四川师范大学分析化学考试试题及答案2
(最新整理)分析化学期末试题及参考答案
A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突 跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足， 则 导致测定结果 （ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂； 、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使 沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络 合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解 质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质 离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧 为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案 编辑整理：
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完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
四川师范大学分析化学考试试题及答案10
四川师范大学化学系分析化学考试试题SC—10A—10四川师大分析化学教研室（本卷共六大题15小题，满分100分)说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号（3）解答时字迹严禁使用红色。
一，（选择包括8小题，共32分）★选择题1．已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）A．0.25g左右 B.1g左右 C。
0.1g左右 D.0.05g左右 E。
0.5g左右2．下列有关αY（H)的正确说法是（ )A．αY（H)是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。
B．αY(H）是EDTA中的Y4—分布系数.C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。
D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H)约为零。
E．以上说法均不正确。
3。
某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2。
50，2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（）A．2.51—2。
55 B。
2.53 0.017 C.2。
53 0。
02 D。
2。
463—2.597 E.2。
53 0.074．用EDTA滴定金属钙离子，已知lg K CaY=10。
69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（）A．2 B。
4 C.6 D.8 E。
105.称取一元弱酸HA 1。
04g，准确配制成100.0ml，测得pH值为2。
64，计算该一元弱酸pKa 的近似值。
（HA的分子量为122.1）A．2.10 B.6。
20 C。
4.20 D.3.40 E.5。
206．已知在0。
10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol·L—1，计算溶液中游离Ag+的浓度。
（Ag+—NH3络合物的累积稳定常数β1=1。
7×103，β2=1。
四川师范大学分析化学半期卷
四川师范大学化学与材料科学学分析化学半期考试试卷 一、单项选择题：(每小题2分,共30分） 1.定量分析工作要求测定结果的误差应（ ）。
A ．愈小愈好 B ．等于零 C ．没有要求 D ．在允许误差范围内 2．用莫尔法测定KBr 含量时，若蒸馏水中含有微量Cl －，为得到准确的分析结果，应作（ ）。
A ．空白试验 B ．回收试验 C ．对照试验 D ．校准仪器 3.当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是( )。
A ．操作过程中溶液严重溅失 B ．使用未校正过的容量仪器 C ．称样时某些记录有错误 D ．试样不均匀 4.判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时，应采用（ ）。
A. t 检验 B. Q 检验 C. G 检验 D. F 检验 5.某溶液可能含有NaOH 和各种磷酸盐,今用一HCl 标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的组成是（ ）。
A ．Na 3PO 4 B ．Na 3PO 4+NaOH C ．Na 3PO 4+Na 2HPO 4 D ． Na 2HPO 4+NaH 2PO 4 6.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为[M r (KHC 8H 8O 4)=204.2]（ ）。
A. 0.2 g 左右 B. 0.2 g ~ 0.4 g C. 0.4 g ~ 0.8 g D. 0.8 g ~ 1.6 g 7.某病人吞服10g NH 4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
已知H 2CO 3的 p K a1 = 6.38, p K a2= 10.25。
此时他血液中[HCO 3-]/[H 2CO 3]之比为（ ）。
A. 1/10 B. 10 C. 1/2 D. 2 8.二元酸H 2A 的pKa 1=2.0,pKa 2=5.0,溶液中当[H 2A]=[A 2-]时,溶液的pH 为：（ ）。
川师化学真题试卷
川师化学真题试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 以上都是2. 以下哪个化合物属于离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH43. 根据化学平衡原理，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 反应物的摩尔质量4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 二氧化碳5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO3二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学键的类型包括共价键、离子键和______。
2. 一个分子中，如果含有的原子数为N，那么该分子的阿伏伽德罗常数的值是______。
3. 根据酸碱理论，酸是能够提供______的物质，碱是能够提供______的物质。
4. 化学平衡常数Kc的表达式为______。
5. 有机化学中，碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3，其中sp3杂化的碳原子的键角大约为______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学动力学，它与化学平衡有何不同？2. 描述一下什么是同位素，它们在化学和生物学中的应用有哪些？四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的初始浓度为[A]0 = 0.1 mol/L，[B]0 = 0.2 mol/L，反应速率常数k = 0.05 s^-1。
