《化学电源工艺》复习题

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高三化学电源练习题

高三化学电源练习题电源，作为现代社会中不可或缺的能源供应装置，是各行各业的基础设施之一。

特别是在高三化学学习中，电源作为重要的知识点之一，承担着重要的教学任务。

为了帮助高三学生复习和巩固相关知识，以下是一些化学电源练习题。

1. 下列哪种电池是原电池？A. 闪光灯电池B. 干电池C. 锂电池D. 镍氢电池2. 一种电池中，电极反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) →Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)那么，电极上产生的电子流的方向是？A. 从电解液到电极B. 从电极到电解液C. 由电解液中的溶质向电极内部D. 由电极内部向电解液溶质3. 关于燃料电池的说法，下列哪项是正确的？A. 燃料电池以电能为主要输出B. 燃料电池的反应速度受电解液浓度影响C. 燃料电池可以直接将化学能转化为电能D. 燃料电池只能使用非可再生能源作为燃料4. 下面关于锂离子电池的说法哪项是错误的？A. 锂离子电池是一种可充电电池B. 锂离子电池的电极反应为锂离子的嵌入与脱出C. 锂离子电池的正极材料可以是过渡金属氧化物D. 锂离子电池的电解液通常是含锂盐的有机液体5. 以下哪个物质不属于半导体？A. 硅（Si）B. 硫化镉（CdS）C. 碳化钛（TiC）D. 砷化镓（GaAs）6. 关于二次电池和一次电池的区别，下列说法正确的是？A. 一次电池是可充电的，二次电池是一次性使用的B. 二次电池是可反复充放电的，而一次电池只能使用一次C. 一次电池的电极反应是可逆反应，而二次电池的电极反应是不可逆反应D. 一次电池的电动势较高，而二次电池的电动势较低7. 非金属元素中，以下哪个元素常用于充电式镍氢电池的负极材料？A. 氢（H）B. 硫（S）C. 碳（C）D. 氧（O）8. 下列哪种电源被广泛应用于计算机主板和其他微型电子装置中？A. 锂电池B. 蓄电池C. 小太阳能电池板D. 电网供电9. 当向电池中充放电时，以下哪种说法是正确的？A. 充电时，电池的正负极并不发生变化B. 放电时，电池的负极处于氧化态C. 充电时，电池的正极处于氧化态D. 放电时，电池的正负极的电极反应是相同的10. 镍镉电池中，电极反应是：A. Cd(s) + NiO(OH)(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)B. Cd(s) + 2Ni(OH)2(s) → Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)(s)C. Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)(s) → Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + H2O(l)D. Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) → Cd(s) + NiO(OH)(s) + H2O(l)以上是高三化学电源练习题，希望能够为高三学生复习和巩固电源相关知识提供帮助。

化学电源测试题

化学电源训练试题一、单项选择题(每小题5分，共50分)1．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O 充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4。

下列有关铅蓄电池的说法中错误的是(A)A．需要定期补充硫酸B．工作时Pb是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小解析：铅蓄电池在工作时相当于原电池，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以Pb是负极，PbO2是正极；在工作时，负极上Pb失去电子生成Pb2＋，而Pb2＋又与溶液中的SO2－4结合生成PbSO4沉淀；放电时消耗硫酸的量与充电时生成硫酸的量相等，不用定期补充H2SO4；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，溶液的密度也随之减小。

2.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

关于该电池的叙述不正确的是(B)A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极C．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应解析：由总方程式可以看出，负极为Zn，正极为Ag2O，使用时电子由负极流向正极，A项正确；B项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项正确，D项也正确。

3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是(A)①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电时，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

化学电源工艺学B

化学电源工艺学B化学电源工艺学一、名称解释（每题4分，共20分）1、化学电源2、电池内阻3、浓差电池4、阴极5、电池容量二、研究电极过程的目的是为了确定控制步骤，请简述电极过程（20分）三、简述化学电源工作时具有的特点（15分）四、设电池正极反应为aA+ne-→eE; 电池负极反应为bB→fF+ne-;请根据能斯特方程式，求得电池的电动势。

