氯化钙溶液性质
无水氯化钙执行标准
无水氯化钙执行标准
一、外观
无水氯化钙应呈现白色或略带黄色的结晶颗粒，无肉眼可见的杂质。
二、化学成分
无水氯化钙应符合以下化学成分要求：
1.氯化钙（CaCl2）含量：≥94.0%
2.氯化镁（MgCl2）含量：≤1.0%
3.氯化钠（NaCl）含量：≤1.5%
4.水份（H2O）含量：≤0.3%
5.粒度（mesh）：100目通过率≥95%
三、物理性能
无水氯化钙应符合以下物理性能要求：
1.密度（g/cm3）：≥
2.10
2.熔点（℃）：≥305℃
3.溶解度（g/100g水）：≤2.93℃时为7
4.6；60.0℃时为48.1；100℃时为
46.2
4.吸湿性：无水氯化钙具有吸湿性，但不属于水溶性，在空气中易潮解。
5.水溶液性质：无水氯化钙溶于水时会放出大量的热。
四、质量保证
无水氯化钙的生产和检验应符合相关标准和规定，产品应经过严格的质量控制和检验程序，确保产品质量符合要求。
同时，生产企业应具备相应的生产资质和认证，保证产品质量的一致性和可靠性。
五、安全性能
无水氯化钙在正常使用条件下不具有危险性，不会对人体健康和环境造成危害。
但若过量使用或不当储存，可能会引发轻微的刺激性或皮肤过敏反应。
因此，使用无水氯化钙时应遵循产品说明书的注意事项，确保安全使用。
氯化钙
氯化钙简介化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。
熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克／厘米3（25℃）。
氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。
能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。
它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2·8NH3。
无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。
氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。
CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达－54.9℃，用作制冷剂。
还用于水泥防冻。
一、物化性质：无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
相对密度2.15(25℃) 。
熔点782℃。
沸点1600℃以上。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微碱性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl28NH3和CaCl24C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
二、产品用途：此产品具有遇水发热且凝点低的特点，通常用作道路、高速公路、停车场、码头的融雪和除冰。
并有吸水性强的功能，还可用做干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
是港口的消雾和路面的集尘、织物防火的最佳材料。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要制冷介质。
还有能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。
氯化钙市场行情分析
1 产品及需求分析1.1 产品现有品种、规格氯化钙(CaCI2)系无机盐，白色结晶体，具有溶解度高、吸湿性强，在空气中极易水解等独特的物理性质。
氯化钙溶液浓度为30%时，在-55℃低温情况下不结冰，因此可以作为干燥剂、冷冻剂、除冰剂、凝固剂而广泛应用于化工，矿山、建造交通、冶炼、医药、轻工、食品、储藏、染料等行业。
