化学常见常见沉淀及溶解性口诀

常见沉淀

白色：

BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/ MnCO3/Zn(OH)2

Fe(OH)2

蓝色：Cu(OH)2

浅黄色：AgBr

红褐色：Fe(OH)3

沉淀鉴别

Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

相关口诀

钾钠铵盐硝酸盐均可溶

盐酸盐银不溶

硫酸盐钡不溶

白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2

蓝色沉淀: Cu(OH)2

红褐色沉淀: Fe（OH）3

不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快，①

硫酸盐除去钡银铅钙。②

氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。③

氢氧根多溶一个钡④

口诀中未有皆下沉。⑤

注：

①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；

③硝酸盐都溶于水；

④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；

氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）

钾钠铵盐硝酸盐①

氢氧根多钡离子②

硫酸盐除钡钙银③

碳酸溶氢钾钠铵④

生成沉淀氯化银⑤

溶解性口诀六（初学记忆）

不是沉淀物……我们初中的口诀是

钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶

氯化物里银不溶

硫酸盐里钡不溶

解释

①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水

②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水

③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶

④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶

⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水

初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）

铵钾钠钡氢氧溶①

碳酸只溶铵钾钠②

所有硝酸都能溶③

盐酸只有银不溶④

硫酸只有钡不溶⑤

解释

①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

③所有带硝酸根的都能溶于水。。

④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）

⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

适合高中使用的口诀：

碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）

氢氧多溶了钡的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）

硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）

三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）还是氢氧人水性好，

水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）

硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶）

溶解性口诀八

钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪。

难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。

至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。

溶解性口诀九

钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪。

硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞。

碳酸与磷酸，钾钠铵才溶。

常见的酸根离子有：

硫离子常显-2价

磷酸氢根HPO4 -2价磷酸二氢根H2PO4 -1价

锰酸根MnO4 -2价

亚氯酸根ClO2 -1价

亚硝酸根NO2 -1价碘酸根IO3 -1价硼酸根BO3 -3价钨酸根WO4 -2价硅酸根SiO3 -2价

硒酸根SeO4 -2价铬酸根CrO4 -2价二铬酸根Cr2O7 -2价

铁酸根FeO2 -1价高铁酸根FeO4 -2价铝酸根AlO3 -3价

偏铝酸根AlO2 -1价氢氰根CN -1价草酸根C2O4 -2价

初中课本常见：

碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价。

几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于