2018_2019学年高中化学每日一题电冶金(含解析)新人教版
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ ___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案解析】 D2.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH-=CO32-+H2O C．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案解析】 B3.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。
下列说法正确的是( )A. 两同学所需溶质的质量相同B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大4.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3【答案解析】 D5.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案解析】 A6.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱【答案解析】 B7.下列关于苯的说法正确的是( )A. 一定条件下能发生取代反应B. 能与溴水反应而褪色C. 苯环的碳原子间存在单双键交替结构D. 苯不能发生加成反应8.己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子的单体中有己烯雌酚【答案解析】 B9.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 苯B. 乙醇C. 乙烯D. 二氧化硫【答案解析】 A10.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键【答案解析】 C11.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N2B ．反应中NO 为氧化剂，N2为氧化产物C ．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2【答案解析】 D12.下列说法正确的是（ ）A ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B ．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C ．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D ．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸 【答案解析】 A二、填空题某学生探究AgCl 、Ag2S 沉淀转化的原因。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法中，错误的是( )①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低 ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 ④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 ⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3 ⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A ．①②⑥ B ．④⑤C ．③④⑦D ．③④⑤⑦【答案】D 【解析】试题分析：①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低，正确；②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，正确；③将钢闸门与电源正极相连，则钢作阳极，发生氧化反应，失去电子而被腐蚀，错误；④Fe 与稀硝酸不发生钝化，错误；⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，但Al 在反应中作还原剂，而氯气既作氧化剂又作还原剂，错误；⑥Na 久置于空气中，被氧化为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，正确；⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体不能采用将溶液直接蒸干的方法，因为铁离子、铜离子水解生成碱和氯化氢，加热促进水解，最终生成氢氧化物，不能得到氯化物，错误，所以答案选D 。
考点：考查物质的性质、制备、电化学腐蚀 2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A 【解析】试题分析：A、Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂，A正确；B、SO2具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B不正确；C、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质，C不正确；D、Fe3+与KSCN溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。
2018_2019学年高中化学(课堂同步系列二)每日一题电镀(含解析)新人教版选修4
电镀高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是A．通电后，Ag+向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初【参考答案】C1．定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
2．电镀池的构成3．实例(往铁件上镀铜)（1）阴极材料：铁，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu；（2）阳极材料：铜，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋；（3）电解质溶液：CuSO4溶液。
1．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2．下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：甲乙（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______(填电极材料)，电极反应式是______________；B是________(填电极材料)，电极反应式是_________________，应选用的电解质溶液是________。
（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，_______________________(填“C”或“Fe”)极附近呈红色。
（3）若甲池阴极增重43.2 g，则乙池中阳极上放出的气体在标况下的体积是________L。
3．下图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
请填空：（1）电源A中a为________极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：______________。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________，电极f上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
19-2018年高考化学试题(全国卷Ⅲ)
