[实用参考]初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
化学竞赛市赛试题及答案
化学竞赛市赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C2. 硫酸的化学式是？A. H2SO3B. H2SO4C. H2SO5D. H2SO2答案：B3. 以下哪种金属是碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B4. 氧气的化学式是什么？A. O2C. O4D. O答案：A5. 以下哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：B6. 以下哪种元素是卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有以上答案：D7. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氖C. 氩D. 所有以上答案：D8. 以下哪种元素是过渡金属？B. 铜C. 锌D. 所有以上答案：D9. 以下哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：C10. 以下哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 氢的原子序数是______。
答案：12. 碳的化学式是______。
答案：C3. 钙的原子序数是______。
答案：204. 水的化学式是______。
答案：H2O5. 钾的化学式是______。
答案：K6. 氮的原子序数是______。
答案：77. 银的原子序数是______。
答案：478. 氦的原子序数是______。
答案：29. 硫的化学式是______。
答案：S10. 钠的原子序数是______。
答案：11三、简答题（每题10分，共40分）1. 描述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是化学反应中，原子、离子或分子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
在反应中，酸提供氢离子（H+），碱提供氢氧根离子（OH-），两者结合生成水（H2O）。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
化学竞赛一试题及答案
化学竞赛一试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是4？A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：B2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的关系是：A. 电子转移B. 能量转移C. 质量转移D. 电荷转移答案：A3. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 克/千克答案：B4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS5. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A6. 以下哪种物质在室温下是气态？A. 水B. 汞C. 硫D. 铁答案：C7. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子转移B. 电子转移C. 离子转移D. 能量转移答案：A8. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D9. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氖C. 氩D. 氪答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：42. 氢原子的电子排布式为______。
答案：1s¹3. 化合物H₂O的化学式表示水分子中氢原子和氧原子的个数比为______。
答案：2:14. 元素周期表中，第______族元素被称为卤素。
答案：75. 稀有气体的化学性质非常稳定，因为它们的最外层电子数为______。
答案：86. 化学反应速率的单位通常用______来表示。
答案：mol/(L·s)7. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为______。
答案：酸8. 元素周期表中，第______周期的元素被称为碱土金属元素。
答案：29. 化合物Na₂O₂的化学式表示过氧化钠中钠原子和氧原子的个数比为______。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 秒B. 升/秒C. 摩尔/秒D. 摩尔/升·秒答案：D3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氦（He）D. 铯（Cs）答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 千克/摩尔B. 克/摩尔C. 千克D. 克答案：B6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜D. 铁与硫酸铜溶液反应答案：D7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡原理，下列情况中，化学平衡不移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 增加催化剂答案：D10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮（N）2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其______。
答案：摩尔质量3. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水4. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是______。
初中化学竞赛
初中化学竞赛初中化学竞赛篇1:初三化学竞赛试题及答案：氢气的可燃性初三化学竞赛试题及答案：氢气的可燃性某商场开业典礼，店外挂满了气球，周围挤满了人。
在拥挤中，有的气球被挤破，遇一点燃的香烟引起爆炸，并引发邻近的一些气球爆炸，火焰烧焦了一些顾客的头发，并轻度烧伤了一个人的皮肤。
试回答：（1）解释气球爆炸的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）鉴于上述原因，现在人们正试着使用其他气体，如氖气（密度为0．836g/L）来代替氢气填充气球，你认为是否可行？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：解答这类题主要从物质的性质入手，性质决定用途，而用途体现了物质的性质。
本题主要考查氢气的可燃性。
当氢气中混有空气或氧气，遇明火可能会发生爆炸。
氖气是稀有气体，密度比空气小，化学性质比较稳定，可填充气球。
答案：（1）气球被挤破，气球内的氢气与空气混合，遇到明火发生爆炸,初中生物。
（2）可行；氖气的密度比空气小，化学性质比较稳定。
初中化学方程式书写及应用指导方程式既是的重要用语，又是化学计算应用的基础，因此，化学方程式的各类成为考查的重点与热点。
笔者在本文中对化学方程式及其应用作一剖析，以给予化学者以一定指导与帮助。
化学方程式的书写是建立在质量守恒定定律的基础上，并且必须符合反应的原理。
一般学习者在书写时，首先注意反应过程中有否限定条件，然后书写反应物与生成物的化学式，再根据质量守恒定律（即反应前后原子个数相等）加以配平。
如：请写出石灰水与适量二氧化碳反应方程。
按照常规，适量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙与水。
于是方程就写成 Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O，观察法发现其方程已配平。
但如果题目改成石灰水与一定量二氧化碳反应，则我们注意到一定量可以足量、适量或少量，而二氧化碳与石灰水的反应却随着通入二氧化碳量的不同而不同。
如二氧化碳足量，则刚生成碳酸钙继续与二氧化碳反应，从而出现石灰水有浑住变澄清的现象，而方程也演变为因为题中未定律用已掌握的化学方程式的配平技巧(如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、待定系数法等)将化学方程式配平。
化学竞赛省赛试题及答案
化学竞赛省赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数之比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B3. 元素周期表中，位于第VA族的元素是：A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和酸的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硫酸钠答案：B6. 在有机化学中，碳原子的杂化类型为sp3的分子是：A. 乙炔B. 苯C. 甲烷D. 乙烯答案：C7. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. CuB. Cu2+C. Fe2+D. Fe3+答案：D8. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子数目C. 物质的总质量D. 物质的总能量答案：C9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：B10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氨气D. 甲烷答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔3. 根据金属活动性顺序，位于氢后面的金属是______。
