人教版九年级上册化学第5单元测试题及答案

人教版九年级上册化学第5单元测试题及答案第五单元测试题（一）一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A ．蜡烛燃烧时慢慢变短B ．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C ．镁带燃烧后，固体的质量增加D ．澄清石灰水露置在空气中，质量变大2．化学反应前后肯定没有发生变化的是( )①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A ．①④⑥B ．①③⑤⑥C ．①②⑥D ．②③⑤3．下列化学方程式书写正确的是( )A ．P ＋O 2=====点燃P 2O 5B ．H 2O 2=====MnO 2H 2↑＋O 2↑C ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑D ．Mg ＋O 2=====点燃MgO 24．从化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5总结出的下列信息中，正确的是( )①反应条件是点燃②反应前后元素的种类不变③反应前后分子的总数不变④参加反应的物质是磷和氧气A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④5．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO 2＋6C ＋2X=====高温Si 3N 4＋6CO ，此化学方程式中X 的化学式是( )A ．N 2B ．SiC ．NOD ．CO 26．在化学反应A 2＋BC===B ＋A 2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如图所示。

若2 g A 2和80 g BC 恰好完全反应，则生成A 2C 的质量为( )A ．64 gB ．18 gC ．80 gD ．9 g7．在“2A ＋3B===2C ＋4D”的反应中，已知8 g 物质A 完全反应生成11 g 物质C和9 g 物质D 。

若A 的相对分子质量为32，则物质B 的相对分子质量是( )A ．64B ．48C ．32D ．608．为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。

下图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是( )A ．物质C 是由原子构成的B ．以上四种物质中含有三种氧化物C ．该反应中C 、D 两种物质的质量比是9 ∶8D ．该反应中A 与D 的化学计量数之比为1 ∶19．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序是( )A ．碳、铁、镁B ．镁、碳、铁C ．碳、镁、铁D ．铁、镁、碳10．已知：CO ＋ CuO=====ΔCu ＋CO 2。

若8 g CuO 被CO 完全反应，有关量的变化如图，下列分析不正确的是( )A．图中6.4表示生成Cu的质量B．(8－6.4)表示消耗CO的质量C．生成CO2的质量为4.4 gD．T2时CuO反应完11．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质 a b c d反应前的质量/g 40 40 10 32反应后的质量/g 12 x10 0 下列说法正确的是()A．x等于90B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7 ∶812．现取2.3 g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。

对该物质的组成有下列推断：①一定含碳、氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H的原子个数比为2 ∶5；⑥分子中C、H、O的元素质量比为12 ∶3 ∶8。

其中正确的是()A．①③⑤B．①④⑥C．①②⑤D．①④⑤二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(6分)写出下列反应的化学方程式及基本反应类型。

(1)纯净的氢气在空气中燃烧：____________________________________，______________________________。

(2)用高锰酸钾制取氧气：____________________________________，____________________。

14．(5分)阅读短文，回答问题。

定量研究与质量守恒定律的发现1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡。

但容器和容器里物质的总质量在煅烧前后并没有发生变化。

经过反复的实验，都得到同样的结果。

于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。

但这一发现当时并没有引起其他科学家的注意。

18世纪，法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了“燃素说”。

“燃素说”是为了解释燃烧现象而提出的观点，其主要内容如下：①燃素是一种构成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透过一切物体；②一般条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体的一个成分；③燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。

拉瓦锡在实验过程中十分注重数据的精确性，经过反复实验，质量守恒定律开始得到公认。

1908年德国化学家廊道尔特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱( Manley)分别做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1 000 g左右，反应前后质量之差小于0.000 1 g。

这个差别在实验误差允许范围之内，从而使质量守恒定律确立在严谨的科学实验的基础上。

(1)将锡装入密闭容器中煅烧，会生成一种白色的新物质且质量明显增加。

生成物所属的物质类别是__________________，请用质量守恒定律解释质量增加的原因：______________________________________________________。

(2)纸在空气中燃烧后，其灰烬的质量与纸的质量相比________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定含有的元素是______________________。

15．【新题】(7分)如图所示：(1)实验A：调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉原因是_____________________________________。

(2)实验B：加热细铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团________(填“上升”或“下沉”)。

(3)C、D、E三组实验分别将实验进行充分反应并冷却后最终天平不能平衡的是________(填序号)。

(4)经过分析，在C组实验的整个过程中，小气球的变化情况是______________。

(5)E中可观察到的现象是________________________________________。

(6)A、B、C、D、E五个实验中，能用质量守恒定律来解释的是________，请你从原子的角度说明理由：_____________________________________。

16．(6分)为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。

回答下列问题：Ⅰ.制取氧气(1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为________________________，发生装置应选择上述装置________(填标号)，在试管口放一团棉花的作用是______________________，试管口略向下倾斜的目的是________________________。

(2)欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为发生装置→C→________(填标号)。

连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中________(填“a”或“b”)端相连。

【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】Ⅱ.组成探究(3)定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色)实验操作实验现象实验结论连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。

通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯装置K中无水CuSO4变①________色塑料燃烧产物中有H2O装置L中②_________塑料燃烧产物中有CO2③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是________(填元素符号)。

17．(4分)为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，总质量为6 g，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)。

加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08(1)完全反应后产生氧气的总质量为________g。

(2)样品中氯酸钾的质量是多少？答案一、1．B2．B3．C4．B5．A6．B解析：本题采用数形分析法解答。

分析图像可知，参加反应的BC与生成的B的质量比为54，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。

7．C8．D9．C10．B11．D解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

x＝40＋40＋10＋32－12－10－0＝100，故a 、d 为反应物，b 为生成物，c 的质量不变，可能为催化剂。

A.x ＝100，错误；B.b 为化合物，错误；C.c 的质量不变，可能为催化剂，错误；D.参加反应的a 与d 的质量比为(40－12)g ∶(32－0)g ＝7 ∶8，正确。

故选D 。

12．B 解析：由题意，反应后生成CO 2和 H 2O ，该有机物一定含有碳、氢两种元素，则①正确；CO 2中C 元素的质量为4.4 g×1244＝1.2 g ，H 2O 中H 元素的质量为2.7 g×218＝0.3 g ，1.2 g ＋0.3 g ＝1.5 g ＜2.3 g ，说明有氧元素，则②③不正确，④正确；C 、H 、O 元素的质量比为1.2 g ∶0.3 g ∶(2.3－1.5)g ＝12 ∶3 ∶8，则⑥正确；C 、H 的原子个数比为1.2 g 12 ∶0.3 g 1＝1 ∶3，则⑤不正确。

故选B 。

二、13．(1)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；化合反应(2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；分解反应14．(1)氧化物(或化合物、纯净物)；参加反应的锡和氧气的质量之和等于反应后生成的氧化锡的质量，因此氧化锡的质量大于锡的质量(2)减小(3)铜、碳、氧、氢15．(1)活性炭具有吸附性，吸附CO 2，质量增加(2)下沉(3)D(4)先膨胀后缩小(5)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色(6)B 、C 、D 、E ；反应前后，原子的种类、数目及其质量不变16．(1)2KMnO 4=====ΔK 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；A ；防止固体进入导管，堵塞导管；防止水汽冷却倒流，炸坏试管(2)F ；a(3)①蓝 ②澄清石灰水变浑浊 ③H 、C17．(1)1.92(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x 。