2018年高考全国卷Ⅲ化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题[2018全国卷Ⅲ-7]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法[2018全国卷Ⅲ-8]下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同[2018全国卷Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯[2018全国卷Ⅲ-10]下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二[2018全国卷Ⅲ-11]一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2[2018全国卷Ⅲ-12]用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
【精品】近两年(2018,2019)高考全国3卷化学试卷以及答案(word解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 561．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是ClO-向负极移动A．放电时，4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO-+CC．放电时，正极反应为：3CO2+4e−223D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na7．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018高考全国I卷化学试题和答案解析(可打印修改)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案(3)
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷（5）附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ 姓名___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案解析】 B主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
2.水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是氧化剂C．Y的化学式为Fe3O4D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol【答案解析】 BA、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. 木炭（C）和O2【答案解析】 CA、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。
4.下列叙述中正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【答案解析】 DA、HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故B错误；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误。
2018-2019学年高中化学新课标选修4习题：4.4金属的电化学腐蚀与防护
4.4 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A ．①③B ．②③C ．①④D ．①③④【答案】 C【解析】 钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。
2．普通铜器时间稍久容量出现铜绿，其主要成分是[Cu 2(OH)2CO 3]。
但有三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉而不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )A ．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C ．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D ．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】 D【解析】 本题考查合金的性质，合金的性能优于成分金属，不易生锈，另外锌、锡对铜也有保护作用。
3．(双选)铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01 mol·L －1的NaCl 溶液中，可能发生的反应是 ( )A ．碳棒上放出氯气B ．碳棒附近产生OH －C ．碳棒上放出氧气D ．铁钉被氧化【答案】 BD【解析】 铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入NaCl 溶液中，实质上是形成了原电池，据原电池工作原理，Fe 比C 活泼，因此铁被氧化；而NaCl 溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，碳棒为正极。
在碳棒上发生了还原反应：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －。
4．下列说法正确的是( )A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀【答案】 C【解析】 铅蓄电池放电时铅电极作负极，负极发生氧化反应，A 错误；电解饱和食盐水的方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解H 2↑＋2NaOH ＋Cl 2↑，H 2和NaOH 为阴极产物，B 错误；食盐水是中性溶液，该条件下发生铁的吸氧腐蚀，D 错误。
2019高考化学总复习第六章化学反应与能量课时作业19电解池金属的电化学腐蚀与防护新人教版
课时作业 19电解池金属的电化学腐化与防备一、选择题1．以下相关电化学原理的说法错误的选项是()A．氯化铝的熔点比氧化铝低，所以工业上最好采纳电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，往常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．冶炼钠、钙、镁、铝等开朗金属，电解法几乎是独一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理分析：氯化铝是共价化合物，工业上采纳电解熔融氧化铝来制备单质铝， A 错误；电镀时，往常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极， B 正确；钠、钙、镁、铝是开朗的金属，电解法几乎是独一可行的工业方法， C 正确；对大型船舶的外壳连结更开朗的金属，进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理， D 正确。
答案： A2．以下对于电化学知识说法正确的选项是()A．电解 AlCl3、 FeCl 、 CuCl的混淆溶液，在阴极上挨次析出Al 、 Fe、Cu 32B．电解 CuSO溶液，加入适当Cu(OH) 能够使溶液恢复至原状态42C．铅蓄电池在充电时，连结电源正极的电极发生的电极反响为PbSO4＋ 2e －2－===Pb＋ SO4D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可防备钢闸门腐化分析：依据金属活动性次序表可知，阴极上离子的放电次序是3＋2＋＋2＋3＋Fe>Cu>H >Fe >Al，Fe2＋和 Al 3＋不放电， Fe3＋得电子成为 Fe2＋，不会析出铁，所以铁和Al 不会析出， A 错误；电解 CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，应加入CuO使溶液恢复至原状态，故 B 错误；C.铅蓄电池充电时，与正极相连的电极是阳极，发生氧化反响，电极反响为PbSO4＋ 2H2O－－2－＋，C 错误；将钢闸门与直流电源的负极相连，作阴极，属于外加电源2e ===PbO＋SO＋ 4H24的阴极保护法， D 正确。
