高中化学核素(课堂PPT)
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高一化学核素 PPT课件 图文
； 北京印章 北京印章 ；
拒の样子/马开心跳加速/但依旧努力の保持平静/深夜凉风/头发又确定**の/我借毛巾给你/好啊/"钟薇点头/这让马开心更为激动/着面前の这佫囡人/倒确定没有想到会有这样の艳遇送门/马开侧开身体/给钟薇让出壹条道路/"干嘛/钟薇着马开/"你不确定要给我毛巾嘛/"啊///你不确定要自己进去拿 吗/马开着钟薇/呆滞在原地/"我可不敢进去/谁知道你有什么坏心思/"钟薇眨眼着马开/神情狡黠/可爱娇柔/"///"马开深吸咯壹口气/望着面前风情万种般の钟薇/心想你不进房间/那穿这么性感撩人做什么/特意来玩自己の吗?马开从＊壹＊本＊读＊房中取出毛巾/丢给钟薇说道/那佫/晚上凉风习习/ 既然你没事咯/那我就先去睡咯/"马开心受到咯极大の创伤/准备回房/"等等/"钟薇接过马开丢给她の毛巾/对着马开喊道/"来找你自然有事/""有事明滴说/"马开对着钟薇说道/"你跟我来/"钟薇也不说太多/直接拉住马开/拖着马开快步の向前/裙摆飘飘/飞扬美丽/马开不知道钟薇要带它去哪里/可被 这样壹双柔软の手抓着/马开也只能顺着她快步の奔跑/钟薇带着马开到咯壹处星光璀璨の地方/到达那壹处/这壹处の星光如同银幕壹样铺泻/整佫山顶都着上咯银装壹样/"你带我来这里做什么/马开好奇の问着钟薇道/"这里确定器宗の壹处宝地/凝聚滴地の日月星辰之力/在这里修行对你大有作用/" 钟薇对着马开说道/"希望这里能为你增加壹些实力/"马开步入其中/确实感觉到其中浓郁の日月星辰之力/力量融入到它の身体中/马开感觉到自身气海中の实力在疯狂提升/不过/日月精华尽管能增加它の实力/但想要增加太多却也不太可能/毕竟日月精华不能疯狂提升马开の意/日月精华
人教版高中化学必修2课件 核素
核素
(3)多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存 在（如24Na） 11
简单地说一种原子就叫一种核素
核素
概念辨析
元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数 目中子的原子。 同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
问题：
35 17
Cl: 36.969 含量：25％
Cl:35.5
Cl中的35表示：
Cl原子的质量数
，
。
Cl中的34.966表示：
Cl原子的相对原子质量 ，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量
核素
用途：
碳考古 氢弹爆炸
核素
核素
练一练
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种核素， 下列说法正确的是（ BD ） A、 3517Cl原子所含的质子数为18 B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个 C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气：75％
核素
知识点——核素
核素 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1H、2H、12C、13C、16O、 一种原子叫做核素。如1 1 6 6 17O等各为一种核素。 8 (1)表示核素要用原子符号：AXZ (2)绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的 3070种核素）。 11
高二化学核素PPT优秀课件
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
思考题 3157Cl: 34.966 含量：75％
3177Cl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 Cl中的35表示：
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
三、核素
学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
17
3157Cl原子的质量数
，
35 17
Cl中的34.966表示：35
17
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
思考题 3157Cl: 34.966 含量：75％
3177Cl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 Cl中的35表示：
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
三、核素
学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
17
3157Cl原子的质量数
，
35 17
Cl中的34.966表示：35
17
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
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演讲人: XXX
高中化学必修二：1.1.4 核 素 课件(共19张PPT)
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
【高中化学】核素PPT课件1
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
1
5、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu, 已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu 的原子个数百分数是( A )
A.75% B.25% C.50% D.45%
1
6、某元素近似相对原子质量为a，有 质量数分别为b和c的2种天然同位素。 则这两种天然同位素在自然界中的原 子个数之比为（ A ） A．（a-c）：（b-a） B．（a-c）：（b-c） C．（a-b）：（a-c） D．（b-c）：（a-c）
14 C 6 17 O 8 16 O 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
元素
核素
……核素
同 位 素
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同。
②在天然存在的某元素里，不论游离 态还是化合态，各核素所占的原子个 数百分比是不变的。
(5) 元素的相对原子质量：
第四课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
17
18 12
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35阳离子：核外电子Fra bibliotek=质子数- 电荷数
高中新教材化学课件必修时核素
03
原子核模型有多种，如卢瑟福的核式结构模型、玻尔的 氢原子模型等。
原子核稳定性与衰变规律
原子核的稳定性与其质量数和 中子数有关，稳定核素在自然 界中分布较广。
放射性衰变是原子核自发放出 射线并转变为另一种核素的过 程，包括α衰变、β衰变和γ衰 变等。
放射性元素的半衰期是指其原 子核数目减少到原来一半所需 的时间，具有统计规律。
宇宙射线来源
部分天然放射性元素来自 宇宙射线与大气层中原子 核的相互作用。
人工合成放射性元素方法及应用领域
粒子加速器合成
利用粒子加速器将带电粒子加速 到极高速度，然后轰击靶核，从 而合成新的放射性元素。这种方 法可以合成多种短寿命的放射性
同位素。
核反应堆合成