氯化钙产品有液体氯化钙和固体氯化钙，液体氯化钙的主要规格有28% 、32% 、34%、35% 、38% 、40% 、42%等不同浓度的产品。
固体氯化钙外观为白色结晶体，商品固体氯化钙为片状、球状、粉状无水物和二水物。
1.2 用途氯化钙的用途广泛，主要有：(1) 各行各业创造干燥剂(目前颗粒产品做家用干燥剂较多)。
(2) 精制氯化钙可用于食品、电子工业、皮革工业、生产丙烯酸树脂，在有机化工生产过程中用作蒸馏石油、醚醇兑剂。
(3) 道路、停车场、机场冬季除雪、除冰。
(4) 防除尘埃、煤尘、矿尘。
(5) 石油钻探、钻井工作液、完井液、石油化工脱水剂。
(6) 橡胶行业乳胶凝结剂。
(7) 黑色冶金工业作氯化剂和添加剂。
(8) 造纸工业添加剂(增加纸张强度)。
(9) 建造行业早强剂(提高混凝土强度，生产涂料凝固剂)。
(10) 化学工业作无机化工原料及硫酸根脱除剂，藻酸钠的凝固剂。
(11) 氯化钙水溶液冰点温度远低于水，广泛应用于制冷、空调系统的载冷剂。
(12) 用于防治小麦、苹果、白菜等腐烂病及食品防腐剂。
(13) 用六水物作太阳能利用的贮热材料，用于炼油厂废水中氟化物的脱除及纸张脱墨，在农业是钙养分的主要资源。
(14) 生产有机颜料的沉淀剂。
(15) 生产金属钙、金属钠的主要原料。
据Dow 化学公司统计(1999)，氯化钙21%和27%分别用于道路融化冰雪和防治固体尘埃，加起来达48% ，是氯化钙的主要用户，用的多少受每年气候形势制约。
此外，20%用于油气开采，13%用于工业加工过程，10%为混凝土添加剂，剩下9%为其他用途。
关于氯化钙的MSDS
关于氯化钙的MSDS 1. 产品标识- 产品名称：氯化钙- 化学名称：氯化钙- 分子式：CaCl2- CAS号：10043-52-4- 制造商/供应商：[制造商/供应商名称]2. 成分/组成信息- 主要成分：氯化钙- 化学性质：- 外观：白色结晶颗粒或粉末- 溶解性：易溶于水- pH值：酸性3. 危险性概述- 急性毒性：无明显急性毒性- 刺激性/腐蚀性：对皮肤和眼睛有刺激作用，可能引起红肿和刺痛- 吸入危害：吸入过量可能引起呼吸道刺激- 环境影响：可能对水体和土壤造成污染4. 急救措施- 眼睛接触：立即用大量清水冲洗至少15分钟，如持续不适请就医- 皮肤接触：立即用大量清水冲洗，如有异常请就医- 吸入：迅速脱离现场，保持呼吸道通畅，如出现不适请就医- 摄入：不要催吐，立即就医5. 消防措施- 灭火剂：干粉、二氧化碳、泡沫、水雾- 防护措施：穿戴防护服、呼吸器等6. 泄漏应急处理- 隔离泄漏区域，限制人员进入- 穿戴个人防护装备，如防护服、呼吸器等- 使用防尘扫帚清除溢漏物- 将溢漏物收集于合适的中，用干燥砂土或不可燃材料吸附7. 使用与存储- 使用方法：按照相关安全操作规程使用- 存储要求：存放在干燥、通风良好的地方，避免与有机物、酸性物质接触8. 接触控制/个人防护- 工作场所通风良好- 接触限制：避免与皮肤、眼睛直接接触- 个人防护装备：穿戴防护眼镜、防护手套、防护服等9. 物理与化学性质- 外观：白色结晶颗粒或粉末- 相对密度：2.15 g/cm³- 熔点：772 °C- 沸点：1935 °C- 溶解性：易溶于水10. 稳定性与反应活性- 稳定性：稳定，无特殊反应- 避免与以下物质接触：- 有机物- 酸性物质11. 毒理学信息- 急性毒性：无明显急性毒性- 刺激性/腐蚀性：对皮肤和眼睛有刺激作用- 过敏性：无过敏反应12. 生态毒理学信息- 对水体和土壤有一定污染风险- 避免将该物质排入水体和土壤中13. 废物处理- 废物处理需遵守当地法规- 不要将该物质排入下水道或环境中- 废弃物应交由合格的废物处理公司处理14. 运输信息- 包装要求：按照相关运输规定进行包装- 运输标志：按照相关运输规定进行标志- UN编号：UN 2331- 危险类别：8- 包装组别：III15. 法规信息- 标签要求：按照相关法规进行标签标识- 安全数据表要求：按照相关法规编制安全数据表16. 其他信息- 本文档仅供参考，具体操作需遵循当地法规和相关安全操作规程。
氯化钙常见特性