答案： D3．以下表达正确的选项是 ()A． K 与 M连结时， X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大B． K 与 N连结时， X 为氯化钠，石墨电极反响：＋－===H↑2H ＋ 2e2C． K 与 N连结时， X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大D． K 与 M连结时， X 为氯化钠，石墨电极反响：－－O＋ O2↑4OH － 4e===2H分析： K 与 M连结时， X 为硫酸，该装置是电解池，铁作阴极，氢离子放电生成氢气，石墨作阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解一段时间后溶液的浓度增大，pH 减小， A 错误；K 与 N 连结时， X 为氯化钠，该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，石墨上氧气得电子发生复原反响，电极反响式为－－2H2O＋ O2＋ 4e===4OH，B 错误； K 与 N连结时， X 为硫酸，该装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子放电生成氢气，铁作负极，铁失电子生成＋ 2 价铁，溶液的浓度降低，溶液的pH 增大， C 正确； K 与 M连结时， X 为氯化钠，该装置是电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，所以阳极上的电极反响式为2Cl －－ 2e－===Cl2↑， D错误。
峨眉一中2018-2019学年高一下期高2021届5月月考化学试题(含答案与解析)
峨眉一中2018-2019学年下期高2021届5月月考化学试题（化学反应与能量）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．废旧电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法中你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．把碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．将废电池中的黑色糊状物用作化肥【解析】电池内部填有氯化铵、MnO2等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥会对环境造成严重污染。
2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．蔗糖溶于水D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，断键和生成新键都伴随能量的变化，而不管该过程是否发生了化学变化过程。
因此本题不能错误理解成判断物理变化和化学变化。
A中I2的升华是物理变化，共价键未被破坏。
B中NaCl是离子化合物，其中只含离子键，无共价键。
C中蔗糖是非电解质，溶于水形成蔗糖溶液的过程中无化学键的破坏。
D中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-构成的离子化合物，NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。
NH4+内的原子之间，HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。
从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。
比较NH3和NH4+、CO2与HCO3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。
3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是（）A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<Q2D．无法判断【解析】从硫在空气中燃烧比在纯氧气中燃烧的火焰的明亮度差，剧烈程度低可知，硫在纯氧气中燃烧更快，发光更强。
高考化学一轮复习第四辑考点五十六电解应用电镀电解精炼电冶金氯碱工业含解析
考点五十六电解应用电镀、电解精炼、电冶金、氯碱工业聚焦与凝萃1．了解电解应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面应用；2．会利用电解原理解决具体问题。
解读与打通常规考点一、电镀1．电镀含义：利用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金过程。
2．电镀目：主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观与外表硬度。
3．电镀原理：电镀时，一般都是用含有镀层金属离子电解质配成电镀液；把待镀金属制品称为镀件，浸入电镀液中与直流电源负极相连，作阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。
通入直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被复原成金属，覆盖在需要电镀金属制品上。
4．电镀特点：假设镀层金属做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度不变；假设用惰性电极做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度减小。
5．金属外表镀银工作原理例如：〔1〕镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
〔2〕电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子盐溶液。
〔3〕电极反响：阳极：Ag－e－=Ag＋；〔4〕特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液浓度不变。
二、电解精炼电镀应用——铜电解精炼，粗铜除含有铜外，还含有锌、铁、镍、银、金、铂等金属，电极连接时把粗铜做阳极，与外加电源正极相连；纯铜做阴极，与外加电源负极相连。
电解液用硫酸铜或硝酸铜溶液。
Ag 、Au 、Pt 在阳极不发生反响，沉积到阳极底部，叫做阳极泥。
〔1〕电解法精炼铜装置〔如图〕，电解质溶液：含Cu 2+盐溶液。
〔2〕电解法精炼铜化学原理〔3〕电极反响：阳极〔粗铜〕：Cu-2e - =Cu 2+、Zn －2e －=Zn 2+、Fe －2e －=Fe 2+、Ni －2e －=Ni 2+阴极〔纯铜〕：Cu 2++2e - =Cu三、电冶金原理：化合态金属阳离子，在直流电作用下，得到电子，变成金属单质，M n ++n e - =M ，电解是最强有力氧化复原手段。
〔1〕冶炼钠电极反响：阳极：2Cl －－2e －=Cl 2↑阴极：2Na ＋＋2e －=2Na电解方程式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 〔2〕冶炼镁电极反响：阳极：2Cl －－2e －=Cl 2↑电解方程式：MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ 〔3〕冶炼铝一般用电解熔融Al 2O 3方式来冶炼铝。
高中化学 每日一题 电冶金 新人教版
电冶金高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A．都是轻金属 B．都是活泼金属C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低参考答案】B【试题解析】金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。
由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。
解题必备1．本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。
如M n＋＋n e－===M。
2．电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼Na、Ca、Mg、Al等活泼金属。
