ NH4 ）2SO3
9.用如图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说
(3)难挥发性：浓硫酸是一种难挥发性酸，可制挥发
性酸 △
H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑
2、浓硫酸的性质 (4)强氧化性：
①钝化 常温下，浓H2SO4、浓HNO3遇 铁、铝产生钝化作用
应用：常温下可用铁、铝制容器来盛装 浓H2SO4、浓HNO3
2、浓硫酸的性质 (4)强氧化性： ③与非金属反应
得2 ×2 e-
0
+6
+4
C + 2H2SO4 （浓） == CO2
+4
+ 2SO2 + 2H2O
e 失1 × 4 -
注：在上述反应中，浓H2SO4体现了 强氧化性
2、浓硫酸的性质 (4)强氧化性： ④与还原性物质：H2S 、HBr 、HI等反应
催化剂
2SO2+O2 △ 2 SO3 SO3 + H2O==H2SO4 漂白纸浆、毛、丝、草帽
5、二氧化硫对大气的污染与防治
(1)来源： 煤等化石燃料的燃烧
(2)危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨
催化剂
2SO2+O2
2 SO3
△
SO3+H2O === H2SO4
(3)防治： 开发新能源、燃煤除硫、 处理工业废气
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢 注入盛有适量水的烧杯 中，并用玻璃棒不断搅 拌
15.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下 实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置 已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式 是___S__O_2_+_2_O_H__-=__=_S_O_3_2_-+_H__2_O______ ； B装置中的现象是__白__色__粉__末__变__蓝__色___．
13.二氧化硫 硫酸
一、硫的原子结构示意图
硫元素常见的化合价:
-2、0、+4、 +6
最低价
最高价
二、硫元素在自然界中的存在形态
火山喷发口处的硫
黄铁矿 FeS2
三、硫 1、硫的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性 水 酒精 CS2
硫磺 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
三、硫 2、硫的化学性质
(1)氧化性： 与变价金属反应，金属显低价
五、三氧化硫 1、三氧化硫的物理性质
熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准 状况下为固态。
2、三氧化硫的化学性质
酸性氧化物的通性
SO3 + H2O==H2SO4 (SO3是硫酸的酸酐）
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
SO3 + CaO===CaSO4
六、硫酸
1、稀硫酸的性质
工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ C ）
7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的 药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
（D ）
A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶 液褪色 2H2O + SO2 + I2 == SO42- + 2I - + 4H+ B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸 酸化的SOBa2 C+l22溶F液e3+，+2产H生2O白=色= 沉SO淀42- + 2Fe2+ + 4H+ D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4 溶液，紫红色褪去
电离方程式 H2SO4===2H++SO42- 稀硫酸具有酸的通性
（1）使指示剂变色 （2）与碱反应生成盐和水
H2SO4+2 NaOH=== Na2SO4＋2H2O （3）与碱性氧化物反应生成盐和水
H2SO4+ CuO=== CuSO4＋H2O （4）与盐反应生成新盐和新酸
H2SO4+ Na2CO3=== Na2SO4＋H2O +CO2 （5）与氢前金属反应放出氢气
(3)还原性： 二氧化硫具有还原性，能被O2、KMnO4、 卤素单质、 Fe3+等氧化剂氧化
催化剂
a与O2反应 2SO2+O2
2 SO3
△
b与KMnO4反应 现象：溶液紫红色褪去
5SO2 + 2MnO4- +2 H2O == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
c与X2反应（X2=Cl2、Br2、I2） 现象：溴水褪色
法不合理的是( C )
Na2SO3
A. 若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B. 若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C. 若烧瓶中产生无色气泡,则说明Na2SO3做还原剂 D. 若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊， 则说明亚硫酸比碳酸酸性强
4、二氧化硫的用途
制硫酸：SO2—SO3—H2SO4
得结论不正确的是（ C ）
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞ H2SiO3
3、二氧化硫的实验室制法
【原理】 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡
【装置】 固体+液体
气体
【干燥】 浓硫酸
【收集】 向上排空气法
【尾气处理】 用NaOH溶液吸收
1、下图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用
60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体， 实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错
误的是（ A ）
石蕊酸红碱蓝
A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色
-2
+6
0 +4
↑
H2S +H2SO4(浓)==S +SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O
10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气
处理的装置和原理能达到实验目的是( B )
13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A