氯化钙常见特性氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无味。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为Ca Cl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
微毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成Ca Cl2·8NH3和CaCl2·4C2H5O H络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质5%水溶液pH值4.5～9.2。
1.7%水溶液同血清等渗。
该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。
氯化钙溶液的沸点研究
氯化钙溶液的沸点研究氯化钙溶液的沸点研究1. 引言氯化钙是一种常见的无机化合物，广泛应用于各个领域。
了解氯化钙溶液的沸点对于理解其特性和应用具有重要意义。
本文将深入探讨氯化钙溶液的沸点，并提供相关观点和理解。
2. 氯化钙的性质2.1 结构和化学性质氯化钙的化学式为CaCl2，是由一个钙离子和两个氯离子组成的离子结构。
由于其极性较强，具有良好的溶解性和离解能力。
2.2 溶解度氯化钙在水中的溶解度随温度的增加而增加。
这意味着在不同温度下制备的氯化钙溶液含量会有所不同。
2.3 氯化钙的沸点氯化钙溶液的沸点取决于溶液的浓度和压力。
随着浓度的增加，沸点会提高。
压力的变化也会对沸点产生影响。
3. 氯化钙溶液的沸点与浓度关系3.1 浓度对沸点的影响根据拉乌尔定律，溶液的沸点取决于其溶质在溶液中的摩尔分数。
氯化钙溶液的沸点随着浓度的增加而升高。
这是因为溶质的存在会降低溶剂的逸蒸作用。
3.2 沸点与溶质的背离程度氯化钙溶液的沸点与理想溶液的沸点有所偏离。
这是由于溶质和溶剂之间的非理想相互作用所致。
这种背离程度随着浓度的增加而增大。
4. 氯化钙溶液沸点的影响因素4.1 压力压力的改变会引起氯化钙溶液的沸点产生变化。
较低的压力将导致沸点降低，而较高的压力将使沸点升高。
这是因为压力会影响溶剂的蒸发速率。
4.2 溶液的附加成分在某些情况下，氯化钙溶液中的其他溶质可能会对沸点产生影响。
这些溶质的存在会改变溶剂和溶质之间的相互作用，从而影响溶液的沸点。
4.3 温度温度是影响氯化钙溶液沸点的最重要因素。
随着温度的升高，溶剂分子的动能增加，蒸发速率加快，致使沸点升高。
5. 总结与回顾本文对氯化钙溶液的沸点进行了深入研究，并指出了影响其沸点的因素。
我们了解到，氯化钙溶液的沸点与溶液的浓度、压力和温度密切相关。
高浓度、高压力和高温度都会使氯化钙溶液的沸点升高。
溶液中的其他附加成分也可能会影响沸点的变化。
6. 观点和理解鉴于氯化钙溶液的沸点受多个因素的影响，我们可以利用这些特性来调控氯化钙溶液的沸点，以满足不同应用领域的需求。
氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因-概述说明以及解释
氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:氯化钙水溶液是一种常见的化学溶液，其冰点随着放置时间的延长而逐渐升高。
这一现象引发了人们的兴趣，并且在许多领域中具有重要的实际应用价值。
因此，了解氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因是非常有意义的。
本文旨在探讨氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因，并对相关的理论和实验结果进行分析和解释。
下面将首先介绍一些基本的背景知识，然后逐步展开对该现象的解释。
首先，我们需要了解冰点的含义。
冰点是指在给定的压力下，物质从液态转变为固态的温度。
在理想情况下，纯净水的冰点为0摄氏度。
然而，当加入其他物质时，例如氯化钙，水的性质会发生变化，从而导致冰点的升高。
那么，为什么氯化钙水溶液放久了冰点会变高呢？这主要是由于溶质的影响。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，它会改变溶剂的性质。