答案：不活泼金属4. 元素周期表中，位于第VIIA族的元素是______。
答案：卤素5. 有机化学中，碳原子的杂化类型为sp2的分子是______。
答案：苯三、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是化学平衡？请简要说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应仍在进行。
初中化学竞赛初赛试题
初中化学竞赛初赛试题初中化学竞赛初赛试题初中化学竞赛试要取得好成绩不妨多做一些试卷习题提升吧。
下面是店铺为您带来的初中化学竞赛试题及答案，希望对大家有所帮助。
磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。
2.在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。
工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能的化学反应方程式。
3.测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。
实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
(1)写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
(2)利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。
4.为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：有关数据如下：CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5H 2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11(1)请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么?(2)为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。
(3)你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么?5.PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大?说明原因。
全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
化学竞赛选拔试题及答案
化学竞赛选拔试题及答案1. 题目：请写出下列化合物的化学式：(1) 硫酸铜(2) 碳酸钠(3) 氯化铁(4) 氢氧化钾答案：(1) CuSO4 (2) Na2CO3 (3) FeCl3 (4) KOH2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中生成的氯化钠的质量。
已知：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3反应物：NaCl 10g，AgNO3 20g要求：计算生成的氯化钠的质量。
答案：根据反应方程式，NaCl与AgNO3的摩尔比为1:1，因此反应完全。
氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，AgNO3的摩尔质量为169g/mol。
根据题目给定的质量，NaCl的摩尔数为10g/58.5g/mol，AgNO3的摩尔数为20g/169g/mol。
由于AgNO3的摩尔数大于NaCl的摩尔数，因此NaCl是限制性反应物。
生成的氯化钠的质量为10g。
3. 题目：请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。
一个典型的酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 题目：根据题目所给的原子结构图，确定该元素的原子序数，并写出其电子排布式。
原子结构图：2 8 7答案：该元素的原子序数为17，对应的元素是氯（Cl）。
其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。
5. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
这种反应通常涉及到氧化态的变化。
一个氧化还原反应的例子是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个反应中，氢气被氧化，氧气被还原。
6. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中消耗的氧气的质量。
已知：2H₂ + O₂ → 2H₂O反应物：H₂ 4g要求：计算消耗的氧气的质量。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
(完整版)初三化学竞赛试习题及答案
欢迎阅读初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现A2A3A45．1C678A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（水）9．分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（）A．Cu＋H2SO2(稀) B．CuO＋H2SO4C．Cu(OH)2＋Na2SO4D．CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）A ．氢氧化钠B ．水C ．硫酸钾溶液D ．碳酸钠溶液 13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ） A ．用100毫升量筒量取8.5毫升水B ．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C ．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D ．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14）A 15 16HCl 和NaCl 17 18 21（1 （3（522氨气。
初三化学竞赛试题及答案人教版
初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。
答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。
答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。
12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
2023年初中化学竞赛试题及答案
2023年初中化学竞赛试题及答案(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)目录2023年初中化学竞赛试题1 (2)2023年初中化学竞赛试题2 (7)2023年初中化学竞赛试题3 ...................... 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛试题4 ...................... 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛试题5 ...................... 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛1参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛2参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛3参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛4参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛5参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛试题1(时间：120分钟满分：l00分)也许用到旳相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本题包括l5个小题，每题3分，共45分。
每题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案旳错选1个不得分，漏选1个扣2分。
请将答案填在下方旳表格内)1．我国志愿者王跃正在参与人类首个火星模拟登陆试验“火星一500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们也许开展旳下列活动中，不发生化学变化旳是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植旳蔬菜2．我国是一种严重缺水旳国家。