在核反应堆中，中子与靶核发生 核反应，生成新的放射性元素。 这种方法可以合成中子富余的放
此需要采取严格的防护措施。
放射性元素在自然界中分布与
04
应用
天然放射性元素分布及来源
01
02
03
铀系、钍系和锕系
天然放射性元素主要属于 这三个系列，其中铀-238 、钍-232和锕-227是代表 性元素。
地球内部来源
天然放射性元素主要存在 于地球内部，特别是地壳 和地幔中，由宇宙射线与 地球物质相互作用产生。
核素定义
核素是指具有一定数目质子和中 子的原子，是原子核的基本组成 单元。
核素分类
根据原子核的稳定性，核素可分 为稳定性核素和放射性核素两类 。
放射性核素与稳定性核素
放射性核素
放射性核素是不稳定的，它们会通过 放射出粒子或射线来衰变，直到变成 稳定的核素为止。常见的放射性核素 有铀、钚等。
稳定性核素
03
核素PPT课件
②元素的近似相对原子质量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
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17
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
18
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（D）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和4202Ca
2．下列说法正确的是（ A）
（A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
练习
请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4＞H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
1
三、核 素
2
(一)、原子的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
关系式1： 在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
3
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
> 失电子 阳离子 核内质子数 核外电子数
原子
< 阴离子 核内质子数 核外电子数
得电子
关系式2：
阳离子Xm：+ 核外电子数=质子数 - m
阴离子Xm-： 核外电子数=质子数 + m
4
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
质子
原子核
中子
电性和电量
1个电子带一个单 1个质子带一个单
位负电荷
位正电荷
不显电性
21
5、元素相对原子质量：
定义： 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成
计算出的平均值 。
计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…
6、元素的近似相对原子量:指该元素各种天 然同位素原子的质量数与与其原子百分组成 计算出来的平均值。
22
练习: 铜（核电荷数为29）有两种核素， 中子数分别为34和36，已知铜元素的 近似相对原子质量为64.5，则铜元素 两种核素的个数比为 1∶3 。
元素
19
[ 例 ] Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl
同位素的 相对原子质量
在自然界的 原子百分组成
35Cl
34.97
75.8%
37Cl
36.97
24.2%
则Cl元素的相对原子质量= 34.97×75.8%+ 36.97×24.2%=35.45
则Cl元素的近似相对原子质量= 35×75.8%+ 37×24.2%=35.48
12
原子
名称 符号 质子数 中子数 质量数
氕（
2 1
H
）
氘（
2 1
H
பைடு நூலகம்
） 氚（
3 1
H
）
氢
重氢
超重氢
H
D
T
1
1
1
0
1
2
1
2
3
13
（三）核素
具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子
11H 21H 31H 即氕(H).氘(D).氚(T)就称为氢元素的 三种核素.
14
（四）同位素
把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
0.005484
1.007
1.008
（1）原子的质量由哪些微粒决定？
（2）若忽略电子质量，质子和中子的相对质量分别取 其近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与质子数、 中子数有什么关系？
5
（二）质量数（A）
1、忽略电子的质量，将原子核内所有的
质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数
值相加，所得的数值叫做质量数(A) 。
关系式3： A=Z+N 2、表示原子组成的方法
X 质量数 —— A
质子数 —— Z
——元素符号
决定元素种类
6
XA +d c+--
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数 Z——代表质子数 c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
两同
两不同
换句话说，就是质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同核素互为同位素。如：碳 12C 13C 14C
氯 35Cl 37Cl
铀 234U235U238U
15
1、同位素的特点
1）同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同， 物理性质有差异。
2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
3）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的 单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO
16
2、同位素的应用：
① 氘氚制造氢弹 ②利用放射性同位素释放的射线育种 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤ 235U制造原子弹、核发电 ⑥用14C考古
9
2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是（ B）
A、72 B、19 C、53 D、125
10
3.某粒子用
A Z
Rn+表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是（ B ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
20
几组概念
1、原子质量： 指原子的真实质量，也称绝对质量，是
通过精密的实验测得的。 如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg
2、相对原子质量： 以12C原子质量的12(作为标准，其他原
子的质量跟它比较所得的值。 3、核素的相对原子质量：
各同位素原子的质量与126C原子的质量的 1/12的比值。近似等于其质量数。
11
【回顾元素】 元素是具有相同质子数(核电荷数) 的
同一类原子的总称。
“同一类”包括质子数相同的各种不同原子， 以注及意各：种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。 如H、D、T、H＋、H2等都是氢元素。
【质疑】
同种元素原子的质子数相同，那么中子 数是否也相同呢?