（20分）五、列举并简述几种常用的电池性能测试方法（25分）化学电源工艺学B 答案要点一、名词解释（每题4分，共20分）1. 化学电源2. 电池内阻3.浓差电池4.阴极5.电池容量1. 通过化学反应把化学能直接转变为低压直流电能的装置。

2. 电流通过电池时所受到的阻力，包括欧姆内阻和极化内阻。

3. 电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池。

4. 发生还原反应的电极。

5. 电池的容量(C)是指在一定的放电条件下可以从电池中获得的电量，单位常用A ·h(安·时)表示。

容量是电池电性能的重要指标，有理论容量、实际容量和额定容量之分。

二、研究电极过程的目的是为了确定控制步骤，请简述电极过程(20分)1.电极作用物质自溶液本体向电极表面迁移，即液相传质步骤。

2. 在电极表面吸附，脱出溶剂壳，配合物解体等电极放电反应前的步骤，又称前置表面转化步骤。

3.在电极表面放电步骤，又称电化学步骤。

4.放电后再电极附近的表面转化步骤，又称随后转化步骤。

5.产物生成新相，如生成气泡离开电极或形成固态结晶的步骤。

三、简述化学电源工作时具有的特点。

(15分)①电化学反应是在电极一溶液界面上进行的，不仅有物质的转移，而且有电子的转移。

②氧化反应与还原反应总是“共轭”产生的，且这两个过程是分隔在两个区域进行的。

③电池的负极放电时，总是发生氧化反应，即此时称为阳极，反应物被氧化而使氧化数升高；电池的正极放电时，总是发生还原反应，即此时称为阴极，反应物被还原而使氧化数降低。

高三化学化学电源试题

高三化学化学电源试题1.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右时供电。

电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】C【解析】对燃料电池而言，可燃性气体作负极，氧气做正极，A错误；因为a为负极，b为正极，所以电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，B错误；电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e＝2H2O，C正确；该反应C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O转移的电子为12，所以电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，D错误。

【考点】考查原电池的基本原理，燃料电池的电极反应，电子转移等知识。

2.（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。

溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。

（填字母）（2）电池正极反应式为____。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

【答案】(1) b a (2) MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3) 否电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.【解析】(1)外电路的电流方向是由正极b流向负极a。

化学电源复习题

化学电源限时训练题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn + O2→2ZnO。

原料为锌粒、电解液和空气。

下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn→Zn2＋+2e－C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸2．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）+ 2MnO2 + 2NH4＋＝Zn2+ + Mn2O3（s）+2NH3 + H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳C．MnO2和NH4+ D．Zn和NH33．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。

锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+2Mn2OOH (s)。

下列说法错误的是（）A．电池负极的电极反应式为Zn+2 OH－→Zn(OH)2 +2e－B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池工作时，锌失去电子D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g4．微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。

这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应：2Li→2Li＋+2e－B．负极反应：I2＋2e－→2I－C．总反应是：2Li＋I2＝2LiI D．金属锂作正极5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（）A．充电时的阴极和放电时的正极B．充电时的阳极和放电时的正极C．充电时的阳极和放电时的负极D．充电时的阴极和放电时的负极6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．电解质溶液的pH不断减小C． 2SO只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大47．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn2＋＋2Br－充电Zn＋Br2。

化学电源设计及工艺学考试参考资料(老师给的)

关于铅酸电池的说法正确的是（）A.放电时，正极反应Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.放电时，负极材料是铅板C.充电时，电池中硫酸浓度变小D.充电时，阳极反应PbSO4+2e-＝Pb+SO42-铅酸蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