与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物
2、浓硫酸的性质
(4)强氧化性：
②与金属反应 加热时，浓H2SO4可以与除Pt、Au
之外的所有金属反应，生成高价金 属硫酸盐，本身被还原为SO2
e 得1 ×2 -
0
+6
Cu + 2H2SO4 （浓） ==
+2 +6 +4
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
e 失1 × 2 -
注：在上述反应中，浓H2SO4体现了 强氧化性和酸性
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+SO2 =Ca(HCO3)2
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2
（4）如何除去CO2中的SO2杂质？ 将气体通过饱和NaHCO3溶液或KMnO4 溶液或Br2水
2、将SO2气体通入BaCl2 溶液中没有看到明显现象， 再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种
SO2 + 2 Fe3+ +2 H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+ 3 Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3 Fe3+ + NO + 2 H2O
2、二氧化硫的化学性质
0
氧化性
+4
SO2
还原性
+6
(4)氧化性（弱）：
+4
-2
0
SO2＋2H2S == 3S↓＋2H2O
5.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所
白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（ B ）
A. Cl2 B. CO2
C. NH3
D. SO3
BaCl2+SO2+H2O==BaSO3 +2HCl
6.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( D )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3 ）2 溶液有白色沉淀产生。 A . 都能证明 B . 都不能证明 C . ③④⑤均能证明 D . 只有⑤能证明
四、二氧化硫 2、二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物通性：
a与水反应 SO2+H2O
H2SO3（SO2是亚硫酸的酸酐）
b与碱反应 SO2 （少） +2NaOH==Na2SO3+H2O SO2 （过） +NaOH==NaHSO3 (实验室用于 SO2的吸收)
c与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
可漂白大多数有色物 质，能使指示剂褪色
化合型
吸附型
SO2
活性炭
SO2与有色物质直 较大的表面积， 接化合生成不稳定 吸附有色物质 的无色物质
暂时性
永久性
漂白某些有色物质， 不能使指示剂褪色
吸附一些 有色物质
(石蕊只变红)
实 质
氧化还原反应
化合反应
物理吸附
2、二氧化硫的化学性质
+4
0 氧化性 SO2 还原性 +6
H2＋S
△ ===
H2 S
2Cu＋S
△ ===
+1
Cu2 S
硫化亚铜
+2
Fe＋S
△ ===
FeS
硫化亚铁
2、硫的化学性质：
（2）还原性
点燃
S + O2
S O2
四、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性质
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 刺激性气味 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1:40）
是一种大气污染物
8.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变 为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液， 会产生白色沉淀.针对上述一系列变化，下列说法不正确
的是（ D ）
A. 上述过程中，最终被还原的是NO3-
B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+ ＞稀硫酸 C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D. 假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体 的体积比为1：1
均已略去，则下列有关说法正确的是（ D ）
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定
可以观察到白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催
化剂
催化剂
2SO2+O2 △ 2 SO3
3、浓硫酸的稀释
环境污染与成因
①酸雨：SO2、NOX ②光化学烟雾： NOX ③温室效应： CO2 ④臭氧空洞： 氟氯代烷（氟利昂） ⑤白色污染： 废弃塑料 ⑥水体富营养化（赤潮、水华）：
含N、P、K的废水排放
6、CO2与SO2的性质对比 （1） ① CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液是 否有白色沉淀？ 均无沉淀
（2）CO2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中有何现象? 前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因为 Ba(NO3)2溶液中的NO3-在酸性条件下能将SO2 氧化成SO42-，从而生成BaSO4沉淀
（3）CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中直至过 量，有何现象? 两者现象一样：澄清→浑浊→澄清
H2SO4+Zn=== ZnSO4 +H2
六、硫酸
2、浓硫酸的性质 (1)吸水性： 浓硫酸吸收的是现成的水或结晶水
应用：作干燥剂
不能用浓硫酸干燥的气体有： a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI
2、浓硫酸的性质 (2)脱水性： 浓硫酸将有机物中的 H、O 按照水
的组成比2∶1脱去,使有机物炭化
2、二氧化硫的化学性质
(2)漂白性： SO2跟某些有色物质，比如品红溶液化合生成无色 物质，但无色物质不稳定，遇热或长久放置又容易 分解恢复原来的颜色，并且SO2不能使指示剂褪 色．
SO2的漂白性
褪色 氧化型
类型
物
HClO、Na2O2、
质
H2O2、O3
原
将有色物质氧化成
理
无色物质
效 果
源自文库
永久性
范 围
2H2O + SO2 + Br2 == SO42- + 2Br - + 4H+ d与Fe3+反应 现象：溶液由黄色变为浅绿色
