上海市静安区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word版)

静安区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研

化学试卷

（时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5

一、选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)

1. 铯－139可用于超高精度原子钟，下列对于139 55Cs和137 55Cs描述错误的是

A. 互为同位素

B. 化学性质相同

C. 质量数不同

D. 核外电子数不同

2. 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了

A. 离子键

B. 范德华力

C. 共价键

D. 金属键

3. 工业上大量获得乙烯的方法是

A. 石油裂解

B. 乙醇脱水

C. 石油分馏

D. 煤的干馏

4. 在水溶液中,能完全电离的是

A. Al(OH)3

B. C8H18

C.（NH4)2CO3

D. HClO

5. 金属铝不能用来

A. 存储酸性溶液

B. 冶炼难熔金属

C. 制电线电缆

D. 制航天材料

6. 关于HOCH2CH2OH的说法，正确的是

A. 含有两种官能团

B. 与乙醇互为同系物

C. 可看做乙烷的含氧衍生物

D. 属于饱和烃

7. CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是

A. 对应水化物为强酸

B. 具有氧化性

C. 通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

D. 能使品红溶液褪色

8. 不能用元素周期律解释的是

A. 酸性HCl>H2S>PH3

B. 原子半径P>S>Cl

C. 最高正价Cl>S>P

D. 酸性HClO4>H2SO4> H3PO4

9. 下列反应能用H+ +OH－→H2O来表示的是

A. 澄清石灰水与CH3COOH溶液反应

B. Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

C. NaOH溶液和NaHCO3溶液反应

D. Ba(OH)2溶液和HI溶液反应

10. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是

A. CH2=CH2

B. KI固体

C. NaOH固体

D. 苯

11. 向新制饱和氯水中通入足量SO2气体，不能使溶液

A. 漂白性增强

B. 导电性增强

C. 酸性增强

D. 褪色

12. 有关饱和链烃的叙述，错误的是

A. 都是可燃物

B. 特征反应是取代反应

C. 随碳原子个数增加，沸点依次升高

D. 随氢原子个数增加，含氢量升高

13. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是

A. CuCl2向水中扩散

B. Cu2+ 形成水合离子

C. Cu2+发生水解

D. 电解产生Cu和Cl2

14. 反应3H2(g)+N2(g) ⇌2NH3(g)+Q (Q>0)达到平衡后，升高温度，则

A. v逆增大、v正减小:

B.平衡常数增大

C. NH3的含量增大

D. v正持续增大至不变

15. 对FeCl3溶液进行下列操作，观察到的现象与Fe3+水解有关的是

A. 滴加NaOH溶液有沉淀产生

B. 加热蒸干灼烧得到红棕色固体

C. 通入H2S气体有沉淀产生

D. 滴加KSCN试液溶液变红

16. 测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是

A. 称取一定量胆矾晶体，研磨后转入坩埚中进行加热

B. 大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑

C. 停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量

D. 恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g即停止加热

17. 对右图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是

A. 是牺牲阳极的阴极保护法

B. 钢闸门失去电子

C. 电子从负极流向阴极

D. 电子从阴极经海水流向阳极

18. 从混合物中分离出下列物质,方案选择不当的是

19. 某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是

A. 分子中含极性键和非极性键

B. 与Br2加成最多可得到3种产物

C. 易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 该有机物聚合反应的产物为混合物

20. 某溶液可能含有CO32－、C1－、SO32－、Cu2+、Cu2+、Na+离子，分别取样，①测得溶液显弱碱性；②加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是

A. C1－

B. SO32－

C. Ca2+

D. Na+

二、综合分析题供60分)

(一) (本题共14分)

汽车安全气囊中填充叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钾(KNO3)。汽车发生猛烈撞击时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，Na单质可与KNO3继续反应。

完成下列填空:

21. N原子最外层电子的电子排布式为___________，氮气的电子式为___________________。

22. 请将Na+、O2－、N3－按照离子半径由大到小的顺序排列___________________ (填离子符号)。

23. K的金属性强于Na，用一个事实说明______________________________________。

24. 配平Na与KNO3反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

_______Na+_______ KNO3→_______ K2O+_______ Na2O+_______ N2↑, 若标准状况下生

成5.6L氮气，转移的电子数目为_______N A。