四川师范大学分析化学考试试题及答案10教学文稿
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷一、填空题〔每空1分，共20分〕1．在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为，其相对误差为%100001.0⨯±m假设要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用溶液滴定和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
〔H3BO3的p Ka1〕5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．乙酸钠〔p Ka〕的pH=8.87 。
7．3·H2O和4Cl水溶液的pH= 。
8．六次甲基四胺的p K b ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为。
假设HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，那么pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。
12．于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06〔VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ〕。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。
二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
四川大学期分析化学（药学）中考试试题-样题答案
四川大学期分析化学（药学）中考试试题-样题答案期中考试试题(样题)（200 ~200 学年第期）课程号：课序号：课程名称：化学分析任课教师：适用专业年级：学生人数：印题份数：学生姓名：学号：考试成绩：一、选择题：（每空2分）1、下列关于αY(H)的说法，哪一种是正确的：（）A．αY(H)随溶液pH的减小而减小，B．pαY(H)随[H+]增大而增大。
C．在高pH值时，pαY(H)值约等于零。
D．上述说法都不正确。
2、用EDTA直接滴定金属离子时，终点所呈现的颜色是：（）A．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色。
B．游离指示剂的颜色。
C．E DTA与被测金属离子形成的配合物的颜色。
D．B项与C项的混合色。
3、在pH=10时，以0.01000mol L-1EDTA滴定等浓度的Cu2+溶液两份。
其中一份含0.10mol L-1的游离NH3，另一份含0.010mol L-1的游离NH3。
下列对pCuˊ的描述，正确的是：（）A．滴定开始时pCuˊ相等。
B．滴定一半时pCuˊ相等。
C．滴定到化学计量点时pCuˊ相等。
D．上述三种情况下，pCuˊ都不相等。
4、用EDTA滴定Zn2+时，下列说法不正确的是：（）A．H+的浓度越低，反应越完全。
B．与高pH相比，滴定在低pH时更难进行。
C．滴定在0.010mol L-1的氨溶液中比在0.10mol L-1的氨溶液中更易进行。
D．上述说法都不正确。
5、下列有关随机误差的论述中不正确的是( )A．随机误差在分析中是不可避免的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等。
C．随机误差具有单向性；D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
本题3 页，本页为第1页教务处试题编号：6、下述情况下，使分析结果产生负误差的是（）A．以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠。
B．测定H2C2O4?2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水。
C．用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学考试试卷及答案.doc
分析化学考试试卷考试班级：考试时间：一、填空题（每空1分，共20分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
多选不给分。
每题1分，共20分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
四川师范大学分析化学考试试题及答案10
四川师范大学化学系分析化学考试试题SC—10A—10四川师大分析化学教研室（本卷共六大题15小题，满分100分)说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号（3）解答时字迹严禁使用红色。
一，（选择包括8小题，共32分）★选择题1．已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）A．0.25g左右 B.1g左右 C。
0.1g左右 D.0.05g左右 E。
0.5g左右2．下列有关αY（H)的正确说法是（ )A．αY（H)是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。
B．αY(H）是EDTA中的Y4—分布系数.C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。
D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H)约为零。
E．以上说法均不正确。
3。
某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2。
50，2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（）A．2.51—2。
55 B。
2.53 0.017 C.2。
53 0。
02 D。
2。
463—2.597 E.2。
53 0.074．用EDTA滴定金属钙离子，已知lg K CaY=10。
69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（）A．2 B。
4 C.6 D.8 E。
105.称取一元弱酸HA 1。
04g，准确配制成100.0ml，测得pH值为2。
64，计算该一元弱酸pKa 的近似值。
（HA的分子量为122.1）A．2.10 B.6。
20 C。
4.20 D.3.40 E.5。
206．已知在0。
10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol·L—1，计算溶液中游离Ag+的浓度。
（Ag+—NH3络合物的累积稳定常数β1=1。
7×103，β2=1。
四川师范大学分析化学半期卷
四川师范大学化学与材料科学学分析化学半期考试试卷 一、单项选择题：(每小题2分,共30分） 1.定量分析工作要求测定结果的误差应（ ）。
A ．愈小愈好 B ．等于零 C ．没有要求 D ．在允许误差范围内 2．用莫尔法测定KBr 含量时，若蒸馏水中含有微量Cl －，为得到准确的分析结果，应作（ ）。
A ．空白试验 B ．回收试验 C ．对照试验 D ．校准仪器 3.当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是( )。
A ．操作过程中溶液严重溅失 B ．使用未校正过的容量仪器 C ．称样时某些记录有错误 D ．试样不均匀 4.判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时，应采用（ ）。
A. t 检验 B. Q 检验 C. G 检验 D. F 检验 5.某溶液可能含有NaOH 和各种磷酸盐,今用一HCl 标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的组成是（ ）。
