二氧化硫的性质和作用 优秀课件 PPT
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公开课二氧化硫的性质和作用PPT课件
二、SO2的化学性质：
实验3 向充满SO2的试管中，加入一片新鲜花瓣，
观察并思考
现象： 花瓣褪色，加热后，花瓣又变红
反应原理：SO2＋有色物质 △ 不稳定的无色物质
（非氧化还原反应）
结论： 该实验说明SO2有__漂__白__性 注意：① SO2的漂白是暂时的，可恢复
鉴别SO2
② 可漂白纸张，草帽等，不能漂白食品
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5、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。 （装置可重复使用）
①②①③
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
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作业
复习本节内容，完成课本P95第9题
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换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是
2.了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨的形成、危害和防治方法。 3. 增强环境保护意识和健康意识。
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一.二氧化硫的物理性质
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 有刺激性气味 毒性： 有毒
溶解度：
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二、SO2的化学性质：
实验1：将少量蒸馏水注入充满SO2的矿泉水瓶中，
并滴入几滴紫色石蕊试液， 现象： 瓶子变瘪，石蕊变红 结论：SO2_易__溶于水，且溶液显__酸__性
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假如你是老师，准备如何处理本 节课所用的试管
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练习
1、根据实验现象，描述SO2的性质： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 酸性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现漂白性；
（3) SO2使KMnO4褪色，SO2体还现原 性。
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
1二氧化硫的性质和作用(共36张PPT)
酸性KMnO4（强氧化性） 请写出SO2与酸性KMnO4溶液、 H2O2、氯水、碘水、 氧气等反应的方程式
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温
SO2的性质和作用PPT课件
漂白效果
永久性
漂白范围
可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊试液和品红褪色
漂白实质
氧化还原反应
物质
漂白机理
反应本质
脱色特点
SO2 Cl2、Na2O2、 HClO、O3、 H2O2 活性炭
化合反应
化学反应
不稳定、 可逆 稳定、不可逆 不稳定
氧化反应
化学反应 物理变化
吸附作用
脱皮蔬果：二氧化硫 = 抗氧化剂 据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象 相当普遍。“不浸泡的话，蔬菜一般几小时就变得颜色暗 淡不新鲜。经营者为了能使产品卖相好看，采用这种方法 不仅能抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白，且很 少有疤痕。”执法人员透露，几乎90%的脱皮蔬菜二氧化 硫超标。
思考：若把SO2：Cl2按摩尔比1:1通入水中漂白性会 增强OR减弱？
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX(X=Cl、Br、I） 因此，漂白效果会大大减弱，甚至消失
观看下列图片，思考为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧 化硫联系在一起？
图 我国酸雨和二氧化硫每年造成的经济损失
空气中的SO2是如何产生的？
颜色状态：无色气体
气味：有刺激性的气味
沸点：-10℃，低，易液化
密度：比空气大 溶解性：
？
二氧化硫气体的溶解性
SO2 气体易溶于水
（常温常压下 1 : 40 ）
现象：管内液面的上升
实验1：反应后向试管中滴入紫色石蕊试液 现象：石蕊试液变红 结论：二氧化硫的水溶液显酸性
二、 SO2的化学性质
性质1．与水的反应 SO2＋ H2O H2SO3 （可逆反应）
化学《二氧化硫性质和作用》课件
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1化9学0《二8氧年化硫，性质右和作用图》课摄件 于1968年
华夏子孙的骄傲——万里长城，许多地段的砖块、 石块受到酸雨不同程度的侵蚀，急需保护。
化学《二氧化硫性质和作用》课件
二氧化硫的污染
(1)酸雨：pH＜5.6 它包括雨、雪、雾、雹的降水过程 形成：P89
化学《二氧化硫性质和作用》课件
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
燃烧、排放
含硫燃料、工厂废气
化学《二氧化硫性质和作用》课件
一、物理性质
思考：二氧 化硫应如何
收集？
颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度
SO2 + CaO =△= CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫
变废为宝：用来制石膏
化学《二氧化硫性质和作用》课件
3、如果已产生了SO2，可以用碱液来吸。收 工业上通常用氨水吸收：
2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+
化学《二氧化硫性质和作用》课件
风能：我国风能资源 总量为16亿千瓦，约 有10%可供开发利用； 特别是内蒙、新疆， 青海，甘肃等省风能 丰富，可用风能发电， 目前风力发电装机容 量已达20万千瓦。这 等于说至今尚未开始 利用。
化学《二氧化硫性质和作用》课件
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
二氧化硫PPT课件
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
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左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
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SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
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• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
二氧化硫(SO2)PPT课件
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 +H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2020 4:50:46 AM04:50:462020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
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二氧化硫ppt 课件
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十 年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却 使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
号称世界最大露天博物馆复活 岛上的雕像，正面临着解体和倒 塌的威胁，代表我国古建筑精华 的北京汉白玉石雕，近年来遭遇 了意想不到的损害，故宫太和殿 台阶栏杆上雕刻着的各式各样的 浮雕花纹50多年前清晰可见，如 今却大多模糊不清，甚至成光板， 我国江苏、安徽、湖北、福建、 江西、浙江、七省的大豆受酸雨 影响造成的损失一年达1380多万 元。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌消毒
