氯化钙溶液(1molL,无菌)

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习题精选讲评

14.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 BC A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.75mL1mol/LCaCl2溶液 C.150mL2mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LAlCl3溶液 15.浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 CD A.在2L水中溶有80gNaOH B.80gNaOH溶于水配成2L溶液 C.每升溶液中含80gNaOH D.200mL溶液中含0.4molNa+ 16.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 CD A.称取7.68克硫酸铜，加入480mL水 B.称取12.0克胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0克硫酸铜，加水配成500mL溶液 D.称取12.5克胆矾配成500mL溶液
★ 将2.45gKClO3与少量MnO2混合后放入试管中加热制取
氧气，当收集到氧气336mL(标准状况下)时，KClO3的分解率是多少，混合物KClO3与KCl的质量比是多少？将此混合物溶于水配成500mL溶液,其中K+的物质的量浓度是多少？
13
考点2
化学常用计量题选
单选题 12.在标准状况下,若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为
★下列物质中，属于无色分散系的是（） A.39度的白酒 B.Fe(OH)3胶体 C.水 D.CuSO4溶液 ★下列分散系中是胶体的为（） A.在碘化钾溶液中加入过量硝酸银溶液，边滴加边振荡 B.在碘化钾稀溶液中加入少量硝酸银溶液，边滴加边振荡 C.将蔗糖放入水中并振荡 D.将花生油放入不中并振荡 ★微波炉是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（） A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液凝固 B.微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉 C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D.以上说法都不正确

氯化钙检测操作规程

氯化钙检测操作规程1. 引言本文档旨在规范化氯化钙检测的操作流程，确保检测结果准确可靠。

氯化钙是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。

准确测定氯化钙的含量对于确保产品质量和实验结果的可靠性至关重要。

2. 设备与试剂2.1 设备•电子天平：用于称量样品和试剂。

•烧杯或容量瓶：用于配制溶液和混合反应物。

•磁力搅拌器：用于混合反应物。

•注射器或滴定管：用于取样和溶液的添加。

•过滤器：用于过滤反应产物。

•温度计：用于测量溶液温度。

2.2 试剂•氯化钙标准溶液：浓度为Xmol/L，准确浓度应根据实际情况确定。

•硝酸钠：用于催化反应。

•硝酸银溶液：用于定量反应终点。

•盐酸：用于调节溶液pH值。

•蒸馏水：用于制备稀溶液和冲洗仪器。

3. 操作步骤3.1 样品准备1.在电子天平上准确称量Xg的氯化钙样品，并记录质量值。

2.将样品转移至烧杯或容量瓶中。

3.2 溶液制备1.向烧杯或容量瓶中加入XmL的蒸馏水。

2.加入YmL的盐酸，用磁力搅拌器搅拌溶解。

3.加入ZmL的硝酸钠，并用磁力搅拌器继续搅拌。

3.3 反应与滴定1.将烧杯或容量瓶放置在适当的温度下，并保持一定时间，使反应达到平衡。

2.取样约XmL的反应液，加入滴定管或注射器中。

3.向滴定管或注射器中滴加硝酸银溶液，同时用另一只手搅拌反应液。

4.当反应液从无色变为浑浊时，停止滴加硝酸银溶液，继续搅拌数分钟。

3.4 结果计算1.计算样品中氯化钙的含量，可根据滴定所用的硝酸银溶液的体积和浓度来进行计算。

2.氯化钙含量计算公式：含量（%）= （滴定所用硝酸银溶液体积 × 浓度 × 0.005）/ 样品质量。

4. 注意事项•在操作过程中，应佩戴实验手套、护目镜和实验室服，确保安全。

•严禁氯化钙溶液接触皮肤和眼睛，避免产生刺激和损伤。

•所有试剂和溶液应正确标记，避免混淆使用。

•操作过程中应注意溶液的温度控制和搅拌均匀，确保反应条件一致。

•测量和记录数据时应准确、清晰，防止误差产生。

(完整版)高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。

考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．Mg B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