试填空：（1）蓄电池的负极材料。

（2）工作时，正极反应。

（3）工作时，电解质溶液的酸性（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向极。

（5）电流方向从极向极。

下列关于原电池的叙述中，正确的是A，原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极。

B，形成原电池时，在负极上发生氧化反应C，原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D，电流从负极流向正极关于如图所示的装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片景导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原熔融碳酸盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的融熔盐混合物作电解质，H2为阳极燃料，空气与CO2的混合气体为阴极氧化剂，完成有关的电池反应式：阳极反应：阴极反应：电池总反应：电极过程通常由步骤，步骤，步骤，步骤，步骤等五个基元步骤组成。

通过控制电极上通过的电流按一定规律变化，同时记录各电流对应的电极电势值，然后将两者关系绘成曲线的方法称为（）A．恒电势法B.恒电流法C.恒电量法D.循环伏安法通过控制电极电势按一定规律变化，同时记录各电势下对应的电流值，然后将两者关系绘制成曲线的方法称为（）A.恒电势法B.恒电流法C.交流阻抗法D.循环伏安法三电极法测量极化曲线时，几乎没有电流流过的电极是（）A.研究电极B.参比电极C.辅助电极D.均无电流流过电极在反应中阳极过电位与通过的电流密度之间的关系曲线称为向电极上施加一个阴极极化是，电极上发生反应（填“氧化”或“还原”），电极电势向方向移动（填“正”或“负”）。

高考化学电池化学电源专题练习(带答案)

2019高考化学电池化学电源专题练习（带答案）化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。

以下是电池化学电源专题练习，希望考生认真练习。

1.(2019北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：选D 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误;锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B 项错误;太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。

2.某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。

下列设计方案中可行的是()A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液解析：选B 氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂(Fe3+)存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。

3.(2019兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() 图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag解析：选D A、MnO2的作用是氧化剂，错误;B、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，错误;C、粗铜含杂质，溶解的铜小于析出的铜，Cu2+浓度减小;D、负极ZnZn2+ 氧化反应，做还原剂;正极Ag2O-Ag 还原反应，Ag2O是氧化剂，正确。

4.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

常见化学电源试题及答案

常见化学电源试题及答案一、选择题1. 锂离子电池中，锂离子在充电过程中的运动方向是：A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 从电解液到正极D. 从电解液到负极答案：B2. 铅酸蓄电池放电时，正极板材料是：A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 铅的氧化物答案：B3. 镍镉电池的标称电压是：A. 1.5VB. 2.4VC. 3.6VD. 4.2V答案：B二、填空题4. 锌锰干电池放电时，锌作为_______极，锰作为_______极。

答案：负，正5. 锂离子电池的电解质通常采用_______或_______。

答案：有机溶剂，无机溶剂6. 镍氢电池的正极材料通常为_______。

答案：镍氢氧化物三、简答题7. 描述一次锂离子电池的充电和放电过程。

答案：在锂离子电池的放电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中，同时电子通过外部电路从正极流向负极。

充电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动回正极材料中，同时电子通过外部电路从负极流向正极。

8. 铅酸蓄电池的工作原理是什么？答案：铅酸蓄电池的工作原理基于铅和铅的氧化物在硫酸溶液中的可逆氧化还原反应。

放电时，正极板的二氧化铅和负极板的铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，同时释放电能。

充电时，硫酸铅和水在外加电场的作用下分解为二氧化铅、铅和硫酸，恢复电池的活性物质。

四、计算题9. 假设一个锂离子电池的容量为2000mAh，标称电压为3.7V，计算该电池的总能量（以瓦时为单位）。

答案：电池总能量 = 容量× 电压= 2000mAh × 3.7V = 7400mWh =7.4Wh10. 一个镍镉电池的容量为1000mAh，标称电压为1.2V，若该电池以0.5A的电流放电，求放电时间。

答案：放电时间 = 容量 / 放电电流 = 1000mAh / 0.5A = 2000秒 = 33.33分钟。

高中化学《化学电源》练习题(含解析)