思 1、下列物质不能与二氧化硫反应的
考 是A KOH
B Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
C O3
D HCl
2、下列物质与二氧化硫反应，能体现二
氧化硫的漂白性的是
A、溴水
B K2O
C、品红溶液
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
二氧化硫的漂白机理：
• SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质 不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
除了SO2，还有哪些物质具 有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性 炭 ……
它们的漂白机理有何不不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
二氧化硫的化学性质
1.具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 ⑴与水反应
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，
溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十 年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却 使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
号称世界最大露天博物馆复活 岛上的雕像，正面临着解体和倒 塌的威胁，代表我国古建筑精华 的北京汉白玉石雕，近年来遭遇 了意想不到的损害，故宫太和殿 台阶栏杆上雕刻着的各式各样的 浮雕花纹50多年前清晰可见，如 今却大多模糊不清，甚至成光板， 我国江苏、安徽、湖北、福建、 江西、浙江、七省的大豆受酸雨 影响造成的损失一年达1380多万 元。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌消毒
思 1、下列物质不能与二氧化硫反应的
考 是A KOH
B Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
C O3
D HCl
2、下列物质与二氧化硫反应，能体现二
氧化硫的漂白性的是
A、溴水
B K2O
C、品红溶液
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
二氧化硫的漂白机理：
• SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质 不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
除了SO2，还有哪些物质具 有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性 炭 ……
它们的漂白机理有何不不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
二氧化硫的化学性质
1.具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 ⑴与水反应
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，
溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
二氧化硫PPT课件
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C、溴水
D.紫色石蕊试液
2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误 的是（ B ）
A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色 物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久慢慢 恢 复本来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色 物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日 久恢复为本来的颜色
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清楚可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
3、二氧化硫具的漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的
无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
思考：
如何鉴别SO2和CO2
漂白 活
性的
物质 性 炭
潮湿 过
氯气 氧
(即次 氯酸)
化 氢
臭过
氧
氧 化
钠
二氧化硫
漂 白 原
吸附 将有色的色素 与色素结合 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C）， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用 这两个反应制造硫酸。
可逆反应
思考 2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
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专题4
一、二氧化硫的性质 [实验探究1、2]
一、二氧化硫的性质
1.物理性质：易溶于水。（其它物理性质：SO2是 无色、有刺激性气味的有毒气体比空气重、容易 液化、易溶于水的气体（1：40）。 ）
2.化学性质： （1）.酸性氧化物： SO2+H2O H2SO3
[思考]书写化学方程式： ①往NaOH溶液中通入少量SO2 ② SO2与生石灰反应的化学方程式
4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的 量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D ]
A 、和氯气单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 B、和二氧化硫单独通过时相同 D、可能失去漂白性
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失
酸雨形成过程
酸雨的危害：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
酸雨对环境的危害
请大家讨论酸雨的防治方法
防治方法:
①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3 ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
[练习1] 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每 隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：
① SO2 ② SO2
+ 2 NaOH ==Na2SO3+H2O + CaO==CaSO3
(2)、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
品红
Na2SO3
二氧化硫漂白花朵
二氧化硫漂白银耳
二氧化硫漂白草帽
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
SO3+H2O = H2SO4
[练习] 2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ） ①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。
A.①②③
C.①③⑤
B.②③④⑤
D.①②④⑤
3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。 2.C 3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（3） 分别通入KMnO4溶液中。
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 ClO将有色物 SO2与某些有色物质结 合生成不稳定的无色 理 质氧化成无色物质 物质 质 氧化还原反应 非氧化还原反应
果 永久性 暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质， 围 质，能使紫色石蕊试 不 使紫色石蕊试液 能 液褪色 褪色
二氧化硫性质实验探究3
S元素中间价态
-2 0 +4 +6
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
S
思 考
S
S（SO2）
S
?