植物生理学实验报告册

前言植物生理学是研究植物生命活动规律的科学，通过实验方法探究植物的生长、发育、代谢等生理过程。

本实验报告册旨在为学生提供植物生理学实验的基本方法和步骤，帮助学生掌握实验技能，提高实验操作水平。

一、实验内容本实验报告册包含以下实验内容：1. 细胞质壁分离与质壁分离复原2. 植物组织水势测定（小液流法）3. 植物蒸腾强度测定4. 植物蒸腾现象观察5. 根对矿质元素离子的交换吸附6. 植物光合强度的测定7. 叶绿体色素的提取分离及其理化性质8. 光合作用必需条件及光下放氧9. 植物呼吸强度的测定（广口瓶法）10. 种子生活力测定11. 细胞分裂素对离体叶片的保绿作用12. 种子萌发时有机物质转化的观察二、实验方法以下为部分实验的具体方法：1. 细胞质壁分离与质壁分离复原实验目的：熟悉质壁分离发生的条件，区分初始质壁分离、凹形质壁分离、凸形质壁分离等的不同。

实验材料：黄丝藻主要仪器设备和药品：- 仪器设备：显微镜；载玻片；盖玻片；单面刀片；尖头镊子；小培养皿。

- 试剂：1mol/L 硝酸钾溶液；1mol/L 氯化钙溶液；1mol/L 蔗糖溶液。

实验步骤：- 将黄丝藻置于载玻片上，滴加1mol/L 蔗糖溶液，观察细胞质壁分离现象。

- 将细胞置于1mol/L 硝酸钾溶液中，观察质壁分离复原现象。

2. 植物组织水势测定（小液流法）实验目的：测定植物组织的水势。

实验材料：洋葱鳞片叶主要仪器设备和药品：- 仪器设备：小液流仪；滤纸；蒸馏水。

- 试剂：0.5mol/L 蔗糖溶液。

实验步骤：- 将洋葱鳞片叶切成小块，置于小液流仪的滤纸上。

- 将滤纸浸入0.5mol/L 蔗糖溶液中，记录液流速度。

- 重复实验，改变蔗糖浓度，观察液流速度的变化。

三、实验报告撰写实验报告应包括以下内容：1. 实验目的：简述实验的目的和意义。

2. 实验原理：阐述实验的理论依据。

3. 实验材料：列出实验所使用的材料和试剂。

4. 实验方法：详细描述实验步骤。

各种溶液的存放条件

4-氨基安替比啉溶液
2%
置于棕色瓶中，避光保存
一周
铁氰化钾溶液
9%
置于棕色瓶中，避光保存
一周
钼酸钠-硫酸
10 g/L
棕色试剂瓶中保存
两个月
对二甲氨基苯甲醛-硫酸溶液
30 g/L
棕色瓶保存，存放暗处
——
0.25%硫代乙酰胺水溶液
0.25%
棕色瓶内保存
——
三乙醇胺水溶液
1+1
存于聚乙烯瓶中
——
镁标液
0.2000g/L
3个月
硝酸银标准溶液
0.1
存于棕色玻璃瓶中
3个月
溴标准溶液
0.1
存于棕色玻璃瓶中
3个月
重铬酸钾标准溶液
0.1
存于棕色玻璃瓶中
3个月
金属标液（低浓度）
QA现用
存于聚乙烯瓶中
两到三个月
GC标液
QA现用
冰箱中
两年
氯化锌标准溶液
0.02
存于聚乙烯容器中
2个月
中控分析用试剂溶液保存方法及有效期
溶液
浓度（mol/L)
标准溶液保存方法及有效期
溶液
浓度（mol/L)
保存方法
有效期
氢氧化钠标准溶液
各种浓度
存于聚乙烯容器中
2个月
盐酸标准溶液
各种浓度
存于玻璃瓶中
3个月
硫代硫酸钠标准溶液
0.1
存于棕色玻璃瓶中
2个月
EDTA标准溶液
0.05
存于聚乙烯容器中
3个月
碘标液标准溶液
0.1
存于棕色玻璃瓶中
1个月
硫酸
各种浓度
存于玻璃瓶中

