专题5_离子反应

答案：AC
4．离子反应的应用 （１）物质检验与含量测定：只要对其中特定的离子进行检 验或测定即可，不必对物质的所有构成离子进行检验和测 定。定量测定的方法包括酸碱中和滴定法、氧化还原滴定 法、沉淀滴定法、络合滴定法等。 附：常见离子的检验
（２）物质的制备与纯化 （３）生活中的应用
五．离子共存问题
即时练习
例1．下列物质属于电解质的是（ A．SO2 B．Cu ） C．氨水 D．NaCl H．AgCl
E．NaOH F．HCl G．酒精
• 解析：电解质应该是化合物，铜（单质）、氨水 （混合物）不是电解质；电解质的导电条件是在水 溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不 导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电 解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离 子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电， 如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应 生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质； 蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不 导电，这些化合物是非电解质。 • 答案：D、E、F、H。
2、某溶液中可能会有C1-、Br-、CO32-、PO43-、SO42-等阴 离子； (1)向原溶液中滴入盐酸至过量，则溶液中离子 ________转化为气体而被除去。 (2)向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子________ 因被氧化而不再存在。 (3)当原溶液中同时存在较多____和_____两种离子时， 上述所有离子都不存在于溶液中。 答案：⑴CO32- ⑵Br- ⑶Ag+；Ba2+
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题 的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度 上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这 类题的区分度都比较高。离子共存与离子反应是 一个问题的两个方面，离子不能共存必然是离子 反应发生的结果，讨论离子共存也就是对离子反 应发生条件的判断。另外，离子共存问题又比较 综合，往往涉及多种离子之间的反应，有时还要 考虑环境因素的影响。
2.审题时应注意题中给出的附加条件：
（1）酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉 后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-的浓度为 1×10-10mol/L的溶液等。 (2)有色离子MnO4－ (紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
答案：A C
四、离子反应
1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发 生的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某 些离子浓度的降低。 2．离子反应的发生条件 （１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、 Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀 Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ Ca2+ ＋ SO42- ＝CaSO4 ↓ （微溶）； Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+ ＋2 OH- ＝Cu(OH)2↓， Fe3+ ＋3OH-＝Fe(OH)3↓ 等
（２）生成弱电解质： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生 反应： OH-＋H+＝H2O 、 CH3COO- ＋H+＝CH3COOH ； 一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O 、 HPO42- ＋OH-＝ PO43- ＋H2O ； NH4+＋OH- = NH3· H2O 等。 （３）生成气体（挥发性物质）：如CO32- 、S2-、HS-、 HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体 CO32- ＋2H+＝CO2↑＋H2O 、 HS-＋H+＝H2S↑。
专题五 离子反应
考试目标
1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子 的检验方法。 5．掌握离子共存的规律。
要点精析
• 一、电解质、非电解质的概念
（３）MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
（４）S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O （５）注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的 影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条 件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存； MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存； S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件 下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强 酸(H＋)共存。
二、强电解质与弱电解质的概念
根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非 电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于 它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度 可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在 水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
பைடு நூலகம்
即时练习
1、（2008潍坊质检化学）某无色溶液中，若加入溴水，溴 水褪色；若加入碳酸氢铵固体，固体溶解并产生刺激性气 味的气体。则该溶液中可能大量存在的离子组是( ) A．Na+、K+、Cl－、OH－ B．H+、Na+、SO42-、NO3－ C．K+、Ca2+、OH－、SO32－ D．Na+、S2－、ClO－、CO32－ 答案：A
3、在稀FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色。若先往FeCl3溶液中加 入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色，若再加入足量 FeCl3溶液，又会呈血红色，对这一现象，有三种解释：①F-离子能还 原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难 电离的物质；③F-离子能与SCN-离子反应，消耗了加入溶液中的 SCN-离子。对以上三种解释，你认为错误的是 ，理由 是 。 答案：①③；F-的还原性很弱，不可能被Fe3+氧化，若F-与SCN-反应， 则再滴加KSCN，应该显红色。
3．离子反应方程式 离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中 进行的反应，它体现了某一类反应的实质。 离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： （１）“写、拆、删、查”四步法 （２）离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电 离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离 的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、 水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平
（４）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较 强氧化性的离子如I-和Fe3+ 发生2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+； 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和I-在 中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则 不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性 条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不 能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。 （５）其它条件 还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+ ＋SCN[Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+ 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生 反应等。
２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向 移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因 为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围 内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有 关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
例2．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导 电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（ ） A. 氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量
例4．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离 子组是（ ） A．Al3+ Ag＋ NO3- ClB．Mg2+ NH4+ NO3- ClC．Ba2+ K+ S2- ClD．Zn2+ Na+ NO3- SO42答案：AC
解题说明：
1．首先从化学基本理论和概念出发，理清离子反应 的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要 求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解 反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下 一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考 虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共 存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶 液的导电性
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称 为电离。 强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在 强电解质的电离平衡： HCl = H+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电 解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小， 并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质 的电离方程式常用符号＂＂： NH3· H2O NH4+ + OHH2CO3 H+ + HCO3HCO3H+ + CO32电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子 所带的负电荷电量相等。
解析：检查离子反应方程式的书写是否正确是高考中的常见题型，考生应 从如下四个方面展开思考：①明确哪些物质能“拆”，可写成离子形 式（如A选项中的Ca(HCO3)2是易溶于水易电离的盐），哪些物质不能 “拆”，必须写化学式； ②检查离子方程式是否配平时，要注意原子 守恒和电荷守恒（C项方程式两边的电荷不守恒）；③看反应是否能发 生及是否符合反应的实际；④要有“量”的概念，即：一定物质的量 的物质溶于水时电离出离子的种类及物质的量，发生反应的离子种类 和物质的量。