该反应的速率方程为：r =k[A][B]。
求反应开始后10秒内A的浓度变化。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸铜溶液，现需要用氢氧化钠溶液中和。
已知氢氧化钠的浓度为0.03 mol/L，求中和后溶液的pH值。
五、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在环境保护中的作用及其重要性。
本科分析化学试题及答案
本科分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，下列哪种方法属于物理分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 电位分析法C. 原子吸收光谱法D. 色谱法答案：A2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定速度C. 滴定曲线的突跃D. 滴定液的颜色变化答案：C3. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D4. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 测量溶液的电位B. 作为工作电极C. 作为辅助电极D. 作为指示电极答案：A5. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的主要作用是：A. 提供稳定的火焰B. 将样品转化为原子蒸气C. 测量样品的吸光度D. 测量样品的发射光谱答案：B6. 色谱法中，固定相的作用是：A. 提供分离介质B. 作为流动相C. 作为检测器D. 作为样品容器答案：A7. 在红外光谱分析中，下列哪种物质的吸收峰通常位于较低波数区域？A. 碳氢键B. 碳氧键C. 碳氮键D. 碳碳键答案：A8. 质谱分析中，分子离子峰是指：A. 分子失去一个电子后形成的离子峰B. 分子失去一个质子后形成的离子峰C. 分子失去一个中子后形成的离子峰D. 分子失去一个电子和质子后形成的离子峰答案：A9. 核磁共振波谱法中，化学位移的单位是：A. HzB. ppmC. TD. G答案：B10. 以下哪种方法不是用于元素分析的？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 红外光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 在酸碱滴定中，滴定曲线的突跃部分对应的pH值范围称为滴定的________。
答案：滴定范围12. 电位分析法中，测量溶液电位时，需要使用________电极和________电极。
答案：参比电极；指示电极13. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式有多种，其中________原子化器是最常见的一种。
分析化学期末试卷[1]
![分析化学期末试卷[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/bcabd5e24afe04a1b071def0.png)
分析化学（一）期末考试试卷（A）（闭卷120分钟）学号姓名专业年级重修标记□一、填空题( 共5题10分)1. 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR 和NR的总吸光度A为0.630。
已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。
3 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。
又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。
(填偏高、偏低或无影响)4. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____(2) 甲醛法测定NH4+ ____(3) KMnO4法测定Ca2+ ____(4) 莫尔法测定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法5．测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
二、选择题( 共10题20分)1. 下列有关总体平均值的表述中正确的是----------------------------------------------------（）(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势(2)无限多次测定的平均值既为总体平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,42．用PbS 作共沉淀载体，可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2µgAu 3+的溶液10L,加入足量的Pb 2+,在一定条件下，通入H 2S,经处理测得1.7µgAu 。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
分析化学考试题库-有答案
分析化学考试题库-有答案分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √) 17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
分析化学试卷及答案(K12教育文档)
分析化学试卷及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学试卷及答案(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时,选用甲基橙作指示剂。
若Na2CO3吸水,则测定结果偏高. 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂,则应控制pH＝10 .若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 .3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。
1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左手控制滴定管, 右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F—+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时, 右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择(共10分每题1分）1.用SO42—使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适当过量的SO42-，可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?（ E ）A。
盐效应; B。
酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应； E。
同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?（ A )A.二氯化锡； B。
四川师范大学分析化学考试试题及答案1