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
结 论
！
既有氧化性，又有还原性
二、酸雨的形成与防治
?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程
?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程 二、酸雨的形成与防治 1．酸雨：pH小于5.6的降水
（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）
形成过程① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
②
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O = H2SO4
酸雨的形成
人为排放的二氧化硫等酸性气体进入 大气后，造成局部地区大气中的二氧 化硫富集，在水凝结过程中溶解于水 形成亚硫酸，然后经某些污染物的催 化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸， 随雨水降下形成酸雨。
测定时间
雨水PH值
0
4.73
1小时
4.62
2小时
4.56
3小时
4.56
4小时
4.56
为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你 已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸， 酸性增强。
SO2+H2O
2SO2+O2
H2SO3
2SO3
一、二氧化硫的性质 [实验探究1、2]
一、二氧化硫的性质
1.物理性质：易溶于水。（其它物理性质：SO2是 无色、有刺激性气味的有毒气体比空气重、容易 液化、易溶于水的气体（1：40）。 ）
2.化学性质： （1）.酸性氧化物： SO2+H2O H2SO3
[思考]书写化学方程式： ①往NaOH溶液中通入少量SO2 ② SO2与生石灰反应的化学方程式
4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的 量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D ]
A 、和氯气单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 B、和二氧化硫单独通过时相同 D、可能失去漂白性
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失
酸雨形成过程
酸雨的危害：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
酸雨对环境的危害
请大家讨论酸雨的防治方法
防治方法:
①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3 ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
[练习1] 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每 隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：
① SO2 ② SO2
+ 2 NaOH ==Na2SO3+H2O + CaO==CaSO3
(2)、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
品红
Na2SO3
二氧化硫漂白花朵
二氧化硫漂白银耳
二氧化硫漂白草帽
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
SO3+H2O = H2SO4
[练习] 2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ） ①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。
A.①②③
C.①③⑤
B.②③④⑤
D.①②④⑤
3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。 2.C 3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（3） 分别通入KMnO4溶液中。
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 ClO将有色物 SO2与某些有色物质结 合生成不稳定的无色 理 质氧化成无色物质 物质 质 氧化还原反应 非氧化还原反应
果 永久性 暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质， 围 质，能使紫色石蕊试 不 使紫色石蕊试液 能 液褪色 褪色
二氧化硫性质实验探究3
S元素中间价态
-2 0 +4 +6
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
S
思 考
S
S（SO2）
S
?
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
结 论
！
既有氧化性，又有还原性
二、酸雨的形成与防治
?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程
?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程 二、酸雨的形成与防治 1．酸雨：pH小于5.6的降水
（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）
形成过程① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
②
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O = H2SO4
酸雨的形成
人为排放的二氧化硫等酸性气体进入 大气后，造成局部地区大气中的二氧 化硫富集，在水凝结过程中溶解于水 形成亚硫酸，然后经某些污染物的催 化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸， 随雨水降下形成酸雨。
测定时间
雨水PH值
0
4.73
1小时
4.62
2小时
4.56
3小时
4.56
4小时
4.56
为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你 已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸， 酸性增强。
SO2+H2O
2SO2+O2
H2SO3
2SO3