SO2 + 2 Fe3+ +2 H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+
4.含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂 设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该
BaCl2+CO2+H2O==BaCO3 +2HCl 不遵循强酸 BaCl2+SO2+H2O==BaSO3 +2HCl 制弱酸 ②若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为 什么？加氨水CO2有沉淀， SO2均产生白色沉淀
CO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaCO3↓+2NH4Cl
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3、下列说法错误的是（ B ）
A. 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸， 制备少量二氧化硫气体 B. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 C. 用下图装置除去实验室所制乙烯中少量的SO2
D. SO2与 过量氨水反应生成（ NH4 ）2SO3
9.用如图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说
(3)难挥发性：浓硫酸是一种难挥发性酸，可制挥发
性酸 △
H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑
2、浓硫酸的性质 (4)强氧化性：
①钝化 常温下，浓H2SO4、浓HNO3遇 铁、铝产生钝化作用
应用：常温下可用铁、铝制容器来盛装 浓H2SO4、浓HNO3
2、浓硫酸的性质 (4)强氧化性： ③与非金属反应
得2 ×2 e-
0
+6
+4
C + 2H2SO4 （浓） == CO2
+4
+ 2SO2 + 2H2O
e 失1 × 4 -
注：在上述反应中，浓H2SO4体现了 强氧化性
2、浓硫酸的性质 (4)强氧化性： ④与还原性物质：H2S 、HBr 、HI等反应
催化剂
2SO2+O2 △ 2 SO3 SO3 + H2O==H2SO4 漂白纸浆、毛、丝、草帽
5、二氧化硫对大气的污染与防治
(1)来源： 煤等化石燃料的燃烧
(2)危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨
催化剂
2SO2+O2
2 SO3
△
SO3+H2O === H2SO4
(3)防治： 开发新能源、燃煤除硫、 处理工业废气
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢 注入盛有适量水的烧杯 中，并用玻璃棒不断搅 拌
15.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下 实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置 已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式 是___S__O_2_+_2_O_H__-=__=_S_O_3_2_-+_H__2_O______ ； B装置中的现象是__白__色__粉__末__变__蓝__色___．
13.二氧化硫 硫酸
一、硫的原子结构示意图
硫元素常见的化合价:
-2、0、+4、 +6
最低价
最高价
二、硫元素在自然界中的存在形态
火山喷发口处的硫
黄铁矿 FeS2
三、硫 1、硫的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性 水 酒精 CS2
硫磺 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
三、硫 2、硫的化学性质
(1)氧化性： 与变价金属反应，金属显低价
五、三氧化硫 1、三氧化硫的物理性质
熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准 状况下为固态。
2、三氧化硫的化学性质
酸性氧化物的通性
SO3 + H2O==H2SO4 (SO3是硫酸的酸酐）
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
SO3 + CaO===CaSO4
六、硫酸
1、稀硫酸的性质
工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ C ）
7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的 药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
（D ）
A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶 液褪色 2H2O + SO2 + I2 == SO42- + 2I - + 4H+ B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸 酸化的SOBa2 C+l22溶F液e3+，+2产H生2O白=色= 沉SO淀42- + 2Fe2+ + 4H+ D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4 溶液，紫红色褪去
电离方程式 H2SO4===2H++SO42- 稀硫酸具有酸的通性
（1）使指示剂变色 （2）与碱反应生成盐和水
H2SO4+2 NaOH=== Na2SO4＋2H2O （3）与碱性氧化物反应生成盐和水
H2SO4+ CuO=== CuSO4＋H2O （4）与盐反应生成新盐和新酸
H2SO4+ Na2CO3=== Na2SO4＋H2O +CO2 （5）与氢前金属反应放出氢气
(3)还原性： 二氧化硫具有还原性，能被O2、KMnO4、 卤素单质、 Fe3+等氧化剂氧化
催化剂
a与O2反应 2SO2+O2
2 SO3
△
b与KMnO4反应 现象：溶液紫红色褪去
5SO2 + 2MnO4- +2 H2O == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
c与X2反应（X2=Cl2、Br2、I2） 现象：溴水褪色
法不合理的是( C )
Na2SO3
A. 若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B. 若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C. 若烧瓶中产生无色气泡,则说明Na2SO3做还原剂 D. 若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊， 则说明亚硫酸比碳酸酸性强
4、二氧化硫的用途