关于植物实验报告

一、实验目的1. 熟悉质壁分离发生的条件，掌握植物细胞质壁分离与质壁分离复原的实验原理和方法。

2. 通过观察植物细胞在不同渗透压条件下的质壁分离与复原现象，了解植物细胞膜的特性及植物细胞在不同环境条件下的生理反应。

二、实验原理植物细胞壁与原生质层之间存在一定间隙，称为细胞间隙。

在正常情况下，细胞间隙中的水分与细胞内的水分保持动态平衡。

当细胞外溶液浓度高于细胞内浓度时，水分会从细胞内流向细胞外，导致原生质层收缩，细胞质壁分离；当细胞外溶液浓度低于细胞内浓度时，水分会从细胞外流向细胞内，使原生质层恢复原状，细胞质壁复原。

三、实验材料1. 实验植物：洋葱鳞片叶2. 仪器设备：显微镜、载玻片、盖玻片、滴管、吸管、镊子、酒精灯、蒸馏水、1mol/L蔗糖溶液、1mol/L氯化钙溶液、1mol/L硝酸钾溶液、碘液四、实验步骤1. 取洋葱鳞片叶，用刀片切取一小块，将其浸泡在1mol/L蔗糖溶液中，观察并记录洋葱鳞片叶细胞在蔗糖溶液中的变化。

2. 取一小块洋葱鳞片叶，将其浸泡在1mol/L氯化钙溶液中，观察并记录洋葱鳞片叶细胞在氯化钙溶液中的变化。

3. 取一小块洋葱鳞片叶，将其浸泡在1mol/L硝酸钾溶液中，观察并记录洋葱鳞片叶细胞在硝酸钾溶液中的变化。

4. 取一小块洋葱鳞片叶，将其浸泡在蒸馏水中，观察并记录洋葱鳞片叶细胞在蒸馏水中的变化。

5. 取一小块洋葱鳞片叶，将其浸泡在碘液中，观察并记录洋葱鳞片叶细胞在碘液中的变化。

五、实验结果与分析1. 在1mol/L蔗糖溶液中，洋葱鳞片叶细胞发生质壁分离，细胞质与细胞壁分离，原生质层收缩，细胞体积缩小。

2. 在1mol/L氯化钙溶液中，洋葱鳞片叶细胞发生质壁分离，细胞质与细胞壁分离，原生质层收缩，细胞体积缩小。

3. 在1mol/L硝酸钾溶液中，洋葱鳞片叶细胞发生质壁分离，细胞质与细胞壁分离，原生质层收缩，细胞体积缩小。

4. 在蒸馏水中，洋葱鳞片叶细胞发生质壁分离，随后质壁分离复原，细胞体积恢复正常。

钙离子标准溶液

钙离子标准溶液
钙离子标准溶液是一种用于测定钙离子（Ca2+）浓度的溶液，通常是由氯化
钙（CaCI2）等化合物按照一定比例溶解而成。

根据不同的使用需求，可以制备不同浓度的钙离子标准溶液。

以下是一份制备1mol/L氯化钙溶液的步骤：
1.准备干净的容量瓶和实验室天平。

2.将约147克氯化钙固体称到容量为1L的容量瓶中。

3.加入一些去离子水和少量稀盐酸，摇晃使得溶质充分溶解。

4.加入足够的去离子水，直至瓶口底部刚好过量。

5.使用药眼水或滴管等工具将溶液滴入容量瓶中，直至刻度线处。

6.使用磁力搅拌器将溶液充分混合。

7.最后，进行灭菌处理并储存于无菌试剂瓶中，放置于避光和低温环境下保存。

需要注意的是，制备钙离子标准溶液时，应严格按照操作规程进行，并在制备过程中避免受到空气、水汽等杂质的污染。

同时，使用前需要对溶液进行标定和质量检测，以确保其精度和可靠性。

土壤重金属元素可提取态氯化钙法

土壤重金属元素可提取态氯化钙法Soil-Extractable state of heavy metal elements-Calcium chloride method土壤重金属元素可提取态氯化钙法警示——使用本文件的人员应有正规实验室工作的实践经验。