13．铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2+ 2H2SO4+ Pb 2 PbSO4+ 2H2O 下列说法正确的是（）
A．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原
B．在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4+ 2e-=Pb + SO42-
11．A
【详解】A．缺铁性贫血需要补充构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐，A项错误；
B．铅蓄电池放电过程中，不断和Pb、反应，因此溶液浓度变小，B项正确；
C．实验室配制氯化铁溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中氢离子浓度来抑制水解，C项正确；
C．O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O2＋4e－＋2CO2=2CO ，故C正确；
D．O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O2＋4e－＋2CO2=2CO ，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2，故D正确；
故选B。
10．D
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
B．手机上用的锂离子电池可以充电，可以放电，属于二次电池，故B正确；
C．甲醇燃料电池为原电池的原理，可以把化学能转化为电能，故C正确；
D．铅酸蓄电池中，Pb为负极，是正极，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；

《化学电源工艺》复习题

《化学电源工艺》复习题I1、选择题2、基本概念及基本原理（电池反应）题3、填空题4、简答题5、电池综合（工艺）设计题6、中英对照词组翻译II一、电池基本常识问答（第一部分：化学电源及电源工艺概述）1、什么是一次电池和二次电池？一次电池是普通的干电池，只能使用一次, 二次电池又叫可充电池。

二次电池中的动力型电池（或称牵引电池）是电动车目前主要电源。

2、一次电池和二次电池有什么区别？电池内部的电化学性决定了该类型的电池是否可充，根据它们的电化学成分和电极的结构可知，真正的可充电电池的内部结构之间所发生反应是可逆的。

理论上，这种可逆性是不会受循环次数的影响，既然充放电会在电极体积和结构上引起可逆的变化，那么可充电电池的内部设计必须支持这种变化，既然，一次电池仅做一次放电，它内部结构简单得多且不需要支持这种变化，因此，不可以将一次电池拿来充电，这种做法很危险也很不经济，如果需要反复使用，应选择真正的循环次数在350次左右的充电电池，这种电池也可称为二次电池或蓄电池。

另一明显的区别就是它们能量和负载能力，以及自放电率，二次电池能量远比一次电池高，然而他们的负载能力相对要小。

3、充电电池是怎样实现它的能量转换？每种电池都具有电化学转换的能力，即将储存的化学能直接转换成电能，就二次电池（也叫蓄电池）而言（另一术语也称可充电使携式电池），在放电过程中，是将化学能转换成电能；而在充电过程中，又将电能重新转换成化学能。

这样的过程根据电化学系统不同，一般可充放电500次以上。

4、电动自行车用蓄电池的特点是什么？电动自行车用蓄电池是动力型电池，它的特点是能够在一定时间内大电流放电，供车用电机运行，并能维持一定时间运行一定里程。

车用动力电池与固定电池，如仪表电池，电力，通讯系统电池，起动电池等从结构到性能都不相同，其充电和放电方式也不相同，因此不能通用。

5、什么是铅酸电池（Pb-A）？铅酸电池，电极主要由铅制成，电解液是硫酸溶液的一种蓄电池。

高三化学化学电源试题答案及解析

高三化学化学电源试题答案及解析1.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。

下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1【答案】A【解析】放电与充电时发生的反应互为逆反应，放电时，Cr2＋发生氧化反应Cr2＋－e－=Cr3＋，则充电时Cr3＋被还原，A项正确，B项错误；电池放电时，阴离子应由正极移向负极，C项错误；D项没有给出溶液的体积，错误。

2. LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是A．充电时阳极反应为Li++e－=LiB．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原【答案】B【解析】充电时电源正极变为阳极，与外接电源的正极相连，A错，B正确；放电时负极：Li－e－=Li+，Li+向正极移动，C错，正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，Li的化合价不变，Fe的降低，故D不正确。

【考点】化学电源的结构特征与反应原理。

3.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)【答案】B【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－。