在氯化钙水溶液中，氯化钙是溶质，而水是溶剂。
氯化钙是一种离子化合物，当溶解在水中时会分离成钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）。
这些离子会与水分子发生相互作用，改变水分子的排列和运动方式，从而影响到水的冰点。
通过研究和实验证明，氯化钙溶液的冰点通常会随着氯化钙的浓度增加而升高。
这是因为氯化钙的离子会占据水分子之间的空隙，阻碍水分子形成规则的晶格结构，使冰点升高。
另外，放久了的氯化钙水溶液冰点变高可能还与其溶液浓度的变化有关。
由于水分子的蒸发，溶液中的氯化钙浓度可能会逐渐增加，从而导致冰点的升高。
综上所述，氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因主要是由于溶质的影响。
氯化钙离子的存在阻碍了水分子的结晶，使冰点升高。
此外，溶液中的氯化钙浓度的变化也可能对冰点的升高起到一定的影响。
在接下来的文章中，我们将详细探讨这些影响因素，并进一步解释氯化钙水溶液冰点升高的机理。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：1.2 文章结构：本文将按照以下结构进行论述：- 第一部分：引言- 在这一部分，将对文章的研究背景和目的进行概述，介绍氯化钙水溶液的相关基本知识。
氯化钙储存注意事项
氯化钙储存操作注意事项
氯化钙是白色或灰白色的，有粉末状，颗粒状，片状和球状，氯化钙的吸湿性极强，在空气中极其容易吸收空气中的水分发生潮解，易溶于水，同时放出大量的热，水溶液呈碱性。
这是氯化钙的性质。
根据氯化钙的这些性质我们就可以知道平时在氯化钙的储存和使用搬运时应该注意什么：
1.氯化钙应该储存于阴凉干燥通风的环境中，以免会潮湿使氯化钙发生性质改
变；
2.氯化钙不能混储，特别是潮解性的物品会使氯化钙吸收水分发生变质；
3.盛放氯化钙的袋子或容器应该密封；
4.粉状的氯化钙在储存时应该避免扬起粉尘；
5.氯化钙储存仓库的照明，通风等设施应该采用防爆型，并且配备相应的消防
器材；
6.氯化钙不能与其他化合物一起存放，以免会发生化学反应；
7.在移动氯化钙时应该注意轻装轻卸，防止损坏包装。
邦泽作为一个专业生产氯化钙的生产厂家，对氯化钙有所了解，因此告知氯化钙储存时跟操作时应该注意的地方，希望可以对您有帮助，我们也欢迎您随是订购产品。
氯化钙
氯化钙公司网址：氯化钙一、氯化钙，化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。
熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克/厘米3（25℃）。
氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克。
氯化钙，100℃时溶解159克。
能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
相对密度2.15(25℃) 。
熔点782℃。
沸点1600℃以上。
二、氯化钙性状：白色颗粒,片状,粉末或熔融块状。
有强吸湿性。
易溶于水（使溶液凝固点降低）和乙醇。
相对密度(d154)2.152。
熔点772℃。
沸点>1600℃。
低毒，半数致死量（大鼠，经口）1g/kg。
三、氯化钙用途：可用作干燥剂、脱水剂、致冷剂、航空和汽车内燃机的抗冻剂、混凝防冻剂、织物防火剂、食品防腐剂等。
有机液体和气体的干燥剂和脱水剂。
测定钢铁含碳量。
测定全血葡萄糖、血清无机磷、血清碱性磷酸酶的活力。
四、物理性质：无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
五、氯化钙作用与用途：无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥，但不能用来干燥乙醇和氨（会与氯化钙反应生成CaCl2·4C2H5OH和CaCl2·8NH3）。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