四川师范大学化学系分析化学考试试题SC-10A-1四川师大分析化学教研室（本卷共六大题15小题，满分100分）说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号（3）解答时字迹严禁使用红色。
一．（选择包括8 小题，共32分）★选择题1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。
哪些是合理的？A．（25.48±）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)%D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)%2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。
B．各反应无的物质的量应相等。
C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。
D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。
E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。
3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值：A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E,4,H2PO4-的共轭碱是A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO45，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10)B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6）D，苯酚（Ka=1.1×10-10）E，NH4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55)D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55)7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。
分析化学答案2(1)
分析化学答案.1. 盐酸滴定硼砂溶液时,以下指示剂确定终点误差最小的是A.甲基橙B.甲基红C .酚酥D.百里酚蓝E.甲基黄考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕2. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为A.中性B.碱性C.酸性D.不定E.以上都不对考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕3. 为标定HCl 溶液可以选择的基准物是A. NaOH B 硼砂C. Na2SO3 D Na2s2O3 E NaHSO3考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕4. 以下属于惰性溶剂的是A,乙二胺B .乙醇C .苯D .乙酸E,乙醛考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕5. 除去高氯酸和冰醋酸中少量的水,常用的方法是A.加热B.加枯燥剂C.蒸储D.参加醋酊E.以上都可以考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕6. 分析化学按任务分类可分为〔〕A.无机分析与有机分析B.定性分析、定量分析和结构分析C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析考生答案：得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕7. 〔〕的任务是鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成.A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 无机分析E. 有机分析考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕8. 〔〕的任务是测定试样中各组分的相对含量.A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 无机分析E. 有机分析考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕9. 〔〕的任务是研究物质的分子结构和晶体结构.A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 无机分析E. 有机分析考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕10. 分析化学按分析对象可分为〔〕A.无机分析与有机分析B.定性分析、定量分析和结构分析C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕11. 〔〕的对象为有机物,其主要任务不仅需要鉴定试样的元素组成,还需要进行官能团分析机器分子的结构分析.A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 无机分析E. 有机分析考生答案：参考答案：E得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕12. 〔〕的对象为无机物,其主要任务是鉴定试样中的元素、离子、原子团或化合物的组成以及各组分的相对含量.A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 无机分析E. 有机分析考生答案：得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕13. 分析化学按测定原理分类可分为〔〕A.无机分析与有机分析B.定性分析、定量分析和结构分析C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕14. 〔〕是以物质发生化学反响为根底的分析方法.A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 仪器分析E. 化学分析考生答案：参考答案：E得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕15. 根据化学反响的现象和特征鉴定物质的化学成分称为〔〕.A. 仪器分析B. 化学定性分析C. 化学定量分析D. 定性分析E. 结构分析考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕16. 根据化学反响中试样和试剂的用量,测定物质中各组分的相对含量,称为〔〕.A. 仪器分析B. 化学定性分析C. 化学定量分析D. 定性分析E. 结构分析考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕17. 〔〕是以测定物质的物理或物理化学性质为根底的分析方法.A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 仪器分析E. 化学分析考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕18. 