本文件并未指出所有可能的安全问题。

使用者有责任采取适当的安全和健康措施，并保证符合国家有关法规规定的条件。

1 范围本文件规定了氯化钙法提取、测定土壤中铬、镍、铜、锌、镉、铅、砷、汞可提取态的方法。

本文件适用于土壤中上述8种重金属元素可提取态的测定。

方法的检出限和测定范围见表1。

表1 方法检出限和测定范围（mg/kg）2 规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。

其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。

GB/T6379.2 测量方法与结果的准确度（正确度与精密度）第2部分：确定标准方法的重复性和再现性的基本方法GB/T6682 分析实验室用水规格和试验方法GB/T8170 数值修约规则与极限数值的表示和判定GB/T12806 实验室玻璃仪器单标线容量瓶GB/T12808 实验室玻璃仪器单标线吸量管GB/T20001.4标准编写规则第4部分试验方法标准HJ613 土壤干物质和水分的测定重量法环办土壤函〔2017〕1332号农用地土壤污染状况详查质量保证与质量控制技术规定3 方法原理在20℃±2℃温度下，将通过孔径为2mm尼龙筛的土壤样品用浓度为0.01mol/L氯化钙溶液以土液比为1:10（m/V）的比例混合并振荡提取120min。

振荡悬浮液经离心后用微孔滤膜过滤。

取适量的1滤液用电感耦合等离子体质谱法测定土壤中铬、镍、铜、锌、镉、铅、砷的可提取态，用原子荧光光谱法测定土壤中汞的可提取态。

4 试剂本文件除非另有说明，在分析中均使用符合国家标准的分析纯化学试剂，所用水符合GB/T6682分析实验室用三级水要求。

第一篇组成人体的细胞第三章亚细胞结构的分离与鉴定

第一篇组成人体的细胞第三章亚细胞结构的分离与鉴定细胞由各种亚细胞结构组成。

其重要的研究手段之一是分离纯化亚细胞组分，观察它们的结构或进行生化分析。

离心技术是实现这一目标的基本手段。

一般认为，转速为10～25Kr/min的离心机称为高速离心机；转速超过25Kr/min，离心力大于89Kg者称为超速离心机。

目前超速离心机的最高转速可达100Kr/min，离心力超过500Kg。

第一节亚细胞结构分离的技术分离亚细胞组分的第一步是制备组织匀浆或细胞匀浆。

匀浆（Homogenization）是在低温条件下，将组织或细胞放在匀浆器中加入等渗匀浆介质（即0.25moL/L蔗糖一0.003mol/L氯化钙溶液）研磨，使细胞被机械地研碎成为各种亚细胞组分和包含物的混合物。

分离亚细胞组分的第一步是分级分离。

它通过由低速到高速离心技术，使非均一混合体中的颗粒按其大小轻重分批沉降到离心管的不同部位，再分部收集，即可得到各种亚细胞组分。

由于样品中各种大小和密度不同的颗粒在离心开始时是均匀分布于整个离心管中，故每级分离得到的第一次沉淀必然不是纯的最重的颗粒，须经反复悬浮和离心加以纯化。

分离亚细胞组分主要离心技术是差速离心和密度梯度离心。

差速离心（differential centrifugation）是在密度均一的介质中由低速到高速逐级离心，用于分离不同大小的细胞和细胞器。

在差速离心中细胞器沉降的顺序依次为：细胞核、线粒体、溶酶体与过氧化物酶体、内质网与高尔基体、最后为核糖体。

由于各种细胞器在大小和密度上相互重叠，一般重复2～3次效果会好一些。

通过差速离心可将细胞器初步分离，但常需进一步通过密度梯离心再行分离纯化。

密度梯度离心（density gradient centrifugation）是用一定的介质在离心管内形成一连续或不连续的密度梯度，将细胞混悬液或匀浆置于介质的顶部，通过重力或离心力场的作用使细胞分层、分离。