六、氯化钙工业用途：无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐（如磷酸钙等）的原料。
氯化钙溶解度
氯化钙溶解度简介氯化钙（CaCl2）是一种常用的无机化合物，其溶解度对于许多工业和实验室过程来说至关重要。
溶解度是指在特定条件下溶质在溶剂中溶解的量，通常用溶解度（S）来表示。
本文将探讨氯化钙的溶解度及其影响因素。
影响因素氯化钙的溶解度受以下几个因素的影响：温度温度是影响氯化钙溶解度的重要因素之一。
一般而言，溶解度随温度的升高而增加。
这是因为温度升高会引起溶解过程的热力学反应向右方向移动，增大了溶质的溶解度。
压力压力对氯化钙的溶解度影响较小，在常温和常压下，没有明显的压力变化对溶解度产生明显影响的实验结果。
溶剂性质溶剂的性质也会影响氯化钙的溶解度。
常见的溶剂包括水、乙醇等。
由于氯化钙是一种离子化合物，它能够很好地溶解在水中，溶解度较高。
而在有机溶剂中，氯化钙的溶解度通常较低。
溶质浓度溶质浓度也会对氯化钙的溶解度产生影响。
一般而言，溶质浓度越高，溶解度也会增加。
然而，在饱和溶液中，溶质浓度达到最大值，此时再增加溶质浓度也无法再增加溶解度。
实验方法探究氯化钙溶解度的实验方法如下：1.准备一定质量的氯化钙。
2.准备一定体积的溶剂，常用水作为溶剂。
3.将溶剂倒入容器中，并加热至一定温度。
4.将氯化钙逐渐加入容器中，搅拌溶解。
5.持续加入氯化钙，直到有少量溶质无法溶解为止，此时溶液为饱和溶液。
6.根据溶解的质量和体积计算溶解度。
实验结果与分析以下是某实验室在不同温度下测得的氯化钙溶解度数据：温度（℃）溶解度（g/100mL）10 36.320 39.230 43.140 47.750 52.5通过上述实验结果可以看出，氯化钙的溶解度随温度的升高而增加。
这与热力学原理相吻合，因为升温会增加溶解过程的热力学反应转化为无水晶相的几率，从而增加溶解度。
结论综上所述，氯化钙的溶解度受到温度、溶剂性质和溶质浓度等因素的影响。
温度升高会增加氯化钙的溶解度，而溶剂性质和溶质浓度也会对溶解度产生影响。
实验结果表明，随着温度的升高，氯化钙的溶解度也增加。
【2017年整理】氯化钙热力学物性参数
氯化钙热力学物性参数1氯化钙理化性质及其应用氯化钙的相对密度为2.15g/cm3，熔点782℃、沸点1600℃以上。
具有极强的吸湿性，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热。
文献[1]详细介绍了氯化钙的应用和生产工艺：氯化钙的应用按级别分为：工业级氯化钙[2]和食品级氯化钙[3]。
1.1工业级氯化钙工业级氯化钙具有遇水发热且凝点低的特点，可用于融雪和除冰[4-6]。
并有吸水性强的功能，还可用作干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气等气体的干燥。
还是港口消雾[7]和路面集尘[8]、织物防火的最佳材料[9]。
氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要制冷介质[10]。
另外氯化钙还可当作脱水剂、防冻剂、絮凝剂及生产色淀颜料的沉淀剂等。
1.2食品级氯化钙应用在食品生产中，氯化钙可用于食品加工的稳定剂、稠化剂、吸潮剂、口感改良剂等。
在医药领域，氯化钙还可用于药物合成的原料。
1.3氯化钙用于热泵氯化钙主要是用于化学热泵（Chemical Heat Pump 简称CHP），它是利用不同条件下的一对耦合的可逆化学反应所产生的吸收放热现象来实现热量的传递的，它是一种将热能转化为化学能，从而将蓄热机和热泵机合二为一的新型节能技术[11]。
文献[11]研究了化学热泵为CaCl 2/CH 3OH 体系，它利用了如下化学反应：23232()2()CaCl CH OH g CaCl CH OH s −−→+∙←−−该反应是一个气固两相的可逆络合反应，反应的正方向是放热反应。