【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？
23
元素
核素
概念
7
典例：X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相 同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确 的是( )
A．a－c＝m－n
B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n
D．b－d＝n＋m
答案：D
8
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗 卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电 子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种原子是 197 Ir ，则其核内 的中子数是（ C ） 77 A、77 B、114 C、120 D、268
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
18
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（D）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和4202Ca
2．下列说法正确的是（ A）
（A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
练习
请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4＞H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
1
三、核 素
2
(一)、原子的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
关系式1： 在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
3
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
> 失电子 阳离子 核内质子数 核外电子数
原子
< 阴离子 核内质子数 核外电子数
得电子
关系式2：
阳离子Xm：+ 核外电子数=质子数 - m
阴离子Xm-： 核外电子数=质子数 + m
4
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
质子
原子核
中子
电性和电量
1个电子带一个单 1个质子带一个单
位负电荷
位正电荷
不显电性
21
5、元素相对原子质量：
定义： 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成
计算出的平均值 。
计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…
6、元素的近似相对原子量:指该元素各种天 然同位素原子的质量数与与其原子百分组成 计算出来的平均值。
22
练习: 铜（核电荷数为29）有两种核素， 中子数分别为34和36，已知铜元素的 近似相对原子质量为64.5，则铜元素 两种核素的个数比为 1∶3 。
元素
19
[ 例 ] Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl
同位素的 相对原子质量
在自然界的 原子百分组成
35Cl
34.97
75.8%
37Cl
36.97
24.2%
则Cl元素的相对原子质量= 34.97×75.8%+ 36.97×24.2%=35.45
则Cl元素的近似相对原子质量= 35×75.8%+ 37×24.2%=35.48
12
原子
名称 符号 质子数 中子数 质量数
氕（
2 1
H
）
氘（
2 1
H
பைடு நூலகம்
） 氚（
3 1
H
）
氢
重氢
超重氢
H
D
T
1
1
1
0
1
2
1
2
3
13
（三）核素
具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子
11H 21H 31H 即氕(H).氘(D).氚(T)就称为氢元素的 三种核素.
14
（四）同位素
把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
0.005484
1.007
1.008
（1）原子的质量由哪些微粒决定？
（2）若忽略电子质量，质子和中子的相对质量分别取 其近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与质子数、 中子数有什么关系？
5
（二）质量数（A）
1、忽略电子的质量，将原子核内所有的
质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数
值相加，所得的数值叫做质量数(A) 。
关系式3： A=Z+N 2、表示原子组成的方法
X 质量数 —— A
质子数 —— Z
——元素符号
决定元素种类
6
XA +d c+--
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数 Z——代表质子数 c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
两同
两不同
换句话说，就是质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同核素互为同位素。如：碳 12C 13C 14C
氯 35Cl 37Cl
铀 234U235U238U
15
1、同位素的特点
1）同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同， 物理性质有差异。
2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
3）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的 单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO
16
2、同位素的应用：
① 氘氚制造氢弹 ②利用放射性同位素释放的射线育种 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤ 235U制造原子弹、核发电 ⑥用14C考古
9
2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是（ B）
A、72 B、19 C、53 D、125
10
3.某粒子用
A Z
Rn+表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是（ B ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
20
几组概念
1、原子质量： 指原子的真实质量，也称绝对质量，是
通过精密的实验测得的。 如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg
2、相对原子质量： 以12C原子质量的12(作为标准，其他原
子的质量跟它比较所得的值。 3、核素的相对原子质量：
各同位素原子的质量与126C原子的质量的 1/12的比值。近似等于其质量数。
11
【回顾元素】 元素是具有相同质子数(核电荷数) 的
同一类原子的总称。
“同一类”包括质子数相同的各种不同原子， 以注及意各：种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。 如H、D、T、H＋、H2等都是氢元素。
【质疑】
同种元素原子的质子数相同，那么中子 数是否也相同呢?
【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？
23
元素
核素
概念
7
典例：X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相 同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确 的是( )
A．a－c＝m－n
B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n
D．b－d＝n＋m
答案：D
8
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗 卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电 子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种原子是 197 Ir ，则其核内 的中子数是（ C ） 77 A、77 B、114 C、120 D、268