人均淡水资源仅为世界平均水平旳1／4，且地辨别布极不均衡。
如下对水资源旳运用不恰当旳是( )A．实现工业废水旳达标排放B．推广家用节水器具C．农业浇灌引用工业或生活废水D．提高废水旳反复运用率3．下列做法存在安全隐患旳是( )A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．楼房失火时，从防火通道迅速撤离C．电器着火用水扑灭D．手持燃着旳蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出4．“土豆农膜”是一种新型环境保护农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
中考化学竞赛试题及答案
中考化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 以下物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化镁 MgOB. 氢氧化钠 NaOHC. 氯化钠 NaClD. 碳酸钙 CaCO3答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
下列化学反应中，反应前后物质总质量增加的是（）A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁D. 氢气与氧气反应生成水答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。
下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C7. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
下列金属中，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 根据化学反应的类型，下列反应中属于分解反应的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 氢气与氧气反应生成水D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水答案：A9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，属于酸性溶液的是（）A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液答案：A10. 根据物质的溶解性，下列物质中，难溶于水的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸钡D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称______。
答案：火碱、烧碱、苛性钠2. 二氧化碳的化学式为CO2，俗称______。
【初中化学】初三化学竞赛试题及答案：镁带的燃烧
【初中化学】初三化学竞赛试题及答案：镁带的燃烧【—
初三
化学竞赛试题及答案：镁带的燃烧】对于镁带的燃烧实验，我们做下面的题目学习，
同学们认真作答。
镁带的燃烧
镁是一种银白色金属，它可以在空气中点燃。
取一段用砂纸打磨过的镁带用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成的氧化镁是一种白色的固体
粉末。
根据上述有关镁的叙述回答下列问题：
（1）镁带在空气中燃烧，由__________________________________________；
（2）镁带燃烧时的现象是__________________________________________________。
【分析】（1）镁条燃烧前为银白色金属，燃烧后生成的氧化镁为白色固体粉末，因
此在此过程中生成其他物质，并发生化学变化；
（2）注意：不要将实验现象的描述与对实验现象的分析、推测、结论等相混淆。
例如，描述实验现象时，不应直接指明生成物的名称。
本题中镁带在空气中燃烧，生成氧化
镁是实验结论，而生成一种白色固体粉末才是实验现象。
[答：]（1）银白色金属白色固体粉末的化学变化（2）发出耀眼的白光和大量热量，
形成白色固体粉末
通过上面的题目练习，相信同学们对此都很熟悉了，希望大家在考试中取得优异的成绩。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 中和反应D. 分解反应4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学中的“四氧化三铁”的化学式是________。
7. 原子序数为17的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的________。
9. 一个水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
10. 化学中的“燃烧”是指物质与________发生的剧烈氧化反应。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果有2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，计算生成的水的摩尔数。
14. 已知某化合物的摩尔质量为180克/摩尔，计算1千克该化合物的摩尔数。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
16. 描述如何通过实验确定一种化合物的化学式。
答案：一、1. C2. A3. C4. B5. D二、6. Fe3O47. 氯（Cl）8. 粒子数9. 2；110. 氧气三、11. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
初中化学竞赛复赛试题及答案
初中化学竞赛复赛试题及答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：63.5Zn：65一、选择题（本题包括12小题，共24分。
）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A 有机物B 金属或合金C 氧化物D 盐2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A CH4B H2C COD CO23．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A 洒水降温并溶解汽油蒸气B 开灯查找漏油部位，及时修理C 打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱D 让车内人员坐好，不要随意走动4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是A Ca2(PO4)3(OH)B Ca3(PO4)3(OH)C Ca4(PO4)3(OH)D Ca5(PO4)3(OH)5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A 原子中原子核的内部结构B 化学反应中原子的运动C 化学反应中生成物分子的形成D 化学反应中反应物分子的分解6．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是A Na2OB CaOC SO3D CuSO4·5H2O7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的Na＋总数不变B 单位体积内的OH－数目不变C 溶质的质量分数不变D 溶液的质量不变8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A 所用NaOH已潮解B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸。
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初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）A ．②B ．②③C ．①②D ．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ）A ．氮B ．氖C ．氙D ．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（ ）A ．酸B ．有机物C ．碱D ．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的5．1－18A ．电子层数一定相差2B ．最外层电子数一定相等C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D ．质子数相差8，中子数也可能相差86．血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．47．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ）A ．克40aB ．克8b a -C ．克32bD ．克9b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的PH 值明显增大的是（ ）A ．饱和石灰水（二氧化碳）B ．稀硫酸（氯化钡）C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D ．稀盐酸（水）9．