以CaCl 2/CH 3OH 体系设计的化学热泵的工作原理图如下：下面是氯化钙的部分热力学性质图表：1溶解度[12]（温度0~100℃）2粘度[12]（温度-50℃~20℃，质量分数0~30%）表一表二3沸点[12]（质量浓度10~95%，压力20~400kpa）4饱和蒸汽压[13]5比热容[12]（-24~20℃）6导热系数[12]（质量分数0~40%）References:[1]. 李宁等, 氯化钙生产和应用综述. 盐业与化工, 2009(6): 第42-43+46页.[2].欧育湘, 国外阻燃剂发展动态及对发展我国阻燃剂工业之浅见. 精细与专用化学品, 2003(2): 第3-6页.[3]. 李响等, 几种高分子聚合型阻燃剂概述. 阻燃材料与技术, 2003(6): 第5-8页.[4]. 欧育湘, 世界阻燃剂市场及阻燃剂工业发展特点. 阻燃材料与技术, 2005(5): 第1-6页.[5]. 阻燃剂的介绍及其在阻燃塑料中的应用.[6]. 李永华与曾幸荣, 苯乙烯系阻燃塑料合金的研究进展. 工程塑料应用, 2002(11): 第60-63页.[7]. 辛敏琦与刘春艳, 磷、溴阻燃剂在PC/ABS合金中的应用. 塑料助剂, 2006(2): 第32-34页.[8]. 欧育湘, 韩廷解与孟征, RoHS指令与阻燃塑料的发展. 塑料, 2007(1): 第17-21页.[9]. 贾玉强, 张静与李广臣, 人工消雾原理和方法. 现代农业科技, 2006(9): 第214-215页.[10]. 固体吸附制冷吸附剂的研究进展.[11]. 李瑞波, 新型化学热泵的实验研究. 承德民族师专学报, 1996(2).[12]. 刘光启等, 化工物性算图手册. 2002.[13]. 张立志, 除湿技术. 2005: 化学工业出版社.运动与健康题目：体育锻炼对运动系统的影响指导老师：欧阳靜仁班级：热能092班姓名：林灿雄学号：200910814223摘要：这篇文章通过对人体运动系统组成的介绍，以及体育锻炼对运动系统的作用和影响的一点点描述，给平时不重视锻炼的人说明了体育锻炼的好处，希望能够有更多的人重视体育锻炼。
氯化钙溶液的理化性质及危险特性(表-)
氯化钙溶液的理化性质及危险特性(表-)
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氯化钙溶液是一种常见的化学品，具有一系列特定的理化性质和危险特性。
本文将详细介绍氯化钙溶液的理化性质和相关的危险特性。
理化性质
1. 外观：氯化钙溶液呈无色透明液体。
2. 密度：氯化钙溶液的密度随浓度的变化而不同。
3. 熔点和沸点：氯化钙溶液的熔点约为-55℃，沸点约为1670℃。
4. 溶解性：氯化钙溶液可以在水中完全溶解，溶解度随温度的增加而增加。
5. pH值：氯化钙溶液呈强酸性，pH值通常在1-3之间。
6. 导电性：氯化钙溶液具有良好的导电性。
危险特性
1. 腐蚀性：氯化钙溶液具有较强的腐蚀性，接触皮肤和眼睛会引起灼伤。
2. 有害性：氯化钙溶液对人体有一定的毒性，长期接触可能导致健康问题。
3. 燃烧性：氯化钙溶液不易燃烧，但在与可燃物质接触时，可能引起燃烧或爆炸。
4. 环境影响：氯化钙溶液对水生生物和环境有一定的影响，应避免直接排放到水体中。
5. 储存安全：氯化钙溶液应储存在密封的中，避免与其他化学品混存，切勿与有机物、酸类等物质接触。
综上所述，氯化钙溶液有其独特的理化性质和危险特性。
在使用和储存过程中，应当严格遵守相关的安全操作规程，以保障人身安全和环境的健康。
氯化钙的理化性质
氯化钙的理化性质
氯化钙是一种化学式为CaCl2的化合物，是一种常见的
无机盐，具有广泛的应用。
它的理化性质如下：
1.外观和性质：氯化钙呈白色粉末状或块状，无臭，具
有鲜味，易溶于水，可溶于乙醇和醚，易吸湿。
2.熔点和沸点：氯化钙的熔点为772℃，沸点为1600℃，具有较高的热稳定性。
3.密度：氯化钙的密度为2.15 g/cm³。
4.水溶解度：氯化钙在常温下能够与水反应生成水合物，比较易溶于水，溶于水时有放热现象，生成的水合物能够吸水。
在20℃时，每100g水中可溶解74.5g氯化钙，溶液呈中性。
5.酸碱性：氯化钙为盐酸（HCl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）生成的中和盐，其溶液中离子浓度高，具有一定的酸性。
6.氧化性：氯化钙具有一定的氧化性，能够与一些金属
