二氧化硫的性质和作用 优秀课件 PPT

测定时间
雨水PH值
0
4.73
1小时
4.62
2小时
4.56
3小时
4.56
4小时
4.56
为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你 已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸， 酸性增强。
SO2+H2O
2SO2+O2
H2SO3
2SO3
① SO2 ② SO2
+ 2 NaOH ==Na2SO3+H2O + CaO==CaSO3
(2)、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
品红
Na2SO3
二氧化硫漂白花朵
二氧化硫漂白银耳
二氧化硫漂白草帽
专题4
一、二氧化硫的性质 [实验探究1、2]
一、二氧化硫的性质
1.物理性质：易溶于水。（其它物理性质：SO2是 无色、有刺激性气味的有毒气体比空气重、容易 液化、易溶于水的气体（1：40）。 ）
2.化学性质： （1）.酸性氧化物： SO2+H2O H2SO3
[思考]书写化学方程式： ①往NaOH溶液中通入少量SO2 ② SO2与生石灰反应的化学方程式
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 原 二 氧 化 硫
实
效 范
氯水中HClO将有色物 SO2与某些有色物质结 合生成不稳定的无色 理 质氧化成无色物质 物质 质 氧化还原反应 非氧化还原反应
果 永久性 暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质， 围 质，能使紫色石蕊试 不 使紫色石蕊试液 能 液褪色 褪色
（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）
形成过程① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
②
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O = H2SO4
酸雨的形成
人为排放的二氧化硫等酸性气体进入 大气后，造成局部地区大气中的二氧 化硫富集，在水凝结过程中溶解于水 形成亚硫酸，然后经某些污染物的催 化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸， 随雨水降下形成酸雨。
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
SO3+H2O = H2SO4
[练习] 2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ） ①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。
A.①②③
C.①③⑤
B.②③④⑤
D.①②④⑤
3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。 2.C 3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（3） 分别通入KMnO4溶液中。
二氧化硫性质实验探究3
S元素中间价态
-2 0 +4 +6
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
S
思 考
S
S（SO2）
S
?
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
结 论
！
既有氧化性，又有还原性
二、酸雨的形成与防治
?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程
?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程 二、酸雨的形成与防治 1．酸雨：pH小于5.6的降水
Leabharlann Baidu
4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的 量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D ]
A 、和氯气单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 B、和二氧化硫单独通过时相同 D、可能失去漂白性
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失
酸雨形成过程
酸雨的危害：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
酸雨对环境的危害
请大家讨论酸雨的防治方法
防治方法:
①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3 ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
[练习1] 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每 隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：