分别向Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A ．盐酸B ．氯化钙溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ）A ．Cu ＋H 2SO 2(稀)B ．CuO ＋H 2SO 4C ．Cu(OH)2＋Na 2SO 4D ．CuCl 2＋Na 2SO 411．KClO 3和KCl 的混合物中含KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是2a 克，则原混合物中KClO3和KCl 的质量比约是（ ）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）A ．氢氧化钠B ．水C ．硫酸钾溶液D ．碳酸钠溶液13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ）A ．用100毫升量筒量取8.5毫升水B ．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C ．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D ．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14．溶解度为S 克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ ）A ．S S +10080×100%B ．SS +100 ×100% C ．S S +10080% D ．S S +10020% 15．某含氧酸的化学式为H n GO 2N －1，则G 的同价态的氧化物的化学式，可能是（ ）A.GOB.GO 2C.G 2O 3D.GO 316．向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的PH 值及HCl 和NaCl 的质量分数w ，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m 为横坐标的下列函数图象。
图像基本正确的是（ ）(克) (克) (克) (克)A ．B ．C ．D ．17．10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是 （ ）A ．K 2CO 3和MgCO 3B ．Na 2CO 3和CaCO 3C ．K 2CO 3和BaCO 3D ．Na 2CO 3和K 2CO 318．向量筒中注入水，仰视读数为m 毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n 毫升，则倒出水的实际体积为（ ）A ．（m －n ）毫升B ．大于(m －n )毫升C ．小于（m －n ）毫升D ．大于、等于或小于（m －n ）毫升二、填空题，本题共33分。
21．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号（1）同一种元素的原子和离子 ；（2）两种不同的分子 ；（3）一种原子和一种分子 ；（4）两种不同的离子 ；（5）一种离子和一种分子 。
22．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 20克）（填＞、＜或等于>；（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。
根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是生成物 。
23．在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：据此写出A 、B 、D 、F 、G 、J 这六种物质的化学式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。
24．20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。
将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体。
在原混合物中，可溶性盐的百分含量为 它在20℃时的溶解度是 。
25．CO 和H 2的混合气体中含有少量CO 2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO 和H 2的存在：（1）将混合气体首先通过 ，目的是 ；（2）将由（1）得到气体，继续通过 ，实验中观察到的现象是（3）将由（2）得到气体，依次通过 和 ，若 变成 ，证明原混合气体中有氢气存在；若 变 ，证明原混合气体中有一氧化碳存在。
26．要使含水99%的a 克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉 克水。
27．核电荷数都小于18的A 、B 、C 三种元素，它们的核电荷数按A 、B 、C 的顺序依次增大，C +离子与A 、B 原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C 2B 型和AB 2型化合物（其中C 和A 都呈最高价）则：（1）A 元素的名称是 ，B 元素的元素符号是 ；（2）三种元素间两合结合，C 2B 化学式是 ；AB 2的化学式是 。
（3）由这三种元素结合而成的化合物俗称 。
28．取8克某有机化合物（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有 元素，其化学式为 。
误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是 写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式 。
三、实验题，本题共18分。
29．为了除去KCl 溶液中的少量MgCl 2和MgSO 4，从Na 2SO 3溶液、HCl （稀）、Ba(NO 3)2溶液、K 2CO 3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A 、B 、C 三种试剂，按以下步骤实验：−−−后加过量A −−−后加过量B −−−→C加适量（B 、C A 、B 、C 。
（2）在实验1中，所加的A 溶液应该过量，原因是 、有关的化学方程式是 和 。
（3）实验Ⅱ中加B 过量的目的是 ，有关的化学方程式是 。
（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl 溶液，所加试剂C 应当适量。
在此实验中，当试剂加到 的时候，就应停止再加。
30.已知硫化铜（CuS ）、硫化亚铜（Cu 2S ）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。
在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于31.某固态混合物中含有m 克KNO 3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n 克水中，在10℃、40℃、75℃得溶液是否饱和？（3）若要在n 克水中恰好溶解m 克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度答案1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．C 9．D 、1 O ．B 1 1．C 1 2．B 1 3．C 1 4．D l 5．B 1 6．D 1 7．A l 8．B2 1．(1)Na ，Na 十 (2)H 2O ·NH3 (3)He ，H 2 (4)Na ＋，NH 4＋ (5)SO 32－，SO 322．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。
23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2 24．8 3％；36克25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。
(2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。
(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。
2 6．a／2 27．(1)碳；O (2)Na2O；CO2(或CO) (3)纯碱2 8．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O 22CO2＋4H2O29．(1)Ba(OH)2；K2CO3; HCl(2)为了除尽Mg2＋和SO42－MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2 MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)(3)为了除去过量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。
3031．(1)设1O℃时在n克水所形成的饱和溶液中含G克KNO3G/n=20.7/100……①[G＋(261－175)]/n=63.7/100……②解之：G=41．4。
n=200。
(2)设75℃时，200克水中最多可溶解P克KNO3．P=300实际溶解的KNO3为：4 1．4＋(2 6 1—82)=220．4(克)(此即为m)75℃时所得溶液没有达到饱和。
(3)设t℃时KNO3的溶解度为S。
S=110．2(克)温度应控制在222CuO。