形成反应生成氯化物，并释放出氢气。
7.腐蚀性：氯化钙能够腐蚀金属，在潮湿环境中能够促
进金属的腐蚀。
总的来说，氯化钙是一种易溶于水的无机盐，具有较高
的热稳定性和一定的腐蚀性，能够与酸、碱反应生成盐，并具有一定的氧化性。
它的这些特性使得它有广泛的应用，包括用于工业、化学实验、医药等领域。
氯化钙实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钙的制备方法及原理；2. 掌握氯化钙的性质及用途；3. 熟悉实验室操作规范，提高实验技能。
二、实验原理氯化钙（CaCl2）是一种无色、立方晶体，易溶于水，具有较强的吸湿性。
本实验采用石灰石（CaCO3）与盐酸（HCl）反应制备氯化钙。
反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、试管、滴管、试管架等。
2. 试剂：石灰石、盐酸、蒸馏水、氢氧化钠、酚酞指示剂、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 取一定量的石灰石放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
2. 用滴管向石灰石溶液中逐滴加入盐酸，观察反应现象，直至不再产生气泡为止。
3. 将反应后的溶液过滤，得到氯化钙溶液。
4. 将氯化钙溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至结晶。
5. 将结晶的氯化钙取出，晾干。
6. 对氯化钙进行性质探究：（1）将少量氯化钙放入试管中，加入少量水溶解，观察溶解现象；（2）取少量氯化钙溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（3）取少量氯化钙溶液，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 氯化钙制备：实验成功制备出氯化钙晶体，外观为白色，无味。
2. 氯化钙溶解性：氯化钙易溶于水，室温下溶解度约为37g/100mL。
3. 氢氧化钠与氯化钙反应：加入氢氧化钠溶液后，观察到溶液中出现白色沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2↓ + 2NaCl4. 硫酸铜与氯化钙反应：加入硫酸铜溶液后，观察到溶液中出现蓝色沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + CuSO4 → CaSO4↓ + C uCl2六、实验总结1. 本实验成功制备出氯化钙晶体，并对其性质进行了探究。
2. 实验过程中，严格遵守实验室操作规范，确保实验安全。
3. 通过本实验，加深了对氯化钙性质及用途的了解，提高了实验技能。
氯化钙的潮解
氯化钙的潮解氯化钙是一种常见的无机化合物，它在化学实验室和工业中都有广泛应用。
然而，氯化钙具有很强的潮解性，需要我们在使用和存储时注意一些事项，以充分利用其性质并确保安全。
首先，我们来了解一下潮解性。
潮解是指化合物吸湿后形成溶液的过程。
氯化钙属于强吸湿剂，尤其在湿度较高的环境中，它可以迅速吸收空气中的水分并溶解成水合物。
这是由于氯化钙具有很强的亲水性，它的结晶结构中含有水分子。
当氯化钙暴露在湿空气中时，水分子会进入其晶体结构，导致其变成半透明的溶液。
随着氯化钙潮解过程的进行，它会迅速吸收周围空气中的水分，变得越来越稀释。
这也意味着，氯化钙的重量会随着时间的推移而增加。
因此，在使用和称量氯化钙时，我们应该注意及时调整其重量，确保获得准确的实验结果或产品质量。
另外，由于氯化钙的亲水性，它也会导致一些安全问题。
首先是使用过程中注意避免接触皮肤和眼睛。
氯化钙溶解时会释放出热量，并且高浓度的氯化钙溶液具有腐蚀性，可能导致皮肤灼伤和眼睛刺激。
因此，在进行氯化钙溶液的制备和处理时，必须佩戴适当的防护手套和护目镜。
此外，由于氯化钙潮解时会释放出大量的湿气，需要在通风良好的场所操作，以免影响工作环境和仪器设备。
特别是在存储氯化钙时，我们应该选择密封良好的容器，并确保储存环境的湿度低于氯化钙的潮解点，以防止其吸湿变质。