A ．Na 3PO 4 B ．Na 3PO 4+NaOH C ．Na 3PO 4+Na 2HPO 4 D ． Na 2HPO 4+NaH 2PO 4 6.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为[M r (KHC 8H 8O 4)=204.2]（ ）。
A. 0.2 g 左右 B. 0.2 g ~ 0.4 g C. 0.4 g ~ 0.8 g D. 0.8 g ~ 1.6 g 7.某病人吞服10g NH 4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
已知H 2CO 3的 p K a1 = 6.38, p K a2= 10.25。
此时他血液中[HCO 3-]/[H 2CO 3]之比为（ ）。
A. 1/10 B. 10 C. 1/2 D. 2 8.二元酸H 2A 的pKa 1=2.0,pKa 2=5.0,溶液中当[H 2A]=[A 2-]时,溶液的pH 为：（ ）。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
分析化学考试卷及答案(内有解析过程,都是本人实际解题时写下的,所以收点财富值不过分吧)
分析化学考试卷一. 选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
碱性变弱,实际需要的量更多A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2:1B. 1: 2C. 1: 1D. 3: 18．磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。
当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。
分析化学试题及答案[汇总].doc
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分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1 •定量分析过程包插_______________ , _________________________ ,_____________________ 和______________ 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42x7. 3321.4-0. 056二14.43. _____________________________________________________________ 某酸的水溶液中,若6哄为0.28, 6 a-=5 8 那么6 为 _______________________________________________________ 。
4.含有ZF和A广的酸性缓冲溶液,欲在pH=5〜5. 5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2；加入一定量六亚甲基四胺的作用是 _______ :加入NHF的作用是________ 「5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大___ 个pH单位;若为滴定叽,则突跃范围増大 ___ 个pll单位.6. _______________________________________________ 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据_____________________________________________________ 、________ 和_________ 方法來判断。
7. _____________________________________________________ 莫尔法与佛尔哈徳法的指示剂分别为、_____________________________________________________________ 。
8.紫外可见分光光度计由_________ . ______________ , ________ 和____________ 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 ___ 检验法。
四川师范大学分析化学考试试题及答案1
四川师范大学化学系分析化学考试试题SC-10A-1四川师大分析化学教研室（本卷共六大题15小题，满分100分）说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号（3）解答时字迹严禁使用红色。
一．（选择包括8 小题，共32分）★选择题1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。
哪些是合理的？A．（25.48±）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)%D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)%2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。
B．各反应无的物质的量应相等。
C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。
D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。
E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。
3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值：A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E,4,H2PO4-的共轭碱是A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO45，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10)B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6）D，苯酚（Ka=1.1×10-10）E，NH4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55)D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55)7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
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四川师范大学化学系
分析化学考试试题
SC-10A-10
四川师大分析化学教研室
（本卷共六大题15小题，满分100分）
说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；
（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号
（3）解答时字迹严禁使用红色。
一，（选择包括8小题，共32分）★选择题
1．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC
8H
4
O
4
）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶
液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）