电源工艺学课后习题答案

第一章1化学电源的组成部分电极：有正极和负极电解质隔膜外壳另外还有一些连接附件。

2电极的组成部分及各部分的作用和要求电极：有正极和负极,由活性物质和导电骨架组成活性物质:是正负极中参加成流反应的物质。

正极活性物质：一般为电极电势较高的金属氧化物、氯化物、氟化物、硫化物等。

如：MnO2,PbO2,O2,AgO,NiOOH负极活性物质：一般为电位较低的金属。

如：Zn.Pb,H2,Li,Cd电解质电解质的作用: 正负极间传递电荷；参加电极反应；建立电极电位。

电解质的要求：比电导高，溶液欧姆压降小；对固体电解质，离子导电性好，电子绝缘；化学性质稳定好，不与活性物质发生反应；电化学稳定窗口范围宽；沸点高、冰点低，使用温度范围宽。

隔膜隔膜的作用：防止电池正负极接触，内部短路，吸蓄电解液。

隔膜的要求：电解质离子运动阻力小；电子的良好绝缘体；阻止电极上脱落的活性物质微粒；阻止枝晶的生长穿透。

外壳是电池的容器。

只有锌-锰干电池是锌电极兼作外壳。

外壳的要求：机械强度高；耐振动；耐冲击；耐腐蚀；耐温差；美观3说出写出电池常用的粘结剂电极常用粘结剂有：聚乙烯醇（PV A）；聚四氟乙烯(PTFE)；羧甲基纤维素钠（CMC）；聚偏氟乙烯（PVDF）；丁苯橡胶(SBR)4、5见26使用电池组的目的是什么?电池组使用寿命的关键在哪里？7什么是电动势？如何求得？电动势是正负极均处于平衡状态时两极间电位差。

电动势可以用能斯特方程计算。

ΔG t,p=-nFE8什么是开路电压？与电动势有何不同？开路电压是外电路没有电流流过时电极之间的电位差（V oc）V oc = E – IR i9什么是工作电压？工作电压为何小于开路电压？工作电压是有电流通过外电路时，电池两极间的电位差。

工作电压（V ）又称为放电电压或负荷电压。

10什么是终止电压？低温大电流工作时终止电压为何可以规定的低一些？电池放电时，电压下降到不宜再继续放电的最低工作电压称为终止电压。

化学电源复习题

化学电源复习题化学电源复习题化学电源是一种将化学能转化为电能的装置。

它在我们的生活中起着至关重要的作用，如电池、燃料电池等。

下面我们来复习一些关于化学电源的基础知识和常见问题。

1. 什么是化学电源？化学电源是一种利用化学反应过程将化学能转化为电能的装置。

它由两个电极和电解质组成，当化学反应发生时，电解质中的离子在电极之间移动，产生电流。

2. 请简要描述一下电池的工作原理。

电池是一种常见的化学电源。

它由正极、负极和电解质组成。

正极和负极之间通过电解质连接起来。

当电池接通电路时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电解质中的离子在电极之间移动，产生电流。