最后，对于使用氯化钙的实验室和工业操作，我们还应该制定正确的废液处理方案。
由于氯化钙溶液具有腐蚀性，并且可能含有一些有害物质，这些废液不能直接排入下水道或环境中，应遵守相关的法规和规定进行正确处理。
综上所述，对于氯化钙的潮解性，我们应该在使用和存储中保持高度警惕。
不仅要注意其重量的变化，确保实验结果的准确性，还要注意个人防护措施，保护皮肤和眼睛免受腐蚀。
此外，选择适当的储存容器和环境，以及正确处理废液，都是使用氯化钙时不可忽视的重要事项。
只有正确操作，我们才能充分利用氯化钙的特性，并确保安全。
25%氯化钙溶液 氯离子含量
25%氯化钙溶液氯离子含量氯化钙溶液是一种常见的化学溶液，它的氯离子含量非常重要。
在本文中，我将详细介绍25%氯化钙溶液的氯离子含量以及其在不同领域的应用。
首先，让我们来了解一下氯化钙溶液的基本性质。
氯化钙是一种无色结晶固体，在水中可以溶解成氯化钙溶液。
25%氯化钙溶液指的是每100ml溶液中含有25g的氯化钙。
根据这个比例，我们可以计算出25%氯化钙溶液中的氯离子含量。
氯化钙的化学式为CaCl2，其中包含一个钙离子（Ca2+）和两个氯离子（Cl-）。
因此，每克氯化钙中含有一个氯离子。
根据25%氯化钙溶液的浓度，每100ml溶液中含有25g的氯化钙，因此其中含有25克的氯化钙。
根据氯化钙的化学式，这意味着25%氯化钙溶液中含有25克的氯离子。
现在我们已经知道了25%氯化钙溶液中的氯离子含量为25克。
那么这个含量是否足够高呢？答案是肯定的。
事实上，25%氯化钙溶液的氯离子含量非常高，这使得它在许多领域都有广泛的应用。
首先，氯化钙溶液常用于医疗领域。
由于其抗菌性能和促进伤口愈合的能力，它经常被用作外科手术消毒剂和伤口护理剂。
此外，氯化钙溶液还可以用于治疗低钙血症和心脏病等疾病。
除了医疗领域，25%氯化钙溶液还被广泛应用于农业和园艺领域。
由于其促进植物生长和提高土壤肥力的能力，它常被用作植物营养剂和土壤改良剂。
此外，氯化钙溶液还可以用于控制土壤酸碱度，并预防植物营养不良。
此外，25%氯化钙溶液还可以用于工业领域。
它常被用作融雪剂和防尘剂。
由于其吸湿性能，它可以吸收空气中的水分，并形成一层保护膜，防止尘土飞扬。
此外，在某些工业过程中，氯化钙溶液还可以用作干燥剂和脱水剂。
总之，25%氯化钙溶液的氯离子含量非常重要。
它在医疗、农业、园艺和工业领域都有广泛的应用。
无论是在医院手术室还是在农田里，都可以看到它的身影。
通过了解25%氯化钙溶液的氯离子含量及其应用领域，我们可以更好地理解这种常见化学溶液的重要性。
饱和氯化钙分子量
饱和氯化钙分子量
饱和氯化钙分子量
近年来，随着化学行业发展越来越成熟，越来越多的化学品开始被广泛使用，其中饱和氯化钙是一种常见的化学品。
那么，什么是饱和氯化钙？它有哪些特性？今天，我们就来深入了解一下。
一. 饱和氯化钙的概念
饱和氯化钙，又称氯化钙水合物、无水氯化钙，是一种无色无味、易溶于水、易吸湿、吸收二氧化碳并变稠的盐类物质。
通常用于干燥、除湿、制造无水乙醇、制造药品、农业、畜牧业、冰淇淋和啤酒等行业。
二. 饱和氯化钙的分子量
饱和氯化钙的分子量为111.0 g/mol。
饱和氯化钙的化学式为CaCl₂。
三. 饱和氯化钙的物理性质
饱和氯化钙是一种无色无味、易溶于水、易吸湿、吸收二氧化碳并变稠的盐类物质。
其分子式为CaCl₂，分子量为111.0 g/mol。
它在空气中容易吸收水分和二氧化碳，因而容易变稠。
其比重为2.15，熔点为772℃，沸点为1600℃。
其水溶解度随温度的升高而增大，最大的水溶
解度为74.5%（30℃时）。
饱和氯化钙的水溶液呈酸性，加热分解素。
四. 饱和氯化钙的化学性质
饱和氯化钙具有吸水性和吸湿性，容易与空气中的二氧化碳反应，形
成碳酸钙和氯化氢。
它能和盐酸反应，生成氢氯酸钙；能与硫酸反应，生成硫酸钙和氯化氢等。
当加热时，饱和氯化钙会发生分解反应，生
成氧化钙和氯气。
总体来说，饱和氯化钙是一种广泛应用的化学品，尤其在干燥、除湿
等领域获得了广泛的应用。
对于有志投身化学行业的人来说，熟练掌
握饱和氯化钙的特性以及其分子量等相关知识，将是一步迈向专业化
的重要步伐。