江西省瑞金市第二中学2018届上学期高三周考化学试卷(19周)

高三化学周考试卷（19周）

可能用到原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24

一、选择题（每小题只有一个选项正确，选对得3分，共48分）

1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）

A．H2O2的电子式：B．CO2的比例模型：

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：21H D．HClO的结构式为：H-Cl-O

3．下列有关化学实验的设计合理的是（）

A. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+

B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

C. 用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性

D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

4.下列根据化学事实所得出的结论正确的是

选项化学事实结论

A BeO与Al2O3均为两性氧化物Be与Al处于周期表中同一主族

B HCl与SO2的水溶液均能导电HCl与SO2均是电解质

C 酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3 非金属性：P>N>Si

D 熔融的AlF3和MgCl2均能导电AlF3和MgCl2均为离子化合物

5．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A．室温下,1LpH =3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11N A

B．0.1molNa2O2与足量潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，6.0g NO和2.24 LO2混合,所得气体的分子数目为0.2 N A

D．pH=2 的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01N A

6.已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋B C＋3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是( )

A．2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1

B．C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1

C．2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1

D．C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1

7．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH

B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种

8.为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子

进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有

A.只有甲

B.甲、乙

C.甲、丙

D.甲、乙、丙

9．向20 mL0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）

A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点

B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-) )>c(OH-)>c(H+)

10．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )

A．不能肯定是否含有Cu2＋ B．肯定不含NH＋4

C．可能含有

SO2－3

D．可能含有I－

11．下列图像

正确的是

（）

12. 常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数K a=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

13．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（）

A．甲池通入CH3OH的电极反应式为 CH3OH＋6e－＋2H2O＝CO32-＋8H+

B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

C．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．16g固体

D．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

14．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B.T℃时该反应的化学平衡常数K c=2

C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率

为50%

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知

I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2cm，反

应过程中物质的浓度变化如下：

X2 W2 m

起始浓度/mol/L 0.4 0.4 0

平衡浓度/mol/L 0.3 0.1 0.2

Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)＋X2(g)；

4n(g)+Y2(g)

催化剂

△2p(l)+2Z2(g)。

下列说法正确的是

A.m、n、p三种物质均为共价化合物

B. a:b:c=3:1:2

C.X的氧化物一定是无色气体 D．原子半径：W

16.加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONa == Na2C2O4+H2↑

①△