测定0.2mg样品中被测组分的含量,按取样量的范围属于〔〕A. 常量分析B. 半微量分析C. 超微量分析D. 微量分析E. 以上答案皆不对考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕19. 测定0.05mg样品中被测组分的含量,按取样量的范围属于〔〕A. 常量分析B. 半微量分析C. 超微量分析D. 微量分析E. 以上答案皆不对考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕20. 测定0.2g 样品中被测组分的含量,按取样量的范围属于〔〕A. 常量分析B. 半微量分析C. 超微量分析D. 微量分析E. 以上答案皆不对考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕21. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是〔〕A.0.01 〜0.1gB.0.1 〜1gC.0.001 〜0.01gD.0.00001 〜0.0001gE.以上皆不是考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕22. 微量分析中对固体物质称量范围的要求是〔〕A.0.01 〜0.1gB.0.1 〜1gC.0.0001 〜0.01gD.0.00001 〜0.0001gE.以上皆不是考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕23. 〔〕指一般实验室在日常生产或工作中的分析A. 例行分析B. 仲裁分析C. 无机分析D. 常量分析E. 微量分析考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕24. 不同单位对分析结果有争议时, 要求某仲裁单位用法定方法, 进行仲裁的分析称为〔〕A. 例行分析B. 仲裁分析C. 无机分析D. 常量分析E. 微量分析考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕25. 药厂质检室的日常分析工作是〔〕A. 例行分析B. 仲裁分析C. 无机分析D. 常量分析E. 微量分析考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕26. 滴定分析是属于〔〕A. 重量分析B. 电化学分析C. 化学分析D. 光学分析E. 结构分析考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕27. 用pH计测定溶液的pH,属于〔〕A. 定性分析B. 滴定分析C. 结构分析D. 仪器分析E. 重量分析考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕28. 〔〕指测量值与真实值接近的程度,用误差来衡量.A. 准确度B. 精密度C. 回收率D. 信噪比E. 定量限考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕29. 准确度指测量值与真实值接近的程度,用〔〕来衡量. A. 误差B. 偏差C.标准偏差D. 相对标准偏差E. 平均偏差考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕30. 测量值与真实值之差是〔〕A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差E. 相对标准偏差考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕31. 〔〕指绝对误差与真实值比值的百分率.A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差E. 相对标准偏差考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕32. 当绝对误差一定时,试样质量〔〕,相对误差〔〕,准确度〔〕.A. 越大越小越低B. 越大越小越高C. 越大越大越高D.越小越小越高E.越小越高越高考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕33. 误差的绝对值〔〕,测量值越接近于〔〕,测量的准确度就〔〕.A. 越小接近越高B. 越小接近越高C. 越小偏离越低D. 越大接近越低D. 越大偏离越高考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕34. 〔〕指在相同条件下,屡次测量的各测量值之间相互接近的程度,用偏差来衡量.A. 准确度B. 精密度C. 回收率D. 信噪比E. 定量限考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕35. 精密度指在相同条件下, 屡次测量的各测量值之间相互接近的程度, 用〔〕来衡量.A. 误差B. 偏差C. 绝对误差D. 相对误差E. 误差考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕36. 精密度反映了测量结果的再现性,各测量值之间越〔〕,偏差〔〕,精密度〔〕.A. 接近越小越高B. 接近越小越低C. 接近越大越高D.接近越大越低D.偏离越大越高考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕37. 绝对误差和相对误差有正负之分,当测量值大于真实值时为〔〕,表示分析结果〔〕.A. 正误差偏高B. 正误差偏低C. 负误差偏高D. 负误差偏低E. 以上说法皆不正确考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕38. 精密度表示方法不包括〔〕A. 绝对偏差B. 平均偏差C. 相对平均偏差D. 相对平均偏差E. 标准偏差考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕39. 〔〕指测量值与平均值之差.A. 偏差B. 平均偏差C. 相对平均偏差D. 相对平均偏差E. 标准偏差考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕40. 〔〕指各单个偏差绝对值的平均值.A. 偏差B. 平均偏差C. 相对平均偏差D. 相对平均偏差E. 标准偏差考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕41. 〔〕指平均偏差占平均值的百分率.A. 偏差B. 相对标准偏差C. 相对平均偏差D. 相对平均偏差E. 标准偏差考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕42. 滴定分析中,分析结果的相对平均偏差一般应小于〔〕A. 0.2%B.0.1%C.0.5%D.1.0%E.2.0%考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕43. 相对标准偏差指标准偏差占〔〕平均值的百分率.A. 偏差B. 相对标准偏差C. 相对平均偏差D. 相对平均偏差E. 标准偏差考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕44. 以下不属于系统误差的是〔〕A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：E得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕45. 