这类分离又可分为速度沉降和等密度沉降两种。

多糖性质实验实验报告

一、实验目的1. 探究多糖的性质，包括其溶解性、熔点、焦糖化反应等。

2. 了解多糖在生物体内的功能及其在医药、食品等领域的应用。

3. 学习多糖的提取、纯化和分析方法。

二、实验原理多糖是由多个单糖分子缩合、失水而成，是一类分子机构复杂且庞大的糖类物质。

多糖在自然界分布极广，具有重要的生物学意义。

本实验通过提取、纯化和分析多糖，了解其性质和功能。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：干海带、蔗糖、葡萄糖、果糖、纤维素酶、1mol/L氯化钙溶液、硫酸、蒽酮、十六烷基三甲基溴化铵（CTAB）、葡萄糖、DE-23、DE-41、Sepharose(2B 4B 6B)等。

2. 仪器：组织匀浆机、水浴锅、台式高速离心机、分光光度计、荧光显微镜等。

四、实验方法1. 多糖提取（1）将干海带剪碎，用组织匀浆机处理成匀浆。

（2）将匀浆与适量的纤维素酶混合，于37℃水浴中反应一段时间，使细胞壁破碎，释放细胞内容物。

（3）加入适量的1mol/L氯化钙溶液，使海藻酸与Ca2+结合沉淀，过滤去除不溶性海藻酸。

（4）加入CTAB溶液，使多糖与CTAB络合，过滤去除其他成分。

（5）在盐溶液中回溶多糖，通过乙醇沉淀法获得多糖沉淀。

2. 多糖纯化（1）将多糖沉淀用适量的蒸馏水溶解，加入适量的DE-23、DE-41和Sepharose（2B、4B、6B）进行凝胶色谱分离。

（2）收集目标峰，用蒸馏水洗脱，得到纯化的多糖。

3. 多糖性质分析（1）溶解性：将不同浓度的多糖溶液分别加入蒸馏水中，观察溶解情况。

（2）熔点：将多糖样品进行差示扫描量热法（DSC）测定熔点。

（3）焦糖化反应：将多糖样品加热至一定温度，观察焦糖化反应情况。

五、实验结果与分析1. 多糖溶解性：多糖在不同浓度的蒸馏水中的溶解性较好，随着浓度的增加，溶解性逐渐降低。

2. 多糖熔点：多糖的熔点较高，约为180-200℃。

3. 焦糖化反应：多糖加热至一定温度后，发生焦糖化反应，产生棕色物质。

氯化钙

氯化钙
无机盐
01 性质
03 制备方法 05 主要应用
目录ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
02 化学性质 04 鉴定方法 06 注意事项
07 相关限量
09 风险术语
目录
08 毒物学
氯化钙是一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，化学式为CaCl2，微苦。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
相关限量
1．GB 2760－96：罐头、豆制品的凝固剂，GMP；加工助剂。
GB 2760—2001：软饮料0.44～3.7g/kg；调制水100mg/L（以Ca计36rng/L）。
2．FAO/WHO（1984，mg/kg）：番茄罐头，片装为800，整装为450（以Ca计）；葡萄抽罐头350（以Ca计）；青豌豆、草莓、水果色拉等罐头350（以Ca计）；成熟豌豆罐头350（以Ca计）；果酱和果冻200（以Ca计）；低倍浓缩乳、甜炼乳、稀奶油，单用为2g/kg，与其他稳定剂合用3g/kg（无水物计）；奶粉、奶油粉5g/kg（无水物计）；酸黄瓜250；一般干酪为所用牛乳的200。
制备方法
1、二水氯化钙（脱水法）法：将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。其化学反应方程式：对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。 2、喷雾干燥脱水法：将已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴从喷雾干燥塔上方喷成雾状，与 300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水，得到粉末状无水氯化钙，制得食用无水氯化钙成品。 3、母液法：由氨碱法制纯碱时的母液，加石灰乳而得水溶液，经蒸发、浓缩、冷却、固化而成。 4、复分解法：由碳酸钙（石灰石）与盐酸作用而得。化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

