2018_2019学年高中化学每日一题电冶金(含解析)新人教版

电冶金

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。

a.Fe2O3

b.NaCl

c.Cu2S

d.Al2O3

（2）如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。

（3）为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用是。

【参考答案】（1）b、d

（2）a +2H++e-NO 2+H2O

（3）做电解质溶液(或导电)

1．本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。如M n＋＋n e－===M。2．电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼Na、Ca、Mg、Al等活泼金属。

3．举例

1．下列有关金属工业制法的说法正确的是

A．铝：电解熔融氯化铝制取

B．镁：以海水为原料制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取

C．钠：以海水为原料制得精盐，再电解NaCl溶液

D．铜：黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的精铜

2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法中正确的是A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子失去电子变成金属原子

D．越活泼的金属越易冶炼

3．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为

Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A．装置中使用阳离子交换膜

B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C．镍极的主要反应为2H++2e-H2↑

D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

4．中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；

③金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述错误的是

A．电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法

B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

5．历史上铝制饭碗曾被法国皇帝当作自己富有的象征炫耀过，但现在各种铝制品已走进寻常百姓家，这得益于电解法冶炼铝技术的发明。

（1）现代工业在1 273 K的温度下电解熔融氧化铝(熔点2 323 K)与冰晶石(Na3AlF6)的混合物，可得到金属铝与氧气。阴极上的电极反应式为，其中冰晶石的作用可能是。

a.作催化剂

b.作熔剂以降低氧化铝的熔化温度

c.作电解质增强导电性

（2）为使铝制品经久耐用，现代工业生产中常对铝材进行表面处理，具体过程通常为：

①铝材脱脂：先用碱液洗涤，然后水洗，以除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗过程中常

有气泡产生，原因是 (用离子方程式表示)。

②电解氧化：以铝材为阳极，在稀硫酸中进行电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电

极反应方程式为，电解过程中必须使电解质溶液的pH 保持相对稳定的原因是。

1．【答案】B

【解析】工业上采用电解熔融氧化铝的方法制铝；电解NaCl溶液只能得到NaOH、H2和Cl2；黄铜矿需要经过冶炼才能得到粗铜，粗铜经电解精炼可以得到精铜。

3．【答案】B

【解析】本题考查原电池和电解原理的综合应用，要求考生对中学化学相关基础知识融会贯通，有正确再现与辨认的能力。A项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明由交换膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，错误；B项，铂极为阳极，电极反应式为2H 2O-4e-O2↑+4，则a极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以，镍极的主要反应是Ni2++2e-Ni，错误；D项，b极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，理论上，消耗65 g锌析出59 g镍，则溶解13 g锌，最多析出11.8 g Ni，错误。

4．【答案】D

【解析】氯碱工业和金属钠冶炼的阴极反应分别是2H++2e-H 2↑，2Na++2e-2Na，D错误。5．【答案】（1）Al3++3e-Al b

（2）①2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑

②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+铝、Al2O3均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解