3. 电池的电动势是什么意思？电池的电动势是指电池正极和负极之间的电势差，也可以理解为电池产生电流的能力。

它的单位是伏特（V）。

4. 什么是标准电极电势？标准电极电势是指在标准状态下，电极与标准氢电极之间的电势差。

标准氢电极被定义为标准电极电势为0的电极。

标准电极电势可以用来比较不同电极的氧化还原能力。

5. 请简要介绍一下燃料电池。

燃料电池是一种利用氢气和氧气进行氧化还原反应产生电能的化学电源。

它的工作原理类似于电池，但燃料电池中的化学反应是持续进行的，因为燃料和氧气可以不断供应。

燃料电池具有高效、环保、无噪音等优点，被广泛应用于交通运输、能源储备等领域。

6. 请简要介绍一下锂电池。

锂电池是一种利用锂离子在正负极之间移动产生电能的化学电源。

它具有高能量密度、长寿命、轻巧等优点，因此被广泛应用于移动设备、电动车辆等领域。

锂电池的正极材料通常是氧化锂，负极材料通常是石墨。

7. 请简要介绍一下镍镉电池。

镍镉电池是一种利用镍和镉之间的氧化还原反应产生电能的化学电源。

它具有高放电电压、长寿命、大容量等特点，因此在一些特殊领域仍然得到广泛应用。

然而，镍镉电池中的镉是一种有毒物质，对环境和人体健康造成潜在危害。

8. 请简要介绍一下太阳能电池。

太阳能电池是一种利用光能转化为电能的化学电源。

化学电源考试题及答案

化学电源考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 锂离子电池的工作原理是基于哪种化学反应？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 置换反应答案：A2. 铅酸电池的正极材料是什么？A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 碳答案：B3. 镍氢电池的负极材料是？A. 镍B. 氢气C. 氧化镍D. 氢氧化镍答案：D4. 燃料电池的能量转换效率通常比传统内燃机高，这是因为？A. 燃料电池直接将化学能转换为电能B. 燃料电池的化学反应是可逆的C. 燃料电池工作时不产生热量D. 燃料电池不需要催化剂答案：A5. 下列哪种电池是可充电的？A. 锌锰干电池B. 锂离子电池C. 碱性电池D. 银锌电池答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 锂离子电池的正极材料通常为_________，负极材料为_________。

答案：锂钴氧化物；石墨2. 铅酸电池放电时，正极反应式为_________，负极反应式为_________。

答案：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O；Pb + SO42- - 2e- → PbSO43. 镍氢电池的电解质是_________。

答案：氢氧化钾溶液4. 燃料电池的工作原理是将_________直接转化为电能。

答案：化学能5. 锌锰干电池的正极材料是_________，负极材料是_________。

答案：二氧化锰；锌三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述锂离子电池的充放电过程。

答案：在锂离子电池的充电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中并嵌入其中。

放电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动到正极材料中。

2. 铅酸电池在放电过程中，正负极材料分别发生什么变化？答案：在铅酸电池放电过程中，正极材料氧化铅(PbO2)与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)和水，负极材料铅(Pb)也与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)。

15级《化学电源工艺》期末试卷A+参考答案及评分标准

3、解答电解液的浓度、用量要根据选定的电池系列特性以及结合设计电池的使用条件（如工作电流、
工作稳定性等）确定，或者根据经验数据选定（2’）。通常情况下，达到最佳工作性能的电解液用量为
宜（1’）。电解液多，不一定就能增加电池工作性能，甚至影响电池工作性能，且增加生产成本（1’）；
电解液少，会使得电池电极及隔膜不能湿透，增加电池内阻，影响电池正常工作（1’）。
（B）穿刺、冲击、跌落；
（C）锤击、火烧、泡水；
（D）振动、穿刺、碾压。
得分
二、填空题（每空 1 分，共 15 分）
1、软、硬包装锂离子电池第一步工序称为“混料”或“制浆”，该工序最重要的控制参数是控制浆料
的（1）
；该参数可以通过调节制备浆料所用的（2）
的用量来控制、调节。
2、所有粉末电极电池制造工艺工程中，正负极活性物质浆料被涂覆到集流体上的工序，对锂离子电池
即（11）
烘干，再经过（12）
碾压就得到较大的极片。
9、化学电源制造的最后一道工序为（13）
，该工序使得电池受到保护的同时，也使得电池
看起来美观、漂亮、使用方便，同时也能起到广告效果。
10、电池生产工艺各个工序中，一般认为（14）
保密性最强，因为：（15）
。
得分
三、解释名词，并请各举一例（每小题 3 分，共 15 分）
（）12、生产电池的过程中，影响电池内阻大小的主要因素有：
（A）活性物质的导电性、导电剂用量、粘接剂用量、电解液用量；
（B）电极的紧密程度、极耳的牢固程度、电解液浓度、电池内部气体量；
（C）活性物质的纯度、混料均匀程度、导电剂粒度、粘接剂性能；
（D）上述所有因素都会对电池内阻产生一定程度的影响。