生化实验常用溶液配制

⽣化实验常⽤溶液配制⽣化实验常⽤溶液的配制⼀.常⽤贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于⾜量的⽔中，使终体积为10ml。

分装成⼩份贮存于-20℃。

1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于⾜量的⽔中，使终体积为10ml。

分装成⼩份贮存于-20℃。

10mol/L⼄酸胺（ammonium acetate）：将77.1g⼄酸胺溶解于⽔中，加⽔定容⾄1L后，⽤0.22um孔径的滤膜过滤除菌。

10mg/ml⽜⾎清蛋⽩(BSA）：加100mg的⽜⾎清蛋⽩（组分V或分⼦⽣物学试剂级，⽆DNA 酶）于9.5ml⽔中（为减少变性，须将蛋⽩加⼊⽔中，⽽不是将⽔加⼊蛋⽩），盖好盖后，轻轻摇动，直⾄⽜⾎清蛋⽩完全溶解为⽌。

不要涡旋混合。

加⽔定容到10ml，然后分装成⼩份贮存于-20℃。

1mol/L⼆硫苏糖醇（DTT）：在⼆硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml⽔，分成⼩份贮存于-20℃。

或转移100mg的⼆硫苏糖醇⾄微量离⼼管，加0.65ml的⽔配制成1mol/L⼆硫苏糖醇溶液。

8mol/L⼄酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g⼄酸钾于⾜量的⽔中，加⽔定容到100ml。

1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于⾜量的⽔中，加⽔定容到100ml。

3mol/L⼄酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三⽔⼄酸钠于约90ml⽔中，⽤冰⼄酸调溶液的pH⾄5.2，再加⽔定容到100ml。

0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。

或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于⽔中，定容⾄1L。

1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的⽔中，⽤NaOH调pH（6.8-8.2），然后⽤⽔定容⾄100ml。

1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸⾄91.4ml的⽔中。

2021-2022学年化学人教版(2019)必修一第2章《海水中的重要元素--钠和氯》检测题含答案

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列关于实验操作的叙述中正确的是①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑧C．②⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3N A3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4．下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中5．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28B．28g/mol C．56g/mol D．56g6．下列叙述中，不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸7．下列关于氯气及氯水的叙述，正确的是A．氯气可使有色鲜花褪色B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．新制氯水保存在无色试剂瓶中D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．将酚酞试液滴人NaOH溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是①氯气与NaOH溶液反应②氯气有漂白性③氯化钠有漂白性A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③都是9．下列叙述正确的是A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 10．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．CO的的的的的的28g B．32g O2 的的的的的的的的6.02 1023C．的的的的的的22.4LC2H5OH的的的的的的1mol D．1mol·L—1NaCl的的的的1mol Na+11．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

植物生理学实验指导

植物生理学实验指导细胞是植物结构与功能的基本单位，原生质是细胞中有生命的部分。

死、活细胞原生质的理化性质有本质的差别。

如活细胞的原生质膜系统具有半透性，可与外界溶液构成渗透系统，活细胞可主动积累某些溶质等；而死细胞丧失了这些特性。

通过细胞活体染色质壁分离现象的观察，了解原生质体的某些性质，如粘滞性等，以加深对有关理论的理解。

【原理】活体染色是利用某种对植物无害的染料溶液对活细胞进行染色的技术。

中性红是常用的活体染料之一，它是一种弱碱性ph 指示剂，变色范围在ph 6.4～8.0之间（由红变黄）。

在中性或微碱性环境中，植物的活细胞能大量吸收中性红并向液泡中分泌，由于液泡在一般情况下呈酸性反应，因此，进入液泡的中性红便解离出大量阳离子而呈现樱桃红色，在这种情况下，原生质和细胞壁一般不着色；死细胞由于原生质变性凝固，细胞液不能维持在液泡内，因此，用中性红染色后，不产生液泡着色现象。