A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2．下列有关αY（H）的正确说法是（）
A．αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。
B．αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。
C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。
D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。
E．以上说法均不正确。
3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（）
A．2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.53 0.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07 4．用EDTA滴定金属钙离子，已知lg K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值
（）
A．2 B.4 C.6 D.8 E.10
5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。
（HA的分子量为122.1）
A．2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20
6．已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH
3
的浓度为0.10 mol·L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。
（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（）
A．1.0×10-8mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1 C.1.0×10-7mol·L-1
D. 1.0×10-9mol·L-1
E.1.0×10-10mol·L-1
7.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（）
BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (φθBrO3-/Br2═1.52V,φθBr2/Br-═1.09V)
A.2.8×1036
B.7.6×1072
C.3.7×1014
D.1.7×1044
E.4.2×1053
.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（）
A．1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-16
二，（填空包括5小题 20分）
★填空题
1．滴定分析对滴定反应的基本要求是，，。
2. EGTA是一个四元酸（H4X），试写出浓度为C的H4X水溶液的PBE：。
3. 在络合物滴定中，可以用lgCK,MY≥6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是，。
4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成
，，。
5.吸光光度法使用的光度计种类很多，但都是由下列主要部件组成的：，
，，，。
三，证明（10分）
★证明题
已知某难溶化合物MX是由二元弱酸H2X形成的盐：MX M2++X2-
求证：在一定的酸度的溶液中，该难溶化合物溶解度的计算公式为：
[H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2
Ka1Ka2
式中Ka
1、Ka
2
为该二元弱酸的酸离解常数，且不考虑M2+发生的水解。
四、（15分）现有一化学纯的H2C2O4·2H2O产品，欲准确测定草酸的含量。
试拟定两种化学分
析方法的分析方案。
许说明需要说明方法的名称、采用的主要试剂、指示剂、并且写出计算分析结果的数学表达式。
五、（13分）计算在pH=6.0，游离F-浓度为0.010mol·L-1的条件下，铝和EDTA形成络合物的条件稳定常数是多少？可否在此条件用EDTA准确滴定Al3+?(已知lgK AlY=16.3, pH=6.0,lgαY （H）
=4.65,Al3+-F-络合物的β1∽β6分别为1.4×106，1.4×1011，1.0×1015，5.6×1017，2.3×1019，6.9×1019)
六、（10分）某难被分解的含Mn矿石1.000g,为测定其中的MnO含量，先用Na2O2将矿石熔融
分解，得到Na2MnO4,查沸除去溶液中的过氧化物，酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，滤去MnO2沉淀，滤液中的MnO4-用0.1000mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定，用去25.00ml，求MnO 的百分含量（MnO的式量为70.937）。
分析化学试题答案（010）
一、选择题（32分）
1．E 2.C 3.E 4.D 5.C 6.B 7.A 8.E
二、填空题(20分)
1.按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点的方法
2.[H+]=[OH-]+[H3X-]+2[H2X2-]+3[HX3-]+4[X4-]
3.TE≤0.1% ΔPM=±0.2
4.摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法
5.光源,单色光器,比色皿,光电池,检流计
三、(10分)
证明:∵S=[M2+]=[X2-]+[HX-]+[H2X]
Ka1•Ka2
已知δx2-=[H+]2+[H+] Ka1+ Ka1•Ka2
∴S=[X2-]/δx2-
故S2=[M2+][X2-]/δx2-
[H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2
Ka1Ka2
四、(15分)解:方法一酸碱滴定法. 使用NaOH标准溶液滴定之,采用酚酞作指示剂,含量计算式为:
(CV)NaOH/2 •M H2C2O4·2H2O/1000 ×100%
H2C2O4·2H2O%= G样
方法二氧化还原滴定法. 使用KMnO
4
标准溶液直接滴定之，需加热温度不超过850C，
KMnO
4
自身指示剂，含量计算公式：
5(CV)KMnO
4/2 • MH
2
C
2
O
4
·2H
2
O/1000 ×100%
H2C2O4·2H2O%= G样
方法三重量分析法. 使用过量的约50%的CaCl
2
稀溶液，在稀、热、慢、搅、陈化诸
条件下制备草酸钙沉淀，得到的CaC
2O
4
晶形沉淀经洗涤（至无Cl-）、过滤、烘干、灼烧，得到
CaO沉淀，据此计算出原样品的纯度为：
W CaO•M H2C2O4·2H2O/ M CaO×100%
H2C2O4·2H2O%= G样
（以上方法任选其二）
五、（10分）
解：αAl(F)=1+1.4×106×0.010+1.4×1011×0.0102+1.0×1015×0.0103+5.6×1017×0.0104+2.3×1019×0.0105+6.9×1019×0.0106=8.92×109
lgK，AlY=lgK AlY-lgαAl(F)-lgαY(H)=16.30-9.95-4.65=1.7
结论：在此条件下无法准确用EDTA滴定AL3+.
六、（10分）解：∵3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
MnO≈MnO42-≈2/3 MnO4-≈Fe2+
3×0.1000×25.00×70.937×100%
∴MnO%= 10×1000×1.000 =5.320%。