高三化学化学电源试题

高三化学化学电源试题1.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M =" NiOOH" + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2+ NO2－下列说法正确的是NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2+ OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】B.充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移，不正确；C. H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H电离成H+得到电子被还原；D. 由已知可知NiOOH 与NH3发生反应。

【考点】用NA为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目。

2.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。

3.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。

化学电源测试题-精选

第二节化学电源课后检测题一、选择题(此题包括8小题，每题5分，共40分)1．以下对碱性锌锰电池的表达不．正确的选项是( )A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液C．锌发生氧化反响，MnO2发生复原反响D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高2．锂电池反响原理如下：FePO4＋Li LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．以下有关该电池说法正确的选项是( )A．可参加硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．放电时，Li发生复原反响D．放电时电池正极反响为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO43．锌锰干电池在放电时，电池总反响方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O.此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反响的物质是( )A．Zn B．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH34．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．以下有关该电池的表达不．正确的选项是( )A．正极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反响方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.以下对该项燃料电池说法正确的选项是( ) A．在熔融电解质中，O2－移向正极B．电池总反响式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O6.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，枯燥后再安PbO2＋Pb＋2H2SO4装，充电后即可使用，发生的反响是2PbSO4＋2H2O充电放电以下对铅蓄电池的说法错误的选项是( )A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反响是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D ．工作时电解质的密度减小7．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反响产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反响如下：负极：2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －当得到1.8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为( )A ．1.8 molB ．3.6 molC ．100 molD ．200 mol8．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池〞采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反响为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O==不．正确的选项是( )A ．该电池Zn 为负极，MnO 2为正极B ．该电池的正极反响为：MnO 2＋e －＋H 2O===MnOOH ＋OH －C ．导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnD ．电池工作时水分子和OH －都能通过薄层纸片二、非选择题(此题包括5小题，共60分)9．(8分)银锌电池的电极反响为：负极：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －电解质：KOH(1)写出电池的总反响式：_______________________________________________.(2)使用时，负极区的pH______(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH______________.10．(8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．请完成有关的电池反响式：负极反响式：2CO ＋2CO 2－3===4CO 2＋4e －正极反响式：____________________________________________________________总电池反响式：_________________________________________________________11．(16分)(1)今有反响2H 2＋O 2=====KOH2H 2O ，设计成燃料电池，那么负极通的应是________，正极通的应是________，电极反响式为：_____________________________________________________________________________________________.(2)假设把KOH 改为H 2SO 4作电解质，即：2H 2＋O 2=====H 2SO 42H 2O ，那么电极反响式应为负极：__________________，正极：__________________.(1)(2)的介质不同，反响后各溶液的pH 变化依次为________，________(填“变大〞“变小〞或“不变〞)．(3)假设把H 2改为CH 4，KOH 作电解质，那么负极反响式为：__________________________.12．(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请答复：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)．(2)负极反响式为____________________________________________________．(3)电极外表镀铂粉的原因为___________________________________________．(4)该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供应，电池可连续不断提供电能．因此，大量平安储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H 2=====△2LiHⅡ.LiH＋H 2O===LiOH ＋H 2↑①反响Ⅰ中的复原剂是________，反响Ⅱ中的氧化剂是________．②LiH 固体密度为0.82 g/cm 3，用锂吸收224 L(标准状况)H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为________．③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，假设能量转化率为80%，那么导线中通过电子的物质的量为________mol.13．(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已方案将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接参加纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．答复以下问题：(1)这种电池放电时发生的化学反响方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________.(2)此电池的正极发生的电极反响式：_______________________________________，负极发生的电极反响式：___________________________________________________.(3)电解液中H ＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________．(4)使用该燃料电池的另一个好处__________________________________________. 本文档局部内容来源于网络，如有内容侵权请告知删除，感谢您的配合！。