相反，中性红的阳离子，却与带有一定负电荷的原生质及细胞核结合，而使原生质与细胞核染色。

【仪器设备】1.显微镜；2.小培养皿；3.载玻片和盖玻片；4.单面刀片；5.尖头镊子；6.酒精灯；7.火柴； 8.擦镜纸；9.吸水纸适量。

【试剂】1. 0.03﹪中性红溶液；2. 1 mol · l-1硝酸钾溶液。

【材料】洋葱鳞茎（或大葱假茎基部）及小麦叶片。

【方法步骤】1.切下一片较幼嫩的洋葱鳞片，用单面刀片在鳞片内侧割划成0.5 cm2左右的小块，用尖头镊子将内表皮小块轻轻撕下，即可投入中性红溶液染色（注意应将表皮内侧向下）。

若用小麦叶片为材料，可将叶片背面朝上平放在载玻片上，再将此载玻片放入盛有少量清水的培养皿内，用左手将叶片按平，右手用刀片从一个方向轻轻刮去下表皮和叶肉部分，只留下透明的上表皮细胞。

当刮到只剩下少量叶肉细胞时要十分小心，用力太重容易损伤表皮细胞，甚至只剩下一层细胞壁，太轻又会留下过多的叶肉细胞，影响观察。

除小麦外其他禾本科植物也可用此法制备表皮细胞制片。

化学知识点测试：物质的量浓度基础计算

物质的量浓度基础计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列计算结果正确的是（）A．将25gCuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5% B．0.23gNa与9.77gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%C．7.8gNa2O2与92.2gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%D．32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，离子的物质的量浓度为0.6mol·L－1 2．1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+，则H+的物质的量浓度为（）A．2.5mol/L B．5mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L 3．36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．36.5g氯化氢含有N A个原子C．36.5gHCl气体占有的体积约为22.4L D．所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有含有N A个氧原子HSO-B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个4C．将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A D．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移2N A 个电子5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度B．200mL1 mol⋅L-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 mol⋅L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数6．将6. 0 mol • L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05 mol • L-1B．0.30 mol • L-1C．0.15 mol • L-1D．0.5 mol • L-1 7．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

实验五胃肠运动的调节及药物对胃肠运动的影响

实验五胃肠运动的调节及药物对胃肠运动的影响【实验目的】1．观察哺乳类动物消化道平滑肌的生理特性。

2．学习创建离体肠平滑肌活动的模拟内环境和哺乳类动物离体器官或组织灌流的实验方法。

3．观察肾上腺素、乙酰胆碱等药物对离体肠平滑肌的作用及其机制。

【实验原理】消化道平滑肌与骨骼肌、心肌一样，具有肌肉组织共有的特性，如兴奋性、传导性和收缩性等。

但消化道平滑肌兴奋性较低，收缩的潜伏期、收缩期和舒张期较长，造成其收缩缓慢并有伸展性。

其中胃的伸展性变化尤其明显，这对于一个中空的容纳器官来说，能够适应食物容量的变化，具有重要的生理意义；消化道平滑肌处于一种微弱的持续收缩状态，即紧张性，这使消化道内经常维持一定的基础压力，有利于胃肠保持一定的形状和位置，使胃肠的容量和食物的容积相适应；对电刺激不敏感，但对温度变化、化学和机械或牵张刺激很敏感；许多部位消化道平滑肌具有自动节律性，但其节律性收缩比心肌缓慢且不稳定。

消化道功能是在神经、体液调节下完成的。

支配消化道的神经包括外来神经系统和内在神经系统两大部分。

（一）中枢神经系统对消化道功能的调节作用中枢神经系统通过两条途径调节消化道功能：①直接作用：通过交感、副交感神经（主要是迷走神经）；②间接作用：通过体液途径即激素或神经内分泌途径，如下丘脑的生长抑素分泌细胞分泌的生长抑素具有明显的消化道兴奋作用；脑啡肽则对消化道有抑制作用。

（二）内在神经系统又称肠神经系统，以往认为肠系统的神经递质为乙酰胆碱和去甲肾上腺素，近年的研究表明，肠神经系统的神经元内几乎存在所有中枢神经系统中的递质，肠内在神经系统的主要神经递质及其作用见表5-1。