3．举例学霸推荐1．下列金属只能用电解法冶炼获得的是A．Na B．Cu C．Fe D．Au2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的说法中正确的是A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子失去电子变成金属原子D．越活泼的金属越易冶炼3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞4．中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；③金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述错误的是A．电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子5．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO26．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
2018-2019学年高中化学(期末复习备考)每日一题 每周一测4(含解析)新人教版选修4
每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤ D．④2．有关电化学知识描述正确的是A．反应CaO+H2O Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是含琼胶的氯化钾饱和溶液C．原电池的两极一定是活泼性不同的两种金属D．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池3．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入浓硝酸中，铁片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用上图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L 5．M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e−E，N−2e−N2+。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．P>M>N>E B．E>N>M>PC．P>N>M>E D．E>P>M>N6．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO47．以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12 L B．1.68 L C．2.24 L D．3.36 L 8．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。
2019、2018高考卷电化学、工艺流程、物质结构专题2020.1.20
电化学、工艺流程、物质结构专题2019年高考全国化学卷112．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
27．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
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电冶金
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a.Fe2O3
b.NaCl
c.Cu2S
d.Al2O3
（2）如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。
（3）为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用是。
【参考答案】（1）b、d
（2）a +2H++e-NO 2+H2O
（3）做电解质溶液(或导电)
1．本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。
如M n＋＋n e－===M。
2．电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼Na、Ca、Mg、Al等活泼金属。
3．举例
1．下列有关金属工业制法的说法正确的是
A．铝：电解熔融氯化铝制取
B．镁：以海水为原料制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取
C．钠：以海水为原料制得精盐，再电解NaCl溶液
D．铜：黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的精铜
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的说法中正确的是A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子失去电子变成金属原子
D．越活泼的金属越易冶炼
3．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为
Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag。
以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置中使用阳离子交换膜
B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
C．镍极的主要反应为2H++2e-H2↑
D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g
4．中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；
③金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述错误的是
A．电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法
B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
5．历史上铝制饭碗曾被法国皇帝当作自己富有的象征炫耀过，但现在各种铝制品已走进寻常百姓家，这得益于电解法冶炼铝技术的发明。
（1）现代工业在1 273 K的温度下电解熔融氧化铝(熔点2 323 K)与冰晶石(Na3AlF6)的混合物，可得到金属铝与氧气。
阴极上的电极反应式为，其中冰晶石的作用可能是。
a.作催化剂
b.作熔剂以降低氧化铝的熔化温度
c.作电解质增强导电性
（2）为使铝制品经久耐用，现代工业生产中常对铝材进行表面处理，具体过程通常为：
①铝材脱脂：先用碱液洗涤，然后水洗，以除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗过程中常
有气泡产生，原因是 (用离子方程式表示)。
②电解氧化：以铝材为阳极，在稀硫酸中进行电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电
极反应方程式为，电解过程中必须使电解质溶液的pH 保持相对稳定的原因是。
1．【答案】B
【解析】工业上采用电解熔融氧化铝的方法制铝；电解NaCl溶液只能得到NaOH、H2和Cl2；黄铜矿需要经过冶炼才能得到粗铜，粗铜经电解精炼可以得到精铜。
3．【答案】B
【解析】本题考查原电池和电解原理的综合应用，要求考生对中学化学相关基础知识融会贯通，有正确再现与辨认的能力。
A项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明由交换膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，错误；B项，铂极为阳极，电极反应式为2H 2O-4e-O2↑+4，则a极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以，镍极的主要反应是Ni2++2e-Ni，错误；D项，b极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，理论上，消耗65 g锌析出59 g镍，则溶解13 g锌，最多析出11.8 g Ni，错误。
4．【答案】D
【解析】氯碱工业和金属钠冶炼的阴极反应分别是2H++2e-H 2↑，2Na++2e-2Na，D错误。
5．【答案】（1）Al3++3e-Al b
（2）①2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑
②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+铝、Al2O3均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解。