制硫酸：SO2—SO3—H2SO4
得结论不正确的是（ C ）
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞ H2SiO3
3、二氧化硫的实验室制法
【原理】 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡
【装置】 固体+液体
气体
【干燥】 浓硫酸
【收集】 向上排空气法
【尾气处理】 用NaOH溶液吸收
1、下图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用
60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体， 实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错
误的是（ A ）
石蕊酸红碱蓝
A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色
-2
+6
0 +4
↑
H2S +H2SO4(浓)==S +SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O
10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气
处理的装置和原理能达到实验目的是( B )
13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A
与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物
2、浓硫酸的性质
(4)强氧化性：
②与金属反应 加热时，浓H2SO4可以与除Pt、Au
之外的所有金属反应，生成高价金 属硫酸盐，本身被还原为SO2
e 得1 ×2 -
0
+6
Cu + 2H2SO4 （浓） ==
+2 +6 +4
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
e 失1 × 2 -
注：在上述反应中，浓H2SO4体现了 强氧化性和酸性
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+SO2 =Ca(HCO3)2
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2
（4）如何除去CO2中的SO2杂质？ 将气体通过饱和NaHCO3溶液或KMnO4 溶液或Br2水
2、将SO2气体通入BaCl2 溶液中没有看到明显现象， 再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种
SO2 + 2 Fe3+ +2 H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+ 3 Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3 Fe3+ + NO + 2 H2O
2、二氧化硫的化学性质
0
氧化性
+4
SO2
还原性
+6
(4)氧化性（弱）：
+4
-2
0
SO2＋2H2S == 3S↓＋2H2O
5.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所
白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（ B ）
A. Cl2 B. CO2
C. NH3
D. SO3
BaCl2+SO2+H2O==BaSO3 +2HCl
6.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( D )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3 ）2 溶液有白色沉淀产生。 A . 都能证明 B . 都不能证明 C . ③④⑤均能证明 D . 只有⑤能证明
四、二氧化硫 2、二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物通性：
a与水反应 SO2+H2O
H2SO3（SO2是亚硫酸的酸酐）
b与碱反应 SO2 （少） +2NaOH==Na2SO3+H2O SO2 （过） +NaOH==NaHSO3 (实验室用于 SO2的吸收)
c与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
可漂白大多数有色物 质，能使指示剂褪色
化合型
吸附型
SO2
活性炭
SO2与有色物质直 较大的表面积， 接化合生成不稳定 吸附有色物质 的无色物质
暂时性
永久性
漂白某些有色物质， 不能使指示剂褪色
吸附一些 有色物质
(石蕊只变红)
实 质
氧化还原反应
化合反应
物理吸附
2、二氧化硫的化学性质
+4
0 氧化性 SO2 还原性 +6
H2＋S
△ ===
H2 S
2Cu＋S
△ ===
+1
Cu2 S
硫化亚铜
+2
Fe＋S
△ ===
FeS
硫化亚铁
2、硫的化学性质：
（2）还原性
点燃
S + O2
S O2
四、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性质
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 刺激性气味 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1:40）
是一种大气污染物
8.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变 为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液， 会产生白色沉淀.针对上述一系列变化，下列说法不正确
的是（ D ）
A. 上述过程中，最终被还原的是NO3-
B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+ ＞稀硫酸 C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D. 假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体 的体积比为1：1
均已略去，则下列有关说法正确的是（ D ）
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定
可以观察到白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催
化剂
催化剂
2SO2+O2 △ 2 SO3
3、浓硫酸的稀释
环境污染与成因
①酸雨：SO2、NOX ②光化学烟雾： NOX ③温室效应： CO2 ④臭氧空洞： 氟氯代烷（氟利昂） ⑤白色污染： 废弃塑料 ⑥水体富营养化（赤潮、水华）：
含N、P、K的废水排放
6、CO2与SO2的性质对比 （1） ① CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液是 否有白色沉淀？ 均无沉淀