表5-1 肠内在神经系统的主要神经递质及作用神经递质名称分布及作用乙酰胆碱（Ach）是支配胃肠道平滑肌、肠上皮细胞、壁细胞、某些肠道的内分泌细胞以及神经突触的主要兴奋性递质胆囊收缩素（CCK）存在于某些分泌调节性神经元和中间神经元，可能参与兴奋性传递，与肌肉兴奋有关5-羟色胺（5-HT）可能参与兴奋性神经元突触传递神经肽Y（NPY）存在于分泌调节性神经元，可能抑制水和电解质的分泌；也可见于中间神经元及某些抑制性肌肉运动神经元血管活性肠肽（VIP）是分泌调节神经元的兴奋性递质；也可能是肠道内血管舒张神经元的递质，与肠内抑制性肌肉运动神经元的信息传递有关101一氧化氮（NO）是肠内抑制性肌肉运动神经的共存递质，也可能是神经元突触传递的递质γ-氨基丁酸（GABA）因动物种属及部位不同，存在于不同类型的神经元胃泌素释放肽（GRP）对胃泌素细胞有兴奋作用，也存在于支配肌肉的神经纤维和中间神经元去甲肾上腺素（NE）具有抑制非括约肌部位的运动、收缩括约肌、抑制分泌调节反射、收缩肠道小动脉等作用生长抑素广泛分布于肠神经元，但作用未明存在于某些分泌调节性神经元和中间神经元，作用不详降钙素基因相关肽（CGRP）三磷酸腺苷（ATP）可能与肠内抑制性肌肉运动神经元的信息传递有关速激肽速激肽包括P物质、神经激肽A、神经激肽K等，是肠道兴奋性肌肉运动神经元的主要递质，也可能是肠道初级感觉神经元的递质（三）外来神经系统包括交感神经和副交感神经。

附录基因工程操作中常用的溶液和缓冲液

附录一分子生物学实验中常用的溶液和缓冲液一、酸、碱和盐溶液的配制盐酸（HCl ，分子量36.5，重量百分比36% ），1 mol/L 按以下顺序混合：912.5 mL H 2O；87.5 mL 浓盐酸。

盐酸（HCl ，分子量36.5，重量百分比36%），0.25N/L 按以下顺序混合：978.4 mL H 2O；21.6 mL 浓盐酸。

硫酸（H2SO4，分子量98.07,重量百分比96%）, 1 mol/L 按以下顺序混合：944.8 mL H2O；55.6 mL 浓硫酸。

硝酸（HNO3,分子量63.02，重量百分比71%）, 1 mol/L 按以下顺序混合：937.5 mL H2O；62.5 mL 硝酸冰醋酸（CH3COOH ，分子量60.05，重量百分比99.5%），1 mol/L 按以下顺序混合：942.5 mL H2O；57.5 mL 冰醋酸。

乙酸（CH3COOH，分子量60.5，重量百分比36%）, 1 mol/L 按以下顺序混合：840.5 mL H2O；159.5 mL 乙酸。

甲酸（HCOOH ，分子量46.02，重量百分比90%），1 mol/L 按以下顺序混合：957.3 mL H2O；42.7 mL 甲酸。

高氯酸（HClO 4，分子量100.5，重量百分比70%），1 mol/L 按以下顺序混合：914.5 mL H 2O；85.5 mL 高氯酸。

氢氧化钾（KOH，分子量56.1）, 1 mol/L56.0 g KOH 溶解于1 L H2O 中。

氢氧化钠（NaOH ，分子量40.0）， 1 mol/L将40.0 g NaOH溶解于450 mL H 2O中，补加H2O至1 L。

氢氧化钠（NaOH，分子量40.0），10 mol/L将400 g NaOH 溶于450 mL 水中，补加H2O 至 1 L。

氨水（NH4OH，分子量35.0，重量百分比25%），1 mol/L 按以下顺序混合：924.9 mL H 2O；75.1 mL 氨水。