由于方法本身不完善所造成的误差称为〔〕A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕46. 在重量分析法中,沉淀物的溶解或沉淀吸附杂质造成的误差称为〔A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕47. 由于滴定终点和化学计量点不吻合,造成的误差成为〔〕A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕48. 分析天平的砝码不准引起的误差称为〔〕A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕49. 由于操作人员主观原因在实验过程中所造成的误差称为〔〕A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕50. 操作人员在滴定管的读数中偏高或偏低产生的误差称为〔〕A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕51. 操作人员区分指示剂的颜色偏深或偏浅产生的误差称为〔〕A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕52. 〔〕是由某些难以限制的偶然因素造成的误差.A. 方法误差B. 仪器误差C. 试剂误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：E得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕53. 偶然误差的规律性为：小误差出现的概率大, 大误差出现的概率小, 特别大的误差出现的概率极小,绝对值相同的正负误差出现的概率相等.A. 小大极小B. 小小极小C. 大小极小D.大小极大E.大大极大考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕54. 为了保证分析结果的准确度,一般要求每个步骤的测量误差应小于或等于〔〕A. 0.2%B.0.1%C.0.5%D.1.0%E.2.0%考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕55. 为检验分析方法是否存在系统误差,常用〔〕来检验.A. 对照实验B. 空白实验C. 校准仪器D. 回收试验E. 阴性试验考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕56. 砝码被腐蚀引起的误差属于〔〕A. 方法误差B. 试剂误差C. 仪器误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕57. 空白实验能减小〔〕A. 方法误差B. 试剂误差C. 仪器误差D. 操作误差E. 偶然误差考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕58. 在不加试样的情况下, 根据与分析试样同样的方法、条件、步骤进行的分析试验称为〔〕A. 对照实验B. 空白实验C. 校准仪器D. 回收试验E. 阴性试验考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕59. 减小偶然误差的方法〔〕A. 回收试验B. 屡次测定取平均值C. 空白试验D. 对照试验E. 阴性试验考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕60. 在标定HCl 溶液浓度〔mol/L 〕时,某同学的4次测定结果分别为0.1018、0.1017、0.1018、0.1019,而准确浓度为0.1036,该同学的测量结果为准确度〔〕, 精密度〔〕A. 较好,较差B. 较好,较好C. 较差,较好D.较差,较差E.以上说法皆不正确考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕61. 以下表达中,错误的选项是〔〕A. 偶然误差的分布规律呈正态分布B. 仪器分析的准确度高于常量分析C. 误差和偏差分别表示准确度与精密度的上下D. 分析化学从方法原理可分为化学分析法和仪器分析法E. 以上皆错考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕62. 〔〕可以减小或消除仪器误差.A. 对照实验B. 空白实验C. 校准仪器D. 回收试验E. 阴性试验考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕63. 用两种方法分析某试样中NaOH勺含量,得到组分析数据,欲判断两种方法之间是否存在显著性差异,应该选择以下哪种方法〔〕A.t 检验法B.F 检验法和t 检验法C.F 检验法D.Q 检验法E.Q 检验法和t检验法考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕64. 假设分析天平的称量误差为土0.1mg,用减重法称取试样0.1000g,那么称量的相对误差为〔〕A.0.2%B.0.1%C.0.2%D.0.1%E.0.05%考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕65. 2.0L 溶液用毫升表示,正确的表示方法是〔〕A.2000m LB.2000.0 m LC.2.0 X 103m LD.20 X 102 m LE.200 X 10 m L考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕66. 以下是 4 位有效数字的是〔〕A.3.125B.3.1000C.p H=10.00D.3.1250E. 以上全是考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕67. 用20ml 移液管移出的溶液体积应记录为〔〕A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000mlE. 以上都可以考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕68. 将以下数据修约成四位有效数字,符合有效数字修约规那么的是〔A.6.3254-6.325B.6.3256-6.325C.6.3255-6.325D.6.32651-6.326E.6.3265-6.327考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕69. 将以下数据修约成四位有效数字,符合有效数字修约规那么的是〔A.6.3254-6.326B.6.3256-6.326C.6.3255-6.325D.6.32651-6.326E.6.3265-6.327考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕70. 将以下数据修约成四位有效数字,符合有效数字修约规那么的是〔A.6.3254-6.326B.6.3256-6.325C.6.3255-6.326D.6.32651-6.326E.6.3265-6.327考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕71. 将以下数据修约成四位有效数字,符合有效数字修约规那么的是〔A.6.3254-6.326B.6.3256-6.325C.6.3255-6.325D.6.32651-6.326E.6.3265-6.326考生答案：参考答案：E得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕72. 以下不属于偶然误差规律的是〔A. 数值随机可变B. 对测量结果的影响固定C. 