初中化学：核外电子排布的初步知识教案

新修订初中阶段原创精品配套教材

核外电子排布的初步知识教案

教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改

Preliminary knowledge lesson plan for electronic arrangement outside

nuclear

教师：风老师

风顺第二中学

编订：FoonShion教育

核外电子排布的初步知识教案

教学目的

1.知识目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。

2.能力培养:通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。

3.培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。

教学重点、难点

1.重点:电子排布规律与化学性质。

2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。

教学用具

投影仪、小黑板、挂图等。

教学过程

一、复习提问

1.原子由哪些粒子构成?

2.为什么整个原子不显电性?

(讲解后小结如下,展示小黑板)

2.核电荷数=质子数=核外电子数

二、引入新课

(引言)我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。

三、新课讲授

1.核外电子的分层排布

(讲解)除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。

(阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。

(小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。

能量最低→离核最近→第一层

能量稍高→离核稍远→第二层

能量更高→离核更远→第三层

由里往外依次类推,则四、五、六、七层。

2.1-8号元素的原子结构示意图。

(投影)1-8号元素的原子结构示意图。

(讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。

(讨论)利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。

(小结)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(he 有2个电子)结构稳定,性质稳定。

非金属元素:原子的最外层电子数目≥4,易得电子。

金属元素:原子的最外层电子数目核外电子数核内质子数<核外电子数

电性不带电带正电带负电

表示法

na

用元素符号表未如:

s 用离子符号表示如:na 用离子符号表示如:s2-

相互转化

关

系阳离子原子阴离子

4.离子化合物

(讲解)钠是金属元素,氯是非金属元素,两者化合生杨氯化钠。

(投影)

(板书)na cl- nacl

(讲解)对照投影讲解离子化合物的形成过程。

5.共价化合物

(讲解)利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。

(小结)构成物质的粒子有分子、原子、离子。

由原子直接构成的物质:na、zn、fe。

由分子构成的物质:h2o、co2、hcl、o2、h2、n2、cl2。

由离子构成的物质:nacl、cacl2、zncl2、znso4。

四、巩固练习

1.课堂练习

(1)回答下列各题:

①元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分?

②下列哪些粒子的最外层到稳定结构?

③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子?

(2)下列说法是否正确?

①凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子;

②钠原子和钠离子都属于钠元素;

③2h、2h 、h2都由氢元素组成,所以它们的化学性质的想同。

(提示:(1)①最外层电子数;②a、b、c;③b、c、d,a、e。(2)①×;②√;③×)

2.典例分析

例1元素之间最本质的区别是( )

a.原子核外电子总数不同

b.原子核内质子数不同

c.原子的最外层电子数不同

d.原子核内中子数不同

(分析)本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。

(答案:b)

例2 下列粒子中预法错误的是( )

a.共有3 种元素、3种粒子

b.①③④都具稳定结构

c.③④核外电子排布相同,是同种元素原子

d.①是阴离子,③是阳离子。

(分析)本题的关键在于理解原子(或离子)结构示意图及其涵义。①中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,③中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此bd 答案均正确。①②核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,③④外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以a、c答案均错误。(答案a、c)

五、归纳小结

1.掌握离子的其涵义。

2.识别1-18 号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。

3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。

六、作业布置。

1.课后习题1、2。

2.课时作业设计:第二大题。

七、板书设计

第五节核外电子排布的初步知识

一、核外电子的分层排布。

电子层数:一、二、三、四、五、六、七。

二、1-18号元素原子结构示意图(见投影)

三、元素分类、性质跟原子结构的关系(见下图)

四、离子

离子符号的意义(以2mg2 为例说明数字2的意义)

五、离子化合物

如:nacl、kcl、mgcl2、cacl2、znso4其中以nacl为例说明离子化合物的形成过程

六、共价化合物

如:、hcl、h2o、co2等其中以hcl为例说明共价化合物的形成过程