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大D. 数值相等的正、负误差出现的概率均等E. 以上都不是考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕73. 滴定管的读数误差为±0.02ml ,滴定时用去标准溶液20.00ml ,那么相对误差是〔〕A. ± 0.001%B. ± 0.01%C. ± 0.1%D. ± 1.0%E. ± 0.2%考生答案：参考答案：E得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕74. 分析天平是根据〔〕原理设计的.A. 杠杆B. 电磁力平衡C. 浮力D. 光的吸收E. 以上皆不正确考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕75. 已调节好的天平,因故搬到另一张桌上使用时,以下说法正确的〔〕A . 不需调整,可以直接使用B. 如果桌面水平,就可以直接使用C. 必须重新调整,不能直接使用D. 调整不调整都可以E. 以上说法皆不正确考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕76. 以下操作中用到镊子的是〔〕A. 取粉末状固体B. 取坩锅C ．取块状固体D ．取砝码E. 以上都需要用镊子考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕77. 某同学用托盘天平称量5.1g〔1g 以下用游码〕药品,称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了.请分析该同学实际称得药品的质量为〔〕A. 5.3gB. 5.1gC. 5.0gD. 4.9gE.4.8g考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕78.“精密称定〞系指称取重量应准确至所取重量的〔〕A.千分之一B.万分之一C.百分之一D. ± 10%E.十万分之一考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕79. 关于天平砝码的取用方法,正确的选项是〔〕A. 戴上手套用手取B. 拿纸条夹取C. 用镊子夹取D. 直接用手取E. 以上方法都可以考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕80. 以下属于定量玻璃仪器的是〔〕A. 滴定管B. 称量瓶C. 碘量瓶D. 枯燥器E. 烧杯考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕81. 滴定管在记录读数时,小数点后应保存〔〕位.A.1B.2C.3D.4E.5考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕82. 带有玻璃活塞的滴定管常用来装〔〕A. 见光易分解的溶液B. 酸性溶液C. 弱碱性溶液D. 强碱性溶液E. 任何溶液考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕83. 带有橡皮管的滴定管常用来装〔〕A. 见光易分解的溶液B. 酸性溶液C. 氧化性溶液D. 碱性溶液E. 任何溶液考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕84. 棕色滴定管常用来装〔〕A. 见光易分解的溶液B. 酸性溶液C. 弱碱性溶液D. 强碱性溶液E. 任何溶液考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕85. 滴定分析时,假设消耗滴定液在25ml 以上,可选用〔〕ml 的滴定管,以减少滴定时体积测量的误差.A. 25mlB.50mlC.15mD.10mlE.5ml考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕86. 滴定分析时,假设消耗滴定液在15~25ml,可选用〔〕ml的滴定管,以减少滴定时体积测量的误差.A.25mlB.50mlC.15mD.10mlE.5ml考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕87. 滴定分析时,假设消耗滴定液在1055m1,可选用〔〕ml的滴定管,以减少滴定时体积测量的误差. CA.25mlB.50mlC.15mD.10mlE.5ml考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕88. 以下不需要用棕色滴定管盛放的溶液是〔〕A. 碘滴定液B. 高锰酸钾滴定液C. 溴滴定液D. 氢氧化钠滴定液E. 硝酸银滴定液考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕89. 用递减称量法称取固体NaCO3勺0.2g样品3份,那么在称量瓶内参加的样品质量可以是〔〕 A.0.2gB.0.18gC.0.22gD.0.68g E.0.54g考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕90. 用直接称量法称取固体NaCO3勺0.2g ,以下称重重量合格的是〔〕A.0.21gB.0.17gC.0.25gD.0.68gE.0.54g考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕91. “精密称定〞系指称取重量应准确至所取重量的〔〕A. 百分之一B. 千分之一C. 万分之一D. 十万分之一E. 百万分之一考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕92. 〔〕系指称取重量应准确至所取重量的千分之一A. 称取B. 精密称取C. 量取D. 精密量取E. 以上说法均不正确考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕93. 关于容量瓶的正确说法是〔〕A. 有刻度B. 无刻度C.容量瓶可以用来长期存放配制好的溶液D.容量瓶不可以用来配制溶液E.以上皆正确考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕94. 以下关于容量瓶的说法错误的选项是〔〕A. 溶解时发热的样品可以在容量瓶中直接溶解B. 容量瓶不能进行加热 C. 容量瓶不能用于存储溶液 D. 容量瓶使用前应检漏 E. 容量瓶应用待装样品溶液润洗考生答案：参考答案：E得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕95. 关于容量瓶的说法正确的选项是〔〕A. 溶解时发热的样品不可以在容量瓶中直接溶解 B. 容量瓶可以加热C. 容量瓶可用于存储溶液 D. 容量瓶使用前应检漏E.容量瓶应用待装样品溶液润洗考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕96. 用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为〔〕A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000mlE. 以上记录都可以考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕97. 以下是 4 位有效数字的是〔〕A.2.308 B.0.496 C.1.7440 D.0.38465E.0.005考生答案：参考答案：A得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕98. 将以下测量值修约为四位有效数字,正确的选项是〔〕A.2.3084-2.309B.0.49626-0.4963C.1.74451-1.744D.3.5315-3.531E. 以上皆正确考生答案：参考答案：B得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕99. 以下关于天平使用的说法中不正确的选项是〔〕A.实验室分析天平应设置专门实验室,做到避光、防尘B.吸潮性的物质必须放在密封加盖的容器中称量C.刚烘干的物质应及时称量D.天平载重不得超过最大负荷E. 称量前,应保证天平的水平泡是否在中央位置考生答案：参考答案：C得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕100. 在“用托盘天平称物体的质量〞的实验中,以下哪项不是必要的? 〔〕A.将天平放在水平台面B.调节平衡时,先将游码移至横梁标尺左端“0〞点C.称量时左盘放置待称量物体,右盘放整码D.判断天平横粱是否平衡,一定要等指引完全静止下来E. 以上均不必要考生答案：参考答案：D得分：0 分〔此题总分值： 1 分〕。
川师化学真题及答案解析
川师化学真题及答案解析一、介绍化学是自然科学的一门重要学科，也是许多学生在中学时期的必修课程之一。
而川师化学试题是大家备战高考时经常遇到的一种题型。
本文将结合几个常见的川师化学真题，对题目进行解析，帮助学生更好地理解和掌握相关知识点。
二、真题解析1. 题目：下列微粒中，质量最大的是（）。
A．1 mol N2分子B．1 mol呋喃 (C4H4O)分子C．1 molC6H12O6分子D．1gFe原子解析：题目要求找出质量最大的微粒。
A、B、C选项表示的都是摩尔质量，而D选项表示的是质量。
我们可以通过计算摩尔质量来比较它们的大小。
摩尔质量的计算公式为：摩尔质量=相对原子质量或相对分子质量×摩尔质量。
计算得到A选项的摩尔质量为28g/mol，B选项为80g/mol，C选项为180g/mol，D选项为55.85g/mol。
由此可见，D选项的质量最大，因此答案选D。
2. 题目：下列物质与酸反应能放出H2气体的是（）。
A．Cl2B．CuC．HClD．CaO解析：题目要求找出能放出H2气体的物质。
根据化学反应的常识，酸与金属反应能产生H2气体。
在A、B、C、D选项中，只有C选项的HCl是酸性物质，因此答案选C。
三、深度解析川师化学真题考查了化学的基本概念和常见的化学反应。
这些题目旨在考验学生对化学常识的理解和应用。
通过解析这些真题，我们可以从多个角度来分析和理解化学问题。
首先，题目涉及到了化学反应的概念。
化学反应是指物质在一定条件下发生的物质转化过程。
在解析第一道题目时，我们通过计算摩尔质量来比较微粒的质量大小。
这个过程涉及到了物质的计量单位和化学计算的方法。
其次，题目还考查了酸碱的性质和反应。
在解析第二道题目时，我们发现只有HCl能和金属反应产生H2气体。
这是因为HCl是酸性物质，而酸与金属反应时通常会放出H2气体。
这个问题引申出了酸碱的理论以及酸碱中和反应等相关知识。
综上所述，川师化学真题的解析不仅可以帮助我们复习和巩固化学知识，更重要的是通过深入分析题目，我们可以了解到化学的本质和应用。
四川师范大学分析化学考试试题及答案9
四川师范大学化学系分析化学考试试题SC-10A-9四川师大分析化学教研室（本卷共六大题 15小题 ，满分100分）说明：（1） 本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷； （2） 答题时不抄题，但须写清所答试题序号； （3） 解答时字迹严禁使用红色。
一，（选择包括8小题，共32分）★ 选择题（32分）1. 下列算式的结果应以几位有效数字报出： ×（112-1.240）2. ·L -1K M nO 4溶液，如果要使标定时两种溶液的体积相等，问所需配置草酸溶液的摩尔浓度是多少？ ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 ·L -13. ·L -1·L -1HAC 溶液，指示剂应选择：A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.铬黑TE.二甲酚橙（XO ）4. 在MmAn 难溶盐的沉淀溶解平衡中，已知M 和A 均发生副反应，此时计算溶解度的正确公式应用： m+nKsp m+nKsp αM m αA nm+nKspm m n n m m n n m m n n αM mαA nm+nKsp m+nKsp m+n (m+n) αM mαA n5. 以K 2Cr 2O 7法测定铁矿石含量时，用0.02 mol ·L -1K 2Cr 2O 7滴定，设试样含铁以Fe 2O 3计约为50%，则试样称取量应为：（MFe 2O 3）∽∽6. ·L -1·L -1HAC （pK a ）∽·L -1NaOH 滴定pK a 为3. ∽·L -1的某一元弱酸的pH 突跃范围是： ∽∽∽∽∽7. 对EDTA 滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K ,MIn :A.=K ,MY B.>K ,MY C.<K ,MY D.>108 E.>100K ,MY8. 某符合比尔定律的有色溶液，当浓度为C 时，其透光率为T 0，若浓度增大一倍，则此溶液的透光率的对数值为：00 C.1 lgT 0002二、（填空包括5 小题20分）★填空题（20分）2O3测定Al的换算因数是，根据PbCrO4测定Cr2O3的换算因数是。
四川师范化学真题答案解析
四川师范化学真题答案解析近年来，四川师范大学的化学专业一直备受关注，而四川师范化学真题更是备受学生们的关注。
这些真题的解析不仅可以帮助学生更好地备考，还能让他们对化学知识有更深入的了解。
下面，我们就来深入解析几道四川师范化学真题，帮助大家更好地理解和应用化学知识。
第一道题目是关于化学反应速率的。
题目描述了一种反应的过程和条件，并要求计算该反应的速率常数。
在解答这道题目时，我们首先要明确反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的变化量。
然后，我们可以根据所给条件，应用反应物浓度与时间的函数关系式，计算出速率常数。
这个过程需要对反应动力学和数学运算有一定的了解和应用能力。
第二道题目是关于化学平衡的。
题目描述了一个反应体系，要求计算出反应物浓度达到平衡时，各物质的浓度值。
在解答这道题目时，我们需要应用化学平衡定律和反应热力学的知识，根据所给的反应方程式和平衡常数，计算出反应物浓度的变化量，并将其代入平衡常数表达式中解方程，得到平衡时各物质的浓度值。
这个过程需要对化学平衡的基本原理和计算方法有清晰的理解和掌握。
第三道题目是关于化学电池的。
题目描述了一个电池反应过程，并要求计算出电流大小和电场强度。
在解答这道题目时，我们需要运用电化学基本原理和电路分析的知识，根据所给的反应方程式和电极电势差，计算出电池的电动势和电流大小。
同时，我们还需要根据电场强度的定义和电路结构，计算出电场强度的数值。
这个过程需要对电化学和电路分析有一定的理论基础和实践能力。
通过对以上几道题目的解析，我们可以看出，四川师范大学的化学真题不仅考察了学生对化学知识的掌握，还注重考察学生对基本原理和实践应用的理解和能力。
因此，我们在备考化学考试时，除了熟悉和掌握相关知识点外，还需要注重培养自己的理论思维和实践操作能力。
总结起来，化学真题的解析对于学生备考和理解化学知识有着重要的意义。
通过对真题的深入解析，我们不仅可以提高自己的应试能力，还可以加深对化学知识的理解和运用能力。
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B 溶剂
C 去离子水
D 比测试液浓度稍低的标准溶液
E 比测试液稍高的标准溶液
二．（填空包括 5 小题 20 分）
★ 填空题 1， 在误差理论中，正态分布曲线反映出的是——————误差的规律性。 2， 对氧化还原反应 n2O1+n1R2=n2R1+n1O2,如果 n1=1, n2=2,欲使化学计量点时反应的完全程
相当于 0.01860gNa2O）;过量的 H2SO4 需要用 28.80mL 的 NaOH 返滴定，已知 CNaOH=0.6199
mol·L-1,计算肉片中蛋白质的含量。（Mn=14.01,Mna2O=61.98） 五，（10 分）pH=5.5 时，用 2×10-2 mol·L-1EDTA 滴定 2×10-2 mol·L-1Zn2+和 2×10-2 mol·L-1 Mg2+混合液中的 Zn 2+,能否准确滴定？若以二甲酚橙作指示剂，计算终点误差/（已知
1. 000 三， 解：CH2SO4=0.0186×1000=0.3001 mol·L-1
61.98 1.00 ∴N%=(2×0.3001×50.00-0.6199×28.80)×(14.01/1000)=8.516%
2. 000 蛋白质含量 8.516%×6.25=53.22% 五，（10 分）解：αY（Mg）=2+KmgY[Mg]=1+108.70×10-2=106.70 αY(H)=105.51 αY=αY（Mg）+αY(H)=106.70+105.51-1=106.73 lgK’ZnY=16.50-6.73=9.71 PZn=1/2(pCZnep+lgK’ZnY)=(1/2)(2+9.77)=5.88 △pZn=5.7-5.88=-0.18 TE=-0.01% 六，（10 分）设苦味酸胺分子量是 X，则根据朗比定律，A=εbc 0.760=104.13×1.0×0.02500/X X=443.7
四川师范大学化学系
分析化学考试试题
SC-10A-2
四川师大分析化学教研室
（本卷共六大题 15 小题 ，满分 100 分） 说明：（1） 本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；
（2） 答题时不抄题，但须写清所答试题序号 （3） 解答时字迹严禁使用红色。
一．（选择包括 8 小题，32 分）
★选择题（答案任选，每小题目 4 分）
变到
色。
三，（10 分）某含 Pb1.000 克，用 KIO3 在中性条件下将其沉淀为 Pb(IO3)2,然后将沉淀过滤洗 涤，再溶于酸中。加入过量 KI，用 0.1000 mol·L-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定，消耗 20.00mL, 试计算样品的含铅量。 （已知 Pb 的原子量是 207.2）
50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol） A ，0。1g 左右 B，0。2g 左右 C，1g 左右 D，0。4-0。6g 左右
E， 0。2-0。3g 左右 3， 在含有少量 Sn2+的 FeSO4 溶液中，用 K2Cr2O7 测定 Fe2+,应先消除 Sn2+离子的干扰，最常
四，（15 分）食用肉中蛋白质的百分含量的测定是将按下法测得的 N%乘以因数 6.25 既得结
果。将重 2.000g 的干肉试样用浓 H2SO4（以汞围为催化剂）煮沸，直到存在的氮转化成 （NH4）2SO4；再用过量的 NaOH 处理，放出的 NH3 全部吸收于 50.00mLH2SO4 中（1.00mL 此硫酸
四川师范大学化学系分析化学试题答案（002） 一， 选择题（32 分）
1，BCE 2，D 3，D 4，B 5，CD 6，AC 7，B 8，D 二， 填空题（20 分）
1，偶然
2，lgK≥9 △φθ》0.265
3，[Y]代表游离的 EDTA 阴离子的平衡浓度，[Y’]代表未与 M 络合的 EDTA 各种 型体的总浓度。
度达到 99.9%以上，对 K 和△φθ的要求是————————————。
3， 在络合滴定的有关计算中，[Y]代表————，[Y‘]代表————。
4， 重量法制备晶形沉淀时，其主要条件是——————。
5，佛尔哈德法测定氯化物中 Cl-的含量时，滴定的酸度应控制在
，滴定采用
作为指示剂，采用
作为滴定剂，终点时，溶液的颜色由
1， 分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：
A 数值固定不变。
B 数值随机变化。
C 大误差出现的几率大
D 正误差出现的几率大于负误差。
E 数值相等的正、负误差出现的几率相等。 2， 以 K2Cr2O7 测定铁矿石中 Fe 含量时，用 0.02 mol·L-1 K2Cr2O7 设试含铁以 Fe2O3 计约为
4，稀，热，慢，搅，陈化 5，0。1-1 mol·L-1 之间，铁铵矾 NH4SCN，白色，红色 三，（10 分）解：Pb～3I2～6S2O32-
6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62∴Pb%=(1/6)(0.1000×20.00)×(207.2/1000)×100%=6.907
用的方法是：
A 控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C 沉淀分离法
D 氧化还原掩蔽法案 E 离子交换法 4， 用 0.1 mol·L-1NaOH 滴定 0.1 mol·L-1HAC（pKa=4.7）时的 pH 突跃范围为 7.7-9.7。由
此可以推断用 0.1 mol·L-1NaOH 滴定 pKa 为 3.7 的 0.1 mol·L-1 某一元弱酸的 pH 突跃范
C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5)
D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4)
E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2..12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38) 6 列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：
A 表面积要大 B 相对分子质量要大
C 颗粒要粗大
pH=5.5,lgK’ZnIn=5.7; lgαY(H)=5.15;lgKZnY=16.50; lgKMgY=8.70）
六（10 分）已知苦味酸胺溶液在 380nm 波长下的摩尔吸光系数值为 lgε=4.13.准确称取纯苦 味酸胺试剂重 0.02500g，溶解，稀释定容在 1.000 升的容量瓶内，在 380nm 波长下，用 1.0cm 比色皿，测得吸光度为 0.760，求苦味酸胺的分子量。
围是：
A，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7
D,7.7-9.7 E,7.7-10.7
5,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？
COOK
A 邻苯二甲酸氢钾（
COOH ）Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6）
B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10-10)
D 要稳定
E 组成要与化学式符合
7，对 EDTA 滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定
常数 K’Min:
A >K’MY
B < K’MY
C ≈’MY
D >10-8 E >100 K’MY
8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；
A 烝馏水